课题2 金属的化学性质（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 金属的化学性质 题型01 金属与氧气的反应 题型02 金属与酸反应的原理 题型03 金属与酸反应的图像 题型04 金属与盐溶液的反应 题型05实验探究金属的化学性质 题型06 金属活动性顺序的理解和应用 题型07 设计实验证明金属活动性的强弱 题型08 滤渣滤液的分析 题型09 置换反应 题型10金属回收或提取的工艺流程 题型01金属与氧气的反应 1.实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2.常温下，露置在空气中极易与氧气反应，如：镁、铝、锌等。金属活动性强。 （1）铝制品不容易生锈原因：铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能 （2）不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具原因：容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 3.常温下露置在空气中不易与氧气反应，但在空气或氧气中加热时，能与氧气反应。如：铁、铜等。金属活动性较强。 4.常温下露置在空气中不易与氧气反应，在氧气中加热至熔化时，也不与氧气反应。如：金、银等。金属活动性弱。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧气反应。 金属活动性：镁、铝、锌 > 铁、铜 > 金 【典例1】 （25-26九年级上·江苏盐城·期中）下列实验现象描述正确的是 A．红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B．加热铜粉，固体由黑色逐渐变成红色 C．镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D．硫磺在空气中燃烧，有刺激性气味气体生成 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体），不是烟雾，不符合题意； B、加热铜粉（紫红色）生成氧化铜（黑色），现象应为红色变黑色，不符合题意； C、现象描述应避免直接说生成物名称，镁条燃烧生成白色固体，不符合题意； D、硫磺燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味，符合题意； 故选D。 【变式1-1】 （2024·江苏苏州·一模）下列有关金属或金属材料的说法不正确的是 A．铝能制成铝箔，说明铝有良好的延展性 B．生铁的含碳量小于钢的含碳量 C．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼 D．制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀 【答案】B 【详解】A、金属具有良好的延展性，将铝制成铝箔利用了铝的延展性，故A正确，不符合题意； B、生铁含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%，生铁的含碳量大于钢的含碳量，故B错误，符合题意； C、真金不怕火炼，是说明金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故C说法正确，不符合题意； D、制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀，故D正确，不符合题意； 故选B。 【变式1-2】（25-26九年级上·江苏南京·期中）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下会生成氧化铜，该转化可以实现，A选项不符合题意； B、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，该转化不能实现，B选项符合题意； C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜反应，置换出铜单质，该转化可以实现，C选项不符合题意； D、镁与氧气反应可以生成氧化镁，该转化可以实现，D选项不符合题意。 故选：B。 【变式1-3】（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）下列关于金属的说法正确的是 A．常温下所有的金属都是固体 B．因为金属的导电性非常好，因此常被用作灯丝 C．铝制品不易被腐蚀，是因为铝在常温下化学性质非常稳定 D．金属钠化学性质活泼，因此常被保存在煤油中 【答案】D 【详解】A、常温下，汞是液态，并不是所有的金属都是固体，故选项说法错误； B、用来制造灯泡灯丝的金属具有熔点高的性能，故选项说法错误； C、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项说法错误； D、金属钠存放于煤油中的原因是钠的化学性质活泼，不易与空气接触，故选项说法正确。 故选D。 题型02 金属与酸反应的原理 1.镁、锌与稀盐酸或稀硫酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.铁丝插入盐酸或稀硫酸中：产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁溶液浅绿色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁溶液浅绿色 Mg、Zn、Fe与盐酸和稀硫酸反应剧烈程度为：Mg>Zn>Fe；Cu不反应 金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 【典例2】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）下列物质中，不能由金属和稀盐酸反应直接生成的是 A．ZnCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．MgCl2 【答案】C 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故A正确； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确； C、铜排在氢后，不与盐酸反应，不能直接生成氯化铜，故C错误； D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故D正确； 故选：C。 【变式2-1】（2024·江苏连云港·二模）把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列叙述错误的是（  ） A．铁钉的质量减轻 B．溶液的质量减轻 C．在铁钉表面产生气泡 D．溶液由无色逐渐变为浅绿色 【答案】B 【详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为 A.铁参加反应，所以说铁钉的质量会减轻，此选项正确； B.由方程式可知一个铁原子能置换出一个氢分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，此选项错误； C.铁反应生成氢气，所以会看到铁钉表面的有气泡产生，此选项正确； D.反应前硫酸溶液是无色的，当生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以说溶液由无色逐渐变为浅绿色，此选项正确； 故选B 【变式2-2】 （22-23九年级上·江苏扬州·期末）下列实验现象描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．铁与稀盐酸反应溶液由蓝色变成浅绿色 C．镁和稀硫酸反应镁的表面有气泡产生 D．铁丝浸入硫酸铜溶液中无任何现象 【答案】C 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，A错误，不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸是无色溶液，溶液由无色变为浅绿色，B错误，不符合题意； C、镁和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，会产生大量气泡，C正确，符合题意； D、铁丝在硫酸铜中会反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面由红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，D错误，不符合题意。 故选：C。 【变式2-3】 （2025·江苏·一模）将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量 B．bc段反应速率比ab段反应速率快 C．cd段压强减小是因为温度降低 D．a点和c点溶液中的溶质均只有 【答案】C 【详解】A、刚注入盐酸瞬间压强迅速上升，是因为一开始将盐酸快速注入后，内部气体体积变小，造成压强增大，错误； B、bc段曲线的斜率比ab段小，bc段反应速率比ab段反应速率慢，错误； C、镁和稀盐酸反应属于放热反应，cd段压强减小是因为温度降低至常温，正确； D、a点时稀盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢，c点恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化镁，错误。 故选C。 题型03 金属与酸反应的图像 知识积累 1. 等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。 （1）等质量的金属与足量的稀酸反应时，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 （2）【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多。 2.足量的金属Mg、Zn、Fe、Al与等质量、等质量分数的酸反应 【典例3】（24-25九年级上·江苏徐州·期末）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．往装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液 B．充分加热一定量的高锰酸钾固体 C．向等质量的两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、锌粉 D．在密闭空间内燃烧足量的红磷 【答案】D 【详解】A、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应中不被消耗，故随着过氧化氢的增加，生成氧气的质量不断增加，A错误； B、充分加热一定量的高锰酸钾固体会生成固体锰酸钾和二氧化锰，固体质量不会减少到0，B错误； C、向等质量的两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、锌粉，镁的金属活动性强于锌，故镁与稀盐酸反应快，由于稀盐酸的量相同，且金属过量，故产生氢气的质量也相同，C错误； D、在密闭空间内燃烧足量的红磷，反应放热，装置内温度升高压强增大，当红磷燃烧完全温度降到室温过程中，压强减小，由于消耗了装置中的氧气，最终装置中的压强小于起始压强，D正确； 故选D。 【变式3-1】 （23-24九年级上·江苏淮安·期末）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0-tl时段，产生氢气的质量镁比铁大 B．0-t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 C．完全反应消耗盐酸的总质量一定相等 D．反应结束后镁一定有剩余 【答案】B 【详解】A、由图可知，0-tl时段，镁产生的氢气比铁多，该选项说法正确； B、t2时，生成的氢气的质量相同，而、，则生成等质量的氢气时，消耗的镁和铁的质量不同，该选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量全部来自于盐酸中，则完全反应消耗盐酸的总质量一定相等，该选项说法正确； D、由于加入的镁和铁的质量相同，而消耗的铁的质量较多，则镁肯定有剩余，该选项说法正确。 故选B。 【变式3-2】（23-24九年级上·江苏泰州·阶段练习）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是 A．铝、镁 B．镁、铝 C．锌、镁 D．铝、锌 【答案】A 【详解】A、若甲、乙分别为铝、镁，镁比铝活泼，镁应该先反应完全，镁完全反应所需的时间短，根据反应方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，则每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，根据反应方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，等质量的铝产生氢气比镁多，正确； B、根据A选项的分析可知，该选项错误； C、若甲、乙分别为锌、镁，镁比锌活泼，镁应该先反应完全，即镁完全反应所需的时间短，根据反应方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，等质量的镁比锌产生的氢气多，错误； D、若甲、乙分别为铝、锌，铝比锌活泼，铝应该先反应完全，即铝完全反应所需的时间短，根据反应方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，则每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，等质量的铝比锌产生的氢气多，错误。 故选A。 【变式3-3】 （23-24九年级上·江苏·期末）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 ②向等质量的锌粉和铁粉中，分别逐渐加入相同质量分数的稀硫酸 ③向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀硫酸 ④向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量锌粉和铁粉 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】C 【详解】①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，硫酸完全反应，根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌与98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，每56份质量铁与98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，由于参加反应硫酸质量相等，产生的氢气质量相等，消耗的锌的质量大于铁，错误； ②向等质量的锌粉和铁粉中，分别逐渐加入相同质量分数的稀硫酸，根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌与98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，每56份质量铁与98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，开始反应时，金属过量，反应产生在氢气相等，消耗的硫酸质量相等，两条线重合，锌完全反应后，铁还没有完全反应，最终金属产生的氢气的质量是铁大于锌，正确； ③向等质量的锌粉和铁粉中，分别逐渐加入相同质量分数的稀硫酸，根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌与98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，每56份质量铁与98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，由于金属完全消耗，铁产生的氢气质量大于锌，由于锌的活动性强于铁，锌与硫酸反应产生氢气的速度较快，正确； ④向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，硫酸完全反应，根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌与98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，每56份质量铁与98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，由于参加反应硫酸质量相等，产生的氢气质量相等，锌比铁活泼，和稀硫酸反应时锌的反应速率较快，正确。 能正确反映其对应变化关系的是②③④。 故选C。 题型04 金属与盐溶液的反应 知识积累 （1）铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 金属活动性:Al>Cu （2）铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 金属活动性:Cu>Ag （3）铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化 金属活动性：Al>Cu 【典例4】（2025·江苏苏州·二模）“以曾青（主要成分为）涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是 A．该反应生成铜和硫酸亚铁 B．该反应能证明铁的金属活动性强于铜 C．该反应不属于置换反应 D．反应后溶液的质量减轻 【答案】C 【详解】A、以曾青涂铁，铁赤色如铜” 描述的是铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，选项 说法正确，不符合题意； B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的金属活动性强于铜，选项说法正确，不符合题意； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项说法不正确，符合题意； D、铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，溶液质量减轻，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 【变式4-1】 （2025·江苏无锡·一模）在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是 A．塑料小球浸没在溶液中的体积将变大 B．反应后溶液中的溶质只有 C．反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁 D．反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生 【答案】A 【分析】铁的金属活动性排在铜前镁后，不与硫酸镁反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：，56份的铁反应生成64份的铜，固体质量增重，溶液质量减轻，密度减小，塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，选项错误； B、反应后溶液中的溶质有硫酸亚铁和硫酸镁，选项错误； C、反应后过滤得到的固体中一定含有铜，可能含有铁，一定不含镁，选项错误； D、反应后过滤得到的金属中不一定含有铁，所以加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项错误； 故选A。 【变式4-2】（2025·江苏镇江·模拟预测）金属M与AgNO3 溶液发生反应的化学方程式为M＋2AgNO3= M(NO3)2＋2Ag，下列说法中不正确的是 A．M一定不是铝 B．M的金属活动性一定比H强 C．该反应是置换反应 D．若M为Fe，反应后溶液质量减少 【答案】B 【详解】A、铝在化合物中通常显+3价，其硝酸盐为 。但方程式中生成 ，表明 M 为+2价，因此 M 不可能是铝（铝是+3价）。该说法正确。 B、金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、金。位于氢之前的金属活动性比氢强，能置换酸中的氢；位于氢之后的金属活动性比氢弱，不能置换酸中的氢。M 能置换银（银在氢之后），说明 M 的活动性比银强，但 M 不一定比氢强。例如，M 可以是铜，该说法不正确。 C、置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。本反应中，单质 M 与化合物 反应，生成新单质 Ag 和新化合物 M(NO3)2，符合置换反应定义。该说法正确。 D、若M为Fe，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少，该说法正确。 故选D。 【变式4-3】（2025·江苏南京·二模）向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应(实验过程中溶液均为不饱和状态)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线乙表示烧杯中金属的质量变化 B．MN段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe C．当加入的锌粉质量为bg时，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生 D．当加入的锌粉质量为cg时，固体中有2种金属，溶液中有2种溶质 【答案】D 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，锌不能与MgSO4溶液反应，锌优先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。锌和硫酸铜反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，烧杯中金属的质量从0开始逐渐增加，溶质的质量也会增加；锌和硫酸亚铁反应的化学方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，烧杯中金属的质量继续增加，溶质的质量会增加，曲线丙表示烧杯中金属的质量变化；曲线乙表示烧杯中溶质质量的变化，错误； B、根据分析可知，MN段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，错误； C、根据分析可知，当加入的锌粉质量为bg时，锌恰好与CuSO4溶液完全反应，此时固体是铜，若向固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，错误； D、当加入的锌粉质量为cg时，锌和硫酸亚铁恰好完全反应，固体中有铜、铁2种金属，溶液中有硫酸锌、硫酸镁2种溶质，正确。 故选D。 题型05实验探究金属的化学性质 【典例5】（2025·江苏无锡·中考真题）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 (1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： 、 。 (3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。 (4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是 。 【答案】(1) (2) 生成氢气（合理即可） 反应放出热量（合理即可） (3)镁条与锌粒生成的氢气一样多 (4)其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为； （2）金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量； （3）过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多； （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，根据题意，在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，则说明镁的活动性比锌强 【变式5-1】 （25-26九年级上·江苏镇江·期中）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜丝尝试弯折。 实验②：取铜丝连接一节干电池和小电珠。 实验③：取铜片，用坩埚钳夹持，用酒精灯加热实验 实验④：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。 下列说法不正确的是 A．实验①铜丝容易折弯不容易折断，说明铜的硬度小韧性好 B．实验②小电珠放光，说明铜具有良好的导电性 C．实验③铜片表面变黑，说明有氢氧化铜生成 D．实验④中溶液变蓝，该反应为Cu+O2+H2SO4CuSO4+H2O 【答案】C 【详解】A、实验①铜丝容易折弯不容易折断，说明铜的硬度小韧性好，体现铜的延展性，不符合题意； B、实验②小电珠放光，说明铜具有导电性，不符合题意， C、实验③中铜片加热后表面变黑，是由于铜与氧气反应生成氧化铜，而非氢氧化铜，符合题意； D、铜在氧气和稀硫酸中加热生成硫酸铜，不符合题意； 故选C。 【变式5-2】 （24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验： (1)通过A中 、B中 、C中 的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。 (2)写出A中反应的化学方程式 ；C中反应的化学方程式为 。 (3)D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是________（填字母）。 A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．滤液中一定有，可能有和 D．滤液中一定有和，可能有 【答案】(1) 有气泡产生 无明显现象 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 (2) Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag (3)BD 【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A中有气泡产生；铜与硫酸不反应，B中无气泡产生（或无明显现象）；铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，故C中铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色； （2）A中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；C中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； （3）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被部分置换铜，一定没有锌；滤液中一定含有反应产生的硝酸锌和原有的蓝色的硫酸铜溶液，可能含有硝酸银，故选BD。 【变式5-3】（2024·江苏盐城·三模）某兴趣小组发现烘焙蛋糕时用到金属材料“锡纸”，经查询市场上“锡纸”主要是铝箔或锡箔。为了验证烘焙蛋糕时用到“锡纸”成分是铝箔还是锡箔，小组同学收集了一种“锡纸”，剪成大小形状相等的金属样品，进行如下实验： 组别 A B C 实验操作 实验现象 一段时间无明显现象 有气泡冒出，反应剧烈 有气泡冒出，反应较慢 ［提示：锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物。］ (1)对比A、B两组实验现象，分析A组一段时间无明显现象的原因是 。 (2)C组发生反应的化学方程式是 。 (3)对比B、C两组实验现象，得出金属样品的活动性 金属锡的活动性（填“＞”或“＜”），则该“锡纸”为 （填“铝箔”或“锡箔”）。 (4)为进一步探究锡的化学性质，兴趣小组进行如图实验。实验结束后，把试管甲、乙中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 。 (5)拓展延伸： ①已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是 （填“锡纸”或“铝箔纸”）。 ②小明提出Mg也可以用来作“锡纸”，小张认为不可能，你认为小张判断的理由是 。 ③铝元素能导致人记忆力下降。铝能与酸、碱溶液反应。下列不能用铝制器皿存放的有 （填字母）。     A．柠檬汁         B．纯碱        C．料酒       D．食醋 【答案】(1)金属样品表面有一层致密的氧化膜 (2)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ (3) ＞ 铝箔 (4)铜、锡（或Cu、Sn） (5) 铝箔纸 镁在空气中可以剧烈燃烧，而烘焙蛋糕时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁 ABD 【详解】（1）实验一开始一段时间无明显现象，其原因由于金属表面有一层致密的氧化膜，氧化膜先与酸反应，无明显现象； （2）锡与盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式是Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； （3）金属与酸反应速率越快，金属活动性强，对比B、C两组实验，B中反应速率大于C，得出金属样品的活动性＞金属锡的活动性，则该“锡纸”为铝箔； （4）铝排在最前，因此不会和锡反应，锡排在铜前可以和硫酸铜反应生成铜，根据现象红色固体明显增多说明剩余的锡与硫酸铜继续反应生成了铜的缘故，因此滤渣中一定含有铜，取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定存在锡，滤渣中一定含有的物质是铜（Cu）、锡（Sn）； （5）①锡的熔点比铝低，在烤制食物时，用锡纸包裹食物容易使锡纸熔化，用铝箔纸包裹食物不易导致铝箔纸熔化，烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是铝箔纸； ②镁的化学性质比铝活泼，镁在空气中可以剧烈燃烧，而烘焙蛋糕时“锡纸”没有燃烧，所以不是镁； ③铝能与酸、碱溶液反应，柠檬汁、纯碱、食醋都呈酸性，料酒呈中性，所以不能用铝制器皿存放的有 ABD。 题型06 金属活动性顺序的理解和应用 知识积累 1.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： （1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【典例6】（24-25九年级上·江苏·阶段练习）有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z、W B．X、Z、W、Y C．Y、Z、X、W D．Z、X、W、Y 【答案】B 【详解】有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y是三种金属中最稳定的金属，Y的金属活动性最弱，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，说明活动性X＞H、Z＞H、Y＜H、W＜H，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出，说明活动性X＞Z，故四种金属的活动性由强到弱为X＞Z＞W＞Y； 故选B。 【变式6-1】（2025·江苏常州·模拟预测）人类使用金属的历史先后顺序正确的是 A．铁→铜→铝 B．铜→铝→铁 C．铜→铁→铝 D．铁→铝→铜 【答案】C 【详解】人类使用金属的历史先后顺序与金属的活动性有关，金属的活动性越弱越容易冶炼，根据金属的活动性顺序可知，人类使用金属的历史先后顺序为：铜→铁→铝，故选C。 【变式6-2】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）有三种金属X、Y、Z，它们之间的反应关系如下：①X+YSO4=XSO4+Y②Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与硫酸不反应，则金属活动性的顺序判断正确的是 A．X＞Z＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Y＞X＞Z 【答案】B 【详解】①X+YSO4=XSO4+Y，说明X＞Y； ②Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z，说明Y＞Z； ③X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X＞H； ④Z与硫酸不反应，说明H＞Z； 由此可知，金属活动性X＞Y＞Z。 故选B。 【变式6-3】 （24-25九年级下·江苏连云港·阶段练习）向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则下列说法错误的是 A．a点时，发生的是锌和氯化铜反应 B．b点时，溶液中除水外含有三种物质 C．点时，溶液呈浅绿色 D．点时，向所得固体加入稀盐酸有气泡产生 【答案】B 【分析】由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌先与CuCl2反应生成ZnCl2和铜，化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；CuCl2完全反应后，锌再与FeCl2反应生成ZnCl2和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量会增加。 【详解】A、根据分析可知，a点时发生的是锌和氯化铜反应，说法正确，不符合题意； B、b点时，锌与氯化铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质有生成的ZnCl2以及未反应的FeCl2，所以溶液中除水外含有ZnCl2、FeCl2两种物质，说法错误，符合题意； C、c点时，锌与FeCl2反应，但还未反应完，溶液中含有FeCl2，Fe2+在溶液中呈浅绿色，溶液呈浅绿色，说法正确，不符合题意； D、d点时，锌粉与混合溶液恰好完全反应，所得固体中有Cu、Fe，这两种金属中Fe能与稀盐酸反应产生氢气，向所得固体加入稀盐酸有气泡产生，说法正确，不符合题意。 故选B。 题型07 设计实验证明金属活动性的强弱 【典例7】 （2025·江苏连云港·三模）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 【答案】C 【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则铁比铜活泼，未涉及银，不符合题意； B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，无法比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； D、银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，但是无法比较铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选C。 【变式7-1】 （24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 A． B． C．、 D．、 【答案】A 【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。 故选：A。 【变式7-2】 （2024·江苏徐州·中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 【变式7-3】 （23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是 A．在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色 B．其反应的化学方程式为 C．反应后固体的质量比反应前增大了 D．根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强 【答案】B 【详解】A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应过程中，观察到溶液由蓝色变为无色，不符合题意； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、铝和硫酸铜反应：，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，故反应后固体的质量比反应前增大了，不符合题意； D、铝片表面有红色固体析出，说明铝和硫酸铜发生了反应，说明铝比铜活泼，不符合题意。 故选B。 题型08 滤渣滤液的分析 【典例8】（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。 【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；   B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；   C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确； D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误；    故选：C。 【变式8-1】（24-25九年级上·江苏盐城·期末）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中有Zn和Cu B．滤液有可能呈蓝色 C．滤液中溶质只有ZnCl2 D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 【答案】A 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，向氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌和氯化镁不反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，氯化铜完全反应。 【详解】A、由分析可知，向混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌过量，则滤渣中含锌和铜，符合题意； B、由分析可知，锌过量，氯化铜完全反应，锌和氯化镁不反应，故滤液中含氯化镁和氯化锌，滤液为无色，不符合题意； C、由分析可知，滤液中含氯化镁和氯化锌，不符合题意； D、锌与氯化铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，不符合题意。 故选A。 【变式8-2】（2025·江苏宿迁·三模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定有和 【答案】D 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、由以上分析可知，锌、铜一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，铜是否完全反应无法确定，锌、铜与硝酸铝不反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜、银均与稀盐酸不反应，故一定没有气泡产生，不符合题意； B、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铝不参与反应，硝酸银是否完全反应无法确定，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝与稀盐酸不反应，故向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，不符合题意； C、由以上分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，不符合题意； D、由以上分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，符合题意。 故选D。 【变式8-3】（2025·江苏南京·一模）将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下表中有可能出现的情况是 选项 滤渣的成分 滤液中的溶质 A Cu 、、、 B Fe、Cu 、、 C Zn、Fe、Cu 、 D Mg、Zn、Fe、Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，所以将锌和铁的混合物加入氯化镁和氯化铜的混合液中，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，此时溶液中溶质成分取决于锌、铁的量。①当锌少量时，此时溶液中一定含有氯化镁、氯化锌，而溶液中氯化铜有三种情况：a、当铁不足时，溶液中剩余的氯化铜和铁继续反应生成氯化亚铁和铜，此时溶质含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜、氯化镁，滤渣只有铜；b、铁适量时，溶液中氯化铜恰好被完全消耗，此时溶液中不含氯化铜，此时溶质含有氯化锌、氯化亚铁、氯化镁，滤渣只有铜；c、当铁过量时，溶液中不含氯化铜，此时溶质有氯化锌、氯化亚铁、氯化镁，滤渣有铜和铁；②当锌恰好和氯化铜反应时，铁未参与反应，此时溶质有氯化镁、氯化锌，滤渣有铜和铁；③当锌过量时，铁不参与反应，此时溶质含有氯化锌、氯化镁，滤渣有锌、铁、铜。 【详解】A、根据分析，当锌少量、铁不足时，溶液中剩余的氯化铜和铁继续反应生成氯化亚铁和铜，此时溶质含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜、氯化镁，滤渣只有铜；溶液中不会生成氯化铁，故A错误； B、当有铁剩余时，溶液中剩余的氯化铜会和铁继续反应生成氯化亚铁和铜，即当溶液中剩余氯化铜时，滤渣中不可能含有铁，故B错误； C、当锌过量时，滤液中含有氯化镁和氯化锌，滤渣中含有锌、铁、铜，故C正确； D、锌、铁均不能和氯化镁反应，所以滤液中一定含有氯化镁，且滤渣中一定不会有镁，故D错误 故选C。 题型09金属回收或提取的工艺流程 【典例9】 （23-24九年级上·江苏南通·阶段练习）有 Mg、Fe、Cu 的混合粉末，分离并得到 MgSO4·7H2O 过程如下： (1)固体 A 是 。 (2)操作②的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 、 、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是 。 (3)写出进行操作②之前固体与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (4)实验中可选用适量的下列试剂中的___________代替稀H2SO4(填标号) A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．稀盐酸 【答案】(1)铁/Fe (2) 过滤 烧杯 漏斗 引流 (3) (4)A 【详解】（1）磁铁能吸引铁，则固体A为铁。 （2）操作②能将固体和溶液分离，则其名称为过滤； 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 （3）镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，但铜不能反应，则反应的化学方程式为。 （4）A、镁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，既能除去固体中的镁，同时又不引入新杂质，符合题意； B、镁和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，会使固体B为铁、铜的混合物，不符合题意； C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则无法得到 MgSO4·7H2O，不符合题意。 故选A。 【变式9-1】（2025·江苏镇江·模拟预测）某工厂处理废旧电器产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：回答下列问题： (1)将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是 。 (2)滤液1中溶质有： 。 (3)装置乙中发生反应的化学方程式为： 。 (4)经处理回收所得到银的质量 (填“>”或“=”或“<”)未处理的产品中银质量。 (5)滤液4溶液颜色是 ，装置丁中反应属于 (填基本反应类型)。 【答案】(1)增大粗铜和酸的接触面积，加快反应速率 (2)H2SO4、FeSO4、MgSO4 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (4)> (5) 浅绿色 置换反应 【分析】在金属活动顺序中，Fe、 Mg 排在氢之前，能置换出硫酸中氢，Cu、Ag排在氢之后，不能置换出硫酸中氢，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与镁反应生成硫酸镁和氢气，固体1中含有铜、银，固体1中加入适量的硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体2中主要含有银，滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体3是铜和铁的混合物，在装置丁中加入足量X，根据实验目的可知，是除去铁，足量X可以是硫酸等。 【详解】（1）将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是增大粗铜和酸的接触面积，加快反应速率； （2）铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中溶质有H2SO4、FeSO4、MgSO4； （3）装置乙中是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2； （4）该过程中装置乙中铜和加入的硝酸银溶液反应生成银单质，故最终得到的银单质质量大于未处理的产品中银质量； （5）由分析可知，固体3是铜和铁的混合物，在装置丁中加入足量X，根据实验目的可知，是除去铁，足量X可以是硫酸，则滤液4中含有亚铁离子，亚铁离子在溶液中为浅绿色，故滤液4溶液颜色为浅绿色； 根据分析可知，装置丁中发生的反应可以是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 【变式9-2】 （24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO4•7H2O实验方案如下： (1)金属X应选用 （填序号）。 A．Zn B．Cu C．Fe (2)操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。操作a中玻璃棒作用是 。 (3)保证所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 ，无现象。 (4)用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是 （用化学方程式表示）。上述所制产品中FeSO4质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO4。 【答案】(1)C (2) 漏斗 引流 (3)稀硫酸 (4) 2Cu+O22CuO 大于 【详解】（1）由于实验目的是回收硫酸亚铁和铜，所以加入的是能够和硫酸铜反应的铁，这样不会引入新的杂质，故选：c； （2）操作a、b都是固体和液体分离，所以实验室中该操作为过滤，过滤中所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒作用是引流； （3）保证所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入稀硫酸，无现象，说明固体完全反应，稀硫酸过量； （4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，是因为铜在加热的条件下和空气中的氧气反应生成氧化铜，对应的化学方程式为2Cu+O22CuO； 由于过程中加入了铁，导致铁元素质量大于开始的废液中的铁元素，所以上述所制产品中FeSO4质量大于原废液中的FeSO4。 【变式9-3】 （2024·江苏宿迁·二模）金属、金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的可溶性镍盐和氢气。 (1)白铜的硬度 （大于/小于）纯铜。 (2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。 ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式： 。 (3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是（填字母） 。 A．Zn、Ni、溶液 B．Fe、Ni、溶液 C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、溶液、溶液 (4)“宏观—微观―符号”三重表证是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 实验a中的实验现象是金属表面有 析出，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中增加的离子是 ，减少的离子是 。 【答案】(1)大于 (2) 使样品中的金属镍充分反应 Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni (3)AC (4) 银白色固体 镍离子/Ni2+ 银离子/ Ag+ 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，所以白铜的硬度大于纯铜。 （2）①镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应。 ②由图可知，步骤1中加入过量的稀盐酸，则滤液B中含有氯化镍和过量的稀盐酸，则步骤2中发生的反应有：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化镍反应生成氯化锌和镍，其中生成镍的化学方程式为Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni。 （3）A、将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，故A正确； B、将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，但不能验证铁、镍金属活动性的关系，故B错误； C、将Fe、Ni、Zn分别放入稀盐酸中，锌产生气泡的速率最快，即锌的活动性最强，铁产生气泡的速率比锌慢，比镍快，证明铁的金属活动性比锌弱，比镍强，故C正确； D 、将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应，说明镍的金属活动性比锌、铁都弱，但不能说明锌、铁的金属活动性的关系，故D错误。 故填AC。 （4）由题干信息可知，镍能与稀盐酸反应产生氢气，金属活动性在氢之前，所以镍的金属活动性大于银，镍可以和硝酸银反应生成硝酸镍和银，所以将镍伸入硝酸银溶液中可以观察到金属表面有银白色固体析出，根据图b可知，实验a的溶液中增加的离子是镍离子，减少的离子是银离子。 29 / 29 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 金属的化学性质 题型01 金属与氧气的反应 题型02 金属与酸反应的原理 题型03 金属与酸反应的图像 题型04 金属与盐溶液的反应 题型05实验探究金属的化学性质 题型06 金属活动性顺序的理解和应用 题型07 设计实验证明金属活动性的强弱 题型08 滤渣滤液的分析 题型09 置换反应 题型10金属回收或提取的工艺流程 题型01金属与氧气的反应 1.实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2.常温下，露置在空气中极易与氧气反应，如：镁、铝、锌等。金属活动性强。 （1）铝制品不容易生锈原因：铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能 （2）不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具原因：容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 3.常温下露置在空气中不易与氧气反应，但在空气或氧气中加热时，能与氧气反应。如：铁、铜等。金属活动性较强。 4.常温下露置在空气中不易与氧气反应，在氧气中加热至熔化时，也不与氧气反应。如：金、银等。金属活动性弱。 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧气反应。 金属活动性：镁、铝、锌 > 铁、铜 > 金 【典例1】 （25-26九年级上·江苏盐城·期中）下列实验现象描述正确的是 A．红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B．加热铜粉，固体由黑色逐渐变成红色 C．镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D．硫磺在空气中燃烧，有刺激性气味气体生成 【变式1-1】 （2024·江苏苏州·一模）下列有关金属或金属材料的说法不正确的是 A．铝能制成铝箔，说明铝有良好的延展性 B．生铁的含碳量小于钢的含碳量 C．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼 D．制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀 【变式1-2】（25-26九年级上·江苏南京·期中）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【变式1-3】（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）下列关于金属的说法正确的是 A．常温下所有的金属都是固体 B．因为金属的导电性非常好，因此常被用作灯丝 C．铝制品不易被腐蚀，是因为铝在常温下化学性质非常稳定 D．金属钠化学性质活泼，因此常被保存在煤油中 题型02 金属与酸反应的原理 1.镁、锌与稀盐酸或稀硫酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.铁丝插入盐酸或稀硫酸中：产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁溶液浅绿色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁溶液浅绿色 Mg、Zn、Fe与盐酸和稀硫酸反应剧烈程度为：Mg>Zn>Fe；Cu不反应 金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 【典例2】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）下列物质中，不能由金属和稀盐酸反应直接生成的是 A．ZnCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．MgCl2 【变式2-1】（2024·江苏连云港·二模）把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列叙述错误的是（  ） A．铁钉的质量减轻 B．溶液的质量减轻 C．在铁钉表面产生气泡 D．溶液由无色逐渐变为浅绿色 【变式2-2】 （22-23九年级上·江苏扬州·期末）下列实验现象描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．铁与稀盐酸反应溶液由蓝色变成浅绿色 C．镁和稀硫酸反应镁的表面有气泡产生 D．铁丝浸入硫酸铜溶液中无任何现象 【变式2-3】 （2025·江苏·一模）将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量 B．bc段反应速率比ab段反应速率快 C．cd段压强减小是因为温度降低 D．a点和c点溶液中的溶质均只有 题型03 金属与酸反应的图像 知识积累 1. 等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。 （1）等质量的金属与足量的稀酸反应时，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 （2）【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多。 2.足量的金属Mg、Zn、Fe、Al与等质量、等质量分数的酸反应 【典例3】（24-25九年级上·江苏徐州·期末）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．往装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液 B．充分加热一定量的高锰酸钾固体 C．向等质量的两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、锌粉 D．在密闭空间内燃烧足量的红磷 【变式3-1】 （23-24九年级上·江苏淮安·期末）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0-tl时段，产生氢气的质量镁比铁大 B．0-t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 C．完全反应消耗盐酸的总质量一定相等 D．反应结束后镁一定有剩余 【变式3-2】（23-24九年级上·江苏泰州·阶段练习）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是 A．铝、镁 B．镁、铝 C．锌、镁 D．铝、锌 【变式3-3】 （23-24九年级上·江苏·期末）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 ②向等质量的锌粉和铁粉中，分别逐渐加入相同质量分数的稀硫酸 ③向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀硫酸 ④向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量锌粉和铁粉 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 题型04 金属与盐溶液的反应 知识积累 （1）铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 金属活动性:Al>Cu （2）铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 金属活动性:Cu>Ag （3）铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化 金属活动性：Al>Cu 【典例4】（2025·江苏苏州·二模）“以曾青（主要成分为）涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是 A．该反应生成铜和硫酸亚铁 B．该反应能证明铁的金属活动性强于铜 C．该反应不属于置换反应 D．反应后溶液的质量减轻 【变式4-1】 （2025·江苏无锡·一模）在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是 A．塑料小球浸没在溶液中的体积将变大 B．反应后溶液中的溶质只有 C．反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁 D．反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生 【变式4-2】（2025·江苏镇江·模拟预测）金属M与AgNO3 溶液发生反应的化学方程式为M＋2AgNO3= M(NO3)2＋2Ag，下列说法中不正确的是 A．M一定不是铝 B．M的金属活动性一定比H强 C．该反应是置换反应 D．若M为Fe，反应后溶液质量减少 【变式4-3】（2025·江苏南京·二模）向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应(实验过程中溶液均为不饱和状态)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线乙表示烧杯中金属的质量变化 B．MN段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe C．当加入的锌粉质量为bg时，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生 D．当加入的锌粉质量为cg时，固体中有2种金属，溶液中有2种溶质 题型05实验探究金属的化学性质 【典例5】（2025·江苏无锡·中考真题）利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 (1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： 、 。 (3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。 (4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是 。 【变式5-1】 （25-26九年级上·江苏镇江·期中）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜丝尝试弯折。 实验②：取铜丝连接一节干电池和小电珠。 实验③：取铜片，用坩埚钳夹持，用酒精灯加热实验 实验④：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。 下列说法不正确的是 A．实验①铜丝容易折弯不容易折断，说明铜的硬度小韧性好 B．实验②小电珠放光，说明铜具有良好的导电性 C．实验③铜片表面变黑，说明有氢氧化铜生成 D．实验④中溶液变蓝，该反应为Cu+O2+H2SO4CuSO4+H2O 【变式5-2】 （24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验： (1)通过A中 、B中 、C中 的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。 (2)写出A中反应的化学方程式 ；C中反应的化学方程式为 。 (3)D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是________（填字母）。 A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．滤液中一定有，可能有和 D．滤液中一定有和，可能有 【变式5-3】（2024·江苏盐城·三模）某兴趣小组发现烘焙蛋糕时用到金属材料“锡纸”，经查询市场上“锡纸”主要是铝箔或锡箔。为了验证烘焙蛋糕时用到“锡纸”成分是铝箔还是锡箔，小组同学收集了一种“锡纸”，剪成大小形状相等的金属样品，进行如下实验： 组别 A B C 实验操作 实验现象 一段时间无明显现象 有气泡冒出，反应剧烈 有气泡冒出，反应较慢 ［提示：锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物。］ (1)对比A、B两组实验现象，分析A组一段时间无明显现象的原因是 。 (2)C组发生反应的化学方程式是 。 (3)对比B、C两组实验现象，得出金属样品的活动性 金属锡的活动性（填“＞”或“＜”），则该“锡纸”为 （填“铝箔”或“锡箔”）。 (4)为进一步探究锡的化学性质，兴趣小组进行如图实验。实验结束后，把试管甲、乙中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 。 (5)拓展延伸： ①已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是 （填“锡纸”或“铝箔纸”）。 ②小明提出Mg也可以用来作“锡纸”，小张认为不可能，你认为小张判断的理由是 。 ③铝元素能导致人记忆力下降。铝能与酸、碱溶液反应。下列不能用铝制器皿存放的有 （填字母）。     A．柠檬汁         B．纯碱        C．料酒       D．食醋 题型06 金属活动性顺序的理解和应用 知识积累 1.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： （1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【典例6】（24-25九年级上·江苏·阶段练习）有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z、W B．X、Z、W、Y C．Y、Z、X、W D．Z、X、W、Y 【变式6-1】（2025·江苏常州·模拟预测）人类使用金属的历史先后顺序正确的是 A．铁→铜→铝 B．铜→铝→铁 C．铜→铁→铝 D．铁→铝→铜 【变式6-2】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）有三种金属X、Y、Z，它们之间的反应关系如下：①X+YSO4=XSO4+Y②Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与硫酸不反应，则金属活动性的顺序判断正确的是 A．X＞Z＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Y＞X＞Z 【变式6-3】 （24-25九年级下·江苏连云港·阶段练习）向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则下列说法错误的是 A．a点时，发生的是锌和氯化铜反应 B．b点时，溶液中除水外含有三种物质 C．点时，溶液呈浅绿色 D．点时，向所得固体加入稀盐酸有气泡产生 题型07 设计实验证明金属活动性的强弱 【典例7】 （2025·江苏连云港·三模）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 【变式7-1】 （24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 A． B． C．、 D．、 【变式7-2】 （2024·江苏徐州·中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【变式7-3】 （23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是 A．在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色 B．其反应的化学方程式为 C．反应后固体的质量比反应前增大了 D．根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强 题型08 滤渣滤液的分析 【典例8】（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 【变式8-1】（24-25九年级上·江苏盐城·期末）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中有Zn和Cu B．滤液有可能呈蓝色 C．滤液中溶质只有ZnCl2 D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 【变式8-2】（2025·江苏宿迁·三模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定有和 【变式8-3】（2025·江苏南京·一模）将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下表中有可能出现的情况是 选项 滤渣的成分 滤液中的溶质 A Cu 、、、 B Fe、Cu 、、 C Zn、Fe、Cu 、 D Mg、Zn、Fe、Cu A．A B．B C．C D．D 题型09金属回收或提取的工艺流程 【典例9】 （23-24九年级上·江苏南通·阶段练习）有 Mg、Fe、Cu 的混合粉末，分离并得到 MgSO4·7H2O 过程如下： (1)固体 A 是 。 (2)操作②的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 、 、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是 。 (3)写出进行操作②之前固体与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (4)实验中可选用适量的下列试剂中的___________代替稀H2SO4(填标号) A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．稀盐酸 【变式9-1】（2025·江苏镇江·模拟预测）某工厂处理废旧电器产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：回答下列问题： (1)将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是 。 (2)滤液1中溶质有： 。 (3)装置乙中发生反应的化学方程式为： 。 (4)经处理回收所得到银的质量 (填“>”或“=”或“<”)未处理的产品中银质量。 (5)滤液4溶液颜色是 ，装置丁中反应属于 (填基本反应类型)。 【变式9-2】 （24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO4•7H2O实验方案如下： (1)金属X应选用 （填序号）。 A．Zn B．Cu C．Fe (2)操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。操作a中玻璃棒作用是 。 (3)保证所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 ，无现象。 (4)用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是 （用化学方程式表示）。上述所制产品中FeSO4质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO4。 【变式9-3】 （2024·江苏宿迁·二模）金属、金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的可溶性镍盐和氢气。 (1)白铜的硬度 （大于/小于）纯铜。 (2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。 ①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式： 。 (3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是（填字母） 。 A．Zn、Ni、溶液 B．Fe、Ni、溶液 C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、溶液、溶液 (4)“宏观—微观―符号”三重表证是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 实验a中的实验现象是金属表面有 析出，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中增加的离子是 ，减少的离子是 。 15 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $