2026年中考化学一轮专题复习课件（广东）第十三讲　溶液的酸碱性　常见的酸

第一部分 一轮复习教材梳理 学习主题三 物质的性质与应用 第十三讲　溶液的酸碱性　常见的酸 广东省近五年中考化学考情一览表 课标要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021 ◎常见酸碱指示剂与pH,学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性 5   2 3   ◎以盐酸、硫酸为例,通过实验探究认识酸的主要性质和用途   3 3 3 2 教材导航:人教版:九下第十单元P60~70　粤教版:九下第八单元 P68~80 考点 常见酸碱指示剂与pH(5年3考) 1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色 红 蓝 红 2.溶液酸碱度的表示法——pH pH的范围 通常为 0~14 pH与溶液酸碱性的关系   (1)pH<7,呈酸性,pH 越小,表示溶液的酸性越④　　　　(填“强”或“弱”,下同),能使紫色石蕊溶液变红色;  (2)pH=7,呈中性,指示剂不变色; (3)pH>7,呈碱性,pH越大,表示溶液的碱性越⑤　　　,能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变红色  强 强 测定方法(pH试纸)   在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥洁净的⑥　　　　　蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与⑦　　　　　　　比较,读出该溶液的pH。简记为:“一放、二蘸、 三滴、 四比”  加水过程中pH的变化图像   (1)向酸性溶液中加水稀释,pH由小变大并接近7,但不会等于或大于7; (2)向碱性溶液中加水稀释,pH由大变小并接近7,但不会等于或小于7 玻璃棒 标准比色卡 应用 (1)医疗:测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。 (2)农业:测定土壤的pH,提供土壤改良依据。 (3)环境:监测雨水的pH,以了解空气的污染状况,pH⑧ 　　　　的降雨称为酸雨(由SO2、NO2引起);正常雨水的pH≈5.6(化学方程式表示原因:⑨　 )  <5.6 CO2+H2O===H2CO3 (1)用pH试纸测定pH的注意事项: ①不能把pH试纸直接浸入待测液中,否则会污染待测液。 ②测定前,pH试纸不能用蒸馏水润湿,否则测酸性溶液时pH结果偏　 　,测碱性溶液时pH结果偏　 　。  ③pH试纸测出的pH为1 ~14 的整数,测不出带有小数的数值。 (2)[教材新增]英国化学家波义耳最早发现了酸碱指示剂。 大 小 考点 常见的酸(H++酸根离子)(5年5考) 1.盐酸、硫酸的物理性质和用途 刺激性 挥发 白雾 强腐蚀 吸水 减小 减小 增大 减小 (1)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸,如NaHSO4属于盐。 (2)在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(　　　　　)、醋酸(CH3COOH)等,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。  (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用　　　　　　　冲洗,然后涂上质量分数为3%~5%的　　　　　　　溶液。  HNO3 大量水 碳酸氢钠 2.浓硫酸的稀释 操作图示 操作要点 解释   将①　　　　沿容器内壁缓慢地注入②　　中(简记:     浓硫酸的密度比水大;浓硫酸溶于水会放出大量的热。若水入酸导致的现象是水暴沸,使硫酸液滴四处飞溅。这是非常危险的操作! 浓硫酸 水 3.酸的化学性质 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变①　　,不能使无色酚酞溶液变色  (2)与氢前金属反应生成盐和氢气 Al 2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 ===Al2(SO4)3+3H2↑ Fe Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑ ②　　　　　　　  　　　　　　　  现象:固体逐渐溶解,产生③　　　　,溶液由无色变为④　　　　色  红 Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 气泡 浅绿 (3)与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 ⑤　　　　　　　　　　　　　  Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O 现象:固体逐渐溶解,溶液由无色变为⑥　　　色  CuO CuO+2HCl===CuCl2+H2O ⑦　　　　　　 　　　  现象:固体逐渐溶解,溶液由无色变为⑧　　　色  (4)与碱反应生成盐和水 NaOH ⑨　　　　　　　　　　　  2NaOH +H2SO4=== Na2SO4+2H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2+2H2O ⑩　　　　　　　　　  　　　　　　　　　  (5)与某些盐反应 Na2CO3 11　　　　　　　　　  　　　　　　　　　   Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象:固体逐渐溶解,产生12　　　  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 黄 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　 蓝 NaOH+HCl===NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2O Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 气泡 (1)金属氧化物与酸反应、碱与酸反应、盐与酸反应中,元素化合价均不发生改变,书写化学方程式时要注意。 (2)酸具有相似的化学性质,是因为酸在溶液中都能解离出H+;酸也有不同的化学性质,因为其酸根离子不同,比如: ①稀硫酸与氯化钡能反应,产生　　　　色沉淀,化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　 (用于检验S);  ②稀盐酸与硝酸银能反应,产生　　　　色沉淀,化学方程式为 　　　　　　　　　　　 (用于检验Cl-)。 白 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　 HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 白 1.(RJ九下P64新增习题改编)下列是一些食物的近似pH,其中酸性最强的是(　　) A.苹果 B.菠菜 C.牛奶 D.鸡蛋清 食物 苹果 菠菜 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9~3.3 5.1~5.7 6.3~6.6 7.6~8.0 A 2.(RJ九下P65、76新增习题改编)化学知识在生产、生活中有广泛的应用。 (1)土壤的酸碱性对植物生长非常重要。适宜某种牡丹生长的土壤pH范围是 7.0~8.3,属于　　　　　(填“酸性”或“碱性”) 土壤。  (2)厕所用清洁剂(含盐酸)不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声。用化学方程式表示原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)除去铜粉中的少量氧化铜,可加入足量的　　 　　,充分反应后过滤。  碱性 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 稀硫酸(或“稀盐酸”) 教材小实验　溶液酸、碱性的检验 实验操作 实验现象与结论 图1　　　 图2 现象: 图1中白醋中呈　　色,肥皂水中呈　　色;  图2中白醋中呈　　色,肥皂水中呈　　色;  结论:①酸性溶液能使紫色石蕊溶液变　　 ,不能使无色酚酞溶液变色;  ②碱性溶液能使紫色石蕊溶液变　　　,能使无色酚酞溶液变　　　  红 蓝 无 红 红 蓝 红 拓展:碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红,说明碳酸钠溶液显　　性;将酚酞溶液滴入某溶液中,溶液呈无色,　　　　(填“能”或“不能”)说明该溶液显酸性,理由是　 。  碱 不能 酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色 考点 溶液的酸碱性与pH 1.判断下列说法的正误,对的打“√”,错的打“✕”。 (1)(2022广东)pH<5.6的降雨称为酸雨。(　　) (2)(2020广东)向NaOH溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红。(　　) (3)小晨利用pH试纸测出稀盐酸的pH为1.2。(　　) (4)碱溶液呈碱性,能使无色酚酞变红,则呈碱性的溶液一定是碱溶液。(　　) (5)区别醋酸与盐酸:滴入酚酞。(　　) √ √ ✕ ✕ ✕ 2.(2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸,夏多苦,秋多辛,冬多咸”,春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品,能使紫色石蕊溶液显(　　) A.红色 B.无色　 C.紫色 D.蓝色 3.(2025长沙)在日常生活中,我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是(　　) A.白醋(pH约为2~3)　 B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为4~5)　 D.炉具清洁剂(pH约为12~13) A D 4.(2025宁夏)下表列出了人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是(　　) A.胃液 B.血浆 C.唾液 D.胰液 5.(2025巴中)测定土壤酸碱性实验中,下列操作正确的是(　　) 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.8~8.4 A C 6.(2025广东校级模拟)25 ℃时,4种洗手液的pH如图所示。下列说法中正确的是(　　) A.a的酸性比b弱　 B.b用蒸馏水稀释后pH减小 C.c的碱性比d弱　 D.c和d混合液的pH可能等于7 C 7.(广东中考真题汇编)回答下列问题。 (1)(2023)检测:配制土壤样品浸出液,用　　　　　测定,若pH>7,则浸出液显　　　性。  (2)(2022)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液,小英要测定溶液的pH,正确的操作是 　 ,测得pH=1的溶液为　　　　。  (3)(2020)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4,其pH　　　　(填“<”或“>”)7。  pH试纸 碱 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，将变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH　 稀盐酸 < 考点 常见的酸 考向1　常见酸的性质及用途 8.(2025广州)化学试剂应规范存放,存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 (　　) D 9.下列有关说法正确的是(　　) A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发,都要密封保存 B.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 C.浓硫酸具有脱水性,可作干燥剂 D.稀硫酸、稀盐酸都能除铁锈,是因为二者都含氢离子 10.浓盐酸长时间曝露在空气中,发生的变化是(　　) A.溶剂的质量变小　 B.溶质的质量变大 C.溶质质量分数变小　 D.溶液的质量变大 D C 考向2　酸的化学性质 11.判断下列说法的正误,对的打“√”,错的打“✕”。 (1)(2024广东)用柠檬酸和小苏打自制汽水:柠檬酸和小苏打能反应生成CO2。(　　) (2)(2023广东)用食醋除水垢——水垢能与食醋反应。(　　) (3)酸具有相似的化学性质,硫酸能与氯化钡反应,所以硝酸也能与氯化钡反应。(　　) (4)酸都能在溶液中解离出H+,则含氢元素的化合物都是酸。(　　) √ √ ✕ ✕ 12.分别向盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是(　　) A.Fe2O3 B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 13.(2025德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(　　) A.白醋和稀硫酸中均含有H+ B.白醋中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色 C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少 C C 14.(2025山西)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际,解决问题: (1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境 的危害是　　　　　　　　。  (2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服, 因为它具有较强的　　　　性。  污染空气 腐蚀 (3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 。  (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为 　 。  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 15.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。 (注:烧杯内反应均充分进行) (1)A中看到的现象是　　　　　　　　　　 　　　　　。  (2)反应后溶液颜色为黄色的是　　　　(填字母)。  (3)D中发生反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　。  锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小　 B Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　　　　(填序号)。  ①长滴管中吸取的C中溶液为红色　 ②滴加前,B中有固体剩余　 ③滴加后,B中溶液pH变大 ①③ 【解析】(4)B中发生的反应是Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，C中发生的反应是HCl+NaOH===NaCl+H2O。用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明开始时B中稀盐酸过量(B中无固体剩余，②错误)，C中氢氧化钠溶液过量(C中含酚酞，溶液为红色，①正确)，且混合时先发生反应HCl+NaOH===NaCl+H2O，后发生反应FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。滴加C中溶液(含氢氧化钠等)与B中过量盐酸反应，酸性减弱，溶液pH变大，③正确。 16.(2024广东)“体验蛋雕艺术,传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕:将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣,用金属丝划穿蜡衣雕“花”,吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处,一段时间后,放入热水中熔去多余的蜡,做成蛋雕作品,如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是(　　) A.石蜡熔化属于化学变化　 B.盐酸有腐蚀性,要做好防护 C.石蜡能与盐酸发生化学反应　 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 B 17.(2025广州一模)大气中的SO2会转化为亚硫酸、硫酸,形成酸雨。浮游植物释放出的二甲基硫(C2H6S),湿地、沉积物中的硫酸盐还原菌产生的硫化氢(H2S),都会被氧化成SO2。化石燃料燃烧、化工生产等活动也可能产生SO2。如图为我国某地2014年和2024年记录的大气中SO2的浓度数据。 (1)用pH试纸测酸雨的pH,读数可能为 　　　　(填字母)。  A.5　 B.7　 C.9　 D.11 (2)上文中提到的亚硫酸、　　　　和硫化 氢都属于酸。硫化氢有毒,可用NaOH溶液 吸收,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　。  A 硫酸 2NaOH+H2S===Na2S+2H2O (3)二甲基硫被氧化后生成的CO2、H2O、SO2的分子个数比为　 　　　。  (4)由图可知,2014年该地　　　　越低,大气中SO2的浓度越大;由此推测2024年该地大气中SO2浓度变小的主要原因是　　　 　　　　　　。  2∶3∶1 气温　 减少化石燃料的使用(合理即可) 18.人教版新教材素材[数字化实验]“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向两种酸中分别滴加石蕊溶液,溶液变红,说明两种酸溶液中均存在 　　　　(填微粒符号)。  图1 图2 H+ (2)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸,观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图1)(电导率能衡量溶液导电能力大小,相同条件下,单位体积溶液中的离子总数越多,电导率越大)。 ①图1中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加　　　　;结合图2解释电导率Q 点小于N点的原因:　 。  ②该实验说明,不同的酸中,由于　　　　　不同,酸的性质也表现出差异。    图2 图1 稀盐酸 Ba2+与S恰好完全反应生成BaSO4沉淀，使Q点 离子浓度较小 酸根离子 $