2026年中考化学二轮专题复习（广东）重点专题四　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

该初中化学课件聚焦中考“氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究”核心考点，覆盖物质性质、实验设计、定量计算等考查要求。通过模型建构梳理探究思路，结合专题突破分析考点权重，归纳实验方案设计、误差分析等常考题型，对接中考说明，提升备考针对性。 课件亮点在于融合科学思维与科学探究与实践，通过典型例题（如NaOH变质程度检验中试剂选择易错点）解析，指导学生掌握“避免干扰”等应试技巧。设计实验误差分析（如测定Na₂CO₃质量分数时HCl挥发影响）专题训练，帮助学生规范答题，助力教师高效开展针对性复习，提升中考冲刺效果。

第一部分 一轮复习教材梳理 学习主题三　物质的性质与应用 重点专题四　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究思路与实验方案: 2NaOH+ CO2===Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O 气泡产生 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀生成 　CaCO3↓+2NaCl　 　BaCO3↓+2NaNO3 沉淀生成 　CaCO3↓+2NaOH 无沉淀生成，溶液变红 有白色沉淀生成，溶液变红 有白色沉淀生成， 溶液不变红 (1)检验NaOH的变质程度时,不能加入Ca(OH)2溶液,原因是会生成NaOH 影响原来的NaOH的检验。 (2)检验NaOH的变质程度时,加入试剂[钙(钡)盐、酚酞]的顺序可以调换, 现象描述有所不同(主要是溶液颜色的描述)。 (3)检验Ca(OH)2的变质程度时,可以先加水溶解后过滤,再分别用酸(稀盐 酸)检验滤渣,用酚酞(或CO2、CuSO4溶液等)检验滤液。 类型 氢氧化钠变质的探究 【例1】氢氧化钠在生产、生活中具有广泛的用途,兴趣小组围绕实验室中的一瓶氢氧化钠固体,开展项目式活动。 【活动一】认识氢氧化钠 (1)固体氢氧化钠曝露在空气中容易　　　　　而使表面潮湿,同时吸收空气中的　　　而变质,下列关于NaOH的用途说法正确的是　　 　(多选,填字母)。  a.用于制造肥皂　 b.可作炉具清洁剂去除油污 c.可用于治疗胃酸过多　　 d.可改良酸性土壤 吸水　 CO2　 ab 【活动二】探究氢氧化钠是否变质 (2)兴趣小组同学取少量某氢氧化钠固体样品于试管中,加适量水形成溶液,滴加过量稀盐酸,产生大量气泡,说明氢氧化钠已经变质。氢氧化钠变质的化学方程式为　 。  (3)为了探究该氢氧化钠固体样品变质的程度,兴趣小组同学又设计了如下实验方案,请根据表中内容填写: 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (4)步骤①中的CaCl2溶液　　　 　(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液替代,理由是　 　 。  实验步骤 现象 结论 步骤① 取少量NaOH固体样品于试管中,加入足量水,使其充分溶解,然后向其中滴加过量CaCl2溶液,静置 产生白色沉淀 氢氧化钠固体样品部分变质 步骤② 取步骤①的上层清液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液 　　　　　  溶液变红色 不能　 Ca(OH)2和Na2CO3溶液反应生成了NaOH溶液，会对后面NaOH的检验产生干扰 【活动三】测定固体样品中Na2CO3的质量分数 (5)为测定10 g样品中Na2CO3的质量分数,兴趣小组设计了如图所示的实验方案。 步骤Ⅰ:组装装置,检查气密性。 步骤Ⅱ:加入试剂,称量装置B的质量,向锥形瓶 内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ:完全反应后通入N2。 步骤Ⅳ:称量装置B的质量,计算。 ①完全反应后通入N2的目的是　 。  ②若测定样品中Na2CO3的质量分数偏大,可能的原因是　 (答一点)。  将装置中残留的二氧化碳排出，让装置B完全吸收 挥发的氯化氢气体被装置B吸收(或“二氧化碳从装置中带出水蒸气被装置B吸收”，合理即可) 【活动四】氢氧化钠的保存方法 (6)经过实验活动,兴趣小组认为保存氢氧化钠的方法是　　　　　　　。  密封保存 类型 氢氧化钙变质的探究 【例2】某化学学习小组对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣,他 们根据所学知识进行如下探究: 【提出问题】该瓶试剂的化学成分是什么? 【查阅资料】①氢氧化钙是一种白色粉末状固体,俗称熟石灰或　　　　,能与空气中的二氧化碳反应而变质。  ②氢氧化钙的溶解度曲线如图。 消石灰 【作出猜想】猜想一:Ca(OH)2;猜想二:　　　　　　　　　　; 猜想三:CaCO3。  【实验验证】(以下实验在20 ℃下进行) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取0.1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌后,静置 烧杯底部有固体未溶解 样品中含有CaCO3 ②取实验①中少许上层清液,滴加几滴酚酞 溶液变　　 　  样品中含有Ca(OH)2 Ca(OH)2和CaCO3 红 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想　　 　也可能正确,原因是　  　。  ②丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解的固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,若有　　　　 　,则猜想二正确。  【拓展提升】写出氢氧化钙变质发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　;故氢氧化钙的保存方法是　　　　 　。  一 氢氧化钙在20 ℃时溶解度小于0.2 g，50 g水中不能完全溶解0.1 g氢氧化钙　 气泡产生 CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O 密封保存 有位化学教师取用氧化钙时,发现装满试剂的塑料瓶已经膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下,对该样品开展了以下探究活动。 【提出问题】样品的成分是什么? 【作出猜想】样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2 和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】 (1)同学们设计如下实验进行探究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中,加足量的水溶解,用温度计测量溶液温度。然后过滤,得到滤渣和滤液 溶液温度由20 ℃上升到50 ℃ 样品中含有　　 　　　　　   ② 将①中的适量滤液于试管中,向其中通入CO2 溶液　　 　  样品中含有Ca(OH)2 ③ 取①中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 　 　 　 　  样品中含有CaCO3 CaO　 变浑浊 产生大量气泡 【交流讨论】 (2)请写出实验③中反应的化学方程式:　　　　　　　 　　　  (3)同学们经过讨论,发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)通过进一步探究,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2的结论。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙 【反思与拓展】 (5)通过上述探究实验,同学们提出保存、使用CaO的建议,其中不合理的 是　　　(填字母)。  a.需要密封保存　 b.使用后不用盖瓶盖 c.可以作自热米饭的发热剂　 d.可作食品干燥剂 b $