2026年中考化学一轮专题复习（广东）第五讲　质量守恒定律及其应用　化学方程式

该初中化学中考复习课件聚焦“质量守恒定律及其应用”“化学方程式”核心考点，对接近五年广东中考考情，明确课标要求的三大考查方向（质量守恒理解、方程式书写、简单计算）及分值分布，系统梳理定律本质、“六不变两变”规律、验证实验等考点，归纳化学式推断、微观示意图分析等常考题型，体现中考备考的针对性。 课件亮点在于中考真题实战与应试技巧结合，如2025宜宾题用原子守恒推未知物化学式，2023广东题示范信息型方程式“两步走”书写法，培养学生化学观念与科学思维。重点实验强调密闭装置设计，数据分析题详解质量守恒计算，助力学生掌握答题技巧，教师可依此制定精准复习计划，提升冲刺效果。

第一部分 一轮复习教材梳理 学习主题二 物质的化学变化 第五讲　质量守恒定律及其应用　化学方程式 广东省近五年中考化学考情一览表 课标要求 年份/分值 2025 2024 2023 2022 2021 ◎认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质 7 3 3 2 3 ◎能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式 4 8 6 8 10 ◎能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产、生活中的简单问题 7 7 8 8 8 教材导航：人教版：九上第五单元P109~126　粤教版：九上第四单元P126~140 参加 等于 种类、数目、质量 规律 六个“一定不变” 宏观 微观 总质量 种类 质量 种类 数目　 质量 规律 两个“一定变” 宏观：物质的⑩　　　　　　一定改变；  微观：11　　　　　　的种类一定改变  两个“可能变” 宏观：元素的化合价可能改变； 微观：分子的12　　　　　　可能改变  验证实验(详见P25“重点实验突破”) 注意：(1)必须发生化学反应，且有明显的现象； (2)有气体参与或生成的化学反应，实验装置应密闭 化学史 18世纪，13　　　　借助天平，对大量化学实验进行定量研究，验证了质量守恒定律  种类 分子 数目 拉瓦锡 考点 化学方程式(5年5考) 化 学 方 程式 质量 12 32 44 质量守恒定律 1.(RJ九上P115新增习题改编)化学反应前后一定不变的是　　　　　　(填序号，下同)，可能改变的是　　　　。  ①原子数目　②分子数目　③元素种类　 ④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 ①③⑤⑥ ② 2.(RJ九上P124新增习题改编)下列关于化学方程式4Al+ 3O2 2Al2O3的叙述中，正确的是(　　)［相对原子质量：O-16，Al-27］ A该反应属于基本反应类型中的氧化反应 B.表示氧化铝分解生成铝和氧气 C.表示4个铝和3个氧气在点燃的条件下生成2个氧化铝 D.表示每108份质量的铝恰好与96份质量的氧气完全反应，生成204份质量的氧化铝 D 3.(RJ九上P124新增素材改编)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由木炭、硝石粉(KNO3)、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3 A+N2↑+3CO2↑，物质A的化学式 是　　　　　　。  4.(KY九上P139新增习题改编)某有机物燃烧的化学方程式是CxH8+5O2 3CO2+yH2O，则x =　　　　，y=　　　　；44 g CxH8与足量的O2完全反应，生成132 g CO2和72 g H2O，则参加反应的O2与CO2质量比是 　　　　　　。  K2S 3 4 40∶33 重点实验　探究“质量守恒定律”( ) 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验 装置 图1 图2 图3 图4 实验 现象 铜粉加热后，气球鼓起后又变瘪，红色粉末变为　　　色，反应前后总质量　　　(填“相等”或“不相等”，后同)  铁丝表面覆盖一层　色的物质，锥形瓶的溶液由蓝色变成　　 色，反应前后总质量　　　　   剧烈反应，有 　　　　　　　，白色粉末逐渐减少，反应前后总质量　　　　  剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成　　　色固体，反应前后总质量　　　　　   黑 相等　 红 浅绿 相等 大量气泡生成 不相等　 白 不相等　 反应的化 学方程式 　　　　　　　  　　　　　　　  _______________ 　　　　　　　  ________________ 　　　　　　 —————— 结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 分析与总结 (1)能直接验证质量守恒定律的是实验　　　　，其他方案不能直接验证的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　 　　　　　　　  (2)验证质量守恒定律时试剂、装置的选择原则：①所选试剂必须能发生化学反应，且现象明显；②有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行 (3)用有气体生成的化学反应验证质量守恒定律，组装密封装置时，一般不选择气球，因为实验结束后鼓起的气球所产生的浮力会导致测量出的生成物的质量减小 2Cu+O2 2CuO CuSO4+Fe—— Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl—— 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 一、二 实验三、四中有气体参与了反应，且没有在密闭容器中进行，造成反应前后总质量不相等 实验过关练 1.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是(　　) A.反应后小苏打的质量增加　 B.反应过程中各物质的质量都不变 C.反应前后各物质的质量总和相等　 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 C 2.四位同学设计了如图1的A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 (1)A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验　　　(填字母)。  (2)实验B中，铁和硫酸铜反应，生成一种红色金属铜和　　　　(填物质名称)。该实验　　　　(填“能”或“不能”)直接证明质量守恒定律。  图1 图2 ACD　 硫酸亚铁　 能 (3)实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针　　　　　　(填“向左偏转”“向右偏转”或“指向中间”)。将实验C中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图2所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡，原因可能是气球受到向上的　　　　，影响了称量结果。  (4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是在化学反应前后， 　　　　(填序号)保持不变。  ①原子种类　　　②原子数目　　　③原子质量　　　④分子种类　　　　⑤分子数目 图1 图2 向右偏转 浮力 ①②③ 重难点❘信息型化学方程式的书写 【例】(1)(2022广东)孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)(2023广东)一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【方法技巧】根据信息书写化学方程式可按“两步走”：第一步，充分挖掘题干信息，确定反应物、生成物和反应条件；第二步，根据质量守恒定律配平化学方程式。当化学方程式无法配平时，在空气中的反应需要考虑氧气是否参与，在溶液中的反应需要考虑水是否参与或生成。 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CO+2H2 CH3OH 【举一反三1】按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应，按照1∶2比例反应只生成一种产物，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　，其基本反应类型是　　　　　　　　。  【举一反三2】火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如图(未配平)。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。(注意配平)  CO2+2H2 CH4O2 化合反应 N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O 【举一反三3】古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  【举一反三4】工业上常用电解熔融氯化锂(LiCl)的方法冶炼金属锂，同时产生氯气(Cl2)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  C+SnO2 Sn+CO2↑ 2LiCl 2Li+Cl2↑ 考点 质量守恒定律 考向1　从定性或定量角度推断未知物质的化学式 1.(2025宜宾)拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：3Fe+4H2O(气) X+4H2，则X的化学式为(　　) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)3 2.青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有(　　) A.CuO B.CO2 C.SO2 D.H2O C C 3.［传统文化］中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 (1)《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2X，其中X的化学式为　　　　。  (2)《天工开物》有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是X+Fe2O3 2Fe+3CO2，X为　　　　。  (3)《丹经》记载用硝石、硫磺、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3X↑+N2↑，则X为 　　　　。  H2O 3CO　 CO2 考向2　微观反应示意图 4.(2025广东)我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是(　　) A.甲的化学式为H2　 B.反应前后原子种类不变 C.生成物的分子个数比为1∶1　 D.催化剂可以改变化学反应速率 C 5.(2023广东)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)［相对原子质量：H-1，Cl-12，O-16］ A.反应前后元素种类不变　 B.反应前后分子个数不变 C.a分子中C、H原子个数比为1∶4　 D.反应生成c、d的质量比为22∶9 D 6.(2025黑龙江)硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是(　　)［相对原子质量：H-1，Cl-35.5］ A.该反应的化学方程式为SiCl4+H2 Si+HCl　 B.参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 C.该反应前后分子数目不变　 D.反应前后乙与丁变化的质量比是4∶73 B 考向3　数据分析 7.(2025黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 下列有关此反应的说法正确的是(　　) A.表中待测数值是16　 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂　 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30 g+8 g+2 g+9 g=待测+26 g+2 g+7 g，待测=14 g，反应后，甲和丁的质量减小，甲和丁是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。故选D。 考点 化学方程式的书写 8.(2025珠海一模)下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　) A.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+H2O B.用氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制备氢氧化铜沉淀：CuSO4+NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 C.医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O D.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ C 9.根据信息书写化学方程式。 (1)液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量的热。该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。  (2)造纸术：制纸浆时，加入草木灰和石灰水，可提高成浆效果。草木灰中的K2CO3与石灰水反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。  (3)“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤……点铅勾锡……”。炼锡(Sn)涉及的反应是一氧化碳在高温下还原锡砂(SnO2)，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。  4NH3+3O2 2N2+6H2O K2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2KOH SnO2+2CO Sn+2CO2 考点 根据化学方程式进行计算 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 10.在反应A+2B===C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22∶9，当16 g A与B完全反应后生成44 g C。则在此反应中B和D的质量比为(　　) A.16∶9 B.32∶9 C.9∶32 D.1∶1 A 【解析】解：设生成D的质量为x。 A+2B===C+2D 　 22　18 　 44 g x = x=36 g 则参加反应的B的质量为：44 g+36 g-16 g=64 g，则在此反应中B和D的质量比为64 g∶36 g=16∶9。 11.(2025珠海校级三模)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用热重法对其进行加热使之分 解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题。 (1)加热至　　　　℃时，Fe2O3开始分解，生成 一种能使带有火星的木条复燃的气体，该气体 是　　　 　；Fe2O3完全分解时产生该气体的质 量为　　　　g。  T4 O2(或“氧气”) 0.8 (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：FeC2O4·2H2O FeC2O4+2H2O，计算图中x的值。(写出计算过程) (2)解：设草酸亚铁晶体受热分解生成 FeC2O4的质量为x。 FeC2O4·2H2O FeC2O4+2H2O 180　 144 54 g　 x = x=43.2 g 答：图中x的值是43.2。 (3)下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是 　　　　(填字母)。  A.Fe2O3　 B.Fe3O4　 C.FeS2　 D.FeC2O4 (4)通过计算可以推测，图中M物质的化学式为　　　　。  C Fe3O4 【解析】(4)23.2 g的M物质中铁元素的质量为24.0 g××100%=16.8 g(因为24.0 g是Fe2O3的质量，根据Fe2O3中铁元素质量分数计算铁元素质量)。M物质中氧元素的质量为23.2 g-16.8 g = 6.4 g。 M物质中铁、氧原子个数比为∶= 3∶4，所以M物质的化学式为Fe3O4。 12.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是(　　) A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 A 【解析】铁粉与氧气、水反应生成铁锈，随着反应的进行，铁粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，A正确；该过程中氮气不参与反应，氮气的质量不变，与图b不相符，B错误；根据质量守恒定律，实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，C错误；铁粉与氧气、水反应生成铁锈，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，D错误。 13.(2025广安)明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4·7H2O+O2 2Fe2O3+24H2O+□H2SO4(注：绿矾主要成分是FeSO4·7H2O)。下列选项错误的是(　　) A.FeSO4·7H2O属于混合物　 B.“□”处的化学计量数为4 C.FeSO4溶液呈浅绿色　 D.“烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3 A 【解析】FeSO4·7H2O是一种化合物，由一种物质组成，属于纯净物，而不是混合物，A错误。 14.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该反应基本反应类型为化合反应　 B.该化学反应中乙和丙的质量比为3∶17 C.物质丙一定为单质　 D.物质丁可能是该反应的催化剂 C 【解析】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1-42%-8%-40%=10%。反应后，甲物质的质量分数减小，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。据上述分析可解答。 15.人教版新教材素材 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃 烧，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1　　　　m2。  (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　　　　 ，电子天平示数　　　　(填“增大”或“减小”)。  = 产生气泡，气球膨胀 减小 (3)为了克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为　 　　　　　，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。  (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是　　 　　　　　。 倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 反应前后原子种类、个数和质量都不变 16.CO2的捕集与资源化利用是助力“碳中和”的有效途径。如图所示为一定条件下CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理。 (1)整个转化过程中Ni/CaO的作用为　　　　　　　　。  (2)生成CH4的反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)若反应生成16 g CH4，则能消耗　　　　g CO2。  催化作用 CO2+4H2 CH4+2H2O 44 (4)若通过电解水的方法获得另一种反应物氢气，则电解水生成的氢气分子和氧气分子的个数比为　　　　。  (5)请写出一种用于捕集CO2的化学试剂：　　　　 　　　　。  2∶1 NaOH溶液(合理即可) 【解析】(3)根据化学方程式CO2+4H2 CH4+2H2O可知，参加反应二氧化碳与生成甲烷的质量比为44∶16，若反应生成16 g CH4，则能消耗44 g二氧化碳。 $