2.2 分子的空间结构（分层作业）-【生动课堂】2025-2026学年高二化学同步教学系列（人教版2019选择性必修2）

第一章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 分层作业 1．（25-26高三上·辽宁沈阳·期中）下列图示或化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．的键的电子云图形： C．Ga的价层电子排布： D．HClO的电子式： 2．（25-26高三上·广东惠州·月考）下列化学用语表述不正确的是 A．羟基的电子式： B．H2分子中 σ 键的电子云轮廓图为： C．HCHO分子的空间填充模型： D．基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 3．（25-26高三上·山东临沂·期中）下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型为 B．的电子式为： C．基态原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 4．（25-26高三上·陕西西安·月考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2O 的 VSEPR模型： B．p-pσ键的形成过程： C．基态N的价电子轨道表示式： D．次氯酸的结构式： H-Cl-O 5．（2025·辽宁沈阳·三模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 6．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 7．（2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 8．（25-26高三上·江西·月考）二氧化碳()在电催化领域应用的最新趋势是与其他结构单元(如：、、、、)反应生成丰富的产物。下列说法错误的是 A．中的N的价层电子对数为3 B．键的极性： C．键角： D．键能： 9．（25-26高三上·天津河北·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．含有原子数为 C．中含有氧原子数为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 10．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的化学键 11．（25-26高二上·全国·周测）按要求回答下列问题： (1)中C原子的杂化轨道类型是 。 (2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是 。 (3)化合物中阳离子的空间结构为 ，阴离子的中心原子采取 杂化。 (4)的单质与氢气可化合生成气体的水溶液的。分子中原子的杂化轨道类型是 。 (5)单质的常见形式为，其环状结构如图所示，原子采取的轨道杂化方式是 。 (6)可与形成中O原子采取 杂化。中夹角比中夹角大，为什么？ 。 12．（2025高二上·全国·专题练习）短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)Z的氢化物的结构式为 ，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为 ，该分子的空间结构为 。 (2)Y的价层电子排布式为 ，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为 。 (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是 ，该分子中的键角是 。 (4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为 (填字母)。 a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b．D、E的非金属性不同 c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有 1．（25-26高三上·辽宁·期中）实验室中可利用反应吸收。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．基态的价层电子排布式： C．的VSEPR模型： D．键角： 2．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 3．（24-25高三上·福建漳州·期末）雄黄()有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 中含个As—As键 B．0.5 mol 的孤电子对数为 C．0.2 mol 的杂化原子数为 D．0.1 mol 与足量反应可生成19.8 g 4．（25-26高三上·河北邯郸·月考）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A．Na2S的电子式： B．基态 的价层电子排布图： C．CO2和SO2的VSEPR模型均为： D．乙烯的共价键类型：“”σ 键、“p-p”π键 5．（25-26高三上·山东临沂·期中）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．的价层电子对互斥模型： D．p电子云轮廓图： 6．（25-26高二上·陕西西安·期中）用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B．键角为，的键角大于 C．是平面三角形的离子 D．、都是三角锥形的分子 7．（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 8．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）回答下列问题： (1)分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。 (2)①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约，较短的键为 (填下图中字母)，该分子中含有 个键。 ②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。 (3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 ②分子中，C原子的杂化轨道类型是 ，写出一个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 2．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 3．（2025·全国卷·高考真题）研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为 4．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 5．（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 6．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 7．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中π电子的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为 8．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 分层作业 1．（25-26高三上·辽宁沈阳·期中）下列图示或化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．的键的电子云图形： C．Ga的价层电子排布： D．HClO的电子式： 【答案】D 【详解】 A．SO2的中心S原子的价层电子对数为2+ =3，含有1个孤电子对，则VSEPR模型为，A错误； B．的键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，B错误； C．Ga位于第四周期ⅢA族，价层电子排布：，C错误； D．HClO是共价化合物，结构式为H-O-Cl，电子式为，D正确； 故选D。 2．（25-26高三上·广东惠州·月考）下列化学用语表述不正确的是 A．羟基的电子式： B．H2分子中 σ 键的电子云轮廓图为： C．HCHO分子的空间填充模型： D．基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 【答案】D 【详解】 A．羟基（-OH）是由氧原子和氢原子通过一对共用电子对构成的基团，氧原子还有2对孤电子对、1个单电子，电子式为，故A正确； B．H2分子中H-H键为σ键，σ键电子云由s-s轨道头碰头重叠形成，轮廓图呈轴对称的椭圆状，故B正确； C．HCHO（甲醛）分子中含醛基、C原子采取sp2杂化，分子为平面三角形结构，空间填充模型中中心为C原子，连接两个H原子和一个O原子，符合实际构型，故C正确； D．基态氯原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式应以Ne（10号元素）为核心，即[Ne]3s2sp5，而非[Ar]4s24p5（[Ar]代表18电子，4s、4p为第四能层，氯为第三周期元素），故D错误； 故选D。 3．（25-26高三上·山东临沂·期中）下列化学用语表述正确的是 A．的球棍模型为 B．的电子式为： C．基态原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】A．中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线形，A错误； B．的电子式为，B错误； C．基态位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其价层电子排布式为4s24p2，C错误； D．的中心N原子为sp3杂化，其VSEPR模型：，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高三上·陕西西安·月考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2O 的 VSEPR模型： B．p-pσ键的形成过程： C．基态N的价电子轨道表示式： D．次氯酸的结构式： H-Cl-O 【答案】A 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，图示正确，故A正确； B．p-pσ键通过轨道“头碰头”重叠形成，π键为“肩并肩”重叠，图示若为p轨道肩并肩重叠则形成π键，故B错误； C．基态N的价电子为2s22p3，2s轨道的2个电子应自旋相反(泡利原理)，题中2s轨道电子同向排布违反泡利原理，故C错误； D．次氯酸中O电负性大于Cl，正确结构式为H-O-Cl，故D错误； 故答案为A。 5．（2025·辽宁沈阳·三模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 6．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 7．（2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 【答案】B 【详解】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误； B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误； D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误； 故选B。 8．（25-26高三上·江西·月考）二氧化碳()在电催化领域应用的最新趋势是与其他结构单元(如：、、、、)反应生成丰富的产物。下列说法错误的是 A．中的N的价层电子对数为3 B．键的极性： C．键角： D．键能： 【答案】C 【详解】A．硝酸根离子（）中N的价层电子对数为，根据VSEPR理论，为平面三角形结构，N原子采用杂化，形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，A正确； B．O的电负性（3.44）大于N（3.04），H-O键的极性更强，B正确； C．（约104.5°）<（约107°），的键角小于，C错误； D．N≡N（946 kJ/mol）> N=N（418 kJ/mol），三键键能显著大于双键，D正确； 故答案选C。 9．（25-26高三上·天津河北·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．含有原子数为 C．中含有氧原子数为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【详解】A．中心原子Cl的价层电子对数为2+=4，故中的价层电子对数为4NA，A错误； B．8g CH4的物质的量为=0.5mol，每个CH4含5个原子，总原子数为0.5×5NA=2.5NA，B正确； C．1.7g H2O2的物质的量为=0.05mol，每个H2O2含2个氧原子，氧原子数为0.05×2NA=0.1NA，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.5mol，Cl2与水的反应为可逆反应：，溶液中Cl⁻数目小于0.5NA，D错误； 故选B。 10．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的化学键 【答案】B 【详解】A．HCl是共价分子，其形成过程应为，故A错误； B．和均为正四面体结构，VSEPR模型与空间结构一致，故B正确； C．C60​和石墨为sp2杂化，金刚石为sp3杂化，无sp杂化，故C错误； D．NH3分子间​有氢键，而CO2分子间​无氢键，二者分子间作用力不同，故D错误； 故答案选B。 11．（25-26高二上·全国·周测）按要求回答下列问题： (1)中C原子的杂化轨道类型是 。 (2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是 。 (3)化合物中阳离子的空间结构为 ，阴离子的中心原子采取 杂化。 (4)的单质与氢气可化合生成气体的水溶液的。分子中原子的杂化轨道类型是 。 (5)单质的常见形式为，其环状结构如图所示，原子采取的轨道杂化方式是 。 (6)可与形成中O原子采取 杂化。中夹角比中夹角大，为什么？ 。 【答案】(1) (2) (3) 三角锥形 (4) (5) (6) 中O原子只有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，前者键电子对与孤电子对的排斥力较小，因而键角大 【详解】（1）分子中，上的碳原子为饱和碳原子，因此碳原子的杂化轨道类型是，上的碳原子为碳氧双键，因此碳原子的杂化轨道类型是。 （2） 上的碳原子形成3个键和1个键，采取杂化。 （3）的中心O原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，因此阳离子的空间结构为三角锥形； 阴离子的中心B原子的价层电子对数为，因此中心原子采取杂化。 （4）与氢气化合产生气体，且气体溶于水碱性，可知X为氮元素，G是，的中心原子N原子的价层电子对数为，因此N原子采取杂化。 （5）分子中每个硫原子形成2个键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4对，因此S原子杂化方式为。 （6）根据分析可知，的中心O原子的价层电子对数为，采取杂化，的中心O原子的价层电子对数为，采取杂化，因此均采取杂化，其键角的差异是由键电子对与孤电子对的斥力差异所造成的，中O原子只有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，前者键电子对与孤电子对的排斥力较小，因而键角大。 12．（2025高二上·全国·专题练习）短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)Z的氢化物的结构式为 ，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为 ，该分子的空间结构为 。 (2)Y的价层电子排布式为 ，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为 。 (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是 ，该分子中的键角是 。 (4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为 (填字母)。 a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b．D、E的非金属性不同 c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有 【答案】(1) H-Cl 2+×(6-1×1-1×1) V形 (2) 3s23p4 平面三角形 (3) SiCl4 109°28′ (4)c 【分析】短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形，则D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl，其最简单氢化物分别为CH4、NH3、SiH4、H2S、HCl； 【详解】（1）HCl结构式为H-Cl；HClO中氧原子是中心原子，其价层电子对数为2＋×(6-1×1-1×1)=4，为sp3杂化，所以HClO分子的空间结构为V形。 （2）S为第三周期ⅥA族，价层电子排布式为3s23p4，硫的最高价氧化物为三氧化硫，中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形； （3）X与Z形成的最简单化合物的化学式是SiCl4，中心原子Si原子的价层电子对数为，为sp3杂化，为正四面体形，该分子中的键角是109°28′； （4）CH4、NH3的中心原子价层电子对数均为4，分子空间结构不同的根本原因是NH3分子中有孤电子对而CH4分子中没有，分子空间结构与元素的非金属性强弱无关。 故选c。 1．（25-26高三上·辽宁·期中）实验室中可利用反应吸收。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．基态的价层电子排布式： C．的VSEPR模型： D．键角： 【答案】C 【详解】 A．的核电荷数为16，核外电子数为18，最外层电子数应为8，而图中最外层电子数为6，正确得的结构示意图为：，A不符合题意； B．的价层电子排布式：为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道的1个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此的价层电子排布式为，B不符合题意； C．的中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故的VSEPR模型：，C符合题意； D．中心原子S无孤电子对，键角109°28′，中心有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小于109°28′，D不符合题意； 故选C。 2．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【详解】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3．（24-25高三上·福建漳州·期末）雄黄()有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 中含个As—As键 B．0.5 mol 的孤电子对数为 C．0.2 mol 的杂化原子数为 D．0.1 mol 与足量反应可生成19.8 g 【答案】D 【分析】As最外层有5个电子，可以形成3个共价键，S最外层有6个电子，可以形成2个共价键，由分子结构判断“●”为As，“○”为S。 【详解】A．1个分子中有2个As—As键，则1 mol 中含个As—As键，A正确； B．该分子中As有1对孤电子对，S有2对孤电子对，1个分子有12对孤电子对，因此0.5 mol 的孤电子对数为，B正确； C．该分子中As和S都是杂化，1 mol 的杂化原子数为，C正确； D．根据原子守恒可知0.1 mol 生成0.2 mol ，0.2 mol 质量为，D错误； 故答案选D。 4．（25-26高三上·河北邯郸·月考）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A．Na2S的电子式： B．基态 的价层电子排布图： C．CO2和SO2的VSEPR模型均为： D．乙烯的共价键类型：“”σ 键、“p-p”π键 【答案】B 【详解】 A．硫化钠是离子化合物，电子式：，A错误； B．基态的价层电子排布式为，其价电子排布图为，B正确； C．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其模型是直线形，C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中含有碳碳双键，C原子为sp2杂化，含有“” 键、“p-p”π键和“” 键，D错误； 答案选B。 5．（25-26高三上·山东临沂·期中）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．的价层电子对互斥模型： D．p电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】A．核素符号左下角为质子数，氖的质子数为10，中子数为12，则对应核素正确符号应为，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，正确电子式为，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，C正确； D．p电子云轮廓图为哑铃形，即，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高二上·陕西西安·期中）用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B．键角为，的键角大于 C．是平面三角形的离子 D．、都是三角锥形的分子 【答案】C 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，A错误；    B．的中心原子的价层电子对数为，为sp2杂化，键角为；的中心原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角约109.5°，小于120°，B错误； C．中C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，呈平面三角形，C正确； D．PCl3价层电子对数为，为sp3杂化，为三角锥形，CCl4中心原子的价层电子对数为，为正四面体，D错误； 故选C。 7．（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 【答案】B 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 8．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）回答下列问题： (1)分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。 (2)①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约，较短的键为 (填下图中字母)，该分子中含有 个键。 ②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。 (3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 ②分子中，C原子的杂化轨道类型是 ，写出一个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 【答案】(1) 形 (2) 3 a 12 正四面体形 (3) C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 （任写一个） 【详解】（1）的价层电子对数为：，含有两对孤对电子，分子构型为形，氧原子的杂化方式为。 （2）①分子中S原子价层电子对数是：，含有一对孤对电子，分子的立体构型为形。的价层电子对数是：，S原子的杂化轨道类型为。SO3的三聚体中，S原子形成4个键，为杂化；根据其结构可知，SO3的三聚体中每个S原子形成4个σ键，存在S=O键和S-O键，S=O键长较短，即a较短，该分子中含有σ键数目为3×4=12。 ②的价层电子对数为：，无孤对电子，阴离子的立体构型为正四面体形。由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为。 （3）①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。 ②分子中，C原子的价层电子对数为：，无孤对电子，C原子的杂化轨道类型是。与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，常见有等。 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【详解】A．H2O中的H-O键是s-sp3 σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 2．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 3．（2025·全国卷·高考真题）研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 4．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 5．（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 【答案】C 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 6．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；    B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 7．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中π电子的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为 【答案】D 【详解】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确； 故选D。 8．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $