2.1 共价键（分层作业）-【生动课堂】2025-2026学年高二化学同步教学系列（人教版2019选择性必修2）

第一章 分子结构与性质 第一节 共价键 分层作业 1．（24-25高二上·广东广州·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目为 B．的分子结构为，中含有共价键数为 C．含键数目为 D．通入水中，溶液中氯离子数为 2．（2025高二上·全国·专题练习）1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 3．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 4．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 5．（25-26高三上·四川巴中·阶段练习）(铁氰化钾)常用以检验的存在，一种制备铁氰化钾的流程如下：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 溶液中的数目为 B．22.4 L氯气中含有个 键 C．1 mol 中含有个键 D．溶液中遇到能形成血红色溶液 6．（24-25高二下·广东广州·阶段练习）已知Cr(红热)+2HBrCrBr2+H2↑，下列有关该反应的叙述错误的是 A．HBr的电子式为 B．H2分子中含s-sσ键 C．基态Br原子的结构示意图为     D．基态铬原子价层电子排布式为3d44s2 7．（2025·甘肃白银·模拟预测）下列分子中，不含有π键的是 A．N2 B．苯乙烯 C．Al2Cl6 D． 8．（2025·天津·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．的球棍模型： B．中子数为10的氧原子： C．的结构示意图： D．键的形成过程： 9．（25-26高三上·天津河西·期中）下列化学用语或图示表示错误的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 10．（25-26高三上·宁夏银川·月考）下列化学用语表示正确的是 A．乙烷的球棍模型： B．的电子式为： C．基态Cu原子的价层电子排布式： D．分子中含有2个σ键、1个π键 11．（25-26高二上·山东·课后作业）请回答下列问题。 (1)下列物质分子中既有σ键，又有π键的是 。 ①HCl　②H2O　③N2　④C2H2　⑤C2H4 (2)分子中，σ键和π键比例为 。 (3)已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键的数目为 。 12．Ⅰ．（25-26高二上·全国·周测）回答下列问题： (1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(如图所示)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。 ①石墨烯中的化学键是 (填“极性”或“非极性”)键。 ②石墨烯中的键角为 。 (2)碳和硅的相关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 键能/ 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 ②的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是 。 Ⅱ.（2025高二上·全国·专题练习）某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ/mol)： 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N 键能 436 243 193 432 298 151 946 463 393 (1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 。 (3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= 。 1．（2022·北京·高考真题）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 2．（25-26高二上·上海·课后作业）关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 3．（2025·甘肃白银·模拟预测）乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为、。下列叙述不正确的是 A．基态O原子的价层电子轨道表示式： B．键的极性： C．键角： D．键长： 4．（2025高二上·全国·专题练习）下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 5．（25-26高三上·吉林四平·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有阴阳离子的总数目为 B．的溶液中含有的数目为 C．62g白磷分子中含有共价键的数目为 D．和足量充分反应，转移电子的数目为 6．（2025·安徽六安·模拟预测）部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B．标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C．反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D．反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 7．（25-26高三上·天津滨海新·月考）工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 8．（2025高三·全国·专题练习）含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： (1)中的化学键从形成过程来看，属于 (填“”或“”)键。 (2)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。 (3)分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料，分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 1．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 2．（2025·湖南·高考真题）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 3．（2024·山东·高考真题）由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 4．（2025·上海·高考真题）碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。 (1)中电负性最大的元素是 。 A．C    B．H    C．O (2)1mol PC分子中键的数目为_______。 A．7 B．12 C．13 D．14 环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。 已知： 反应①：(g)+CO2(g) (l)     反应②：C(s)+O2(g)=CO2(g)    反应③：    反应④：    (3)反应④的=_______ A．-613.2 B．613.2 C．395.2 D．-395.2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 分子结构与性质 第一节 共价键 分层作业 1．（24-25高二上·广东广州·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目为 B．的分子结构为，中含有共价键数为 C．含键数目为 D．通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为，完全电离出，但由于会发生水解，导致数目小于NA，A错误； B．根据的分子结构可知，含有共价键，的摩尔质量为，的物质的量为，含有的共价键数为，即，B正确； C．未指明11.2 L是否处于标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，则无法计算其π键的数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，不能完全转化，溶液中数目小于，D错误； 故选B。 2．（2025高二上·全国·专题练习）1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 【答案】C 【详解】 单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，由图易得1 mol分子中，含有6 molC-H σ键、5 molC-O σ键、2 molC-C σ键，则共含σ键的数目为13NA，故选C。 3．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【答案】C 【详解】 A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 4．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 5．（25-26高三上·四川巴中·阶段练习）(铁氰化钾)常用以检验的存在，一种制备铁氰化钾的流程如下：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 溶液中的数目为 B．22.4 L氯气中含有个 键 C．1 mol 中含有个键 D．溶液中遇到能形成血红色溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中会水解，其数目小于，A错误； B．未说明标准状况，氯气的物质的量不确定，无法计算，B错误； C．含键，含2个键，含个键，C正确； D．与生成蓝色沉淀，而非血红色，D错误； 故选C。 6．（24-25高二下·广东广州·阶段练习）已知Cr(红热)+2HBrCrBr2+H2↑，下列有关该反应的叙述错误的是 A．HBr的电子式为 B．H2分子中含s-sσ键 C．基态Br原子的结构示意图为     D．基态铬原子价层电子排布式为3d44s2 【答案】D 【详解】A．HBr为共价化合物，氢原子与溴原子通过共用一对电子形成共价键，A正确； B．H2分子中两个H原子均以1s轨道成键，头碰头重叠形成s-sσ键，B正确； C．Br原子序数为35，核外电子排布为2、8、18、7，结构示意图中核电荷数+35，各层电子数依次为2、8、18、7，与图片一致，C正确； D．基态铬原子为24号元素，根据洪特规则特例，价层电子排布为（半充满更稳定），D错误； 故选D。 7．（2025·甘肃白银·模拟预测）下列分子中，不含有π键的是 A．N2 B．苯乙烯 C．Al2Cl6 D． 【答案】C 【详解】A．N2分子含有N≡N三键，包含1个σ键和2个π键，因此含有π键，A不符合题意； B．苯乙烯分子中的苯环和乙烯基均含有碳碳双键（含π键），因此含有π键，B不符合题意； C．Al2Cl6为桥式结构，所有Al-Cl键均为单键（σ键），无双键或三键，因此不含π键，C符合题意； D．中S与O之间为双键（含σ键和π键），因此含有π键，D不符合题意； 综上所述，答案为C。 8．（2025·天津·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．的球棍模型： B．中子数为10的氧原子： C．的结构示意图： D．键的形成过程： 【答案】C 【详解】A．H3BO3的结构为B(OH)3，中心B原子与三个羟基（-OH）相连，O原子为sp3杂化，B-O-H之间夹角不是180°，A错误； B．中子数为10的氧原子，质子数=8，质量数=质子数+中子数=18，原子符号应为，B错误； C．Ca2+为Ca原子失去最外层2个电子形成，质子数仍为20，核外电子排布为2、8、8，结构示意图正确；C正确； D．p-pσ键由p轨道“头碰头”重叠形成，图示为“肩并肩”重叠形成的π键，D错误； 故选C。 9．（25-26高三上·天津河西·期中）下列化学用语或图示表示错误的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，结构式为，A正确； B．核外含有18个电子，结构示意图为：，B正确； C．氯化氢为共价化合物，形成过程为：，C错误； D．氢原子和氯原子形成氯化氢分子时，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”的形式形成s-pσ键，电子云轮廓图表示为：，D正确； 故选C。 10．（25-26高三上·宁夏银川·月考）下列化学用语表示正确的是 A．乙烷的球棍模型： B．的电子式为： C．基态Cu原子的价层电子排布式： D．分子中含有2个σ键、1个π键 【答案】B 【详解】 A．该模型为乙烷的空间填充模型，球棍模型为，A错误； B．中N与4个H通过共价键结合，该电子式完整标注了原子最外层电子与离子电荷，书写正确，B正确； C．基态Cu原子的价层电子排布式遵循“洪特规则特例”（全充满结构更稳定），故其价层电子排布式应为，C错误； D．的结构式为，氮氮三键中包含1个σ键、2个π键，D错误； 故答案选B。 11．（25-26高二上·山东·课后作业）请回答下列问题。 (1)下列物质分子中既有σ键，又有π键的是 。 ①HCl　②H2O　③N2　④C2H2　⑤C2H4 (2)分子中，σ键和π键比例为 。 (3)已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键的数目为 。 【答案】(1)③④⑤ (2)9∶1 (3)3NA 【详解】（1） 单键全是σ键，双键中有1个σ键、1个π键；三键中有1个σ键、2个π键。①HCl的结构式为H-Cl，只有1个σ键；②H2O分子的结构式为H-O-H，只有2个σ键；③N2的结构式为N≡N，含1个σ键、2个π键；④C2H2的结构式为H-C≡C-H，有3个σ键，2个π键；⑤C2H4的结构式为，有5个σ键，1个π键；既有σ键，又有π键的是③④⑤； （2）共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，又分子两边的单键碳原子还分别含有2个C－H键，所以σ键和π键比例为9∶1 （3）若该反应中有4 mol N－H键断裂，则生成1.5 mol氮气，N2分子中含1个σ键、2个π键，则形成π键的数目是3NA。 12．Ⅰ．（25-26高二上·全国·周测）回答下列问题： (1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(如图所示)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。 ①石墨烯中的化学键是 (填“极性”或“非极性”)键。 ②石墨烯中的键角为 。 (2)碳和硅的相关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 键能/ 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 ②的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是 。 Ⅱ.（2025高二上·全国·专题练习）某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ/mol)： 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N 键能 436 243 193 432 298 151 946 463 393 (1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 。 (3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= 。 【答案】Ⅰ．(1) 非极性 120° (2) C—C键和C—H键的键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成 Si—H键的键能小于C—H键的键能，的稳定性小于的稳定性；C—H键的键能大于C—O键的键能，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键的键能，所以Si—H键不稳定而倾向于形成更稳定的Si—O键 Ⅱ.(1) 吸收 243 (2) N2 I2 H2O (3)-185 kJ·mol-1 【详解】Ⅰ．（1）①由题意可知石墨烯就是石墨中的一层，石墨是碳元素的一种单质，分子中只存在C—C键，属于非极性键； ②根据石墨烯的结构可知，石墨烯中的键角为120°(正六边形的内角)。 （2）①硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C—C键和C—H键的键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成； ②键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成。的稳定性小于，原因是Si—H键的键能小于C—H键的键能，的稳定性小于的稳定性；C—H键的键能大于C—O键的键能，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键的键能，所以Si—H键不稳定而倾向于形成更稳定的Si—O键。 Ⅱ.【小题1】键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量，即243kJ； 【小题2】键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O； 【小题3】ΔH=E(反应物键能之和)-E(生成物键能之和)=(436＋243-2×432)kJ·mol-1=-185 kJ·mol-1。 1．（2022·北京·高考真题）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；     B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 2．（25-26高二上·上海·课后作业）关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 【答案】A 【详解】A．键角的大小主要由中心原子的杂化类型和孤对电子数目决定，与键长、键能无直接因果关系，A错误； B．CO2为直线形（键角180°），H2O为V形（键角约104.5°），分子中的键角：，B正确； C．键角是判断分子空间构型（如直线形、三角锥形等）的关键参数，C正确； D．键角固定体现了共价键的方向性（原子轨道需按特定方向重叠），D正确； 故选A。 3．（2025·甘肃白银·模拟预测）乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为、。下列叙述不正确的是 A．基态O原子的价层电子轨道表示式： B．键的极性： C．键角： D．键长： 【答案】C 【详解】A．基态O原子价层电子排布为，2s轨道全充满（↑↓），2p轨道有3个轨道，4个电子按洪特规则分占不同轨道，其中一个轨道成对（↑↓），另两个轨道各1个电子（↑、↑），与图示一致，A正确； B．键的极性取决于成键原子电负性差值，O电负性大于C，H-O键电负性差值大于H-C键，则极性H-O>H-C，B正确； C．H2O中O为sp3杂化，含2对孤电子对，HC≡CH中C为sp杂化，为直线形分子，则键角H2O<HC≡CH，C错误； D．乙烯含C=C键，乙炔含C≡C键，碳碳键长：双键>三键，故键长H2C=CH2>HC≡CH，D正确； 故选C 。 4．（2025高二上·全国·专题练习）下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 【答案】B 【详解】A．氮气（N2）的稳定性源于其N≡N三键的高键能，因此可以用键能解释，A不符合题意； B．稀有气体为单原子分子，无化学键，其稳定性由原子自身电子层结构决定，与键能无关，B符合题意； C．HF到HI的稳定性减弱是由于H-X键能逐渐减小（F到I原子半径增大，键长变长），可用键能解释，C不符合题意； D．HF比H2O稳定是因为H-F键能（568 kJ/mol）大于O-H键能（464 kJ/mol），可用键能解释，D不符合题意； 故选B。 5．（25-26高三上·吉林四平·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有阴阳离子的总数目为 B．的溶液中含有的数目为 C．62g白磷分子中含有共价键的数目为 D．和足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，7.8g对应0.1mol，每个Na2O2含2个Na+和1个O，总离子数为0.1×3=0.3NA，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算H+的具体数目，B错误； C．白磷（P4）的摩尔质量为124g/mol，62g的物质的量为0.5mol，每个P4分子含6个P－P键，总键数为0.5×6=3NA，C错误； D．1mol Cl2与Fe反应生成FeCl3，每mol Cl2转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案为：D。 6．（2025·安徽六安·模拟预测）部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CaC2含有的σ键数目为3NA B．标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA C．反应①每消耗12g C，生成π键的数目为2NA D．反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA 【答案】C 【详解】A．的结构为，其中的1个碳碳三键只含有1个σ键，则含有的σ键数目为NA，A错误； B．标准状况下，为液体，不能使用气体摩尔体积来进行计算，B错误； C．反应①每消耗12g C，即1mol C，根据反应可以生成，再由的结构，其中1mol双键含1mol π键 ，则含π键的数目为2NA，C正确； D．反应②的方程式为：，参与反应的元素中，只有C元素化合价发生变化，即C既为氧化剂又为还原剂，再根据化合价变化值可知，每生成1 mol CaC2，转移的电子数为2NA，D错误； 故答案为：C。 7．（25-26高三上·天津滨海新·月考）工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 【答案】D 【详解】A．1个CS2分子中含有2个C-S σ键，则1 mol CS2中含有的σ键数为2NA，A正确； B．每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，17 g H2S的物质的量为=0.5 mol，转移电子2 mol，转移的电子数为2NA，B正确； C．由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S键，即断裂的S-S键数目为8NA，C正确； D．由于题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数，D错误； 故答案选D。 8．（2025高三·全国·专题练习）含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： (1)中的化学键从形成过程来看，属于 (填“”或“”)键。 (2)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。 (3)分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料，分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 【答案】(1)σ (2)1：1 (3)30 (4)D 【详解】（1）甲烷中C原子与H原子间形成一对共用电子对，以单键相连，属于键。 （2）由氮气结构推知HCN的结构式为，含有2个键和2个键，则HCN分子中键与键数目之比为。 （3）每个碳原子的最外层有4个电子，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子参与形成3个键和1个键，由于每两个碳原子各提供一个电子形成一个键，因此分子中π键的数目为个。 （4）共价单键是键，共价双键中有1个键和1个键，则分子内含有3个键、1个键，故选D。 1．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 2．（2025·湖南·高考真题）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 3．（2024·山东·高考真题）由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；     B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 4．（2025·上海·高考真题）碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。 (1)中电负性最大的元素是 。 A．C    B．H    C．O (2)1mol PC分子中键的数目为_______。 A．7 B．12 C．13 D．14 环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。 已知： 反应①：(g)+CO2(g) (l)     反应②：C(s)+O2(g)=CO2(g)    反应③：    反应④：    (3)反应④的=_______ A．-613.2 B．613.2 C．395.2 D．-395.2 【答案】(1)C (2)C (3)A (4)C 【详解】（1） 中含有C、H、O元素，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性，电负性最大的是O，故答案选C； （2） 单键都是键，双键中含1个键和1个键，分子中含有13个键，则1 mol分子中含有个键； （3）根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应II+反应III=反应IV，则，故选A； （4）反应Ⅰ中，，（）随温度T/(K)的变化是一次函数的变化，斜率，与y轴的截距，故答案选C； / 学科网（北京）股份有限公司 $