8.2 常见的酸和碱 第3课时 （分层作业）化学新教材沪教版九年级下册

第2节 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱及其性质 分层作业 1．（2025·上海崇明期中）关于氢氧化钠的说法不正确的是 A．是白色固体 B．微溶于水 C．俗称是烧碱 D．易潮解 2．（2025·山东泰安期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 3．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是 A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 4．（2025·山东泰安期中）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。” 这是明代于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图： 下列有关说法正确的是 A．图中生石灰也可以叫做消石灰 B．图中②③④发生的都是化学变化 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质元素组成相同 D．图中④发生反应的化学方程式是CaO+CO2=CaCO3 5．（2025·青海西宁模拟）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 A．①⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 6．（2025·内蒙古鄂尔多斯二模）为测定某NaOH固体是否变质，某小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体已全部变质 B．0-50s时段稀盐酸与氢氧化钠反应 C．50~100s时段溶液pH增大 D．200s后溶液中的溶质只有一种 （2025·江苏苏州三模）阅读下列资料，完成7~8小题。 地球上的海水资源丰富，可以通过蒸馏法从海水中获取淡水，再从剩余液中提取NaCl、等多种化学物质。电解饱和溶液可制得、和等。 7．下列关于蒸馏法的说法正确的是 A．蒸馏法是利用水与其他物质的密度不同 B．蒸馏法需要消耗大量热能，能耗较高 C．蒸馏时，水分子的体积随温度升高而变大 D．剩余液中氯化钠的质量分数比原海水低 8．电解饱和溶液的化学方程式：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列相关说法不正确的是 A．X的化学式为H2O B．溶液具有良好的导电性 C．电解过程中，电能转化为化学能 D．仅通过实验现象可证明水是由氢、氧元素组成 9.（2025·山西临汾二模） 兴趣小组同学对生石灰的干燥原理产生了兴趣，并进行了如下实验，同时查阅相关资料获得了氢氧化钙的溶解度表。下列有关说法正确的是 氢氧化钙溶解度表 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 A．将20mL水注入试管后U形管的右侧液面下降 B．步骤1加水后得到的是相关物质的不饱和溶液 C．加水后直至液体澄清过程中溶质质量分数升高 D．步骤2现象证明氧化钙的干燥原理是其具有吸水性 10.（2025·山东泰安期中）用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A．甲中的阳离子可能是氢离子 B．甲、乙可能分别是水和硝酸铵 C．甲、乙反应后一定有二氧化碳生成 D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变 11.（2025·河北邢台期末）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。 (1)熟石灰_______溶于水（选填“难”“微”“可”“易”） (2)30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数_______（选填“=”“>”“<”“≥”或“≤”） (3)实验室存放的饱和石灰水，在试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，同学们猜想可能是水蒸发使氢氧化钙析出，也可能氢氧化钙变质了，原因是 （用化学方程式表示），还可能是 。 (4)澄清石灰水溶液呈碱性，用pH试纸测定其pH的方法是 。 12. （2025·四川）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____。 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 。 (4)乙同学认为甲的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 1．（2025·辽宁丹东二模）实验室有许多试剂需要密封保存。对下列试剂密封保存的原因解释不正确的是 A．浓硫酸——防止吸水 B．酒精——防止挥发 C．生石灰——防止和氧气反应 D．氢氧化钠——防止潮解和变质 2．（2025·江西一模）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图①是利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气 B．图②是向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 3．（2025·陕西榆林月考）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 探究二氧化锰的催化作用 探究蜡烛中含有氢元素 证明石墨具有导电性 探究氧化钙与水反应的能量变化 4．（2025·贵州模拟）某兴趣小组将含有 CO2、H2、N2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过如图所示四个装置。(通过的顺序可变换，但每个装置只能通过一次，且反应或吸收充分。C+H2O CO+H2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；下列说法正确的是 A．若按甲→乙→丙→丁的连接顺序，最终剩余气体为N2 B．无论如何连接都不能除掉所有的气体 C．用到丁装置后最终剩余的气体中不可能含有CO2 D．若按丙→丁→甲→乙的连接顺序，最终剩余气体为N2、H2O 5. （2025·山东期中）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质等开展项目式学习。（查阅资料：CaCl2溶液显中性，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成难溶于水的碳酸钙和氢氧化钠） 任务一：了解Ca(OH)2的制备 (1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： (2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______，反应化学方程式为 。 (3)在图乙所示实验中： ①步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 ②步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 。 反应的化学方程式为 。 (4)图丙中两实验均产生的现象为 ；从微观角度分析：现象相同的原因是两者溶液中都含有______（填化学符号）。 6. （2025·辽宁模拟）日常生活中常见的保鲜剂如下，学习小组以食品保鲜剂为主题展开实践性活动。 I.探究脱氧保鲜剂 (1)铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与_______反应。 (2)铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。为了验证该脱氧剂中含铁粉，可加入________。 为探究影响脱氧反应速率的因素，学习小组利用图1装置进行如下探究。实验结果如图2、3所示。 编号 铁粉/g 水/滴 炭粉/g 氯化钠/g 1 5.0 10 0 1.0 2 5.0 10 0.75 1.0 3 5.0 10 x 0 4 5.0 10 1.5 1.0 5 5.0 10 0.75 2.0 (3)结合图2，分析5min后的实验数据，可得到的结论是________________。 (4)结合图3，x=____；对比三组实验的目的是________________。 (5)回收金属可以节约资源和能源。实验后瓶中残留物除了可用于回收金属铁外，还可以回收氯化钠，你的方法是________________。 II.探究石灰干燥剂是否变质 (6)小组学生设计如下实验方案探究石灰干燥剂是否变质，请你帮同学们完成实验报告 实验 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量样品于烧杯中，加一定量的水，充分搅拌 ______，有固体剩余 含CaO ② 将①中液体过滤，取滤液滴加酚酞溶液 溶液变红色 含Ca(OH)2 ③ 取②中滤渣，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡 含______ (7)石灰干燥剂变质的原因是__________。 (8)老师看了他们的实验报告，觉得实验②并不能证明固体中含Ca(OH)2，理由是 。 1.（2025·北京昌平期末）某化学兴趣小组采用化学吸附法去除CO2，探究吸附剂种类和吸附塔高度对CO2吸收效果的影响。 【进行实验】氢氧化锂，氢氧化钙和钠石灰均采用某化工厂生产的直径3mm，厚度1mm的药片状颗粒，吸附塔内径为110mm利用测定平均反应速率来评价吸附剂对CO2的吸收效果，平均反应速率越大，吸收效果越好。实验记录如下： 实验序号 吸附剂种类 吸附塔高度（mm） 平均反应速率（%/min） 1 1-1 氢氧化钙 30 0.029 1-2 50 0.067 1-3 80 0.053 2 2-1 氢氧化锂 30 0.071 2-2 50 0.045 2-3 80 0.036 3 3-1 钠石灰 30 0.041 3-2 50 0.053 3-3 80 0.071 【解释与结论】 (1)氢氧化钙吸收CO2的化学方程式为 。 (2)氢氧化钙吸收塔高为_______mm时，去除CO2效果最好。 (3)实验2的目的是 。 (4)能说明吸附剂种类对CO2吸收效果有影响，依据的实验是 （写序号）。 【反思与评价】 (5)通过上述实验可得出，对CO2吸收效果最好的条件是 。 (6)除吸附塔高度、吸附剂种类外，影响CO2吸收效果的因素还可能有 。 2．（2024·福建模拟）利用蛋壳制得的CaO具有较高的CO2吸收容量且能保持较好的循环使用性能。研究团队以蛋壳（主要成分为CaCO3）为原料，用两种方法制备CaO，并分别用制得的CaO进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备CaO 取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。（CaO产率） (1)该温度下最佳煅烧时间为_______小时。 (2)加热蛋壳1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为 。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备CaO 向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备CaO。 (3)用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是 ，变色后与标准比色卡对比，读数。 (4)往等量的蛋壳中加入160mL的醋酸（每次加80mL，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如下表所示： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 ①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是________分钟。 ②对比实验________（填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 ③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是 。 实验三：比较不同实验方法制备的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取4.5mg，分别加热到650℃时，均通入足量的（此时和反应生成CaCO3），充分反应后继续升温，实验过程中固体质量随温度的变化曲线如下图所示。 (5)对CO2的捕集效果更好的是实验________制备的。 (6)当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱及其性质 分层作业 1．（2025·上海崇明期中）关于氢氧化钠的说法不正确的是 A．是白色固体 B．微溶于水 C．俗称是烧碱 D．易潮解 【答案】B 【详解】氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易潮解，易溶于水。B错误。 2．（2025·山东泰安期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 【答案】A 【解析】氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，化学式NaOH，A正确。 氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca(OH)2，B错误。 氧化钙俗名生石灰，化学式CaO，C错误。 二氧化碳固体俗称干冰，化学式CO2，D错误。故选A。 3．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是 A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 【答案】C 【详解】氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，A正确。 氢氧化钠和氢氧化钙都会与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，B正确。 两者的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液鉴别，C错误。 氢氧化钠具有吸水性可用作气体干燥剂，氢氧化钙与硫酸铜溶液可配置波尔多液，D正确。故选C。 4．（2025·山东泰安期中）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。” 这是明代于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图： 下列有关说法正确的是 A．图中生石灰也可以叫做消石灰 B．图中②③④发生的都是化学变化 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质元素组成相同 D．图中④发生反应的化学方程式是CaO+CO2=CaCO3 【答案】B 【详解】生石灰是氧化钙，氢氧化钙是熟石灰或消石灰，A错误。 ②为高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化；③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化 学变化；④为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，是化学变化。B正确。 石灰石主要成分是碳酸钙，含有钙元素、碳元素、氧元素和其他杂质；生石灰是氧化钙，由钙元素和 氧元素组成；熟石灰为氢氧化钙，含有钙元素、氢元素、氧元素，元素组成不同。C错误。 ④发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓。D正确。 5．（2025·青海西宁模拟）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 A．①⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】①浓盐酸易挥发，敞口放置溶液质量会减少。②浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气 质量增加，但未变质。③烧碱会吸水，吸收二氧化碳质量增大且变质。④食盐放在烧杯中质量不会发 生变化，不会变质。⑤生石灰露置在空气中会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与二氧化碳反应 生成生成碳酸钙，质量增大且变质。故选C。 6．（2025·内蒙古鄂尔多斯二模）为测定某NaOH固体是否变质，某小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体已全部变质 B．0-50s时段稀盐酸与氢氧化钠反应 C．50~100s时段溶液pH增大 D．200s后溶液中的溶质只有一种 【答案】B 【详解】如图，刚开始加入稀盐酸没有产生二氧化碳，证明氢氧化钠还有剩余，未完全变质。A错误。 刚开始加入稀盐酸未产生二氧化碳，证明开始时盐酸与氢氧化钠反应，B正确。 50~100s稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，氢氧化钠已经反应完，溶液碱性变弱，pH减小。C错误。 200s后二氧化碳含量不变，稀盐酸已过量，溶质为氯化钠和氯化氢，D错误。故选B。 （2025·江苏苏州三模）阅读下列资料，完成7~8小题。 地球上的海水资源丰富，可以通过蒸馏法从海水中获取淡水，再从剩余液中提取NaCl、等多种化学物质。电解饱和溶液可制得、和等。 7．下列关于蒸馏法的说法正确的是 A．蒸馏法是利用水与其他物质的密度不同 B．蒸馏法需要消耗大量热能，能耗较高 C．蒸馏时，水分子的体积随温度升高而变大 D．剩余液中氯化钠的质量分数比原海水低 【答案】B 【解析】蒸馏法是利用水与其他物质的沸点不同而分离，A错误。 蒸馏需要消耗大量热能，能耗较高，B正确。 蒸馏时，水分子间的间隔随温度升高而增大，水分子体积不变，C错误。 蒸馏后溶剂的质量减少，溶质质量不变，氯化钠质量分数比原海水高，D错误。故选B。 8．电解饱和溶液的化学方程式：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列相关说法不正确的是 A．X的化学式为H2O B．溶液具有良好的导电性 C．电解过程中，电能转化为化学能 D．仅通过实验现象可证明水是由氢、氧元素组成 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后各原子数目不变，反应前Na、Cl、H、O原子个数分别为2、2、 0、0，反应后Na、Cl、H、O原子个数分别2、2、4、2，X需提供4个氢原子和2个氧原子，X的化 学计量数为2，则X为H2O。A正确。 氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，具有良好的导电性，B正确。 电解过程中，电能转化为化学能，C正确。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量均不变，定性实验不能确定水中是否含有钠元素和 氯元素，D错误。故选D。 9.（2025·山西临汾二模） 兴趣小组同学对生石灰的干燥原理产生了兴趣，并进行了如下实验，同时查阅相关资料获得了氢氧化钙的溶解度表。下列有关说法正确的是 氢氧化钙溶解度表 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 A．将20mL水注入试管后U形管的右侧液面下降 B．步骤1加水后得到的是相关物质的不饱和溶液 C．加水后直至液体澄清过程中溶质质量分数升高 D．步骤2现象证明氧化钙的干燥原理是其具有吸水性 【答案】C 【解析】生石灰与水反应放热，温度升高，试管内压强增大，U形管右侧液面上升，A错误。 20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165g，100g水中最多溶解氢氧化钙0.165g，20g水中最多溶解氢氧化 钙0.033g，1g氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量大于0.033g，故得到的是饱和溶液，B错误。 氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度下降，加水直至溶液变澄清的过程中，温度下降，氢 氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙溶液的溶质质量分数升高，C正确。 步骤2中酚酞溶液变红，证明氧化钙与水发生化学反应生成了氢氧化钙，氧化钙的工作原理不是具有 吸水性，而是能与水发生化学反应，D错误。故选C。 10.（2025·山东泰安期中）用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A．甲中的阳离子可能是氢离子 B．甲、乙可能分别是水和硝酸铵 C．甲、乙反应后一定有二氧化碳生成 D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变 【答案】A 【解析】若甲为稀盐酸或稀硫酸，乙为碳酸盐，反应产生二氧化碳，石灰水变浑浊。瓶内压强增大，U 形管内左侧液面下降，右侧液面升高，A正确。 硝酸铵溶于水吸热，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，不会变浑浊，瓶内压强下降，U形管内左侧液 面升高，右侧液面下降，B错误。 甲、乙不一定反应生成二氧化碳，可能是反应放热或溶解放热，使氢氧化钙溶解度下降而析出，瓶内 压强增大U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，C错误。 若甲为生石灰，乙为水，反应放热使装置内压强升高，反应结束后，温度下降，装置内压强逐渐恢复， U形管内左侧液面升高，右侧液面下降，最终左右两边液面相平，D错误。故选A。 11.（2025·河北邢台期末）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。 (1)熟石灰_______溶于水（选填“难”“微”“可”“易”） (2)30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数_______（选填“=”“>”“<”“≥”或“≤”） (3)实验室存放的饱和石灰水，在试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，同学们猜想可能是水蒸发使氢氧化钙析出，也可能氢氧化钙变质了，原因是 （用化学方程式表示），还可能是 。 (4)澄清石灰水溶液呈碱性，用pH试纸测定其pH的方法是 。 【答案】（1）微 （2）≤ （3）Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ 温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出 （4）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡进行比较。 【详解】（1）20℃固体溶解度在0.01g~1g之间的为微溶物质，根据图像，20℃氢氧化钙的溶解度在 0.01g~1g之间，属于微溶物质。 （2）30℃氢氧化钙的溶解度为0.15g，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。不饱和情况下溶质 质量分数更小，故填≤。 （3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水：Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓。 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可能有氢氧化钙析出。 （4）pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡进行比较。 12. （2025·四川）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____。 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 。 (4)乙同学认为甲的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 【答案】（1）火碱（烧碱、苛性钠） 潮解 （2）浑浊 Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ （3）试管内液面上升 （4）可能是二氧化碳溶于水造成的 （5）10mL氢氧化钠溶液比10mL水吸收更多二氧化碳 （6）密封保存 （7）将烧杯里的氢氧化钠溶液换成等体积的水重复实验 【详解】（1）氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气中会吸收水分而潮解。 （2）二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ （3）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，试管内压强降低，试管内液面上升。 （4）二氧化碳能溶于水，也会导致试管内压强减小，液面上升。 （5）注入10mL蒸馏水，吸收二氧化碳的体积为50mL-46mL=4mL，注入10mL氢氧化钠溶液，吸收 二氧化碳的体积为50mL-34.5mL=15.5mL。等体积的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳。 （6）氢氧化钠会吸收空气中的水而潮解，吸收二氧化碳而变质，需要密封保存。 （7）将烧杯内的氢氧化钠溶液换成等体积的水，比较试管内液面上升的高度，换成蒸馏水后液面上升 的高度比氢氧化钠溶液低，证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 1．（2025·辽宁丹东二模）实验室有许多试剂需要密封保存。对下列试剂密封保存的原因解释不正确的是 A．浓硫酸——防止吸水 B．酒精——防止挥发 C．生石灰——防止和氧气反应 D．氢氧化钠——防止潮解和变质 【答案】C 【详解】浓硫酸具有吸水性，应密封保存，A正确。酒精具有挥发性，应密封保存，B正确。生石灰会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，C错误。氢氧化钠会吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，D正确。故选C。 2．（2025·江西一模）下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图①是利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气 B．图②是向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 【答案】C 【详解】二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，A错误。 饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与溶剂水反应，溶剂减少，氢氧化钙会析出。同时，反应放 热，温度升高，氢氧化钙溶解度下降，也会有氢氧化钙析出，溶质质量减少，B错误。 向pH=1的溶液中加水，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，但溶液始终呈酸性，pH始终小于7，C正确。 根据化学方程式：每65份质量的锌参加反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，反应结束后溶液 质量不变，D错误。故选C。 3．（2025·陕西榆林月考）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 探究二氧化锰的催化作用 探究蜡烛中含有氢元素 证明石墨具有导电性 探究氧化钙与水反应的能量变化 【答案】A 【详解】图中过氧化氢溶液浓度不同，没有控制单一变量，A错误。 烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧的产物中有水，水中含有氢元素，可证明蜡烛中含氢元素，B正确。 实验中小灯泡发光可证明石墨具有导电性，C正确。 氧化钙与水反应放热，温度升高，瓶内压强增大，红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，D正确。故 选A。 4．（2025·贵州模拟）某兴趣小组将含有 CO2、H2、N2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过如图所示四个装置。(通过的顺序可变换，但每个装置只能通过一次，且反应或吸收充分。C+H2O CO+H2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；下列说法正确的是 A．若按甲→乙→丙→丁的连接顺序，最终剩余气体为N2 B．无论如何连接都不能除掉所有的气体 C．用到丁装置后最终剩余的气体中不可能含有CO2 D．若按丙→丁→甲→乙的连接顺序，最终剩余气体为N2、H2O 【答案】B 【详解】甲装置中二氧化碳与碳粉反应生成CO，水蒸气与碳粉反应生成CO和H2。经过甲装置后气 体为CO、H2、N2，经过装置乙，CO和H2都会与氧化铜反应，分别生成CO2和H2O，经过乙后气体 变为CO2、H2O和N2。装置丙中氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，氢氧化钙能吸收部分二氧化碳，经过 装置丙后气体为CO2和N2。丁装置能吸收二氧化碳，经过氢氧化钠溶液后会带出装置内的水蒸气，经 过装置丁后气体为H2O和N2。A错误。 氮气与碳粉、氧化铜。氧化钙、氢氧化钠溶液均不反应，无论装置顺序如何都无法除去氮气，B正确。 若装置乙在装置丁之后，会重新生成二氧化碳，C错误。 气体经过装置丙，氧化钙能吸收水蒸气，反应后的气体是CO2、H2O和N2。经过丁装置二氧化碳被吸 收，反应后的气体是H2O和N2。装置甲中碳粉可以与水反应生成一氧化碳和氢气，反应后的气体是 CO、H2、N2，经过装置乙氧化铜与一氧化碳和氢气都能反应，生成二氧化碳和水，最终气体为CO2、 H2O和N2。D错误。故选B。 5. （2025·山东期中）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质等开展项目式学习。（查阅资料：CaCl2溶液显中性，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成难溶于水的碳酸钙和氢氧化钠） 任务一：了解Ca(OH)2的制备 (1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： (2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______，反应化学方程式为 。 (3)在图乙所示实验中： ①步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 ②步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 。 反应的化学方程式为 。 (4)图丙中两实验均产生的现象为 ；从微观角度分析：现象相同的原因是两者溶液中都含有______（填化学符号）。 【答案】（1）放热 （2）CO2 Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ （3）①二氧化碳能溶于水 ②有白色沉淀产生，溶液仍为红色 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ （4）产生蓝色沉淀 OH- 【详解】（1）生石灰与水反应放出大量的热。 （2）根据澄清的石灰水变浑浊，证明呼出的气体中含有二氧化碳。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ （3）①氢氧化钠溶液注入A瓶中，塑料瓶变瘪，不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小。 ②氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，打开弹簧夹氢氧化钙溶液倒吸进入瓶内，根据资料，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液也呈碱性，可判断现象为有白色沉淀产生，溶液仍为红色。反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ （4）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，两支试管中均有蓝色沉淀产生。微观上两个反应都是铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。 6. （2025·辽宁模拟）日常生活中常见的保鲜剂如下，学习小组以食品保鲜剂为主题展开实践性活动。 I.探究脱氧保鲜剂 (1)铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与_______反应。 (2)铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。为了验证该脱氧剂中含铁粉，可加入________。 为探究影响脱氧反应速率的因素，学习小组利用图1装置进行如下探究。实验结果如图2、3所示。 编号 铁粉/g 水/滴 炭粉/g 氯化钠/g 1 5.0 10 0 1.0 2 5.0 10 0.75 1.0 3 5.0 10 x 0 4 5.0 10 1.5 1.0 5 5.0 10 0.75 2.0 (3)结合图2，分析5min后的实验数据，可得到的结论是________________。 (4)结合图3，x=____；对比三组实验的目的是________________。 (5)回收金属可以节约资源和能源。实验后瓶中残留物除了可用于回收金属铁外，还可以回收氯化钠，你的方法是________________。 II.探究石灰干燥剂是否变质 (6)小组学生设计如下实验方案探究石灰干燥剂是否变质，请你帮同学们完成实验报告 实验 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量样品于烧杯中，加一定量的水，充分搅拌 ______，有固体剩余 含CaO ② 将①中液体过滤，取滤液滴加酚酞溶液 溶液变红色 含Ca(OH)2 ③ 取②中滤渣，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡 含______ (7)石灰干燥剂变质的原因是__________。 (8)老师看了他们的实验报告，觉得实验②并不能证明固体中含Ca(OH)2，理由是 。 【答案】（1）氧气和水 （2）稀盐酸（合理即可） （3）其他条件相同时，加入炭粉可加快铁脱氧 （4）0.75 探究氯化钠质量对铁粉脱氧速率的影响 （5）溶解、过滤、蒸发结晶 （6）烧杯外壁发烫 碳酸钙 （7）先吸收空气中的水蒸气变为氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化 碳变为碳酸钙 （8）①中氧化钙会与水反应生成氢氧化钙 【详解】（1）铁生锈的原理是铁与氧气和水发生反应。 （2）炭粉和氯化钠均不能与稀盐酸反应，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用稀盐酸检验。 （3）比较实验1、2、4相同时间内氧气含量下降的速率，可以得出加入炭粉可以加快铁脱氧速率。 （4）根据控制单一变量原则，三组实验只有氯化钠质量不同，其他条件都相同，x=0.75。通过比较含 氧量随时间的变化，可探究氯化钠的质量对铁粉脱氧速率的影响。 （5）铁粉、炭粉都不溶于水，氯化钠易溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发结晶将氯化钠分离出来。 （6）根据结论含有氧化钙，氧化钙与水反应放热，加水后烧杯外壁发烫。加入稀盐酸后，固体溶解， 有气泡产生，证明含有碳酸钙。 （7）生石灰暴露在空气中先吸收空气中的水蒸气变为氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳变为碳酸钙。 （8）步骤①中氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，无法证明干燥剂中含有氢氧化钙。 1.（2025·北京昌平期末）某化学兴趣小组采用化学吸附法去除CO2，探究吸附剂种类和吸附塔高度对CO2吸收效果的影响。 【进行实验】氢氧化锂，氢氧化钙和钠石灰均采用某化工厂生产的直径3mm，厚度1mm的药片状颗粒，吸附塔内径为110mm利用测定平均反应速率来评价吸附剂对CO2的吸收效果，平均反应速率越大，吸收效果越好。实验记录如下： 实验序号 吸附剂种类 吸附塔高度（mm） 平均反应速率（%/min） 1 1-1 氢氧化钙 30 0.029 1-2 50 0.067 1-3 80 0.053 2 2-1 氢氧化锂 30 0.071 2-2 50 0.045 2-3 80 0.036 3 3-1 钠石灰 30 0.041 3-2 50 0.053 3-3 80 0.071 【解释与结论】 (1)氢氧化钙吸收CO2的化学方程式为 。 (2)氢氧化钙吸收塔高为_______mm时，去除CO2效果最好。 (3)实验2的目的是 。 (4)能说明吸附剂种类对CO2吸收效果有影响，依据的实验是 （写序号）。 【反思与评价】 (5)通过上述实验可得出，对CO2吸收效果最好的条件是 。 (6)除吸附塔高度、吸附剂种类外，影响CO2吸收效果的因素还可能有 。 【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ （2）50 （3）探究吸附塔高度对氢氧化锂吸附剂吸附效果的影响 （4）实验1-1、2-1、3-1（或1-2、2-2、3-2或1-3、2-3、3-3） （5）吸附剂为氢氧化锂，高度为30mm或吸附剂为钠石灰，高度为80mm （6）温度或压强 【详解】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ （2）根据实验1数据，氢氧化钙吸附塔高度为50mm时，平均反应速率最大，吸附效果最好。 （3）实验2中通过比较吸附塔高度不同时的平均反应速率，可探究吸附塔高度对氢氧化锂吸附剂吸附效果的影响 （4）根据控制单一变量原则，为比较吸附剂种类对吸附效果的影响，须控制吸附塔高度相同，故可以比较实验1-1、2-1、3-1（或1-2、2-2、3-2或1-3、2-3、3-3）的平均反应速率。 （5）根据平均反应速率越大，吸附效果约好可知，吸附剂为氢氧化锂，高度为30mm或吸附剂为钠石灰，高度为80mm时平均反应速率最大，吸附效果最好。 （6）温度越高，化学反应速率越快；有气体参加的反应，压强可能会对反应速率产生影响。 2．（2024·福建模拟）利用蛋壳制得的CaO具有较高的CO2吸收容量且能保持较好的循环使用性能。研究团队以蛋壳（主要成分为CaCO3）为原料，用两种方法制备CaO，并分别用制得的CaO进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备CaO 取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。（CaO产率） (1)该温度下最佳煅烧时间为_______小时。 (2)加热蛋壳1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为 。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备CaO 向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备CaO。 (3)用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是 ，变色后与标准比色卡对比，读数。 (4)往等量的蛋壳中加入160mL的醋酸（每次加80mL，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如下表所示： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 ①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是________分钟。 ②对比实验________（填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 ③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是 。 实验三：比较不同实验方法制备的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取4.5mg，分别加热到650℃时，均通入足量的（此时和反应生成CaCO3），充分反应后继续升温，实验过程中固体质量随温度的变化曲线如下图所示。 (5)对CO2的捕集效果更好的是实验________制备的。 (6)当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是 。 【答案】（1）2.5 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 （4）90 ④⑤ 第二次加醋酸反应时间越长，醋酸钙产率越低 （5）二 （6）碳酸钙高温下分解 【详解】（1）根据图像，煅烧时间2.5小时氧化钙产率最大。 （2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡比较。 （4）对比①②③可知，其他条件相同时，第一次加醋酸反应时间为90min，醋酸钙产率最高。 对比④⑤，其他条件相同，温度不同时，醋酸钙的产率不同，可以推测醋酸钙的产率与温度有关。 对比实验②④，可得出第二次加醋酸反应时间越长，醋酸钙产率越低 （5）由图可知，通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多，说明实验二对二氧化碳捕集效果好 （6）温度超过700℃固体质量减少，由于高温下碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $