2.3.1 共价键的极性【教学评一体化】同步教学课件- 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦共价键的极性与分子的极性，通过“水与四氯化碳受力差异”的生活现象导入，从必修共价键类型回顾出发，构建“键的极性—分子极性判断—性质影响”的知识脉络，借助对比表格、问题驱动及实例分析搭建学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过臭氧极性分析、羧酸pKa值对比等探究活动，引导学生运用证据推理和模型建构理解结构决定性质的化学观念。小结系统梳理判断方法，学生能提升分析能力，教师可依托实例丰富教学实践。

第二章 分子结构与性质 容山中学 化学科组 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 主讲人：郭静 目 录 CONTENTS 1 2 键的极性和分子的极性 键的极性对化学性质的影响 学习目标 知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 为什么水会被吸引，而四氯化碳无动于衷呢？ 新课导入 任务一 键的极性和分子的极性 一、分子的极性 01 极性分子 02 非极性分子 分子内正电中心和负电中心不重合 分子内正电中心和负电中心重合 δ- δ+ H2O δ+ δ+ δ－ 【思考】为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？ 任务一 键的极性和分子的极性 必修阶段的学习中，我们接触过共价键的种类，请你补充下表。 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子的种类 电子对是否偏移 成键原子的电性 示例 不同种原子 同种原子 发生偏移 不发生偏移 一个原子呈正电性(δ+)， 一个原子呈负电性（δ—） 电中性 Cl—Cl H—Cl 电荷分布不均匀 电荷分布均匀 二、共价键的极性 实质：键合原子电负性不同 极性向量表示极性 δ+ δ- 任务一 键的极性和分子的极性 极性共价键 正电中心和负电中心 不重合 正电中心和负电中心 重合 δ- δ+ δ- CO2 H2O δ- δ+ δ+ 极性分子 非极性分子 共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？ 任务一 键的极性和分子的极性 正负电荷中心 是否重合 分子的空间结构 决定 共价键的 极性 分子的 极性 决定 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 极性 分子 非极性 分子 任务一 键的极性和分子的极性 三、判断分子的极性的方法 1、向量法 ①分子中共价键的极性的向量和等于0，为非极性分子，如BF3、CH4等。 ②分子中共价键的极性的向量和不等于0，为极性分子，如H2O、NH3等。 任务一 键的极性和分子的极性 三、判断分子的极性的方法 2、电性法 可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断 BF3 NH3 非极性分子 正负电荷中心重合 正负电荷中心不重合 极性分子 任务一 键的极性和分子的极性 三、判断分子的极性的方法 3、化合价法 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 中心原子价层电子数 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 3 3 4 4 5 5 6 6 6 6 3 4 2 5 中心原子A的化合价的绝对值 ≠价电子数 极性分子 ABn型分子 =价电子数 非极性分子 任务一 键的极性和分子的极性 三、判断分子的极性的方法 4、分子的空间结构 非极性键 非极性分子 空间对称 极性键 极性分子 空间不对称 空间对称 直线形 平面正三角形 正四面体 V形 三角锥形 四面体 …… …… 臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？ O3分子中的共价键是___________，是V形分子，其空间结构不对称，故O3为________分子，具有微弱的极性。 极性 极性键 O3 δ+ δ- δ- H2O2的结构式怎么写？H2O2属于何种分子？ H—O—O—H H2O2分子不是直线形分子，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即空间结构不对称，为 分子。 极性 探究课堂 分子极性的判断方法 双原子分子 单质—— 化合物—— 非极性分子 极性分子 ABn型分子 正电中心和负电中心是否重合 分子空间结构是否对称 非极性分子：中心原子A的化合价的绝对值=其价电子数 极性向量之和是否为零 课堂小结 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- C60 常见的极性分子和非极性分子 探究课堂 极性分子 非极性分子 【课本P52】思考回答问题： （1）以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 均为非极性分子 （2）P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？ C60 P4 仅含非极性键的单质，为非极性分子。 探究课堂 （3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 BF3 CH4 HCN H2O NH3 CH3Cl 非极性分子 δ+ δ- δ- δ- δ+ δ- δ- 正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。 δ+ δ+ δ+ δ+ δ- 探究课堂 （3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 BF3 CH4 HCN H2O NH3 CH3Cl 极性分子 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ+ δ- δ- δ+ δ+ δ+ 正电中心和负电中心不重合(分子空间结构不对称)，为极性分子。 探究课堂 科普小能手 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。 烷基磺酸根离子 胶束 表面活性剂在水的表面形成单分子层 细胞和细胞器的双分子膜 1、判断正误 ①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（ ） ②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（ ） ④非极性分子只能是双原子单质分子（ ） ④非极性分子中一定含有非极性共价键（ ） ⑤同种元素之间的共价键一定是非极性键（ ） ⑥极性分子中不可能含有非极性键( ) ⑦H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 (　　) √ × × × × × √ 学习评价 3、下列物质：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(　　 ) A、①④⑥ B、②③⑥ C、①④ D、①③④⑤ C 2、在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是(　　) ①CO2　 ②CCl4　 ③NH3　 ④H2O　 ⑤HBr A、①②④ B、②④⑤ C、③⑤ D、①② D 学习评价 任务二 键的极性对化学性质的影响 以羧酸为例 四、键的极性对化学性质的影响 R代表烃基或氢原子 O 一 C一O一H R + H + R一C一O－ O 羧基中的羟基极性越大→羧基易电离出氢离子→羧酸酸性越强。   Ka越大，酸性越强 pKa越小，酸性越强 pKa= - lgKa 任务二 键的极性对化学性质的影响 酸性增强 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 分析： 物质的组成和结构如何影响羧酸的酸性？ O 一 C 一 O 一 H 一 C 一 O O + H + － 四、键的极性对化学性质的影响 任务二 键的极性对化学性质的影响 四、键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 为什么酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸？ 烃基（符号R-）是推电子基团 CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基越长推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱 随着烃基加长，酸性的差异越来越小 任务二 键的极性对化学性质的影响 四、键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸？ 氯的电负性>氢的电负性 CH2 O H δ+ δ- O C Cl CH O H δ+ δ- O C Cl Cl C O H δ+ δ- O C Cl Cl Cl 极性：Cl3C->Cl2HC->Cl2HC- 使羧基中的羟基的极性越大 羧酸的酸性越强 任务二 键的极性对化学性质的影响 四、键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸？ F的电负性 Cl的电负性 > F-C的极性 Cl-C的极性 > F3-C的极性 Cl3-C的极性 > 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 三氟乙酸更容易电离出氢离子 3.0 4.0 【思考与讨论】乙醇和水分别与金属钠反应，哪个反应更剧烈，为什么？ C2H5—O—H H—O—H 乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，即将电子推向羟基，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 探究课堂 5、下列有机酸的酸性由强到弱的顺序为_________________________(填序号)。 ①CF3COOH　 ②CCl3COOH　 ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH　 ⑤CH3COOH　 ⑥CH3CH2COOH ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ 4、下列关于羧酸酸性说法错误的是（ ） A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量 C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 C 学习评价 烃基越长，推电子效应越强，酸性越弱 非极性键：同种元素构成，电子对不偏移 极性键：不同种元素，电子对偏移 极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合 非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合 分子的极性 键的极性 共价键的极性 键的极性对化学性质的影响 课堂小结 6．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1，下列说法错误的是（ ） A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是W>Z>Y C．ZW2分子是由极性键构成的非极性分子 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化 C 学习评价 Lavf58.46.101 $