河北省石家庄二中实验学校2025-2026学年高二上学期12月学情调研（四）化学试卷

石家庄二中实验学校2024级学情调研四) 化学试卷 (时间：75分钟 分值：100分) 第【卷（选择题） :选择题（本题共20小题，每题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意。） ].下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是 A.AICis B.NaOH C.HCI D.NaCOs 2下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.CH.COOH+2=CH,COO+H,O* B. NaHSO4=Na*+H++SO42-. .C.NaHICO,=Na*+H+CO D.(CH3COOH)2Pb=Pb2++2CH3CQO 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.密闭容器中2molS02和1mol02充分反应后分子总数为2NM B.常温下，1L0.1 nol-L-INH4SOa溶液中，由水电离出的H数目大于10-I3Na C.0.1molE1的NaHSO3溶液中HSO3的数目小手NA D.1I2LN多溶于水形成的溶液中NH+,NLHO的微粒数之和为0.5NA 4.常温下，列各组离子在指定条件下可能在量共存的是 A.使甲基澄变红的溶液中：H、Na*、C、O2 B.含有C=102的溶液中：K*、Fe2头、NO、Cr c(OH C.含有A+的溶液中：X+、Na*、HCO3、CI D.与AI反应能放出2的溶液中：Na*、NHw+、S2、Bc 3.“下列用于解释事实的方程式书证饰的是 A.用食酷除去水壶内的水垢：CaC03+2以+-Ca+CO2个+H,O B.甲烷的然烧热△H为-890.3k3mo1,则甲杭燃烧的热化学方程式： CH4g)t202(g)-C02(g)+2H0g).△H=-890.3kJ-mol C.sO2气体通入NaCI0溶液中：3CIO+H,O+SO2=SO+Cr+2HCO D.用Fes除去废水中的Hig2+:Hg2+S2=HgSl .下列事实不能说明某一元酸必是弱酸的是 A..0.1mo1L的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B.向NaX溶液中通入CO2,生成X C.少量NaX固体可降低镁粉与稀疏酸的反应速率 D.10mL0.1 nolL NaOH溶液与10ml0.1 mol-LHX溶液恰好中和 7.下列各离子浓度的关系，正确的是 A.0.2molL1Na2CD3溶液中：c(O）=cHC0,)+eH*)+c(H,C0,) B.0.01molL1的NHCl溶液与0.05moL1NaO斑溶液等体积混合显威性： c(Na')>clOH)>cfcr)>c(NH)>c(H) C.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，PH=7,则cNH)<c(CI门 D.同浓度的下列溶液中：①NHw)2SO4②H打CO3③NH4Cl,①NHHO⑤QNa)feSO2, cNH⑧大到小的顺序是：①>⑤>③>②>④ 高二化学第1页·共8页 8,常温下，有关pH=I0的NaOH溶液与pH=10的CH3 COONa溶液的分柝正确的是 A.两种溶液中水的电离程度NaOC班COON B.CHC0ONa溶液中水电离出的c(OH=1×10 Mmol L C.溶液的碱性：NaOH>CH3 COONa D.两种溶液中cQNa)相等 9.常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条 件改变时，Mg(OH)h悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示Mg(OH印2悬浊液 中Mg2*的初始浓度，君忍略Mg2+水解，下列说法E确的是 (TIow a(0,0.l0b900.1) c(滴加FeCL,溶液) 暴 086100120广140160 时间s A.常温下、Kp[Mg(OH)2=4.0×108 B.图中b点改变的外界条件为加入MgC2(9 C.图中c点后有红褐色沉淀生成 D、 图中d点：cMg2+)<c(oH) l0等浓度的两种一元酸HA和HB分别用相同浓掇的NOH溶液滴定，滴定曲线如图所， 示。说法正确的是 14T 12 10 A B 签 2 0 i02030405060 V(NaOH)/mL A.起始浓度：cHB)=O.01moL B.HA和HB起始溶液体积相陶 C.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D.等体积等pH的HA和HB溶液，HB消耗NaOH的物质的量更多 N.常温下己知K(CH3COO)=KNHg)下溶液等体积混合后，所得溶液中水 制电离程度最小的是 A,.p2的销酸和plI=12的NaOH溶沌 B.pH3的醋酸和pH=I1的氮水 C.0.02molL的盐酸和0.02mdtL1的Na0H溶液 D.0.02m6L1的醋酸和0.02molL的NaO狂溶液 高二化学第2页共8页 12.已知：常温下，K(IH)=6.3×10.HF在水中的电离方程式为 证(aq)≠H*(aq)+F(aq)△He-0.4 kJ-mol1下列有关H溶液的叙述证确的是 A. 稍微加热，平衡时2<6.3×104 C(HF B.通入HCI气体，r的电离平衡向左移动，pH升高 C、加水稀释， c(HF) c） 不断增大 D.再通入，亚的电离度将增大 13.25℃时，用0.f00mol/L的AgNO3溶液分别滴定25.00mL浓度均为0.100mo/L的NaCl、 NaBr、NaI溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，Kp=1.0×10-1.7; pX一lgc(X),X代裘C、Br或I。下列说法正确的是 签 25.00,8.02) (25.00,6,15) 25.00,4.70)1 V(AgNO VmL A.曲线Ⅲ代表AgNO3溶液滴定NaCI溶液 B.Kp(Ag的数量级为10l6 C.滴定C1时，可用KCO4作指示剂 D.在1mL0.10 umoI-L1的AgNO3裕液中滴入几滴浓度均为0.l00mol-L1的NaCl、NaBr、 NaI混合溶液，只生成AgI沉淀 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 向4mL0.1mo-L,1的AgNO3溶液中 先生成白色沉淀， . 先滴加2mL0.1mo-L1的NaC溶液， 后转化为萸色机 Kp(agCI)>K(Ag） 醇加入几滴0.1moL的KI溶液 淀 向两支装有4mL0.01mol1的 I2Cz04溶液的试管中分别加入2mL 后者溶液褪色更 浓度越高，反应速率越 B 0.1molL1、2mL0.2mo-L1的 快 快 KMO4溶液 等体积pH=3的HCOOH(甲酸)溶液和 CHCOOH溶液中 酸性： CH3CO0班溶液分别与足量锌反应 放出的气体更多 HCOOH>CH.COOH 分别向浓度均为0.1molL1的 D NaHCO3和NaHSO3溶液中滴入等量酚 前者变红而后者 NaHCQ3发生了水解而 未变红 酞溶液 NaSO3未水解 B.B C.C D.D 高二化学第3页共8页 、5.下列有关滴定实验的方案设计和实验操作中，正确的是 NaOH 标准溶液 聚四氟 乙烯活婆 (耐酸碱) 酷酸 (含酚钛) A.测定醋酸溶液的浓度 B.调控滴定速度 C. 将凡士林涂在b端和d端 D.排出盛有酸性R2Cr2O,的滴定管尖嘴内的气泡 A.A B.B C.C D.D 6.草酸亚铁(FC2O4,淡黄色固体)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应 制取： H.SO NaC.O 个H,2Fe(S0,2·6,0酸化溶解→沉铁→过滤→FeC,0,固体 已知室温时.K,(H,C20)=5.6×102,K2(H2C20)=1.5x10,Km(eC204)=2.1×10。 下列说波正确的是 A.室温下，向K2C204溶液中加酸调节pH-2时溶液中存在：H2C2O4>HC2O B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c()>2c(SO) C.室温时，“沉铁"后的上层清液中：c(C20)c(Fe2+)<2.1x107 R.沉铁后上层清液虫：cNa*）>2c(H,C20a)+2c(HC0)+2cC0子) TY.常温下，向新制禽水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的Q浓度与NaOH溶液体 积之间的关系如图所示。下列描断正确的是 T-g2o会 10 VONaOH溶液/mL A.E、H点溶液的pH分别为3和7 B.F点对应的溶液中：c(Na)=c(Cr)+c(C0） 高二化学第4页共8页 c.G点对应的溶液中：c(Na)>c(co-)>c(Cr)>c(oHr)>c(I) D.EH点对应的溶液中，c(CI)+c(C0)+c(HCIO)+2c(CL2)为定值 18.一定温度下，用浓度为0：2noL的HS04标准溶液滴定10mL浓度均为0.4moL1 的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数6随pH变化曲线及滴定 曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。下列说法正确的是 pH 14 2A 孔0十 a(10,10.刀 b 4+ 2 0.5 10,20 8 VH2SO4)/mL A.I表示的微粒为HA B.A的电离方程式：H,A亡HA"+H、HA=H+A- c.c点：cH)+c(Na*)=3c(So)+c(OH)+c(A2) D.HA的K,的数量级为108 19.常温下RSO4和R(OD2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 9 5 L24 9 11 -gc(0或-gc(OH) A.常温下KpRS04)=1×10-20 B.向c(SO42=c(OH的溶液中滴加R个NO3)2溶液，首先析出R(OH)2沉淀 C.a点对应的RSO4分散系能产生丁达尔效应 D.向1L0.3 mol-L-'NaOH溶液中加入0.1 mol RS04,RSO4可全部转化为R(OHD2 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共3小题，共43分)。 20.（12分)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCIO CH3COOH H2S H2CO3 F2SO3 电离平衡常 K=4.0×10-8 K=1.75×105 Ka1=1.1×107 K1=4.5×10-7 K1=1.4×102 数(25℃) K2=1.3×10l13 K2=4.7×1011 K2=6.0x108 高二化学第5页共8页 (1)25℃，同浓度的HC0溶液和CH3C00H溶液，水的电离程度前者后者（填大 于“小于”或等于)：pH=2的CH3COOH和pH=l2的NaOH溶液等体积混合，溶液 呈 。(填“酸性*碱性”或“中性”) 225℃，用氢水将S02转化为NHHSO,,实验测得NEHSO.溶液中SC） =8.4,则 c(H,SO,) 溶液的pH为。 (③)根据上述电离平衡常数及物质的性质，下列化学反应离子方程式错误的是 A.少量Na2C03浴液滴入醋酸溶液中：2CH,C00H+C0=2CH,C00~+C02个+H,0 B.少量C02通入NaC0溶液中：CI0+CO2+H,0=HCI0+HCO? C.少量SO2通入Na2C03溶液中：2S02+C0}+H,0=2HS03+C02 D.足量2S气体通入NaCO溶液中：CIO~+H,S=HCIO+HS (4)写出向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式： (5)将少量甲基橙滴入1molL1的H2S溶液中，溶液呈现的颜色为： (6)某温度下，0.01 nol-L-i NaOH溶液中水电离出的c(H=]0-0molL1。在此温度下将 VimLpH=12的Ba(O2溶液和2 mL cmol'L 'NaHSO4溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶 液pH=10,则：2=_-。 21.(15分)摩尔盐FeNH4)z(S0426H20是一种重要的化工原料。 I,摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的F$047H20,加入一 定体积的水配成饱和溶液（用疏酸酸化至反应混合液的pH<1),再加入一定质量的 (NH)SO4固体，经过蒸发浓缩、降温结品、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回 答下列问题： (I)常温下，pH=5的QNH)2SO溶液中由水电离出的OH浓度为 (2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因： (3)向FeS04溶液中加入NH4)2S04固体会 (填“促进“抑制”或“无影响)Fe2+的 水解。 IⅡ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取mg摩尔盐配制成100mL溶液。用移液管移取20.00mL 该溶液，用浓度为0.0100moL的酸性KMmO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度， 写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。 (④)反应的离子方程式为 (⑤)达到终点的实验现象： (6)利用高锰酸钾溶液滴定摩尔盐时应选用」 (选“甲、乙”装置。 6 共 KMnO KMnO 溶液 溶液中 试样、 玉图 试样 西 甲 乙 (7)滴定过程的实验数据如下（其中KMnO4溶液体积的初始读数均为0.00mL)。 所用FeNH)2Oh溶 KMaO4溶液体积的最 编号 液的体积 终读数 20.00mL 20.02mL 20.00mL 22.00mL 20.00mL 19.98mL 计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为】 (⑧)下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有 (填字母)。 A.没有润洗锥形瓶 B.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 C.装有KMmO4的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D,滴定终点读数时俯视滴定管 22.（16分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中（主 要含Co2O3、NiO、FeO、Fe2O3,少量MgO、SiO2)提取Fe、Co、Ni,并获得一系列化工 产品，部分流程如下 硫酸 NHF H.O2 NaOH 氨水 $0, 铁钴镍广→酸浸→除镁氧化→调即→氨浸→还原 —→CoS0 SiO, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 气体X NaHCO3 FeCl结晶长酸漫 酸漫→沉镍 →NiCO 已知：①Co2+易与NH发生配位生成[CoNH)2+,[CoN旺)+不稳定，易被氧化为 [CoNH)6]3+; ②1gK0NH3H2O)=-4.7 ③相关金属离子[Co(M-0.imoL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 高二化学第7页共8页 金属离子 Fe3t Co3+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可。 (2)纳米级SiOz可与Na0H反应，其化学方程式为 (3)常温下，pH=9.9的氨水溶液中，c(NHs-H20) cNH4*h(填“>”、“<”或“=)。 (4)已知“沉镍”过程中有气体生成，写出“沉镍”反应的离子方程式 (5“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。“调p江 过程中，应调节溶液的p班范围为 时才能保证“滤渣2纯度较高。 (⑥)‘沉镍”过程中使用NaHCO3溶液而不使用Na2C03溶液的原因是 (⑦)“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。 高二化学第8页共8页 石家庄二中实验学校2024级学情调研（四) 化学参考答案 、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B A C D B B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A A c c A D B c D 二、 非选择题（除标注外每空2分，共43分） 20. (12分)(1) 大于 酸性（各1分） (2)5 (3)CD (4)2C03+Ci2+H20=C+C10+2HC05 (5)橙色 (6)149 21.（15分)(1)103molL1 (2)氢离子浓度大，抑制该水解反应Fe2+k2H,0→Fe(OH),+2H的进行； (3)抑制(1分) (4)8H*+5Fe2++MnO=Mn2++5Fe3++4H,0 (⑤)滴入最后半滴标准液时，溶液为紫红色，且半分钟不褪色 (6)乙 20.02+19.98 ×10-3×0.01×5 (T)c= 2 mol-L=0.05mol-L 20×10-3 (8)C 22。(16分)(1)适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等 (2)SiO,+2NaOH=Na,SiO,+HO (3)> (4)Ni2*+2HC03=NiC0,↓+C02个+H,0 (5)Fe(1分) Fe(OH)3(1分) 2.8≤pH<6.5 (O等浓度下NaHCO:3溶液的碱性比Na2CO3溶液的碱性弱，防止生成Ni(OH2沉淀 (7)HCI