第七单元 能源的合理利用与开发 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 陕西专版）

第七单元综合评价 (时间：45分钟满分：45分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 第一部分（选择题共9分） 进 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A D 2.能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展的不竭源泉。下列能源中属于可再生能源的是 弥 A.风能 B.石油 C.天然气 D.煤 3.下列气体混合物点燃后可能会发生爆炸的是 数 A.氢气、氮气 B.甲烷、氧气 C.二氧化碳、氧气 D.一氧化碳、氢气 4.2025年4月10日，第23届中国国际环保展览会在北京召开，其主题为“践行‘两山’理念，助力‘双碳’目标，推动 生态环保产业高质量发展”。下列行动符合这一主题的是 ) A.鼓励使用一次性筷子 B.加大清洁能源的开发和利用 C.调整能源结构，禁止使用化石燃料 D.露天焚烧垃圾 p/ 5.下列有关燃烧和灭火的说法中正确的是 载 A.用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气 B.木柴架空—增大了氧气浓度 封 C.关闭燃气炉具阀门—隔离可燃物 D.煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积 6.“学化学，用化学”。下列做法中错误的是 A.一旦发生火灾，应乘电梯迅速撤离 B.点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 C.图书馆着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D.电动车不能停放在疏散通道或楼梯间 7.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五 钱、硫黄二两、松香四钱…装入竹筒，吹气复燃。”以下相关说法错误的是 A.“白薯蔓”是可燃物 B.“火折子”保存火种时不能完全密封 C.“硫黄”燃烧时会闻到刺激性气味 D.“吹气”的主要目的是降低着火点 .实验室用如图装置进行燃烧条件的探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有 ￥线 白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法不正确的是 球 A.热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 未打 燃烧 B.提起打孔的燃烧匙，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 打 80℃ C.气球可起到缓冲装置内外气压和防止空气污染的作用 燃烧匙日 热水 D.本装置可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点 9.目前，科学家提出了一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列 太阳能 说法错误的是 ) 光分解催化剂 料 HO A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 电能 H,+O 氢发电机 阳 B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能 燃料电池 C.在此循环中发生了反应：2H,0通电2H+十0，+ D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 第1页（共4页） 题号 2 3 4 5 6 7 9 答案 第二部分（非选择题 共36分) 二、填空及简答题（共6小题，计21分）》 10.(3分)《赤壁之战》中写道：“去北军二里余，同时发火，火烈风猛，船往如箭，烧尽北船，延及岸上营落。” (1)从燃烧的三个条件来看，曹操军队的木船是 (2)周瑜的士兵将“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是 (3)曹操军队的木船用铁链相连，导致火势迅速蔓延，部分船被砍断铁链后没有燃烧，从灭火的角度分析 其原因是 11.(4分)化石燃料面临被耗尽的危险，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。 (1)目前居民生活中常用的气体燃料主要是煤气、液化石油气等。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色， 锅底出现黑色，此时应 (选填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧 (2)煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有 (3)车用乙醇汽油能够在一定程度上减少汽车尾气的污染，请写出乙醇(C2HOH)充分燃烧的化学方程 式： (4)化石能源有限，我们要开发新能源。请你写出一种新能源： 12.(3分)我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应 中放出热量的是 (填字母)。 A.碳与氧气的反应 B.乙醇与氧气的反应 C.氧化钙与水的反应 D.碳与二氧化碳的反应 (2)煤 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。 (3)从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其原因是 13.(3分)如图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。 ○碳原子 8+ 点燃 氢原子 氧原子 A B 请根据示意图回答下列问题： (1)从原子的角度分析上述反应，你得出的结论是 (2)上述反应涉及到的A、B、C、D四种物质中，属于单质的是 (填字母)。 (3)写出上述反应的化学方程式： 14.(4分)由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示： 水蒸气 0 煤气 煤 (CO) H, 口蒸气 1汽轮机发 CO,燃料 否电系统 煤气 水煤气 了电池 化炉 交换器CO, □空气 封存 分离器 第2页（共4页） (1)煤在进入煤气化炉之前需要进行粉碎，目的是 (2)分离器中发生的变化是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为 (4)汽轮机发电系统的能量转化形式是（填字母）。 A.化学反应的能量转化为电能 B.热能转化为电能 C.光能转化为电能 15.(4分)化学小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1处于关闭状态。 过氧化氢溶液 K 80℃ 20℃品水 化锰 磷 水 白磷 B C (1)向A中注入足量过氧化氢溶液，发生反应的化学方程式为 (2)打开K前，白磷均不燃烧；打开K后，B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧。 ①对比打开K,前后C装置中的实验现象，说明燃烧需要的一个条件是 ②打开K后，B中白磷不燃烧的原因是 ③若将C中的白磷换成红磷， (选填“能”或“不能”)验证可燃物燃烧的条件。 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(5分)化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。 I.用拇指堵住集满 Ⅱ.靠近火焰，移 D 氢气的试管口 开拇指点火 甲 乙 (1)用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套可随时添加液体试剂的发生装置，所需仪器为 (填编号)，仪器B的名称为 ;写出实验室制氢气的化学方程式： (2)按图乙操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物。现用(1)中组装 的正确装置制氢气，如何用试管（假设试管容积为10L)收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体， 写出其操作方法： (3)用不同体积比的混合气体做氢气燃烧的实验，结果如表： 序号 1 2 3 5 7 氢气与空气的体积比 9:1 8:2 7:3 55 3:7 1:9 0.5:9.5 点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱的爆鸣声强的爆鸣声 强的爆鸣声弱的爆鸣声 不燃烧不爆鸣 分析表中信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是 第3页（共4页） 17.(6分)天然气是一种重要的化石燃料，其主要成分是甲烷。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物 产生了兴趣，请参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质在充足的氧气中完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;②无水CuSO4遇 水变蓝。 【猜想与假设】 甲：CO2、HO;乙：CO、H2O;丙：NH3、CO2、H2O;丁：CO2、CO、H2O。 (1)上述猜想中有一种是明显错误的，请你指出并说明理由： 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置。 Cuo 甲烷燃烧产物 无水 CuSO (2)实验中用纯净的氧气，而不用空气的原因是 (3)若观察到B装置中的石灰水变浑浊，则 同学猜想不成立。 (4)实验中观察到A装置中无水CuSO变蓝；C装置中 ,B、D装置中石灰水变 浑浊，由此推断丁同学的猜想成立。 (5)装置末端气球的作用是 【反思与交流】 (6)为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 四、计算与分析题(4分) 18.（4分)乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃 后发生如下反应：3C,H,0H+80,点燃C0,十2C0+9H,0。 (1)根据质量守恒定律可知：x= (2)计算该反应生成一氧化碳的质量。 第4页（共4页）阶段综合评价（一） 1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.D8.B9.B10.(1)21%(2)不正确 (3)①C②植树造林（合理即可）11.(1)不活泼(2)物理(3)四氧化三铁 12.(1)试管(2)7大于(3)B13.(1)硫十氧气点梦二氧化硫（合理即可）(2)B A14.(1)氮气混合(2)物理15.(1)a处的火焰为外焰，外焰温度最高(2)澄 清石灰水变浑浊(3)可燃(4)石蜡固体小颗粒16.(1)铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体(2)铁十氧气点燃四氧化三铁(3)吸收生成的二氧化硫，防 止污染空气(4)物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关17.(1)集气瓶(2)AE高 锰酸钾加势锰酸钾+二氧化锰十氧气可以控制反应速率(3)a18.(1)未冷却到室 温就打开弹簧夹(2)木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在装置内外产生压强差，水不会 被压人瓶内(3)大于(4)①先变大，后缩小②环保（或实验结果更准确，合理即 可)(5)AC 第三单元综合评价 1.D2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.B9.D10.(1)2Cu(2)1个碳原子 (3)1个镁离子带有2个单位的正电荷11.(1)26.98(2)分子在不断地运动(3)元 素12.(1)丙甲→乙(2)丙(3)水分子水分子分解成氢原子和氧原子，每2个 氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子13.(1)分子构成不同 (2)温度升高，分子运动速率加快(3)微观粒子很小14.(1)H(2)13(3)+1 1285 (4)低15.(1)离子铜（合理即可）(2)①脱脂棉团由白色变为红色②C16.(1)分 子在不断地运动易挥发(2)氯化氢十氨气一→氯化铵(3)①氨气②减少了污染 17.(1)B作对比，证明空气不能使酚酞溶液变红(2)两侧气球变大，且一段时间内 不缩小(3)左侧(4)①温度越高，分子运动速率越快②21%18.解：(1)26： (2)7.972X10;(3)钱原子的相对原子质量=3986X10kg=24。答：镁原 1.993×10-6kg×2 子的相对原子质量是24。 第四单元综合评价 1.C2.D3.B4.D5.D6.A7.C8.D9.A10.(1)2Ne(2)AlO (3)2N11.(1)+4(2)B(3)NO12.(1)谈蓝色水珠H,+0点燃H,0 (2)原子13.(1)明矾(2)滤纸没有紧贴漏斗内壁(3)蒸馏(4)硬水14.(1)未用 玻璃棒引流（或漏斗的尖端未紧靠烧杯的内壁）(2)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘） (3)A15.(1)河水分层，上层溶液较为澄清，下层有沉淀(2)活性炭(3)1：2 (4)M16.(1)①活性炭②不可以(2)①检查装置气密性②防止液体暴沸③使 水蒸气快速冷凝成水17.(1)与电源两极相连的玻璃管中都有气泡产生，最终a、b管 内产生气体的体积比约为2：1(2)增强水的导电性(3)H,0通电H十0，【实验 探究】产生的气体为黄绿色该气体为氢气【反思评价】会产生有毒的氯气18.解： (10,(210:3:12:(3)CaC0,中钙元素的质量分数为鹄×10%=40%，如果按 用量服用，每天摄人钙元素的质量为0.625g×2×40%=0.5g。答：每天摄入钙元素 的质量为0.5g。 阶段综合评价（二） 1.B2.D3.C4.A5.C6.D7.B8.D9.D10.(1)物理(2)化合 (3)钠、铝(4)分子在不断运动11.(1)丙(2)沸点(3)AC12.(1)S2+(2)7 (3)B13.(1)吸附色素、异味(2)带火星的木条H0通电H十O。14.(1)N (2)一3(3)化合(4)C15.(1)ba(2)分子在不断运动节约试剂（或防止空气污 染等)(3)慢16.()A KMnO,加热KMnO,+MnO,+O,(2)ABC(3)A(4)a 17.（①)减小红磷+氧气点燃五氧化二磷(2)木炭在空气中燃烧会产生气体，瓶内压 第16页（共18页） 强变化不明显（或铁丝不能在空气中燃烧）(4)装置气密性良好(5)12(6)8 18.解：(1)166，(2)4：3：2：(3)83g对苯二甲酸中氧元素的质量为83g×16X4× 166 100%=32g。答：83g对苯二甲酸中氧元素的质量为32g。 第五单元综合评价 1.A2.D3.B4.A5.D6.D7.B8.C9.C10.(1)小于等于(2)NaCI 十3(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有钾、硫元素 11.(1)化合(2)①都有氧气参加反应②反应条件都是点燃③生成物中都有CO, 12.(1)分子的构成不同(2)①○②反应物是两种（或反应物不是一种，合理即可） 3.(D2电0+0无2H0,化合反应21：23)CD14(D大（②是 (3)2Hg0△2Hg+0,↑15.(1)2AgN0,光2Ag+2NO,◆+O,↑(2)LiH+ HO-LiOH+H2↑(3)2NH4H2PO4P2O,+2NH↑+3H016.(1)C、H,O (2)①酒精和水混合后发生的是物理变化②没有③反应装置未密闭，生成的氧气 会逸散到空气中④气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果17.(1)2Mg十O,点燃 2MgO(2)不同意(3)蒸馏水烧杯A中的溶液变红(4)偏大(5)氧气的化学性 质比氮气更活泼 18.解：(1)4.5：(2)过滤：(3)设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KCIO M022KC1+30,↑ 245 96 x 4.8g 245=, 964.8g x=12.25g 氧酸钾样品中氧酸钾的质量分数是是等10%6诚2%。 答：这瓶氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是66.2%。 第六单元综合评价 1.A2.B3.D4.B5.D6.C7.D8.D9.C10.(1)B(2)C(3)A(4)E 1.(1)碳原子排列方式不同(2①C+C0,高温2C0②A12.(1)植物的光合作用 (2)气态二氧化碳分子之间的间隔较大，容易被压缩(3)6：11：313.(1)BD (2)干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红色(3)不燃烧也不支持燃烧 14.1)制作碳酸饮料(2)C(或O,)(3)Gu0(或FeO)(4)CaC0,高温CaO叶CO.◆ (或CaCO+2HC1-CaC2+HO+CO2个，合理即可)15.(1)HCO3(2)低 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO￥+HO16.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HC1 CaCl2十HO十CO2↑a(3)能控制反应的发生与停止(4)DF17.【猜想与假设】 铜、一氧化碳和二氧化碳【实验与结论】C山CO澄清石灰水变浑浊【反思与评 价】液体倒吸使试管炸裂【拓展与交流】N218.解：(1)增大反应物之间的接触面积， 使反应更快更充分；(2)6.6g:(3)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 +2HCI--CaCl2 +H2 O+CO2 100 44 20g·x 6.6g 10020g·x 446.6g x=75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 阶段综合评价（三） 1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.B9.D10.(1)物理(2)O2(3)煤油 11.(1)离子(2)17得到(3)AC12.(1)将带火星的木条伸入试管内，木条复燃， 证明是氧气(2)蒸馏(3)013.(1)A(2)6:1(3)CH0+0,催化剂C0,十 H2O(4)214.(1)不能(2)导电(3)密封容器，缓冲气压，以防气压过大冲出橡 胶塞15.(1)分子在不断地运动(2)20%(3)①黑色粉末变成红色②在装置末 第17页（共18页） 端增加尾气处理装置16.(1)试管（或酒精灯或铁架台）(2)B、E把燃着的木条放 在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已集满(3)一团棉花连续均匀 17.(1)向左(2)紫色纸条不变色(3)相同(4)澄清石灰水变浑浊(5)C02+ Ca(OHD2CaCO3+H2O(6)光合 18.解：(1)8.8；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2 O+CO 100 44 25g·x 8.8g 10025g·x 448.8g x=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。(3)不可能 第七单元综合评价 1.D2.A3.B4.B5.C6.A7.D8.A9.C10.(1)可燃物(2)提供热 量，使木船的温度达到其着火点(3)隔离可燃物11.(1)调大(2)SO、NO (3)C,HOH+30,点燃2C0,+3H,04)太阳能（合理即可）12.(1)ABC(2)石油 (3)氢气燃烧放出的热量多，燃烧产物为水，清洁无污染13.(1)原子在化学变化中不 可分(2)B(3)CH,十20，点燃C0,十2H,014.1)增大反应物的接触面积，使反应 更快更充分(2)物理(3)C0+H,0高温c0,+H(4B15.1)2H,0,M0 2HO十O,个(2)①与氧气接触②温度未达到白磷的着火点③不能16.(1)ABD 长颈漏斗Zn十SO4一ZnSO,+H个(2)在试管中装人8mL水，用拇指堵住试管 口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将试管中的水恰好排完时停止收集(3)可燃物 能否燃烧，除具备燃烧条件外，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（其他合理答案均可） 17.(1)丙猜想错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含 氮元素，不可能生成氨气(2)空气中本身含二氧化碳和水，会对生成物的检验产生干 扰(3)乙(4)黑色固体逐渐变成红色(5)收集尾气，防止污染空气(6)有充足的 氧气（或与氧气充分接触） 18.解：(1)4；(2)设该反应生成一氧化碳的质量为y。 3C,H0H+80,点燃4C0,十2C0+9H,0 138 56 207g y 138_207g 56y y=84g 答：该反应生成一氧化碳的质量为84g。 阶段综合评价（四） 1.D2.C3.A4.C5.D6.D7.B8.C9.D10.(1)电(2)21%化学 (3)分子是在不断运动的11.(1)碳(2)A2O方(3)51：1412.(1)32.06(2)8 (3)②③13.(1)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底(2)<(3)S14.(1)C0(2)55：66 (3)C0保证有充分的通风措施（合理即可）15.(1)不可燃，也不助燃(2)澄清石灰水 变浑浊Ca(OH)2+CO2-CaCO￥+HO(3)HCO16.(1)锥形瓶(2)BC (3)2KMnO,△KMnO,十MnO,+O,(4)气体从长颈漏斗逸出(5)把燃着的木 条放到℃处，如果木条熄灭，则已集满17.(1)酒精与水混合属于物理变化不相等 (2)氢氧化钠溶液(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 (4)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑(5)①③ 18.解：(1)0.1：(2)过氧化氢的浓度越来越小：(3)生成氧气的质量为68.1g一67.3g= 0.8g,设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H,0M02H0+0,+ 68 32 0.8g 68 320.8g x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 第18页（共18页）