人教版高一化学必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》教学课件共14张PPT （共14张PPT）

第四章 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用 生活中使用的金属材料是以什么状态存在？ 纯净物或合金 Cu3[CO3]2(OH)2 自然界矿物中的金属元素存在形态 赤铁矿 Fe2O3 萤石 CaF2 蓝铜矿 黄铁矿FeS2 辉铜矿Cu2S 天然金Au 天然铂Pt 一、自然界中金属元素的存在形式 1、游离态：极少数（金、铂等）化学性质不活泼的金属 2、化合态：绝大多数（除金、铂等）化学性质较活泼的金属 如何冶炼自然界的金属元素， 得到金属单质？ 二、金属冶炼的定义、原理、步骤 1、定义： 2、原理： 金属原子 金属阳离子 得电子 利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。 金属矿物中提取金属的过程 (还原反应) Mn+ M + ne- 列出一系列金属矿物的图片和化学式，从中了解矿物的存在形式 3.一般步骤 （1）采矿 （2）富集 将矿物中的有效成分提取出来， 以减少杂质、提高品位。 （3）冶炼 利用氧化还原反应原理，在一定条件下， 将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来 （4）精炼 采用一定的方法，提纯金属，用于生产和制造各种材料 (还原反应) 金属原子 金属阳离子 得电子 三、冶炼金属的方法 1、热分解法 3、电解法 2、热还原法 常见还原剂：焦碳、CO、H2、活泼金属Al等 （K、Ca、Na、Mg、AI等活泼金属的冶炼） —金属活动性顺序表中Cu以后的金属 —大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属） 2HgO==Hg+O2↑ 2Ag2O==4Ag+O2↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 高温 CuO+H2===Cu+H2O 电解 2NaCl（熔融）====2Na+Cl2↑ 高温 2CuO+C===2Cu+CO2 ↑ 2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑ 冰晶石 电解 电解 MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑ 不活泼的金属 金属的冶炼方法总结： 按金属活动顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag、Pt、Au 非常活泼的金属 较活泼的金属 电解法 热还原法 热分解法 实验4-1