精品解析：陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高二上学期第二次质量检测化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第二次质量检测化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A A B. B C. C D. D 3. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为： B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 和反应的中和热， D. 500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为： 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2S2H＋＋S2- B. NaHCO3Na＋＋H＋＋ C. NaCl=Na＋＋Cl- D. CH3COOH=CH3COO-＋H＋ 5. 结合下图信息分析，反应的为 A. B. C. D. 6. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. H2S C. CO2 D. 葡萄糖 7. 如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是 A. 甲：NH3·H2O，乙：FeCl3 B. 甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2 C. 甲：NaOH，乙：AlCl3 D. 甲：HCl，乙：AgCl 8. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 9. 在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)＋2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是 A. 正、逆反应速率都减小，平衡不移动 B. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 C. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 10. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ③④⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦ 11. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④ 12. 已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大 C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 13. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 反应速率： C. 不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D. b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 14. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 15. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 16. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 17. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 18. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B. 含有的溶液中：K+、Na+、、 C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 19. 关于下列实验的说法错误的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 A. A B. B C. C D. D 20. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 第Ⅱ部分：非选择题(4个题，共40分) 21. Ⅰ．在100mL的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题： （1）写出醋酸电离的方程式 ___________。 （2）写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=___________。 （3）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。 ①电离平衡将___________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”移动)。 ②醋酸的平衡常数Ka将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （4）由图可知，则该温度T___________(填“>”“<”或“=”)25℃。 （5）图中四点间的大小关系：___________(用A、B、C、D表示)。 （6）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （7）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中___________(填化学式)溶液的最大。 22. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示。 （1）上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________g/100mL，该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 2000 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 23. 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题： （1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号)，并写出水解的离子方程式___________，溶液中溶质存在电离平衡的___________(填编号)。 （2）比较①、②溶液，pH值较大是___________。 （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将___________ (填“变小”、“变大”或“不变”)。 24. ．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85) 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________；pH=___________。 （2）常温下，在相同浓度HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第二次质量检测化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意； B．酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意； C．高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意； D．风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意； 故选A。 2. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，A错误； B．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点蓬松，可以作发酵剂，B正确； C．ZnCl2溶液水解显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，C正确； D．硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D正确； 答案选A。 3. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为： B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 和反应的中和热， D. 500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义中要求燃烧物是1mol，即H2的系数必须为1，当H2的系数不再是1时，已经不符合燃烧热的定义了，故A错误； B．物质本身所具有的能量越低，该物质就越稳定，石墨转变为金刚石是一个吸热反应，说明石墨具有的能量比金刚石的要低，石墨比金刚石要稳定，故B错误； C．H2SO4是强酸，NaOH是强碱，强酸与强碱发生中和反应只要生成1mol的H2O，△H= -57.3 kJ/mol，故C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，放出来的热量少于38.6kJ/mol，即热化学方程式中的△H<-38.6kJ/mol，故D错误； 故本题选C。 4. 下列电离方程式中，正确的是 A H2S2H＋＋S2- B. NaHCO3Na＋＋H＋＋ C. NaCl=Na＋＋Cl- D. CH3COOH=CH3COO-＋H＋ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H2S是多元弱酸，分步电离，H2SH＋＋HS- ，故A错误； B．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na＋＋H，故B错误； C．氯化钠是强电解质，电离方程式是NaCl=Na＋＋Cl-，故C正确； D．醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸电离方程式是CH3COOHCH3COO-＋H＋，故D错误； 故C正确； 5. 结合下图信息分析，反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是一个放热反应，相对能量是330KJ/mol、229KJ/mol是产生中间体Ⅰ和Ⅱ释放的总能量，相对能量是123KJ/mol、77KJ/mol是中间体Ⅰ和Ⅱ继续吸收的总能量，则△H=—(330+229—123—77)KJ/mol=—359KJ/mol，故本题选C。 6. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. H2S C. CO2 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质，A不选； B．H2S是弱酸，在水溶液中不能完全电离，为弱电解质，B选； C．CO2在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，C不选； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，D不选； 故选B。 7. 如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是 A. 甲：NH3·H2O，乙：FeCl3 B. 甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2 C. 甲：NaOH，乙：AlCl3 D. 甲：HCl，乙：AgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于反应有氯化铵生成,滴加过程中灯泡不会熄灭，A不符题意； B．反应生成的硫酸钡和氢氧化镁都难溶于水,所以导电性减弱,灯泡变暗后熄灭,但随着硫酸镁溶液的滴入,离子浓度变大,灯泡又亮起来，B符合题意； C．反应中有NaCl生成,滴加过程中灯泡不会熄灭，C不符题意； D．滴入HCl不发生反应，灯泡一直变亮，D不符题意； 答案选B。 8. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 9. 在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)＋2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是 A. 正、逆反应速率都减小，平衡不移动 B. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 C. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．当X、Y、Z的物质的量均减少一半时，X和Z的浓度减半，Y为固体不影响平衡。正反应速率与成正比，逆反应速率与成正比，因此正、逆反应速率均减小，但，所以平衡向正反应方向移动，A错误； B．正、逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动，B正确； C．正反应速率应减小，C错误； D．逆反应速率应减小，且平衡向正反应方向移动，D错误； 故答案选B。 10. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ③④⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，①错误； ②在任何情况下速率之比等于化学计量数之比，不能说明正、逆反应速率相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②错误； ③当混合气体中各组分浓度不变时，说明反应达到平衡状态，③正确； ④C的体积分数不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，④正确； ⑤平衡时各物质的分子数之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡状态无关，⑤错误； ⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变,所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，⑥错误； ⑦消耗a mol A，同时生成3a mol B，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑦正确； 可见能够判断反应达到平衡状态的叙述是③④⑦，故合理选项是B。 11. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动； 【详解】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意； ②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意； ③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意； ④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意； ⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；　 ⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意； 故选C。 12. 已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大 C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 【答案】B 【解析】 【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。 【详解】A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误； B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确 C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误； D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。 答案选B。 【点睛】平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。 13. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 反应速率： C. 不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D. b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】采用“定一议二”：正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以T3>T2>T1，以此作为解题突破口。 【详解】A．平衡常数只跟温度有关，即Ka=Kc，因T2>T1，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以Kc>Kd,，同理可得Kd>Kb，所以Ka=Kc>Kd>Kb，A正确； B．同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以vd>vc；同一温度下，增大压强，反应速率加快，所以vc>va，即vd>vc>va，B正确； C．设初始充入的CO和H2的物质的量分别为想x、y，则(投料比)，所以由原子守恒得，不管该反应进行到何种程度都有(投料比)，即一定为定值且，C正确； D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，所以混合气体总质量不随时间改变，不能说明反应达到平衡，D错误；  故选D。 14. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 15. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得的ΔH偏大，故A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确； C．湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D错误； 答案选D。 16. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 17. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 【答案】C 【解析】 【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 18. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B. 含有的溶液中：K+、Na+、、 C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有铁离子的溶液中，铁离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中高锰酸根离子与氯离子反应，不能大量共存，B不符合题意； C．甲基橙变色范围为3.1-4.4，变黄的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中选项中的离子可能大量存在，C符合题意； D．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中硫离子与氢离子反应，碱溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 19. 关于下列实验的说法错误的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，水解平衡正向移动，导致CH3COO-的水解程度增大，A正确； B．在CH3COONa在溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，当向CH3COONa中加入CH3COOH后，c(CH3COOH)会增大，导致溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，B正确； C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解产生OH-使溶液显碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，水解使溶液显酸性。当向CH3COONa溶液中加入NH4Cl溶液时，NH4Cl溶液中的H+会中和CH3COONa溶液中OH-，使CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，因而CH3COO-的水解程度增大，C正确； D．CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解使溶液显碱性。盐水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向吸热的正反应方向移动，导致溶液中c(OH-)增大，水的电离也吸热，升温同样促进水的电离，且升温对水的电离的影响更大，Kw增大，c(H+)也增大，溶液pH减小，但溶液的pH减小并不是CH3COO-水解平衡移动的结果，D错误； 故合理选项D。 20. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 第Ⅱ部分：非选择题(4个题，共40分) 21. Ⅰ．在100mL的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题： （1）写出醋酸电离的方程式 ___________。 （2）写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=___________。 （3）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。 ①电离平衡将___________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”移动)。 ②醋酸的平衡常数Ka将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （4）由图可知，则该温度T___________(填“>”“<”或“=”)25℃。 （5）图中四点间的大小关系：___________(用A、B、C、D表示)。 （6）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （7）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中___________(填化学式)溶液的最大。 【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2）Ka= （3） ①. 向电离方向 ②. 不变 （4）> （5）B>A=C=D （6）向右 （7） 【解析】 【小问1详解】 醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+； 【小问2详解】 醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=； 【小问3详解】 稀释使弱电解质电离程度增加，即电离平衡将向电离方向移动；平衡常数只与温度有关，稀释不改变醋酸的平衡常数Ka； 【小问4详解】 水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时：Kw=1×10-14，温度T时：Kw=1×10-12>1×10-14，故T>25℃； 【小问5详解】 Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； 【小问6详解】 在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡H2OH++OH-向右移动； 【小问7详解】 阴阳离子水解相互促进，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是。 22. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示。 （1）上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________g/100mL，该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 2000 20.00 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 【答案】（1）bcfg(a可选也可以不选) （2） ①. 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 ②. (滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3） ① 4.5 ②. 符合 【解析】 【分析】测定白醋中醋酸含量时，取10.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。 【小问1详解】 上述测定实验包含配制溶液和滴定两个过程，白醋呈酸性，用酸式滴定管量取10.00mL；在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，滴定过程中需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故需要用到的仪器有bcfg； 【小问2详解】 为了确保滴定的准确性，防止滴定管尖嘴残留标准液，临近滴定终点时，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落；根据题目信息，指示剂应选用酚酞，滴定终点时，(滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 第一次滴定误差较大，数据应舍去，由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，则，则稀释前白醋的浓度为0.075 mol/L×10=0.75 mol/L，该品牌白醋的醋酸总酸量0.75 mol/L×60g/mol=45g/L=4.5g/100mL>3.5g/100mL，该白醋符合国家标准。 23. 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题： （1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号)，并写出水解的离子方程式___________，溶液中溶质存在电离平衡的___________(填编号)。 （2）比较①、②溶液，pH值较大的是___________。 （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将___________ (填“变小”、“变大”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ①② ②. 、HCO+H2OH2CO3+OH- ③. ②④ （2）① （3）变大 【解析】 【分析】常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液（强碱弱酸盐），碳酸根离子水解，溶液显碱性；②NaHCO3溶液（强碱弱酸盐），碳酸氢根离子以水解为主，溶液显碱性，③盐酸属于强酸，④氨水属于弱碱；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，①②属于强碱弱酸盐，都会水解（有弱就水解）；水解的离子方程式分别为：；②中存在碳酸氢根的电离平衡，④中存在一水合氨的电离平衡； 【小问2详解】 多元弱酸根离子的分步水解（水解显碱性），且水解程度越来越小（碱性减弱）；则碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以①的碱性强于②，即①的pH较大； 【小问3详解】 在溶液④中加入少量NH4Cl固体，增大，对一水合氨的电离平衡（）产生抑制，平衡逆向移动，减小，所以的值将变大。 24. ．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85) 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________；pH=___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 【答案】（1） ①. ②. 5.15 （2） ①. HCOOH ②. B （3）小于 （4） （5） ①. c＞b＞a ②. d 【解析】 【小问1详解】 已知常温下Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，；pH=-lg=6-lg 7=5.15。 【小问2详解】 常温下，电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH＞HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH； 由表可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则 A．由酸性：HCOOH＞HCN，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意； B．酸性： HCN＞，不能发生，故B符合题意； C．酸性： H2CO3＞HCN ，能发生，故C不符合题意； D．酸性：HCOOH＞，能发生，故D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化幅度较小，说明稀释促进CH3COOH电离的程度大于HNO2的，则酸性：CH3COOH＜HNO2，电离平衡常数：小于。 【小问4详解】 常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即a点由水电离的浓度为1.0×10-11 mol/L。 【小问5详解】 加入酸抑制水的电离，pH越小、酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，由于酸性：CH3COOH＜ HNO2，等pH时c(CH3COOH)＞c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)＞n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $