精品解析：陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高二上学期第二次质量检测化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第二次质量检测化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 3. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为： B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 和反应的中和热， D. 500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为： 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2S2H＋＋S2- B. NaHCO3Na＋＋H＋＋ C. NaCl=Na＋＋Cl- D. CH3COOH=CH3COO-＋H＋ 5. 结合下图信息分析，反应的为 A. B. C. D. 6. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. H2S C. CO2 D. 葡萄糖 7. 如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是 A. 甲：NH3·H2O，乙：FeCl3 B. 甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2 C. 甲：NaOH，乙：AlCl3 D. 甲：HCl，乙：AgCl 8. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 9. 在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)＋2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是 A. 正、逆反应速率都减小，平衡不移动 B. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 C. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 10. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ③④⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦ 11. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④ 12. 已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大 C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 13. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 反应速率： C. 不管该反应进行到何种程度，一定为定值 D. b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 14. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 15. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小 16. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 17. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 18. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B. 含有的溶液中：K+、Na+、、 C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 19. 关于下列实验的说法错误的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 A. A B. B C. C D. D 20. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 第Ⅱ部分：非选择题(4个题，共40分) 21. Ⅰ．在100mL的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题： （1）写出醋酸电离的方程式 ___________。 （2）写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=___________。 （3）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。 ①电离平衡将___________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”移动)。 ②醋酸的平衡常数Ka将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （4）由图可知，则该温度T___________(填“>”“<”或“=”)25℃。 （5）图中四点间的大小关系：___________(用A、B、C、D表示)。 （6）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （7）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中___________(填化学式)溶液的最大。 22. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示。 （1）上述测定实验需用到的仪器为___________(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，___________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当___________即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为___________g/100mL，该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 23. 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题： （1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号)，并写出水解的离子方程式___________，溶液中溶质存在电离平衡的___________(填编号)。 （2）比较①、②溶液，pH值较大的是___________。 （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将___________ (填“变小”、“变大”或“不变”)。 24. ．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85) 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________；pH=___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $