主题三 学生实验二 溶液的稀释 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

主题三 学生实验二 溶液的稀释 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列关于溶液稀释的说法，正确的是（） A. 溶液稀释过程中，溶质的质量会减小 B. 溶液稀释的核心原理是稀释前后溶质的物质的量不变 C. 稀释浓溶液时，应将水快速倒入浓溶液中搅拌 D. 稀释后的溶液浓度一定比原溶液浓度小，与稀释操作无关 2. 实验室稀释浓硫酸时，正确的操作是（） A. 将浓硫酸直接倒入水中，并用玻璃棒搅拌 B. 将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌 D. 先倒入浓硫酸，再分次加入水，搅拌均匀 3. 稀释一定浓度的溶液时，不需要用到的仪器是（） A. 量筒 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 4. 用浓盐酸（浓度为12mol/L）配制稀盐酸时，下列操作会导致配制的稀盐酸浓度偏高的是（） A. 量取浓盐酸时，俯视量筒刻度线 B. 稀释浓盐酸后，未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 转移溶液时，有少量溶液溅出容量瓶外 5. 关于溶液稀释过程中“溶质质量不变”的说法，适用的条件是（） A. 仅适用于质量分数表示浓度的溶液 B. 仅适用于物质的量浓度表示浓度的溶液 C. 适用于所有浓度表示方法的溶液稀释过程 D. 不适用于任何溶液的稀释过程 6. 配制一定体积、一定物质的量浓度的稀溶液时，稀释浓溶液的操作应在（）中进行 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试剂瓶 7. 某同学将10mL 0.5mol/L的氯化钠溶液稀释到50mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（） A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 2.5mol/L D. 5mol/L 8. 下列关于溶液稀释操作的说法，错误的是（） A. 量取浓溶液时，应选择与所需体积相近的量筒以减小误差 B. 稀释过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速热量散发或溶质溶解 C. 定容时，加水至刻度线后，应反复颠倒容量瓶使溶液混合均匀 D. 稀释后的溶液应立即转移到容量瓶中，避免溶质挥发 9. 用质量分数为98%的浓硫酸稀释配制质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是（） A. 稀释过程中，溶剂的质量不变 B. 需准确量取浓硫酸和水的体积，再混合稀释 C. 稀释时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌 D. 稀释后溶液的体积等于浓硫酸体积与水体积之和 10. 下列关于溶液稀释误差分析的说法，正确的是（） A. 量取浓溶液时，量筒内壁残留少量液体，会导致稀释后溶液浓度偏高 B. 稀释浓溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液浓度偏低 C. 定容时，容量瓶洗净后未干燥，会导致溶液浓度偏低 D. 定容后，摇匀发现液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏高 二、填空题（共20分） 1. 溶液稀释的本质是______不变，______增大，因此溶液浓度减小。 2. 实验室稀释浓溶液时，常用的仪器有______、______、______、______等。 3. 用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，主要步骤为______、______、______、______、洗涤、定容、摇匀。 4. 稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是______；若将水倒入浓硫酸中，会导致______，引发安全事故。 5. 定容时，若仰视容量瓶刻度线，会导致稀释后溶液的体积______，浓度______。 三、简答题（共40分） 1. （10分）简述溶液稀释的核心原理，并说明用浓溶液配制稀溶液时，“先稀释后转移”的原因。 2. （12分）结合实验操作，分析下列情况对配制的稀硫酸浓度的影响（偏高、偏低或无影响），并说明理由： （1）稀释浓硫酸时，未用玻璃棒搅拌； （2）量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线； （3）定容后，摇匀发现液面低于刻度线，又补充少量水至刻度线。 3. （18分）根据溶液稀释的实验知识，回答下列问题： （1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）稀释配制稀盐酸，在量取浓盐酸时，为什么不建议用托盘天平称量浓盐酸的质量，而选择用量筒量取体积？ （2）某同学在稀释浓硝酸时，将浓硝酸倒入水中后，未冷却就直接转移到容量瓶中定容，请分析该操作可能带来的不良后果，并说明理由。 （3）农业生产中，常需要将高浓度的农药原液稀释成低浓度的工作液。请结合溶液稀释的原理，说明稀释农药时应注意的两个关键操作及原因。 参考答案 一、选择题 1. B 解析：溶液稀释过程中溶质质量或物质的量不变，A错误；核心原理是稀释前后溶质的物质的量（或质量）不变，B正确；稀释浓溶液需遵循“酸入水”等规范，不能将水快速倒入浓溶液，C错误；若稀释时溶质溅出，可能导致浓度异常，但正常稀释后浓度一定变小，D表述不严谨，错误。 2. C 解析：稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使热量及时散发，C正确；A、B、D均可能导致浓硫酸液滴飞溅，引发安全事故。 3. C 解析：溶液稀释需用到量筒（量取）、容量瓶（定容）、玻璃棒（搅拌/引流），不需要蒸发皿，C正确。 4. B 解析：俯视量取浓盐酸，实际量取体积偏小，浓度偏低，A错误；未冷却转移，溶液热胀冷缩，定容后冷却体积偏小，浓度偏高，B正确；仰视定容，体积偏大，浓度偏低，C错误；溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，D错误。 5. C 解析：无论用质量分数还是物质的量浓度表示浓度，溶液稀释的核心都是溶质质量（或物质的量）不变，C正确。 6. B 解析：容量瓶不能用于稀释操作，稀释浓溶液应在烧杯中进行，B正确。 7. A 解析：根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后浓度=（10mL×0.5mol/L）÷50mL=0.1mol/L，A正确。 8. D 解析：稀释后若溶液温度较高，需冷却至室温再转移到容量瓶，避免容量瓶因热胀冷缩变形，D错误；A、B、C均为正确操作。 9. C 解析：稀释过程中溶剂质量增加，A错误；质量分数稀释需准确称量质量，而非体积，B错误；稀释应在烧杯中进行并搅拌，C正确；分子间有间隔，稀释后溶液体积小于两者体积之和，D错误。 10. B 解析：量筒内壁残留液体是正常现象，不影响浓度，A错误；未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留，浓度偏低，B正确；容量瓶未干燥对浓度无影响，C错误；定容后再加水，体积偏大，浓度偏低，D错误。 二、填空题 1. 溶质质量（或溶质物质的量）；溶液体积 解析：溶液稀释的本质特征，溶质总量不变，溶液体积增大导致浓度减小。 2. 烧杯；量筒；玻璃棒；胶头滴管 解析：稀释浓溶液的常用仪器，烧杯用于稀释，量筒量取液体，玻璃棒搅拌/引流，胶头滴管辅助定容。 3. 计算；量取；稀释；转移 解析：用浓溶液配制稀溶液的核心步骤，需先计算用量，再量取浓溶液，稀释后转移至容量瓶。 4. 搅拌，使热量均匀散发；浓硫酸液滴飞溅 解析：稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是散热，水倒入浓硫酸会因局部过热导致液滴飞溅。 5. 偏大；偏低 解析：仰视定容时，实际加水体积超过刻度线，溶液体积偏大，根据浓度公式，浓度偏低。 三、简答题 1. 核心原理：稀释前后溶液中溶质的质量（或物质的量）保持不变。（4分） “先稀释后转移”的原因：① 浓溶液稀释过程常伴随热量变化（如浓硫酸稀释放热），若直接在容量瓶中稀释，高温会导致容量瓶容积变形，影响定容准确性；② 部分浓溶液腐蚀性强，直接转移未稀释的浓溶液可能损坏容量瓶；③ 先稀释可使溶质均匀分散，避免局部浓度过高影响后续操作。（6分） 2. （1）无影响。（2分） 理由：未用玻璃棒搅拌会导致稀释时热量散发较慢，但只要浓硫酸未溅出，溶质总量不变，定容操作准确，就不会影响最终溶液浓度。（2分） （2）偏高。（2分） 理由：仰视量筒刻度线，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏多，稀释后定容体积不变，因此溶液浓度偏高。（2分） （3）偏低。（2分） 理由：定容后摇匀液面下降是正常现象，是因为少量溶液附着在容量瓶内壁；若再补充水，会导致溶液体积偏大，溶质浓度偏低。（2分） 3. （1）原因：① 浓盐酸具有挥发性和腐蚀性，用托盘天平称量时，挥发的氯化氢会污染环境，且腐蚀天平托盘；② 浓盐酸是液体，用量筒量取体积更便捷，结合密度可计算出所需质量，能满足稀释要求，而称量液体质量操作繁琐且误差较大。（6分） （2）不良后果：① 导致容量瓶变形损坏；② 使配制的稀硝酸浓度偏高。（2分） 理由：浓硝酸稀释时会放热，未冷却就转移到容量瓶中，高温会使容量瓶的玻璃材质发生热胀冷缩，导致容积变形；定容时溶液温度较高，冷却后溶液体积会缩小，使最终溶液浓度高于预期值。（4分） （3）关键操作及原因：① 准确量取农药原液和水的用量，搅拌均匀。原因：遵循稀释前后溶质质量不变的原理，准确量取可保证稀释后农药浓度符合要求，搅拌均匀能避免局部浓度过高灼伤作物或过低影响防治效果；② 稀释时将农药原液缓慢倒入水中并搅拌。原因：部分农药原液稀释时可能放热或具有腐蚀性，“原液入水”并搅拌可避免局部过热导致液体飞溅，同时保证混合均匀。（每点3分，共6分，其他合理答案也可） 学科网（北京）股份有限公司 $