第3章　铁 金属材料 基础练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第3章　铁　金属材料 基础练习2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、室温下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其所有燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。下列物质①H2；②CO；③乙醇C2H5OH；④甲酸HCOOH；⑤乙酸CH3COOH；⑥乳酸C3H6O3中，符合题意的是（ ） A．①②③④ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥ 2、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　) A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色 C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 3、某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。下列说法正确的是(　　) A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol C．x＝0.8 D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 4、铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是(   ) A. FeO          B. Fe2O3           C. Fe3O4          D. Fe(OH)2 5、下列说法正确的是 (　　) A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3属于两性氧化物 D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 6、用铝箔包裹着2.3 g金属钠,用针扎若干小孔,然后投入足量水中,理论上收集到氢气的物质的量为(　　) A.等于0.05 mol B.等于0.2 mol C.大于0.05 mol,小于或等于0.2 mol D.无法判断 7、在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是(   ) A. 2:1             B. 1:2            C. 1:1             D. 3:4 8、利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是（　　） A. 只能用铁作甲电极和乙电极             B. 甲电极上有氢气逸出 C. 烧碱溶液注入容器前，需先煮沸     D. 可用食盐水代替烧碱溶液 9、等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为(　　) A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.1∶2 10、下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 11、(双选)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断正确的是(　　) A.加入KSCN溶液可能变红色 B.溶液中一定含有Fe2+ C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中不一定含有Fe 12、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指（   ） A. 铁单质         B. 铁元素         C. 四氧化三铁          D. 硫酸铁 13、在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（   ） A. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 B. 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比 C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比 D. 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比 14、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（    ） ①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl2溶液中通入少量Cl2；④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. ①            B. ①③          C. ①②③                 D. ①②③④ 15、向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,将所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　) A.Fe2+ B.Fe3+ C.Cu2+ D.H+ 16、密闭容器中装1mol 和0.8mol 加热充分反应后，容器内残留的固体是（ ） A．0.8mol 和1mol NaOH B．1mol 和0.6mol NaOH C．1.3mol D．0.5mol 和1.6mol NaOH 17、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（   ） A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落 C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D. 向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体 18、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(   ) A.          B.            C.        D.  二、填空题。 19、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式：B________、丙________。 （2）写出黄绿色气体乙的一种用途________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是________ 。 （3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________。 （4）反应③中的氧化剂是________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。 （5）写出反应⑤的离子方程式________。 20、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式： A：________I：________J：________G：________； （2）按要求写出下列反应的方程式 C→I的离子方程式：________ ； F→G的化学方程式：________ 。 （3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： ①混合物中含A的质量为________； ②所用硫酸溶液物质的量浓度为________； 21、Ⅰ、目前用量最大、用途最广的合金是 ，根据其化学成分，可分为： 和 两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 。 Ⅱ、钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题： （1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与溶液反应 （填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式 。 （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是 。（填字母序号）。 ①钠浮在水面迅速反应   ②钠沉在水底迅速反应   ③钠熔成小球并迅速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声   ⑤反应后的溶液变为红色 A．①④⑤    B．②③④⑤    C．①③④⑤ 22、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气； ⑩硫酸亚铁溶液。 (1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。 (2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。 (3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。 (4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________ 。 三、计算题。 23、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。 (1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_______mol。 (2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为___g。 四、流程题。 24、某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题： （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。 A.氧化还原反应      B.化合反应      C.分解反应     D.复分解反应 （2）加入适量氯水的作用是________. （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是________（填序号）。 （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为：________ 。 （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，________ 。 第3章　铁　金属材料 基础练习2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、室温下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其所有燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。下列物质①H2；②CO；③乙醇C2H5OH；④甲酸HCOOH；⑤乙酸CH3COOH；⑥乳酸C3H6O3中，符合题意的是（ ） A．①②③④ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】D 2、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　) A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色 C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 【答案】C 3、某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。下列说法正确的是(　　) A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol C．x＝0.8 D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 【答案】C 4、铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是(   ) A. FeO          B. Fe2O3           C. Fe3O4          D. Fe(OH)2 【答案】C 5、下列说法正确的是 (　　) A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3属于两性氧化物 D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 【答案】C　 6、用铝箔包裹着2.3 g金属钠,用针扎若干小孔,然后投入足量水中,理论上收集到氢气的物质的量为(　　) A.等于0.05 mol B.等于0.2 mol C.大于0.05 mol,小于或等于0.2 mol D.无法判断 【答案】C 7、在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是(   ) A. 2:1             B. 1:2            C. 1:1             D. 3:4 【答案】A 8、利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是（　　） A. 只能用铁作甲电极和乙电极             B. 甲电极上有氢气逸出 C. 烧碱溶液注入容器前，需先煮沸     D. 可用食盐水代替烧碱溶液 【答案】A 9、等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为(　　) A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.1∶2 【答案】A 10、下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 【答案】B 11、(双选)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断正确的是(　　) A.加入KSCN溶液可能变红色 B.溶液中一定含有Fe2+ C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中不一定含有Fe 【答案】BD 12、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指（   ） A. 铁单质         B. 铁元素         C. 四氧化三铁          D. 硫酸铁 【答案】B 13、在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（   ） A. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 B. 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比 C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比 D. 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比 【答案】B 14、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（    ） ①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl2溶液中通入少量Cl2；④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. ①            B. ①③          C. ①②③                 D. ①②③④ 【答案】B 15、向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,将所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　) A.Fe2+ B.Fe3+ C.Cu2+ D.H+ 【答案】A 16、密闭容器中装1mol 和0.8mol 加热充分反应后，容器内残留的固体是（ ） A．0.8mol 和1mol NaOH B．1mol 和0.6mol NaOH C．1.3mol D．0.5mol 和1.6mol NaOH 【答案】B 17、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（   ） A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落 C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D. 向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体 【答案】C 18、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(   ) A.          B.            C.        D.  【答案】A 二、填空题。 19、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式：B________、丙________。 （2）写出黄绿色气体乙的一种用途________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是________ 。 （3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________。 （4）反应③中的氧化剂是________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。 （5）写出反应⑤的离子方程式________。 【答案】 （1）Al；HCl （2）自来水消毒或制取盐酸；白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 （3） （4）H2O；Fe （5）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl– 20、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式： A：________I：________J：________G：________； （2）按要求写出下列反应的方程式 C→I的离子方程式：________ ； F→G的化学方程式：________ 。 （3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： ①混合物中含A的质量为________； ②所用硫酸溶液物质的量浓度为________； 【答案】（1）Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；Fe(OH)3 （2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 （3）16g；6.5mol/L 21、Ⅰ、目前用量最大、用途最广的合金是 ，根据其化学成分，可分为： 和 两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 。 Ⅱ、钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题： （1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与溶液反应 （填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式 。 （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是 。（填字母序号）。 ①钠浮在水面迅速反应   ②钠沉在水底迅速反应   ③钠熔成小球并迅速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声   ⑤反应后的溶液变为红色 A．①④⑤    B．②③④⑤    C．①③④⑤ 【答案】Ⅰ、钢 碳素钢 合金钢 碳、铬、镍 Ⅱ、 C 22、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气； ⑩硫酸亚铁溶液。 (1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。 (2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。 (3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。 (4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________ 。 【答案】①②③⑥ ⑧⑩ 加热 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 先变红后褪色 酸性和漂白性 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 三、计算题。 23、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。 (1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_______mol。 (2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为___g。 【答案】0.04     374.4 四、流程题。 24、某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题： （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。 A.氧化还原反应      B.化合反应      C.分解反应     D.复分解反应 （2）加入适量氯水的作用是________. （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是________（填序号）。 （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为：________ 。 （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，________ 。 【答案】 （1）A,D （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （3）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；d （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全 学科网（北京）股份有限公司 $