广东省湛江市麻章区2025-2026学年九年级上学期期末检测化学练习卷

广东省湛江市麻章区2025-2026学年九年级上学期化学期末检测练习卷 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．黑火药爆炸 C．用粮食酿醋 D．活字印刷 2．在加油站、油库、纺织厂内都应张贴的图标是 A． B． C． D． 3．右下图2为铝原子结构示意图及其元素周期表信息，下列说法正确的是(　　) A．铝原子在化学反应中容易得到电子 B．铝是地壳中含量最多的元素 C．铝原子的质子数为13 D．铝元素的相对原子质量为26.98g 4．下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是 A． B． C． D． 5．下列有关水的说法正确的是（　　） A．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子（H2） B．软水指含较少Ca2+、Mg2+的水 C．电解水时正极产生的是氢气 D．通过过滤可以除去水中所有的杂质 阅读下列材料，回答相关问题。 如图所示，ClO2泡腾消毒片是一种新型含氯消毒剂，主要作用是杀灭各种微生物，在水处理，医疗、食品加工等领域有着广泛应用。 6．关于ClO2的说法正确的是 A．由两种元素组成 B．含有2个原子 C．氯氧原子个数比为2：1 D．氯元素质量分数为×100% 7．ClO2中氯元素的化合价为 A．-1 B．+4 C．+2 D．+1 8．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应正确的是（　　） A．氢气密度小，作燃料 B．氮气化学性质不活泼，作制冷剂 C．石墨具有导电性，作润滑剂 D．活性炭具有吸附性，作除味剂 9．密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．丁是化合物 B．该反应属于分解反应 C．乙可能是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 10．归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A.物质用途 B.元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢 C.化学发现 D.微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A．A B．B C．C D．D 11．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序排列合理的是（　　） A．C、CO、CO2 B．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 C．Fe、Fe2O3、FeCl3 D．H2SO4、HCl、HNO3 12．【古代工艺】彩绘雁鱼铜灯全系铜铸。雁颈与雁体相通，可纳烟尘，灯罩可以左右开合，能调节灯光的亮度。下列说法错误的是(　　) A．彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 B．开合灯罩灯光亮度不同是因为进人空气的量不同 C．点灯时可提高可燃物的着火点 D．雁体内的黑烟越多，说明燃烧越不充分 13．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 14．下列实验设计能达到实验目的的是 A．甲：验证质量守恒定律 B．乙：测定空气中氧气含量 C．丙：证明蜡烛燃烧有水生成 D．丁：探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 15．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分。 16．请回答下列问题： （1）贵广铁路广宁站的通车结束了广宁县无铁路的历史，广宁人实现了高铁出行。 ①列车车体使用的镁铝合金属于　 　（选填“金属材料”或“合成材料”）。 ②高铁建设中使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分）冶炼铁的化学方程式为　 　。钢轨上喷防锈涂料可防止生锈，该防锈原理是　 　。 （2）能源问题是目前世界经济发展的关键问题，我国某科研小组正在研究将二氧化碳与水在一定条件下转化为甲烷，其化学反应的微观示意图如下。 ①反应后产物除甲烷外，还有一种气体单质。请在上图补全反应后的微观粒子示意图　 　。 ②该化学反应中共有　 　种物质属于氧化物。 ③请写出二氧化碳与水在一定条件下转化为甲烷的化学方程式：　 　。 三、【科普阅读】 17．阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 类型1 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。(能量密度：表示单位体积的电池所具有的能量) 类型2 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 类型3 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 类型4 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）常见的化石能源有煤、　 　、天然气； （2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是因为　 　； （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　； （4）乙醇燃烧的化学方程式是　 　； （5）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是： X + 2CSi + 2CO↑，X的化学式是　 　。 四、【基础实验和跨学科实践】 18．实验室制取气体是化学学习者的必备技能。 （1）下图是实验室中常用的仪器。 用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，应选上图仪器中的　 　(填标号)组装发生和收集装置。并补充上图没有的仪器　 　。 我们在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，认识相关图标的意义。 （2）完成用高锰酸钾制取并收集氧气需要选的图标是　 　，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，　 　(填“能”或“不能”)用高锰酸钾制氧气的发生装置。用过氧化氢溶液制取氧气，为了得到平稳的气流，有以下步骤，正确的排序为　 　。 ①试管内放入二氧化锰②检查装置的气密性③倒入过氧化氢溶液④收集氧气 （3）连接好仪器后，装入药品之前，需要检查装置的气密性，观察到水中导管口有气泡产生的主要原因是　 　(填字母) A．分子间隔变大 B．分子体积变大 C．分子个数变多 用排水法收集氧气时，观察到　 　的现象，证明氧气已集满。写出用高锰酸钾制取氧气的文字(或符号)表达式　 　。 （4）用F装置装满水收集氧气，氧气从　 　(填“a”或“b”)口进入，集气瓶内水的作用是　 　。 五、【科学探究】 19．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温。化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末进行实验。 （1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有　 　。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （2）小周将少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，证明原粉末中含有　 　；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到　 　，证明原粉末中含有氯化钠，写出氯化钠参与反应的化学方程式　 　。 （3）除上述物质外，还可能存在铝粉、镁粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五：存在镁粉和炭粉。 【实验验证】小施又取少量样品A进行实验，实验流程如下： 【实验结论】结合实验现象，小施认为猜想　 　正确。 （4）【原理探究】同学们探究热量来自哪里？它们取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。 【猜想】大家猜测应该还有其他放热反应存在。 【实验验证】同学们按资料介绍，用下图装置模拟铁的锈蚀实验，实验1min后温度计读数上升，并能持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。 实验中氯化钠的作用是　 　。 20．“爱一中”化学兴趣小组通过阅读文献了解到空气可作为合成硝酸铵（NH4NO3）的原料，其工业流程如图（变化中的反应物和生成物均已全部给出），请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）工业上将空气液化后再汽化，根据表格数据判断液态空气汽化时首先分离出的是 　 　。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 ﹣56.6 ﹣196 ﹣183 （3）Pt在反应③中起催化作用，下列有关Pt说法正确的是 ____。 A．反应前后Pt的质量不变 B．能改变该反应的速率 C．可以改变该反应中生成物的质量 D．保证生成物质量不变的情况下，可以减少反应物的消耗 （4）在上述工艺流程中，步骤③和④　 　（填“属于”或“不属于”）氧化反应。 （5）写出步骤⑤中发生的化学方程式为 　 　。 21．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是　 　g，产生二氧化碳的总质量是　 　g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　（写1条）。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】B 【答案】6．A 7．B 8．【答案】D 9．【答案】D 10．【答案】B 11．【答案】A 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】D 15．【答案】B 16．【答案】（1）金属材料；；隔绝氧气和水 （2）；2或两或二； 17．【答案】（1）石油 （2）能量密度高 （3）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多 （4）C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （5）SiO2 18．【答案】acehi；铁架台；①②③⑥；不能；②①③④；A；集气瓶口有大气泡向外冒出；；b；排出瓶中空气，以便收集纯净的氧气 19．【答案】（1）铁粉 （2）生石灰；有白色沉淀生成； （3）三 （4）加速铁的生锈 20．【答案】（1）物理 （2）氮气 （3）A；B （4）属于 （5）NH3+HNO3＝NH4NO3 21．【答案】（1）30；2.64 （2）设该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）二氧化碳有少部分溶于水 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $