2.2化学反应速率  同步作业 《化学（通用类）》 高教版

2.2化学反应速率  同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（） A. 化学反应速率是指单位时间内反应物质量的减少量 B. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 C. 化学反应速率越大，反应现象越明显 D. 同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值一定相同 2. 下列做法中，不能加快化学反应速率的是（） A. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气 B. 向锌与稀硫酸的反应体系中加入少量硫酸铜溶液 C. 用块状大理石代替粉末状大理石与稀盐酸反应 D. 增大氢气与氮气反应体系的压强（保持体积不变） 3. 关于影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是（） A. 升高温度能加快大多数化学反应的速率 B. 增大反应物浓度，一定能加快化学反应速率 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快 4. 下列反应中，反应速率最快的是（） A. 20℃时，块状碳酸钙与0.1mol/L的盐酸反应 B. 20℃时，粉末状碳酸钙与0.1mol/L的盐酸反应 C. 30℃时，块状碳酸钙与0.1mol/L的盐酸反应 D. 30℃时，粉末状碳酸钙与0.2mol/L的盐酸反应 5. 催化剂在化学反应中的作用是（） A. 增加反应物的转化率 B. 改变反应的焓变 C. 降低反应的活化能，加快反应速率 D. 改变反应的产物 6. 下列关于化学反应速率的比较，正确的是（） A. 相同条件下，镁与稀盐酸反应的速率比铝快 B. 相同条件下，稀盐酸与碳酸钠反应的速率比与碳酸氢钠慢 C. 相同浓度下，硫酸与锌反应的速率比盐酸慢 D. 相同条件下，铜与浓硝酸反应的速率比与稀硝酸慢 7. 工业上合成氨反应中，采用高压条件的目的是（） A. 提高氨气的产率 B. 加快反应速率 C. 降低反应的活化能 D. 提高催化剂的活性 8. 下列关于温度对化学反应速率影响的解释，正确的是（） A. 升高温度，反应物分子的能量降低，活化分子百分数减少 B. 升高温度，反应物分子的运动速率加快，有效碰撞次数增多 C. 降低温度，反应物分子的浓度增大，反应速率加快 D. 降低温度，催化剂的活性增强，反应速率加快 9. 下列实验操作中，能探究反应物浓度对反应速率影响的是（） A. 向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中，分别加入不同质量的二氧化锰 B. 向等体积、不同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入等质量的二氧化锰 C. 向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中，分别在不同温度下加入等质量的二氧化锰 D. 向等体积、等浓度的过氧化氢溶液和水的混合液中，加入等质量的二氧化锰 10. 下列说法中，不符合化学反应速率理论的是（） A. 化学反应的实质是反应物分子间的有效碰撞 B. 活化分子的百分数越大，反应速率越快 C. 反应物的浓度越大，单位体积内的活化分子数越少 D. 催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能 二、填空题（共20分） 1. 化学反应速率是用来衡量________的物理量，通常用________来表示，单位有________或________。 2. 影响化学反应速率的外界因素主要有________、________、________、________等。 3. 对于有气体参加的化学反应，增大压强（缩小体积）会________反应速率，原因是________。 4. 催化剂能________化学反应速率，其根本原因是________，但催化剂不能改变反应的________。 三、简答题（共40分） 1. （10分）简述温度、催化剂对化学反应速率影响的本质原因。 2. （12分）结合实际生产或生活，回答下列问题： （1）为什么食品冷藏可以延长保质期？ （2）为什么工业上生产硫酸时，要使用五氧化二钒作催化剂？ 3. （18分）根据化学反应速率相关知识，完成下列问题： （1）某同学设计实验探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，实验方案如下表所示： ① 实验①和②探究的是________对反应速率的影响； ② 实验①和③探究的是________对反应速率的影响； ③ 实验①和④探究的是________对反应速率的影响； ④ 预测实验②和③的反应速率：________（填“②>③”“②<③”或“无法比较”），理由是________。 （2）某工厂在生产中发现，用铁粉与稀硫酸反应制备氢气时，反应速率较慢。请提出至少3种加快该反应速率的方法，并说明每种方法的原理。 （3）简述如何通过实验验证催化剂能加快过氧化氢分解的反应速率（写出实验步骤、现象和结论）。 参考答案 一、选择题 1. B 解析：化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A错误，B正确；反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应速率快但现象不明显，C错误；同一反应用不同物质表示的速率数值之比等于化学计量数之比，不一定相同，D错误。 2. C 解析：块状大理石接触面积小于粉末状，用块状代替粉末状会减慢反应速率，C正确；加热、加催化剂（硫酸铜与锌形成原电池，相当于催化剂）、增大压强（气体反应）均能加快反应速率，A、B、D错误。 3. C 解析：催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会减慢反应速率，C错误；升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积均能加快反应速率，A、B、D正确。 4. D 解析：温度越高、浓度越大、接触面积越大，反应速率越快。D选项温度最高、浓度最大且为粉末状，接触面积最大，反应速率最快，D正确。 5. C 解析：催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，不影响反应物转化率、反应焓变和产物，C正确，A、B、D错误。 6. A 解析：镁的金属活动性比铝强，相同条件下与盐酸反应速率更快，A正确；碳酸氢钠与盐酸反应速率比碳酸钠快，B错误；硫酸中氢离子浓度比同浓度盐酸高，与锌反应速率更快，C错误；浓硝酸与铜反应速率比稀硝酸快，D错误。 7. B 解析：合成氨反应是气体分子数减少的反应，高压条件能增大反应物浓度，加快反应速率，同时提高产率，但题目问的是“目的”，工业上采用高压主要是为了加快反应速率，提高生产效率，B正确；A也是高压的作用，但不是主要目的，C是催化剂的作用，D高压不影响催化剂活性。 8. B 解析：升高温度，反应物分子能量升高，活化分子百分数增多，运动速率加快，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确；A、C、D解释均错误。 9. B 解析：探究浓度对速率的影响，需控制其他变量相同，只改变浓度。B选项中只有过氧化氢浓度不同，其他条件均相同，能探究浓度的影响，B正确；A探究催化剂用量，C探究温度，D探究反应物种类，均不符合要求。 10. C 解析：反应物浓度越大，单位体积内的活化分子数越多，反应速率越快，C错误；A、B、D均符合反应速率理论。 二、填空题 1. 化学反应进行快慢；单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；mol/(L·s)；mol/(L·min) 解析：化学反应速率的定义、表示方法及常用单位。 2. 温度；浓度；压强（有气体参加时）；催化剂（或接触面积） 解析：影响化学反应速率的主要外界因素。 3. 加快；增大压强使单位体积内气体反应物的分子数增多，活化分子数增多，有效碰撞次数增多 解析：压强对气体反应速率的影响原理。 4. 改变（加快或减慢）；降低反应的活化能，增大活化分子百分数；平衡状态（或反应限度） 解析：催化剂的作用原理及局限性，不影响反应的平衡状态。 三、简答题 1. ① 温度影响：升高温度，反应物分子的平均能量升高，更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大；同时，分子运动速率加快，单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数增多，因此反应速率加快；降低温度则相反。（5分） ② 催化剂影响：催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数显著增大，单位时间内有效碰撞次数增多，从而加快反应速率（正催化剂）；负催化剂则通过升高活化能减慢反应速率。（5分） 2. （1）原因：食品腐败是食品与空气中氧气等物质发生的化学反应，温度越低，化学反应速率越慢。冷藏条件下，温度降低，能减慢食品腐败的反应速率，从而延长食品的保质期。（6分） （2）原因：工业生产硫酸的关键步骤是二氧化硫氧化生成三氧化硫，该反应速率较慢。使用五氧化二钒作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率，缩短生产周期，降低生产成本。（6分） 3. （1）① 反应物接触面积；（2分） ② 反应物浓度；（2分） ③ 温度；（2分） ④ 无法比较；（2分） 理由：实验②和③中，锌的状态（接触面积）和稀硫酸浓度均不同，存在两个变量，无法单独判断单一变量对反应速率的影响。（2分） （2）方法1：将铁粉改为铁粉与铜粉的混合物（或加入少量硫酸铜溶液）；原理：形成原电池，加快反应速率。（2分） 方法2：升高反应温度；原理：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。（2分） 方法3：增大稀硫酸的浓度；原理：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。（2分） 方法4：将铁粉研磨得更细；原理：增大反应物接触面积，加快反应速率。（任答3种即可） （3）实验步骤：① 取两支相同的试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，标记为A、B；② 向A试管中加入少量二氧化锰粉末，B试管中不加任何试剂；③ 观察两支试管中产生气泡的速率。（4分） 实验现象：A试管中产生气泡的速率明显快于B试管。（2分） 实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解的反应速率，即催化剂能加快化学反应速率。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $