精品解析：辽宁省锦州市省重点2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年第一学期高一期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节(除物质的量浓度)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 选项 A B C D 人物 贡献 发现元素周期律 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子学说 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A错误； B．拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，C错误； D．阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，D错误； 故选B。 2. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】不能观察到丁达尔效应的分散系不属于胶体，胶体、云、雾、有色玻璃均属于胶体，均能观察到丁达尔效应；溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，B项符合题意，答案选B。 3. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，的离子方程式为，A错误； B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用，B正确； C．强碱和盐发生复分解反应，的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，的离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 故选D。 5. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由于有固定的组成和性质，符合纯净物的定义，所以它不属于混合物，而是纯净物，C错误； D．在水溶液中能够电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，属于电解质，D正确； 故选C。 6. 下列关系式一定错误的是 A. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B. 酸+碱性氧化物→盐 C. 酸+碱→盐+水 D. 活泼金属单质+酸→盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱性氧化物可以反应生成盐，如：CO2与CaO生成CaCO3，A正确； B．酸与碱性氧化物反应通常生成盐和水，不会生成H2，如：HCl与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，B错误； C．酸与碱中和生成盐和水，如：HCl与NaOH生成NaCl和H2O，C正确； D．活泼金属与酸可以反应生成盐和H2，如：Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，D正确； 故答案选B。 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na久置于空气中最终得到的产物为 B. 常温下为白色固体 C. 可用于治疗胃酸过多症 D. 能用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中最终转化为，而不是，A错误； B．常温下为淡黄色固体，B错误； C．是治疗胃酸过多的常用药物成分之一，C正确； D．只会与水反应生成NaOH，无法产生氧气，不能作为供氧剂，D错误； 因此，答案选C。 8. 鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是 A. K2SO4和NaCl B. NaCl和KCl C. NaCl和MgCl2 D. KCl和CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为K2SO4，无现象的为NaCl,故A错误； B．阴离子相同，Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，只能采用焰色试验鉴别，故B正确； C．与NaOH反应生成白色沉淀的为氯化镁，无现象的为NaCl，故C错误； D．可利用盐酸检验，与盐酸反应生成气体的为碳酸钙，无现象的为KCl，故D错误； 故选：B。 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 10. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律可知，同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则： ①中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性：＞； ②中，氧化剂是，氧化产物是，氧化性：＞； ③中，作氧化剂，作还原剂，，将氧化，则氧化性：＞； 故氧化性：＞＞＞，因此答案选D。 11. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl-无色，无法通过颜色判断Cl-存在，A错误； B．氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2气体，而HClO酸性弱于碳酸，无法反应，B错误； C．红色纸条褪色是HClO的漂白性所致，说明氯水具有漂白性，C正确； D．光照下氯水产生气泡是HClO分解生成O2，而非Cl2溶解度变化，D错误； 故选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 46 g Na转化为Na+转移的电子数目为NA B. 0.1 mol Cl2与Fe完全反应转移电子数目为0.3NA C. 在标准状况下，22.4 L H2O含有的氧原子数目为NA D. 1 mol由NO和CO组成的混合气体中含有的分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．46 g Na的物质的量为2 mol，每个Na原子失去1个电子生成Na+，转移电子数目为2NA，A错误； B．0.1 mol Cl2与Fe完全反应生成FeCl3，Cl2作为氧化剂，1mol Cl2完全反应时转移2 mol电子，因此0.1mol Cl2完全反应时转移电子数目为0.2NA，B错误； C．标准状况下H2O不是气体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量及含有的氧原子数目，C错误； D．NO和CO均为气体分子，1 mol混合气体总分子数为NA，D正确； 故选D。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2溶于水： B. 氯气与水反应： C. 向NaOH溶液中通入过量CO2： D Ba(OH)2溶液与过量稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应的正确离子方程式为，A错误； B．HClO为弱酸，不可拆分，正确离子方程式为，B错误； C．过量CO2与NaOH反应生成，离子方程式为，C正确； D．Ba(OH)2与过量H2SO4反应的离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 14. 水溶液中的Mn2+可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B. 反应过程中，紫红色溶液颜色变深 C. 常温下，MnO2为白色固体 D. 每生成5 mol MnO2，反应中转移12 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4中的Mn从+7价降至+4价，化合价降低，作为氧化剂发生还原反应，A正确； B．KMnO4紫红色溶液因反应消耗，颜色应变浅而非变深，B错误； C．MnO2常温下为黑色固体，C错误； D．该反应得失电子情况为，每生成5 mol MnO2，反应中转移6 mol电子，D错误； 故答案选A。 15. 某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A. 白色沉淀1是混合物 B. 取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 气体A会引起温室效应 D. 溶液X中一定存在、、K+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确； B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误； C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确； 故选B。 二、非选择题 16. 微观和宏观是化学学科中两个重要的概念，它们相互交织、相互促进，共同构成化学知识体系。回答下列问题： 常温常压下有如下几种物质：①H2 ②SO2 ③O2 ④CaCO3 ⑤盐酸 ⑥Na2O ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3固体 ⑨无水硫酸铜 ⑩AgNO3溶液 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下能导电的是___________。 （2）向⑩中加入适量⑧产生的实验现象为___________。 （3）实验时⑨一般用于检验___________(填名称)。 （4）等质量的②和③所含分子个数比为___________；原子个数比为___________。 （5）在标准状况下①6 g H2、②22.4 L O2、③1 mol H2O、④9.03×1023个HCl分子，其中所含分子数最多的是___________(填序号，下同)；质量最大的是___________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑧⑨ ②. ⑤⑦⑩ （2）产生白色沉淀，溶液由无色变为黄色 （3）水蒸气 （4） ①. 1:2 ②. 3:4 （5） ①. ① ②. ④ 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水中或者熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物； ①H2是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ②SO2是非电解质，不导电； ③O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ④CaCO3是电解质，此状态不导电； ⑤盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑥Na2O是电解质，此状态不导电； ⑦熔融NaCl是电解质，能导电； ⑧FeCl3固体是电解质，此状态不导电； ⑨无水硫酸铜是电解质，此状态不导电； ⑩AgNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 由以上分析可知，属于电解质是④⑥⑦⑧⑨；上述状态下能导电的是⑤⑦⑩。 【小问2详解】 向⑩溶液中加入适量⑧固体：3AgNO3+FeCl3=3AgCl↓+Fe(NO3)3，生成氯化银白色沉淀，同时得黄色的硝酸铁溶液，实验现象为：产生白色沉淀，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 ⑨无水硫酸铜遇到水变蓝，一般用于检验水蒸气。 【小问4详解】 设等质量的SO2和O2的质量为1g，则物质的量之比为=1:2，故分子个数比为1:2，原子个数比为(1×3):(2×2)=3:4。 【小问5详解】 ①6 g H2的物质的量为3 mol；标况下，②22.4 L O2的物质的量为1 mol，质量为32g；③1 mol H2O的质量为48g；④9.03×1023个HCl的物质的量为1.5 mol，质量为54.75g；物质的量越大所含分子数越多，分子数最多的是①，质量最大的是④。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 （3） ①. AB ②. （4） （5） ①. 50 ②. 【解析】 【分析】银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，颜色变暗，生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，M为Na2O；故答案为：Na2O； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水，熔点低，故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 故答案为：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； 【小问3详解】 A．银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体Na2O，属于氧化还原反应，A正确； B．反应②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，B正确； C．过程③，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，C错误； D．氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，属于化学变化，D错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 小苏打主要成分为碳酸氢钠，遇酸生成二氧化碳气体； 故答案为：CO2； 【小问5详解】 NaHCO3加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05mol×2=0.1mol，分解的碳酸氢钠质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，分解的占原固体的质量分数为×100%=50%；故答案为：50；。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：___________，橡胶管的作用是___________。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，装置B中盛放的溶液一般为___________。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为___________。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性强于Cl2，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （2）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) （3） ①. 提供碱性环境，有利于K2FeO4固体析出并能使K2FeO4稳定存在 ②. （4） ①. 不能 ②. 装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成Cl2 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，可制备氯气，B中饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气。 【小问1详解】 装置A中KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：；橡胶管的作用是：平衡压强，使浓盐酸顺利流下，故答案为：；平衡压强，使浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 装置B可除去混合气中的HCl，盛放的溶液一般为：饱和食盐水（或饱和NaCl溶液），故答案为：饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）； 【小问3详解】 装置C中的KOH溶液需过量，目的是：提供碱性环境，使K2FeO4稳定存在；Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；故答案为：提供碱性环境，使K2FeO4稳定存在；3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； 【小问4详解】 氯气与碱溶液反应生成ClO-，在酸性条件下能将Cl-氧化为氯气，某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象不能证明的氧化性强于Cl2，可能的原因是：装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成Cl2，故答案为：装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成Cl2。 19. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ②. 213：64 （2）Na2SO4 （3） ①. H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ②. 还原剂 （4）低温蒸发浓缩、冷却结晶 （5）NaClO2受热易分解 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于水得到氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、降温结晶得到产物亚氯酸钠晶体。 【小问1详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，则氧化剂与还原剂的质量比为2mol×106.5g/mol：1mol×64g/mol=213：64，故答案为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；213：64； 【小问2详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则母液的主要成分为硫酸钠，故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，反应2为二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；还原剂； 【小问4详解】 由分析可知，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶得到产物亚氯酸钠晶体，故答案为：减压蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以温度高于60℃后，一氧化氮去除率却下降的原因是是温度升高，亚氯酸钠吸收剂受热分解，故答案为：NaClO2受热易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期高一期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节(除物质的量浓度)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 选项 A B C D 人物 贡献 发现元素周期律 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子学说 A. A B. B C. C D. D 2. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 3. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 4. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的质量是 C. 含有 D. 个的物质的量约为 5. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 6. 下列关系式一定错误的是 A. 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B. 酸+碱性氧化物→盐 C. 酸+碱→盐+水 D. 活泼金属单质+酸→盐 7. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na久置于空气中最终得到的产物为 B. 常温下为白色固体 C 可用于治疗胃酸过多症 D. 能用作呼吸面具中的供氧剂 8. 鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是 A. K2SO4和NaCl B. NaCl和KCl C. NaCl和MgCl2 D. KCl和CaCO3 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 10. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 11. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 A. A B. B C. C D. D 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46 g Na转化为Na+转移的电子数目为NA B. 0.1 mol Cl2与Fe完全反应转移电子数目为0.3NA C. 在标准状况下，22.4 L H2O含有的氧原子数目为NA D. 1 mol由NO和CO组成的混合气体中含有的分子数目为NA 13. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. Na2O2溶于水： B. 氯气与水反应： C. 向NaOH溶液中通入过量CO2： D. Ba(OH)2溶液与过量稀硫酸反应： 14. 水溶液中的Mn2+可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B. 反应过程中，紫红色溶液颜色变深 C. 常温下，MnO2为白色固体 D. 每生成5 mol MnO2，反应中转移12 mol电子 15. 某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A. 白色沉淀1是混合物 B. 取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 气体A会引起温室效应 D. 溶液X中一定存在、、K+ 二、非选择题 16. 微观和宏观是化学学科中两个重要概念，它们相互交织、相互促进，共同构成化学知识体系。回答下列问题： 常温常压下有如下几种物质：①H2 ②SO2 ③O2 ④CaCO3 ⑤盐酸 ⑥Na2O ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3固体 ⑨无水硫酸铜 ⑩AgNO3溶液 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下能导电的是___________。 （2）向⑩中加入适量⑧产生的实验现象为___________。 （3）实验时⑨一般用于检验___________(填名称)。 （4）等质量的②和③所含分子个数比为___________；原子个数比为___________。 （5）在标准状况下①6 g H2、②22.4 L O2、③1 mol H2O、④9.03×1023个HCl分子，其中所含分子数最多的是___________(填序号，下同)；质量最大的是___________。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为___________。 （2）将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为___________。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为___________%，加后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应化学方程式：___________，橡胶管的作用是___________。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，装置B中盛放的溶液一般为___________。 （3）装置C中KOH溶液需过量，目的是___________，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为___________。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性强于Cl2，可能的原因是___________。 19. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $