精品解析：浙江省温州市平阳县多校联考2025-2026学年九年级上学期教学诊断性测期中科学卷

浙江省温州市平阳县多校联考2025-2026学年九年级上学期 教学诊断性测期中科学卷 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分） 1. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管夹距管口三分之一处，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，试管夹没有距管口三分之一处，错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确。 故选D。 2. 在“电闪雷鸣”这一自然现象中，没有涉及到的能量形式是(　　) A. 电能 B. 声能 C. 光能 D. 核能 【答案】D 【解析】 【详解】在“电闪雷鸣”这个现象中，“电”涉及电能，“鸣”涉及声能，“闪”涉及光能，唯独没有涉及核能，故D正确，而A、B、C错误。 故选D。 3. 纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm~100mm）的超细固体粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（　　） A. 化学变化 B. 物理变化 C. 既有物理变化又有化学变化 D. 既不是物理变化又不是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】把固体物质加工到纳米级超细粉末的过程中，只是物质的颗粒大小即形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 4. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中一定呈酸性的是（　　） 液体 血浆 胃液 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.5~8.0 4.7~8.4 A. 血浆 B. 胃液 C. 胰液 D. 尿液 【答案】B 【解析】 【详解】A．血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故A不符合题意； B．胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故B符合题意； C．胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故C不符合题意； D．尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，故D不符合题意。 故选B。 5. 我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　） A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据燃烧的化学方程式4NH3+3O26H2O+2N2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选A。 6. 如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Cu、Ni、Zn D. Zn、Ni、Cu 【答案】D 【解析】 【详解】在甲试管中，镍丝放入硫酸锌溶液中，镍丝表面无现象，这说明镍不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，即镍的活动性比锌弱，所以Zn＞Ni； 在乙试管中，镍丝放入硫酸铜溶液中，镍丝表面出现红色物质，说明镍能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，即镍的活动性比铜强，所以Ni＞Cu； 综合两个实验结果，三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。 故选D。 7. 东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（　　） A. 合成材料 B. 高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 8. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜，对上述物质的分类不正确的是（ ） A. 属于有机物的有③⑤ B. 属于单质的有⑥ C. 属于碱的有①④ D. 属于氧化物的有② 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸和酒精均属于有机物，属于有机物的有③⑤，故A正确； B、铜是由铜元素组成的单质，属于单质的有⑥，故B正确； C、纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故C不正确； D、生石灰是氧化钙，由氧元素和钙元素组成，属于氧化物，属于氧化物的有②，故D正确。故选C。 9. 奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　） 　 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷 氢气（H2） A. 燃料都具有可燃性 B. 外壳材料的主要成分都属于金属单质 C. 燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D. 燃料燃烧时，都有水生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷和氢气都具有可燃性，故A正确，不符合题意； B．铝合金是合金，不是金属单质；碳纤维复合材料是非金属材料，不属于金属单质，故B错误，符合题意； C．两种燃料燃烧均需氧气作为助燃物，故C正确，不符合题意； D．丙烷和氢气燃烧产物中都包含水，故D正确，不符合题意。 故选B。 10. 如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中物质电离出的阳离子全部是氢离子，根据酸的定义，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以该物质属于酸，故A正确； B．图中物质电离出的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐，故B错误； C．图中物质电离出的阳离子有钠离子和氢离子，不符合酸的定义中阳离子全部是氢离子这一条件，不属于酸，故C错误； D．图中物质电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D错误。 故选A。 11. 在研究酸和碱之间的反应时，向盛有氢氧化钠溶液的试管里滴加稀盐酸，忘记滴加指示剂，下列药品能用来判断酸过量的是（　　） A. 硝酸银溶液 B. 铜粉 C. 酚酞试液 D. 石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，和氯化钠反应也能够生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银判断，故选项A不符合题意。 B．铜不能和酸反应，因此不能用铜判断，故选项B不符合题意。 C．显酸性溶液不能使酚酞变色，因此不能用酚酞试液判断，故选项C不符合题意。 D．稀盐酸能和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡，因此可以用石灰石判断，故选项D符合题意。 故答案为D。 12. 化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A点的移动方向是（　　） A. 竖直上移 B. 水平左移 C. 水平右移 D. 竖直下移 【答案】B 【解析】 【详解】把锌粒改为等量的锌粉，接触面积变大，反应速度加快，但产生的氢气的质量相同，可知A点应水平向左移动。 故选B。 13. “类推”是科学学习过程中常用的思维方法。以下类推关系中错误的是（　　） ①酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③浓盐酸试剂瓶口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸口久置后也变稀且质量减轻 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故类推关系错误； ②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故类推关系错误； ③浓盐酸试剂瓶口久置后变稀且质量减轻，浓硫酸具有吸水性，久置后，溶质质量不变，溶剂质量增加，会变稀，但质量增加，故类推关系错误。 故①②③类推关系均错误。 故选D。 14. 合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故选项实验方案设计不合理； B、盐酸和食盐溶液分别显酸性、中性，都不能使酚酞试液变，不可以鉴别，故选项实验方案设计不合理； C、取样，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能检验某溶液中是否含有，也可能是硝酸银溶液或溶液中含有硫酸根离子等，故选项实验方案设计不合理； D、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。 故选D。 15. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B. m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C. p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【答案】A 【解析】 【分析】向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。所以0到m点是氧化铜和稀盐酸反应，到m点时，氧化铜已完全反应，m点后是继续加稀盐酸。 【详解】A、随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，正确； B、由分析可知，到m点时，氧化铜已完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，错误； C、p点是0到m中的点，氧化铜过量，稀盐酸完全反应，溶质只有氯化铜，错误； D、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，错误。 故选A。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①硫酸铜　②氯化钠　③碳酸钠 （1）用于检测水蒸气的试剂是________。 （2）可用于玻璃、造纸等生产的是________。 （3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜为白色，遇水会变蓝色，所以可用于检测水蒸气的试剂是硫酸铜，答案为①。 【小问2详解】 碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等生产，所以可用于玻璃、造纸等生产的是碳酸钠，答案为③。 【小问3详解】 氯化钠可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败，所以可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是氯化钠，答案为②。 17. 2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。 （1）煤油中含有正癸烷（C10H22），按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的________。 （2）正癸烷（C10H22）作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有________（写化学式）。 （3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。构成两者的最小微粒都是________。 【答案】（1）有机物或化合物 （2）H2O （3）分子或氧气分子或氧分子 【解析】 【小问1详解】 煤油中含有正癸烷（C10H22），正癸烷是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净物中的化合物。正癸烷（C10H22）含有碳元素，属于有机物。 【小问2详解】 正癸烷（C10H22）中含有碳、氢元素，其完全燃烧的产物除CO2外，还有H2O。 【小问3详解】 液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。从微观角度分析，两者具有相同的分子构成，液氧和氧气都是由氧分子构成的，只是状态不同（液态和气态），但分子结构相同，因此化学性质相同。 18. 炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下： （1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿（主要成分氧化铁）和木炭（主要成分碳）为原料，来制备金属铁。该反应中碳表现出的性质是________（选填“氧化性”或“还原性”）。 （2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的__反应，从而降低碳的含量得到更优质的钢材。 （3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的________（填性质）。 【答案】（1）还原性 （2）氧气（或O2） （3）延展性 【解析】 【小问1详解】 在春秋时期人工冶铁的反应中，碳夺取了氧化铁中的氧元素，根据还原剂在反应中表现出还原性这一性质，可知碳表现出的性质是还原性。 【小问2详解】 汉代炒钢法中，高温的碳需要与空气中的氧气发生反应，从而降低碳的含量得到更优质的钢材，所以此处应填氧气。 【小问3详解】 厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”，这一过程是利用了钢可以被轧制成薄片的特性，即钢具有延展性。 19. 根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是________。 （2）图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的一条化学反应方程式________。 【答案】（1）OH-（或氢氧根离子） （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，酸碱反应即可） 【解析】 【小问1详解】 碱在水溶液中会解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子，碱溶液能使酚酞溶液变红是因为溶液中含有氢氧根离子，其离子符号为OH- 【小问2详解】 由碱的化学性质可知，性质③是碱与酸反应生成盐和水，这类反应属于中和反应。例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为等，任写一条即可。 20. 下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 据表回答下列问题： （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是_________； （2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：_____； （3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_______。 【答案】 ①. 盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀 ②. 有气泡产生 ③. Cl2 【解析】 【详解】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀； （2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气和水，观察到的现象为：有气泡产生； （3）由反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。 21. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是___________。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据_________现象也能证明中和反应是放热的。 【答案】 ①. 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 ②. 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 ③. 烧杯中的导管口有气泡冒出 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体； （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量； （3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 【答案】 ①. 锡、锌 ②. 氢气 ③. Cu2+、Fe2+ 【解析】 【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失。 （2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。 （3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。 三、实验和探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。 （1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是________。 （2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与________有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与________有关； （3）写出一种防止铁生锈的方法________。 【答案】（1）微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱 （2） ①. 水 ②. 氧气的浓度 （3）表面保持干燥（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是烧杯中导管口出现气泡。故填：烧杯中导管口出现气泡。 【小问2详解】 加入药品，4分钟后观察：A处铁丝与水隔绝，依然光亮，B处铁丝与水和氧气同时接触，表面灰暗，A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与水有关；B处氧气浓度比C处氧气浓度大，B处生锈，C处没有生锈，对比说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关。 【小问3详解】 防止铁生锈的方法：涂漆、涂油等。 24. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是________（填化学式）。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 　 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是________。 （4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是________。 【答案】（1）CaO （2）过滤 （3）没有气泡生成 （4）若碳酸钠（或氢氧化钙）过量时，实验现象也一样。故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，所以贝壳高温煅烧时，生成的固体A是CaO。 【小问2详解】 操作Ⅰ是将固体和溶液分离开来，这种将固体与液体分离的操作名称是过滤。 【小问3详解】 乙同学的猜想是固体C为NaOH和Na2CO3的混合物。若猜想不成立，说明固体中不含Na2CO3。因为Na2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以实验现象是没有气泡产生。 【小问4详解】 甲同学通过滴加酚酞试液，观察到溶液变红，就得出猜想成立的结论。但Na2CO3溶液、氢氧化钙溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，所以不能仅根据溶液变红就确定固体C只是NaOH，理由是若碳酸钠（或氢氧化钙）过量时，酚酞试液也会变红，故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠。 25. 如图为实验室模拟教材中炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。 实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却： 回答下列问题： （1）实验中可观察到A处的实验现象是________。 （2）B瓶中澄清石灰水变浑浊，则瓶中反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是________。 （4）下列有关B装置在此实验中的作用，说法中正确的是（　　） A. 收集多余的CO B. 检验生成的 C. 吸收反应生成的 【答案】（1）红色的粉末变黑色 （2） （3）防止生成的铁被空气中的氧气氧化 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以实验中可观察到A处的实验现象是：红棕色的粉末变黑色。 【小问2详解】 B瓶中澄清石灰水变浑浊，瓶中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 【小问3详解】 步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是：防止生成的铁被空气中的氧气氧化。 【小问4详解】 下列有关B装置在此实验中的作用，正确的是：收集多余的CO、检验生成的CO2，故答案为AB。 26. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中OH-数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象_________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是_________。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因_________。 （4）从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为_________（选填“酸溶液”或“酸性溶液”） 【答案】（1）不支持 （2）产生红褐色絮状沉淀 （3）氯化铁刚滴入时，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，有少量氢氧化铁沉淀生成，后面氯化铁过量，溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失 （4）酸性溶液 【解析】 【小问1详解】 猜想一为氢氧化钙没有参加反应，则溶液中仍存在氢氧根离子，呈碱性，pH大于7，而用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-，说明氢氧化钙发生了反应，该现象不支持猜想一； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液中OH-数量多，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，则会观察到产生红褐色絮状沉淀； 【小问3详解】 猜想三验证成立，说明FeCl3溶液呈酸性，将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，氯化铁刚滴入时，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，有少量氢氧化铁沉淀生成，后面氯化铁过量，溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失； 【小问4详解】 酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，FeCl3溶液中含有铁离子，所以可以称为酸性溶液。 27. 爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示： 实验序号 爆炸盐质量（克） 测试温度（摄氏度） 最大溶解氧（毫克/升） 释放氧的持续时间（秒） 1 1 60 0.8 100 2 5 40 1.3 110 3 5 60 2.2 140 4 5 80 0.6 60 5 10 60 4.4 360 （1）实验中是通过________来衡量爆炸盐的去污能力。 （2）该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有________。 （3）爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是________。 （4）说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由________。 【答案】（1）最大溶解氧或释放氧的持续时间 （2）温度、爆炸盐质量 （3）爆炸盐中的碳酸钠会与酸性物质发生反应，这会消耗碳酸钠，减弱了去污效果 （4）比较2、3、4数据可知：5克爆炸盐在60摄氏度下释放的溶解氧的量最多，持续时间最长，所以温度不是越高越好 【解析】 【小问1详解】 实验中是通过最大溶解氧或释放氧的持续时间来衡量爆炸盐的去污能力。 【小问2详解】 根据表格中内容可知，该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有温度、爆炸盐质量。 【小问3详解】 爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是爆炸盐中的碳酸钠会与酸性物质发生反应，这会消耗碳酸钠，减弱去污效果。 【小问4详解】 说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高，是因为比较2、3、4数据可知：5克爆炸盐在60摄氏度下释放的溶解氧的量最多，持续时间最长，所以温度不是越高越好。 四、综合题（本题有5小题，第28、32题8分、第29、30题6分、第31题7分，共35分） 28. 某食品包装袋中有一袋较大的干燥剂，上而写有“生石灰，请勿食用”，该食品已放置很长一段时间。同学们在实验室对这包干燥剂目前的主要成分展开了探究。 （1）【提出猜想】干燥剂中可能含有CaO、Ca（OH）2、________。 （2）【实验探究】小组讨论后设计如图所示实验进行探究： 【实验结论】①在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有________。 ②在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有哪些物质?________。 ③在实验步骤D中形成红色溶液，说明干燥剂中含有。 （3）【分析与交流】小组同学经过分析后，认为实验结论③不准确，理由是________。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. CaO ②. CaCO3和Ca（OH）2 （3）CaO溶于水也会生成Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是，暴露在空气中会先与水反应生成；即；还会与空气中的反应生成；即。因此，干燥剂中可能含有、、 【小问2详解】 [1]实验结论：①分析放热现象对应的物质：与水反应是放热反应（），实验步骤B中有放热现象，说明干燥剂含有 [2]②分析白色沉淀物的可能成分：是不溶于水的白色固体；另外，若含量较多，在水中的溶解度较小，也可能以沉淀形式存在。因此，白色沉淀物可能含有或者和，因为微溶，量多也会沉淀。 【小问3详解】 实验步骤D中形成红色溶液，说明溶液呈碱性，但不能直接证明是。因为与水反应也会生成（），即使原干燥剂中没有，与水反应生成的也能使酚酞变红。 29. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： la溶液蓝色　　　　A 1b溶液无色　　　　2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色　　　B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色　　　C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色　　　3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生　　　D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生　　　E （1）A溶液是________（填写化学式，下同）。 （2）C溶液是________。 （3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是________。（写出两种物质）。 【答案】（1） （2） （3）、、、（答案不唯一，合理即可。填写两种，一个一分） 【解析】 【小问1详解】 la溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液。 【小问2详解】 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色，C呈紫色，则C是中性溶液溶液 【小问3详解】 D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与酸反应产生气泡，能与含有钡离子的盐溶液反应生成白色沉淀，则除了氢氧化钡以外还可以选、、、。 30. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有其中起抗酸作用的微粒是________（填符号）。 （2）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。________（请写出两点）。 【答案】（1）和 （2）①铝碳酸镁片反应时pH上升更快，中和酸性效果更明显；②铝碳酸镁片持续反应时间更长，药效更持久；③碳酸氢钠片产生二氧化碳过快，量多，易打嗝；二氧化碳溶于水形成酸性溶液影响药效（写出两点即可）。 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。、与盐酸不反应，能与反应生成水；碳酸根离子能与反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是、； 【小问2详解】 ①由图中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。②由图可知铝碳酸镁片持续反应时间更长，药效更持久，治疗胃酸的效果会更好。 31. 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 （1）10克固体混合物中铜的质量为_______克。 （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？____________（写出计算过程）。 【答案】 ①. 4.4 ②. 10% 【解析】 【详解】（1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g； （2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g， 设49g稀硫酸中溶质的质量为x， x=4.9g 所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：。 32. 虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品，碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。某实验小组为测定虾皮中碳酸钙的质量分数，取100克粉碎后的虾皮样品，用如图装置与过量盐酸充分反应（虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），测得的数据见下表： 时间/分 0 2 4 6 8 10 电子秤示数/克 200 199.6 199.3 199.1 198.9 198.9 （1）进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是_________（选填“原子”、“离子”或“元素”）。 （2）虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少_________? （3）本实验中，下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有（　　） A. 虾皮未晒干 B. 反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中 C. 盐酸溶液质量分数过大 【答案】（1）元素 （2）； 设虾皮样品中碳酸钙质量为x。 x=2.5g 虾皮样品中碳酸钙的质量分数= 答：虾皮样品中碳酸钙的质量分数2.5%。 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 物质是元素组成，进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是元素； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由（2）可知，是通过二氧化碳的质量经方程式计算碳酸钙的质量的。 A、虾皮没有晒干，虾皮的总质量偏大，但碳酸钙的质量准确，可知会导致碳酸钙的质量分数偏小，故A正确； B、二氧化碳滞留在锥形瓶内，会导致二氧化碳的质量偏小，则碳酸钙的含量偏小，质量分数偏小，故B正确； C、盐酸的质量分数过大，部分氯化氢气体挥发，二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，质量分数将偏大，故C错误。 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省温州市平阳县多校联考2025-2026学年九年级上学期 教学诊断性测期中科学卷 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分） 1. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A. B. C. D. 2. 在“电闪雷鸣”这一自然现象中，没有涉及到的能量形式是(　　) A. 电能 B. 声能 C. 光能 D. 核能 3. 纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm~100mm）的超细固体粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（　　） A. 化学变化 B. 物理变化 C. 既有物理变化又有化学变化 D. 既不是物理变化又不是化学变化 4. 下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中一定呈酸性的是（　　） 液体 血浆 胃液 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.5~8.0 4.7~8.4 A. 血浆 B. 胃液 C. 胰液 D. 尿液 5. 我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　） A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 6. 如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Cu、Ni、Zn D. Zn、Ni、Cu 7. 东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（　　） A. 合成材料 B. 高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 8. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜，对上述物质的分类不正确的是（ ） A. 属于有机物的有③⑤ B. 属于单质的有⑥ C. 属于碱的有①④ D. 属于氧化物的有② 9. 奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　） 　 “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷 氢气（H2） A. 燃料都具有可燃性 B. 外壳材料的主要成分都属于金属单质 C. 燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D. 燃料燃烧时，都有水生成 10. 如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 11. 在研究酸和碱之间的反应时，向盛有氢氧化钠溶液的试管里滴加稀盐酸，忘记滴加指示剂，下列药品能用来判断酸过量的是（　　） A. 硝酸银溶液 B. 铜粉 C. 酚酞试液 D. 石灰石 12. 化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A点的移动方向是（　　） A. 竖直上移 B. 水平左移 C. 水平右移 D. 竖直下移 13. “类推”是科学学习过程中常用的思维方法。以下类推关系中错误的是（　　） ①酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③浓盐酸试剂瓶口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸口久置后也变稀且质量减轻 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 14. 合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的 滴加BaCl2溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B. m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C. p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①硫酸铜　②氯化钠　③碳酸钠 （1）用于检测水蒸气的试剂是________。 （2）可用于玻璃、造纸等生产的是________。 （3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。 17. 2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。 （1）煤油中含有正癸烷（C10H22），按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的________。 （2）正癸烷（C10H22）作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有________（写化学式）。 （3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。构成两者的最小微粒都是________。 18. 炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下： （1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿（主要成分氧化铁）和木炭（主要成分碳）为原料，来制备金属铁。该反应中碳表现出的性质是________（选填“氧化性”或“还原性”）。 （2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的__反应，从而降低碳的含量得到更优质的钢材。 （3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的________（填性质）。 19. 根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是________。 （2）图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的一条化学反应方程式________。 20. 下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 据表回答下列问题： （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是_________； （2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：_____； （3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_______。 21. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是___________。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据_________现象也能证明中和反应是放热的。 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 三、实验和探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。 （1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是________。 （2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与________有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与________有关； （3）写出一种防止铁生锈的方法________。 24. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是________（填化学式）。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 　 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是________。 （4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是________。 25. 如图为实验室模拟教材中炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。 实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却： 回答下列问题： （1）实验中可观察到A处的实验现象是________。 （2）B瓶中澄清石灰水变浑浊，则瓶中反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是________。 （4）下列有关B装置在此实验中的作用，说法中正确的是（　　） A. 收集多余的CO B. 检验生成的 C. 吸收反应生成的 26. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中OH-数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象_________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是_________。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因_________。 （4）从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为_________（选填“酸溶液”或“酸性溶液”） 27. 爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为。过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示： 实验序号 爆炸盐质量（克） 测试温度（摄氏度） 最大溶解氧（毫克/升） 释放氧的持续时间（秒） 1 1 60 0.8 100 2 5 40 1.3 110 3 5 60 2.2 140 4 5 80 0.6 60 5 10 60 4.4 360 （1）实验中是通过________来衡量爆炸盐的去污能力。 （2）该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有________。 （3）爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是________。 （4）说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由________。 四、综合题（本题有5小题，第28、32题8分、第29、30题6分、第31题7分，共35分） 28. 某食品包装袋中有一袋较大的干燥剂，上而写有“生石灰，请勿食用”，该食品已放置很长一段时间。同学们在实验室对这包干燥剂目前的主要成分展开了探究。 （1）【提出猜想】干燥剂中可能含有CaO、Ca（OH）2、________。 （2）【实验探究】小组讨论后设计如图所示实验进行探究： 【实验结论】①在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有________。 ②在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有哪些物质?________。 ③在实验步骤D中形成红色溶液，说明干燥剂中含有。 （3）【分析与交流】小组同学经过分析后，认为实验结论③不准确，理由是________。 29. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： la溶液蓝色　　　　A 1b溶液无色　　　　2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色　　　B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色　　　C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色　　　3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生　　　D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生　　　E （1）A溶液是________（填写化学式，下同）。 （2）C溶液是________。 （3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是________。（写出两种物质）。 30. 胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有其中起抗酸作用的微粒是________（填符号）。 （2）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。________（请写出两点）。 31. 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 （1）10克固体混合物中铜的质量为_______克。 （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？____________（写出计算过程）。 32. 虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品，碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。某实验小组为测定虾皮中碳酸钙的质量分数，取100克粉碎后的虾皮样品，用如图装置与过量盐酸充分反应（虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），测得的数据见下表： 时间/分 0 2 4 6 8 10 电子秤示数/克 200 199.6 199.3 199.1 198.9 198.9 （1）进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是_________（选填“原子”、“离子”或“元素”）。 （2）虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少_________? （3）本实验中，下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有（　　） A. 虾皮未晒干 B. 反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中 C. 盐酸溶液质量分数过大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $