精品解析：河南省实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

河南省实验中学2025--2026学年上期期中试卷 高一化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到相对原子质量： 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)。 1. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】 【详解】A．徐光宪的稀土串级萃取理论确实推动了我国稀土提取技术进步，说法正确，A不符合题意； B．我国合成结晶牛胰岛素是人工合成蛋白质的重要成就，说法正确，B不符合题意； C．分子学说是阿伏加德罗提出的，道尔顿的贡献是原子论，说法不正确，C符合题意； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使化学的研究变得有规律可循，说法正确，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. Cl2溶于水形成的溶液能导电，但Cl2是非电解质 D. 熔融BaSO4能导电，因此BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液或熔融状态时能够电离导电，属于电解质，但NaCl固体中的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，A项错误； B．NH3溶于水导电是因为NH3与水反应生成了弱电解质NH3·H2O，NH3本身不电离，NH3属于非电解质，B项错误； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质（非电解质必须是化合物），C项错误； D．BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2+和，自身导电，符合电解质的定义，D项正确； 故答案选D。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氨水、水银、冰水混合物均属于混合物 B. 含有氧元素的化合物叫氧化物 C. CO2、CO为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 D. 根据氧化还原反应中所含元素化合价的改变情况，将反应物分为氧化剂和还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，水银（Hg）、冰水混合物是纯净物，A错误； B．氧化物必须仅含两种元素且其中一种是氧，而H2SO4含氧元素但含有三种元素，不是氧化物，B错误； C．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物， C错误； D．氧化剂和还原剂的分类依据是氧化还原反应中元素化合价的升降（氧化剂被还原，对应元素化合价降低；还原剂被氧化，对应元素化合价升高），D正确； 故答案为：D。 4. 下列物质性质、用途及对应关系正确的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. 碳酸钠受热分解产生大量气体，可作膨松剂 C. Cl2具有强氧化性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒 D. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】A 【解析】 详解】A．钠具有强还原性，能够将钛从其化合物中置换出来（如还原TiCl4），因此可用于冶炼金属钛，A正确； B．碳酸钠（Na2CO3）受热不易分解，而碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解产生CO2，因此膨松剂应为碳酸氢钠，B错误； C．Cl2的强氧化性可用于自来水杀菌消毒，但漂白作用是通过与水反应生成的HClO实现的，Cl2本身无漂白性，C错误； D．过氧化钠（Na2O2）用作供氧剂是因为其与CO2或H2O反应生成O2，不是因为其为淡黄色固体，D错误； 故答案选A。 5. 下列关于氯的说法正确的是 A. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液毛巾捂住口鼻，逃离现场 B. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH是强腐蚀性物质，直接接触会损伤皮肤，正确做法是用肥皂水等弱碱性溶液，A错误； B．新制氯水含HCl，使溶液呈酸性，同时含有的HClO具有漂白性，石蕊遇酸变红，随后HClO使其褪色，B正确； C．铜在氯气中燃烧生成，现象为剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，而非棕红色，C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，如NaCl等，无游离态，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. 相同温度时，饱和Na2CO3溶液碱性强于饱和NaHCO3溶液 B. 少量CO2气体通入NaOH溶液中能生成NaHCO3 C. 反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为Na2O或Na2O2 D. 钠投入到CuSO4溶液中，有紫红色固体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同温度下，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，且饱和碳酸钠溶液的浓度也大于饱和碳酸氢钠溶液，因此饱和溶液的碱性强于饱和溶液，A正确； B．少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，，而非NaHCO3；只有CO2过量时才会生成NaHCO3，B错误； C．钠与氧气反应的产物由温度决定，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，与O2用量无关，C错误； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会直接置换出紫红色铜，D错误； 故选A。 7. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中： B. 烧碱溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 0.1mol·L-1新制氯水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液含NaClO，具有强氧化性，Fe2+会被氧化生成，Cl-、ClO-酸性条件下可发生归中反应，不能大量共存，A不符合题意； B．烧碱是氢氧化钠，含，会与反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．新制氯水呈酸性、含H+，会与H+反应生成弱电解质CH3COOH和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 小苏打溶液滴加少量澄清石灰水： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入BaCl2溶液中不会发生反应，A错误； B．少量石灰水与小苏打反应时，OH-与按1:1生成，Ca2+与部分结合为CaCO3沉淀，剩余留在溶液中，离子方程式中Ca2+与OH-的化学计量数之比为1∶2，方程式电荷和原子守恒，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．钠与水的反应未配平，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．提纯Fe(OH)3胶体 B．配制NaCl溶液时转移溶液 C．验证Na2O2和水反应放热 D．除去CO2中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．提纯胶体应采用渗析法即用半透膜分离胶体与溶液，而图中操作是过滤用于分离固体与液体，无法提纯胶体，A不能达到实验目的； B．配制溶液转移液体时，玻璃棒应靠在容量瓶的刻度线以下内壁，图中操作不规范，B不能达到实验目的； C．与水反应放热，会使具支试管内空气受热膨胀，导致U形管中红墨水出现液面差，左侧下降，右侧上升，可验证反应放热，C能达到实验目的； D．除去中的HCl应使用饱和溶液，不与饱和发生反应，且与反应生成；若用饱和溶液，会与反应，导致被吸收，D不能达到实验目的； 故答案选C。 10. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在热水中完全反应，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B. 常温常压下，和的分子数相同 C. 常温下，和N2O4组成的混合气体所含的分子数是3 D. 溶液中含有的数目为0.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体中胶体粒子是一定数目Fe(OH)3的集合体，因此在热水中完全反应形成的胶体粒子数小于，A错误； B．常温常压下，同体积的H2和N2处于相同温度和压强条件，根据阿伏加德罗定律，它们的物质的量相同，分子数也相同，B正确； C．46 g混合气体中，若全为（摩尔质量46 g/mol），物质的量为1 mol；若全为（摩尔质量92 g/mol），物质的量为0.5 mol；混合后总分子数应在之间，不可能是，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na+的物质的量，D错误； 故答案选B。 11. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体()共(已折算成标准状况)。关于这气体，下列叙述错误的是 A. B. C. 平均相对分子质量为44 D. 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下气体的物质的量为：，生成的NO2和O2的物质的量之比为化学计量数之比，为4:1，NO2和O2的物质的量分别为0.4 mol和0.1 mol。 【详解】A．生成的NO2和O2的质量比为：(0.4×46):(0.1×32)=18.4:3.2=23:4，A正确； B．标准状况下NO2和O2的体积之比等于物质的量之比，为4:1，B正确； C．混合气体的平均相对分子质量=，C错误； D．原子数目之比等于原子的物质的量之比，故，D正确； 故选C。 12. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体需在沸水中滴加溶液，加热至液体呈红褐色即停止加热，若持续加热会生成沉淀而非胶体，A错误； B．本身无漂白性，鲜花褪色是因与鲜花中水反应生成HClO，B错误； C．加入盐酸酸化的引入Cl⁻，若溶液中含会生成AgCl沉淀，无法确定存在，C 错误； D．铁丝在中燃烧说明燃烧不一定需要氧气，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为： C. 同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3 D. 将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾的物质的量为，但溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，实际浓度小于0.1 mol/L，A错误； B．的物质的量为，中的物质的量比为2:3，故的浓度为：，B正确； C．浓度由溶质电离决定，同浓度下浓度比为1:2:3，与体积无关，C错误； D．饱和溶液蒸发析出溶质，仍然是饱和溶液，浓度不变，仍为a%，D错误； 故选B。 14. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，PH3都属于还原产物 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4 【答案】A 【解析】 【分析】白磷与过量的浓NaOH溶液反应，生成PH3和次磷酸钠；次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4；据此分析。 【详解】A．上述流程中，次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠，化合价无变化，属于复分解反应，A错误； B．反应中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确； C．H3PO2是一元酸，只能电离出一个H+，NaH2PO2中无法电离出H+，NaH2PO2为正盐，C正确； D．H3PO2分解方程式为2H3PO2PH3+H3PO4，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，即次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4，D正确； 故答案为A。 二、非选择题(每空2分，共58分)。 15. 有下列物质：①固体；②溶液；③HCl气体；④氨水；⑤固体；⑥冰醋酸；⑦Ca(ClO)2固体。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）写出在熔融状态下电离方程式：_______。 （3）写出用⑤制备胶体的化学方程式：_______。将③通入到胶体中至过量的实验现象是_______。 （4）将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力变化为_______。(填“增大”或“减小”或“不变”) （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 （6）漂白粉的有效成分是⑦，漂白粉生效的化学方程式为：_______。 【答案】（1）②④ （2） （3） ①. ②. 先产生红褐色沉淀又溶解得到黄色溶液 （4）增大 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要具备两个核心条件：物质中存在带电粒子，如自由电子或离子，并且这些带电粒子都能自由移动。①固体含有离子但不能自由移动，不导电；②溶液中含有能自由移动阴阳离子，能导电；③气体是以分子的形式存在，没有离子，不导电；④氨水中含有能自由移动的等，能导电；⑤固体含有离子但不能自由移动，不导电；⑥冰醋酸是以分子的形式存在，没有离子，不导电；⑦固体含有离子但不能自由移动，不导电；因此能导电的是②④。 【小问2详解】 在熔融状态下只电离成，因此其电离方程式为。 【小问3详解】 将固体配制成饱和溶液后用于制备氢氧化铁胶体，化学方程式为；③氯化氢是电解质，往胶体里加电解质氯化氢会发生聚沉，产生沉淀，继续加氯化氢，会发生酸碱中和反应，故现象是：先产生红褐色沉淀又溶解得到黄色溶液。 【小问4详解】 ⑥冰醋酸加入④氨水中至恰好完全反应，方程式为，醋酸和一水合氨都是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，全部电离，溶液中离子浓度增大，故导电性增强。 【小问5详解】 ①固体是强碱，在水溶液中完全电离得到，②溶液是强酸的酸式盐，完全电离得到。恰好中和时二者反应的物质的量之比为，离子方程式为。 【小问6详解】 漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏色素分子结构，从而实现漂白作用，化学方程式为。 16. 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。某化学小组同学计划用该浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸，现需要稀盐酸230 mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.25g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______ mol/L （2）现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。 A．大于100 mL     B．小于100 mL     C．等于100 mL （3）配制稀盐酸时用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有_______、_______。 （4）配制0.1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______。 （5）测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.1mol/L，引起误差的原因可能是_______。 A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （6）将所配制的稀盐酸100mL倒入Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，固体恰好全部溶解，产生标准状况下气体体积为179.2mL，原混合物中Na2CO3的物质的量为_______mol。 【答案】（1）12.5mol/L （2）B （3） ①. 胶头滴管 ②. 250mL容量瓶 （4）2.0 （5）BD （6）0.002 【解析】 【小问1详解】 依据物质的量浓度与质量分数的关系：，该盐酸的物质的量浓度为。 【小问2详解】 根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，欲将浓盐酸物质的量浓度稀释为原来的，则稀释后溶液体积应为原体积的2倍。盐酸的浓度越大，密度越大，所以稀释后的盐酸的密度小于原来盐酸的密度，根据，稀释后溶液的质量应小于原溶液质量的2倍，即小于200g，所以加入水的质量小于200g-100g=100g，故加入水的体积小于100 mL，故答案为B。 【小问3详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管。 【小问4详解】 设需要浓盐酸的体积为VmL，需要230 mL0.1mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，依据溶液稀释定律可知：12.5 mol/L×V=0.1mol/L×250×10-3L，解得V=0.0020L=2.0mL。 【小问5详解】 A．量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小，故A不选； B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大，故B选； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小，故C不选； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D选； E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选； 故答案为BD。 【小问6详解】 根据Na2CO3~2HCl~CO2、NaHCO3~HCl~CO2可知：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)==8×10-3mol、2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=100×10-3L×0.1mol/L=1×10-2mol，解得n(Na2CO3)=2×10-3mol=0.002mol。 17. 二氧化氯(ClO2)是常用的自来水消毒剂。ClO2常温下为易溶于水的气体，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 （1）ClO2中氯元素的化合价为_______。 （2）制备ClO2的反应中HCl体现的性质有_______。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。 （5）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl﹣除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是_______(填字母序号)。 a．KI           b．O3            c．KMnO4            d．SO2 （6）检验Cl-的方法是：取少量待测液，_______。 （7）以单位质量的氧化剂所得电子的物质的量来表示消毒效率，假设还原产物全部为Cl-，ClO2的消毒效率为_______(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）+4 （2）还原性、酸性 （3）冷凝、收集ClO2 （4） （5）ad （6）滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl﹣ （7）0.074 【解析】 【分析】利用反应来制备ClO2，用冰水浴可降低温度，分离Cl2和ClO2，氯气是有毒气体，将氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠。 【小问1详解】 ClO2中O为-2价，由化合价代数和为零可知，Cl元素的化合价为+4价。 【小问2详解】 中的Cl元素由+5价下降到+4价，HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，另一部分Cl的化合价未变，生成NaCl，HCl体现的性质有还原性、酸性。 【小问3详解】 ClO2常温下为易溶于水的气体，11℃时液化成红棕色液体，冰水浴的作用是冷凝、收集ClO2。 【小问4详解】 氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：。 【小问5详解】 需将其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂， a．KI 中I-具有还原性，可以做还原剂，故a符合； b．O3具有强氧化性，故b不符合； c．KMnO4具有强氧化性，故c不符合； d．SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合； 答案为ad。 【小问6详解】 检验Cl-的方法是：取少量待测液，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl﹣。 【小问7详解】 ClO2中氯元素由+4价降低为-1价，1g NaClO2的物质的量为，则转移电子的物质的量为×5==0.074mol，ClO2的消毒效率为0.074。 18. 某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。 Ⅰ．探究与水反应 取0.02 mol粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A，进行以下实验。 （1）由实验_______中现象可知，与反应有生成。 （2）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与_______有关。 （3）由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是_______。 Ⅱ．测定试样的纯度，实验装置如下图。 （4）A中反应的离子方程式为_______。 （5）装置D的作用是_______。 （6）C装置发生的反应的化学方程式为_______、_______。 （7）若开始测得样品质量为2.0 g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积224 mL(标准状况)，则该试样的纯度为_______。 【答案】（1）ⅲ （2） （3）较大 （4） （5）除去多余的，以便于收集到纯净的氧气 （6） ①. ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 实验ⅲ中加入MnO2后产生的气体能使带火星的木条复燃，即在催化下分解生成，则说明反应生成； 【小问2详解】 实验ⅱ中含的溶液20s褪色，实验ⅲ中在催化下发生反应分解生成，过滤除去后，溶液10min褪色，这说明褪色与有关； 【小问3详解】 实验ⅳ中溶液因NaOH显碱性变红、10min后褪色，实验ⅴ加入少量盐酸后，少量盐酸消耗少量氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液变为红色，因此实验ⅳ中溶液褪色的原因是较大； 【小问4详解】 装置A中反应物为稀盐酸和大理石（），两者的离子方程式为； 【小问5详解】 装置A的作用是反应产生，装置B利用饱和溶液吸收中的杂质HCl，装置C是、H2O(g)和发生反应生成O2，装置D的作用是利用NaOH除去多余的，以便于收集到纯净的氧气，E装置是利用排水法收集氧气； 【小问6详解】 中含有水，因此可以与、发生反应，； 【小问7详解】 标准状况下的物质的量为，由～可知，的物质的量为0.02 mol，质量为，纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025--2026学年上期期中试卷 高一化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到相对原子质量： 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)。 1. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. Cl2溶于水形成的溶液能导电，但Cl2是非电解质 D. 熔融BaSO4能导电，因此BaSO4是电解质 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 氨水、水银、冰水混合物均属于混合物 B. 含有氧元素的化合物叫氧化物 C. CO2、CO为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 D. 根据氧化还原反应中所含元素化合价的改变情况，将反应物分为氧化剂和还原剂 4. 下列物质性质、用途及对应关系正确的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. 碳酸钠受热分解产生大量气体，可作膨松剂 C. Cl2具有强氧化性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒 D. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 5. 下列关于氯的说法正确的是 A. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 6. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. 相同温度时，饱和Na2CO3溶液碱性强于饱和NaHCO3溶液 B. 少量CO2气体通入NaOH溶液中能生成NaHCO3 C. 反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为Na2O或Na2O2 D. 钠投入到CuSO4溶液中，有紫红色固体析出 7. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中： B. 烧碱溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 0.1mol·L-1新制氯水中： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 小苏打溶液滴加少量澄清石灰水： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 9. 下列实验操作能达到实验目的是 A．提纯Fe(OH)3胶体 B．配制NaCl溶液时转移溶液 C．验证Na2O2和水反应放热 D．除去CO2中的 A. A B. B C. C D. D 10. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在热水中完全反应，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B. 常温常压下，和分子数相同 C. 常温下，和N2O4组成的混合气体所含的分子数是3 D. 溶液中含有的数目为0.6 11. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体()共(已折算成标准状况)。关于这气体，下列叙述错误的是 A B. C. 平均相对分子质量为44 D. 12. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为： C. 同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3 D. 将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液 14. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，PH3都属于还原产物 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4 二、非选择题(每空2分，共58分)。 15. 有下列物质：①固体；②溶液；③HCl气体；④氨水；⑤固体；⑥冰醋酸；⑦Ca(ClO)2固体。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）写出在熔融状态下电离方程式：_______。 （3）写出用⑤制备胶体的化学方程式：_______。将③通入到胶体中至过量的实验现象是_______。 （4）将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为_______。(填“增大”或“减小”或“不变”) （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 （6）漂白粉的有效成分是⑦，漂白粉生效的化学方程式为：_______。 16. 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。某化学小组同学计划用该浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸，现需要稀盐酸230 mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.25g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______ mol/L （2）现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。 A．大于100 mL     B．小于100 mL     C．等于100 mL （3）配制稀盐酸时用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有_______、_______。 （4）配制0.1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______。 （5）测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.1mol/L，引起误差的原因可能是_______。 A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （6）将所配制的稀盐酸100mL倒入Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，固体恰好全部溶解，产生标准状况下气体体积为179.2mL，原混合物中Na2CO3的物质的量为_______mol。 17. 二氧化氯(ClO2)是常用自来水消毒剂。ClO2常温下为易溶于水的气体，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 （1）ClO2中氯元素的化合价为_______。 （2）制备ClO2的反应中HCl体现的性质有_______。 （3）冰水浴的作用是_______。 （4）NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。 （5）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl﹣除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是_______(填字母序号)。 a．KI           b．O3            c．KMnO4            d．SO2 （6）检验Cl-的方法是：取少量待测液，_______。 （7）以单位质量的氧化剂所得电子的物质的量来表示消毒效率，假设还原产物全部为Cl-，ClO2的消毒效率为_______(结果保留两位有效数字)。 18. 某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。 Ⅰ．探究与水反应 取0.02 mol粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A，进行以下实验。 （1）由实验_______中现象可知，与反应有生成。 （2）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与_______有关。 （3）由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是_______。 Ⅱ．测定试样的纯度，实验装置如下图。 （4）A中反应的离子方程式为_______。 （5）装置D的作用是_______。 （6）C装置发生反应的化学方程式为_______、_______。 （7）若开始测得样品质量为2.0 g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积224 mL(标准状况)，则该试样的纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $