1.2离子反应第课时 电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离及分类，通过导电性实验（干燥NaCl固体、溶液、熔融状态对比）导入，衔接物质分类知识，以实验现象分析和概念辨析构建学习支架，为离子反应学习奠基。 其亮点是实验探究结合微观探析，通过导电性实验揭示电离本质（科学探究与实践），“小思小考”引导电解质分类（科学思维），如SO₂、BaSO₄的辨析强化证据推理，助学生建立宏微联系，教师可高效落实教学目标。

第二节 离子反应 第1课时：电解质的电离 第一章 物质及其变化 人教版必修第一册 第1课时：电解质的电离 人教版2019 高一 学习目标 1、了解 电解质 及其 分类 ，掌握强弱电解质的本质区别。 电解质 2、理解电解质在水溶液中的 电离 及电解质 溶液 的 导电性 。 电离 分类 溶液 导电性 3、能正确 书写电离方程式 。 书写电离方程式 一、电解质及其分类 试验物质的导电性 图1-9 能导电 食盐水、KNO3溶液、H2O 干燥的NaCl固体、KNO3固体 不能导电 物质的导电性 导 电 加热至融化 1.定义：在 水溶液里或熔融状态下 能够 导电 的 化合物 。 水溶液里或 熔融状态下 导电 化合物 一、电解质及其分类 概念对象：化合物 概念条件：水溶液里或熔融状态下能导电 能导电的物质不一定是电解质 电解质 ①强电解质 ②弱电解质 在水溶液中部分电离的化合物。 化合物 在水溶液中完全电离的化合物。 包括：强酸、强碱、大多数盐。 包括：弱酸、弱碱、水、 少数盐[如：(CH3COO)2Pb、 HgCl2。] 一、电解质及其分类 2、电解质的分类： Na2O、CaO 等 酸、碱、盐、 水、 活泼金属氧化物 电离程度不同，溶质存在形式不同。 一、电解质及其分类 ① 酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能导电，而在熔融状态 时不导电 ② 难溶性盐(如BaSO4)的水溶液导电能力弱，但熔融状态能 导电，是电解质 2、电解质的分类： 【注意】 根据物质的导电性，如何对化合物进行再分类？ 电解质与非电解质 小思小考 非电解质 概念 物质 类别 在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物 非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 如 CO2、SO2、NO2 如蔗糖、酒精 如 NH3、CH4、SiH4 概念对象：化合物 概念条件：水溶液里和熔融状态下不能导电 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； 3、非电解质： 一、电解质及其分类 小思小考 1、SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 不管是在水溶液里，还是熔融状态下， 电解质导电的阴阳离子，必须要是自己产生的。 【归纳】 CO2、SO3、NH3都是非电解质。 其溶于水并和水反应后生成的对应的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是电解质 小思小考 2、 CaO溶于水生成Ca(OH)2 ，溶液中自由移动的导电离子是Ca2+、OH-，不是CaO直接电离产生，所以CaO是非电解质吗？ 3、 CuO难溶于水，不能产生自由移动的导电离子， 是非电解质吗？ 大多数金属氧化物，不管是否与水发生反应，不管是否溶于水。其熔融状态下也能产生自由移动的阴、阳离子，它们属于电解质。要分水溶液和熔融状态两种情况思考。 小思小考 4、我们实验发现BaSO4的水溶液基本不导电， 那么BaSO4是电解质吗？ 【归纳】电解质判断与物质溶解度无关 一、电解质及其分类 4、电解质与物质导电关系： 类别 导电的物质 导电的原因 导体类别 Ⅰ Ⅱ 金属Cu、Fe和 C（石墨） 自由移动的电子 NaCl溶液、硝酸钾溶液、熔融NaCl等 自由移动的阴、阳离子 电子导体 离子导体 【思考交流】 第Ⅱ类物质在水溶液、熔融状态下是否均能导电？ 水熔均可导：强碱和可溶性盐 水导熔不导：酸 熔导水不导：部分金属氧化物如Al2O3、Na2O 水熔均不导：多数有机物 如酒精、蔗糖 【归纳总结】 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 Cu、石墨 既不是电解质 也不是非电解质 电解质 非电解质 酸、 碱、 盐 金属氧化物 水 大部分有机物：酒精、蔗糖等 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等 部分非金属氢化物 NH3、PH3 一、电解质及其分类 小思小考 1、电流是怎么形成的？  带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 2、为什么NaCl固体不能形成 自由移动的离子？ Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 小思小考 NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 导 电 不导电 导电性很弱 发生了什么？ 小思小考 3、NaCl溶液能导电的原因探究： 导电的原因：产生了可以自由移动的水合离子 加热熔化氯化钠，使其变成液态时，克服了带相反电荷离子间的相互作用，产生自由移动的离子，所以导电。 物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观现象 不导电 能导电 能导电 微观本质 一、电解质及其分类 带电离子 不能自由移动 离子能自由移动 离子能自由移动 电解质的导电过程就是电离的过程 二、电解质的电离及电离方程式书写 1、定义：电解质在水溶液里或受热熔化时，形成 自由移动的离子的过程。 电解质发生电离的条件是什么？是否必须在通电条件下才能电离？ 条件： 结果： (与是否通电无关） 产生自由移动的离子 溶于水或熔融 二、电解质的电离及电离方程式书写 2、电离方程式： 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子， 称为电离方程式。 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 【例1】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 二、电解质的电离 二、电解质的电离及电离方程式书写 【例2】写出下列物质的电离方程式 KCl、Na2CO3、CuSO4 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- 从电离的角度认识盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 【例题】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 B 二、电解质的电离及电离方程式书写 【例1】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 二、电解质的电离 二、电解质的电离及电离方程式书写 强电解质完全电离，用 =连接 【例3】写出下列物质的电离方程式 二、电解质的电离及电离方程式书写 NH3 ∙H2O、HClO、CH3COOH 弱电解质部分电离，用 ”⇌ “（可逆符号）连接 【例4】写出下列物质的电离方程式 H2CO3、H3PO4、H2S 多元弱酸分步电离，一步出来一个H+ 【例5】写出下列物质的电离方程式（水溶液里和熔融状态下） NaHCO3、NaHSO4 弱酸的酸式盐在水溶液中既完全电离又部分电离 强酸的酸式盐在水溶液中和熔融状态下电离方式不同 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $