板块一 专题二 非选择题突破一-（学生用书Word）【领跑高中】2025版高考化学二轮专题复习

非选择题突破一 命题热点1 真题研析 1. 2.2　＋4价 解析：基态ⅣA族元素原子的价电子排布式为ns2np2，核外未成对电子数为2；在形成化合物时，呈现的最高化合价为＋4价。 3. 4.（1）AB　（2）CD 解析：（1）根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确；Na的第二电离能是指气态基态Na＋失去一个电子转化为气态基态Na2＋所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D项错误。（2）同一周期从左到右，元素的电负性依次增强，故电负性顺序为O＞N＞B，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径顺序为P3－＞S2－＞Cl－，B错误；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族反常，故电离能顺序为Ge＜Se＜As，C正确；基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4，D正确。 能力进阶 1.（1）　ac　c （2）F＞Cl＞S＞Si　F＞Cl＞S＞Si 2.（1）3　3　（2）Ga2O3 3.（1）哑铃形　（2）AB 4.（1）7　3d54s1 （2）140　O－带负电荷，对再得到的电子产生排斥，克服斥力需要消耗能量 （3）O＞N＞C＞H 命题热点2 真题研析 1.（1）bd　（2）C　sp3 解析：（1）CaC2中Ca2＋与之间为离子键，中C与C之间为非极性共价键，故不存在极性共价键和配位键。（2）该物质中含有H、C、Si元素，其中C的电负性最大；Si形成4个σ键，杂化轨道类型为sp3。 2.（1）平面三角形　（2）sp3杂化 解析：（1）SnCl2中Sn的价层电子对数为2＋×（4－2×1）＝3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；（2）SnCl4中Sn的价层电子对数为4＋×（4－4×1）＝4，有4个σ键、无孤电子对，故Sn采取sp3杂化，则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 3.sp3　＜　—NH2中N有孤电子对，对成键电子对排斥力大，键角小 4.（1）四面体形 （2）S2中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 能力进阶 1.（1）20NA　（2）三角锥形　sp杂化 2.（1）sp2　（2）ae 3.（1）sp2　V　（2）BD 4.（1）NO2分子中N原子的杂化轨道中存在单电子　（2）与Zn2＋形成配位键，使N原子的孤电子对转变为成键电子对，排斥力变小 解析：（1）NO2与N空间结构相同，则NO2的中心原子N也为sp2杂化，3个sp2杂化轨道中，2个容纳2个成键电子对，1个容纳1个单电子，两个NO2分子中的单电子配对成键，形成N2O4。（2）由的结构可知其孤电子对数目较多，对成键电子对的排斥力大，不稳定，而与Zn2＋形成化合物时，中的孤电子对与Zn2＋中的空轨道结合形成配位键，成键电子对之间的排斥力小，所以Zn（N5）2能稳定存在。 命题热点3 真题研析 1.SnF4为离子晶体，其熔点高于其他三种物质，SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 2.（1）HC＞HB＞HA　O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：CO＞CS＞CSe，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强　（2）S的原子半径大于O的原子半径，S—H的键长大于O—H，S—H的键能小于O—H，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H＋，酸性：HD＞HC，C－的水解能力大于D－，碱性：NaC＞NaD 3.（1）分子晶体　（2）＞　Ga（CH3）3中Ga为sp2杂化，Ga（CH3）3（Et2O）中Ga为sp3杂化 解析：（1）晶体Ga（CH3）3的沸点较低，为分子晶体。中Ga为sp2杂化，Ga（CH3）3（Et2O）中Ga为sp3杂化，因此C—Ga—C键角大小：Ga（CH3）3＞Ga（CH3）3（Et2O）。 能力进阶 1.（1）S中无孤电子对，S中有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大，导致S的键角小于S （2）＜　F的电负性比H大，NF3中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小 （3）大　CH3N中N形成4个σ键，而NH3分子中N有1个孤电子对，孤电子对对H—N的排斥力更大，H—N—H的键角变小 2.BaO　由于BaO、MgO均为离子晶体，阴离子相同，阳离子电荷相同，镁离子半径比钡离子半径小，MgO的离子键键能较大，其熔点较高，BaO熔点较低 3.（1）ZnF2是离子晶体，ZnCl2是分子晶体 （2）①5　②不能，在H（F—H…F－）离子中，氢原子已经形成氢键，H离子间没有形成氢键的氢原子 4.（1）＞　二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大 （2）N原子的电负性大，—CN具有吸电子效应，使HCN中H—C的极性更大，更易断裂 命题热点4 真题研析 1.a　Ca3N3B　×1030 解析：图丙中的Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为a pm；由均摊法可知，晶胞中Ca的数目为8×＋2＝3，N的数目为8×＋2×＝3，B的数目为4×＝1，则该化合物的化学式为Ca3N3B；该晶胞体积为a2c×10－30 cm3，则晶体的密度为×1030 g·cm－3。 2.（1）ZnSnCu2S4　（2）（ ，，） 解析：（1）由晶胞结构可知，位于顶角和体心的锌原子个数为8×＋1＝2，位于面上的铜原子个数为8×＝4，位于面心和棱上的锡原子个数为2×＋4×＝2，位于体内的硫原子个数为8，则该物质的化学式为ZnSnCu2S4。（2）若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体，则B原子位于上面的正方体分割成的8个小立方体中位于右下后方的小立方体的体心，由A原子的坐标为（ ，，）可知，B原子的坐标为（ ，，）。 能力进阶 1.（1）（ ，，）　（ ，，）　（2）0.9ρ 解析：（1）由晶胞结构可知，晶胞中氧离子位于顶角和面心，晶胞中4个铜离子位于体对角线的处，坐标参数分别为（ ，，）、（ ，，）、（ ，，）和（ ，，）。（2）由题意可知，氧化铜和氧化亚铜的晶胞中铜原子的个数相同，由两者晶胞参数相同可知，晶胞体积相同，则晶体的密度之比为∶，所以氧化亚铜的密度为0.9ρ g·cm－3。 2.a　 解析：如图所示，CD距离为y，该长度为体对角线BC长度的＝××a pm＝a pm；该晶胞中Mg原子位于8个顶角上，6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子，所以Mg原子个数＝8×＋6×＋4＝8，Cu原子位于晶胞内部，有16个；晶胞体积＝（a×10－10 cm）3，晶胞密度＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3。 3.（1）6　12　（2）（ ，1，）　（3）××1010 解析：（1）晶胞中Mn原子周围有6个S原子与Mn原子的距离最近，则Mn原子的配位数为6；晶胞中位于体心的Mn原子与位于棱上的Mn原子距离最近，则距离Mn原子最近的Mn原子有12个。（2）位于顶角的1号S原子和3号S原子的坐标分别为（0，0，0）、（1，1，1），则晶胞的边长为1，位于面心的2号S原子坐标为（ ，1，）。（3）晶胞中位于顶角和面心的硫原子个数为8×＋6×＝4，位于棱上、体心的锰原子个数为12×＋1＝4，设晶胞的参数为a pm，由晶胞的质量公式可得：＝（a×10－10）3ρ，解得a＝×1010，晶胞中阴、阳离子最近距离为面对角线长的，距离为××1010 pm。 学科网（北京）股份有限公司 $ 非选择题突破一 电子排布、电离能和电负性 知｜识｜强｜化 1.原子核外电子能量高低的判断 （1）根据构造原理判断； （2）根据所属状态判断：基态是指在最低能量状态下的状态，而激发态则是指在吸收能量后所处的高能量状态。 2.核外电子排布的表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式 Fe：[Ar]3d64s2 价层电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图（或轨道表示式） 注意：①3d能级的半充满、全充满状态更稳定。基态Cr、Cu原子的核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。 ②虽然电子是按照4s、3d的顺序填充，但书写电子排布式时仍按照3d、4s的顺序书写。 3.电负性大小的判断 （1）根据在元素周期表中的位置判断 （2）根据化合价及物质类别判断 如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。 4.电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素：I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价 真｜题｜研｜析 1.（2024·新课标卷29题节选）Ni基态原子价电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　。 2.（2024·全国甲卷35题节选）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： 该族元素基态原子核外未成对电子数为　　　　　，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为　　　　。 3.（2024·北京高考15题节选）Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 4.（1）（2024·浙江6月选考17题节选）下列有关单核微粒的描述正确的是　　　　。 A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B.Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C.Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D.Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 （2）（2024·浙江1月选考17题节选）下列说法正确的是　　　。 A.电负性：B＞N＞O B.离子半径：P3－＜S2－＜Cl－ C.第一电离能：Ge＜Se＜As D.基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 能｜力｜进｜阶 1.（2024·内江三中段测）（1）基态F原子的价层电子排布图（轨道表示式）为　　　　　　　　　　　。氟原子激发态的电子排布式有　　　　　（填字母，下同），其中能量较高的是　　　　。 a.1s22s22p43s1　　　　b.1s22s22p6 c.1s22s22p33p2 （2）元素F、Si、Cl、S的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　，第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 2.（2024·海南州贵德高级中学模拟）砷化硼和砷化镓是两种半导体材料。回答下列问题： （1）基态B原子的核外电子空间运动状态有　　　　种，基态As原子的未成对电子数是　　　　。 （2）镓失去电子的逐级电离能依次为577 kJ·mol－1、1 984 kJ·mol－1、2 961.8 kJ·mol－1、6 192 kJ·mol－1，由此推知镓的氧化物化学式可能为　　　　。 3.（2024·遂宁三模）硅、硒、铜、镍及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态硅原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为　　　　（用文字表述）。 （2）由硅原子形成的三种微粒，简化电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是　　　　（填字母）。 A.微粒半径：③＞①＞② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③ D.得电子能力：①＞② 4.（2024·成都七中林荫校区模拟）（1）基态Cr原子有　　　　种能量不同的电子，价层电子排布式为　　　　　　。 （2）已知电子亲和能（E）是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，O（g）＋e－O－（g）　ΔH1＝－140 kJ·mol－1，O－（g）＋e－O2－　ΔH2＝＋884.2 kJ·mol－1。氧的第一电子亲和能E1为　　　　kJ·mol－1；ΔH2＞0，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　。 共价键类型和杂化轨道 知｜识｜强｜化 1.σ键和π键（以碳原子之间成键为例） 共价键 举例 说明 单键（σ键） ①相同原子之间形成的共价键是非极性键，如Cl2；不同原子之间形成的共价键是极性键，如HCl； ②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为） 双键（1个σ键、1个π键） 三键（1个σ键、2个π键） —C≡C— 大π键 2.配位键和配合物 （1）孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 （2）配位键 成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。 （3）配合物 ①配合物的组成：以[Cu（NH3）4]SO4为例，如图1所示。 ②一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。 ③配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，如铜离子与乙二胺形成配离子（图2）。 3.大π键共用电子数的判断方法 （1）大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。 （2）判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。 （3）根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目（单电子优先形成π键）。 （4）常见的大π键 分子（离子） SO2 CO2 O3 大π键 （2个） 分子（离子） N C 大π键 4.杂化类型的判断 （1）根据中心原子的价层电子对数判断 中心原子价层电子对数 2 3 4 5 6 杂化类型 sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 （2）根据分子的结构式判断（一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断） 杂化类型 sp3 sp2 sp C的成键方式 4个单键 1个双键和2个单键 2个双键或1个三键和1个单键 N的成键方式 3个单键 1个双键和1个单键 1个三键 （3）根据键角判断 若键角为109°28'或接近109°28'，则为sp3杂化；若键角为120°或接近120°，则为sp2杂化；若键角为180°，则为sp杂化。 （4）根据等电子原理判断 如CO2是直线形分子，SCN－、与CO2互为等电子体，所以其空间结构也为直线形，中心原子均为sp杂化。 真｜题｜研｜析 1.（2024·全国甲卷35题节选）（1）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为　　　　（填标号）。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 （2）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是　　　，硅原子的杂化轨道类型为　　　　。 2.（2024·北京高考15题节选）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 （1）SnCl2分子的VSEPR模型名称是　　　　。 （2）SnCl4的Sn—Cl键是由锡的　　　　轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 3.（2024·浙江1月选考17题节选）H2N—NH2＋H＋H2N—N，其中—NH2的N原子杂化方式为　　　；比较键角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2　　　H2N—N中的—N（填“＞”“＜”或“＝”），请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.（2023·北京高考15题节选）（1）S2的空间结构是　　　　。 （2）浸金时，S2作为配体可提供孤电子对与Au＋形成[Au（S2O3）2]3－。分别判断S2中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 能｜力｜进｜阶 1.（2024·南阳市第一中学月考）Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图。 （1）1 mol M含有的σ键的数目为　　　　。 （2）常见含氮的配体有H2NCH2COO－、NH3、等，NH3的分子空间结构为　　　　，的中心氮原子杂化方式为　　　　。 2.（2024·扬州邗江中学段考）SO3和O2的混合气体经光解作用可生成一种新分子B（如图）。 （1）SO3中S的　　　　杂化轨道与O的2p轨道重叠形成σ键。 （2）下列分子中属于非极性分子的是　　　（填字母）。 a.SO3　b.O3　c.　d.CH3F　e.P4 3.（2024·西安一中段考）（1）Na3[Co（NO2）6]中的N中N原子为　　　　杂化，空间结构名称为　　　　形。 （2）一种Co（Ⅱ）的配合物结构如图所示，下列说法错误的是　　　　（填字母）。 A.配合物中的氯元素是Cl－ B.配合物中Co2＋配位数为4 C.结构中所有N原子有sp2、sp3杂化 D.结构中所有原子共平面 4.（2024·潍坊高三测试节选）（1）NO2与N具有相同的空间结构，NO2可聚合为N2O4，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）由于氮的孤电子对之间的相互排斥，使得全氮类物质，如N4（）、（）非常不稳定，存在时间极短。Zn（N5）2可以稳定存在，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 结构决定性质——解释原因类简答题 知｜识｜强｜化 1.孤电子对对键角的影响（BP—成键电子对，LP—孤电子对） 分子 杂化轨道角度 排斥力分析 实际键角 H2O 109°28' LP—LP＞LP—BP＞BP—BP 105° NH3 109°28' LP—BP＞BP—BP 107° COCl2 120° CO对C—Cl的排斥力大于C—Cl对C—Cl的排斥力 形成两种键角分别为124°18'、111°24' 2.晶体熔、沸点高低的比较 共价晶体 原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如金刚石＞晶体硅 离子晶体 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl 金属晶体 金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na 分子晶体 存在分子间氢键 其熔、沸点较高，如H2O＞H2S 组成和结构相似 相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如HI＞HBr 真｜题｜研｜析 1.（2024·全国甲卷35题节选）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 －34 29 143 2.（2024·浙江6月选考17题节选）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。 　　　 　　　 （1）HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（—O—H…OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序：　　　　　 　　，请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知HC、HD钠盐的碱性：NaC＞NaD，请从结构角度说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 3.（2023·湖南高考17题节选） 物质 Ga（CH3）3 Et2O CH3I NR3 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 已知：Et2O（乙醚）可作为配体。 回答下列问题： （1）晶体Ga（CH3）3的晶体类型是　　　　。 （2）比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga（CH3）3　　　　Ga（CH3）3（Et2O）（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 能｜力｜进｜阶 1.（1）S的键角小于S的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）NF3的键角　　　　NH3的键角（填“＞”“＜”或“＝”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）CH3N中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角　　　　（填“大”或“小”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.（2024·西宁一模）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.（2024·海南部分学校三模）（1）已知： 物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 熔点/℃ 872 290 394 446 ZnF2的熔点远高于ZnCl2的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知HF与F－通过氢键结合成H。 ①1 mol NH4HF2中含有　　　　mol σ键。 ②判断H微粒间能否形成氢键，并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.（2024·北京西城区一模）（1）沸点：环氧丙烷　　　　CO2（填“＞”或“＜”），解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 原子分数坐标和晶胞结构投影图 知｜识｜强｜化 1.原子分数坐标 （1）概念：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。 （2）原子分数坐标的表示方法 晶胞中的任一个原子的中心位置均可用3个分别小于1的数在立体坐标系中表示出来，如图中位于晶胞原点A（顶角）的原子的坐标为（0，0，0）；B点原子分数坐标为；C点原子分数坐标为；D点原子分数坐标为。 2.晶胞结构投影图 晶胞结构 xy平面上的投影图 晶胞结构 xy平面上的投影图 （1）画或判断投影图时，一定要注意x、y、z轴的方向。 （2）表格中晶胞结构模型中的原子也可以换为不同的原子，但在投影图中的位置不变。 真｜题｜研｜析 1.（2024·甘肃高考15题节选）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α＝β＝γ＝90°。图丙中Ca与N的距离为　　　　pm；化合物的化学式是　　　　，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为　　　　　 　g·cm－3（列出计算表达式）。 2.（2022·河北高考17题节选）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 （1）该物质的化学式为　　　　　　　　。 （2）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为（ ，，），则B原子的坐标为　　　　　　。 能｜力｜进｜阶 1.（2024·大庆中学月考）常见的铜的氧化物有CuO和Cu2O两种。已知：CuO晶胞中O2－的位置如图1所示；两种晶胞中Cu＋和Cu2＋的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同（如图2），假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是ρ g·cm－3。 （1）CuO晶胞中，铜离子的坐标参数是（ ，，）、（ ，，）、　　 　和　 　　。 （2）Cu2O晶体的密度是　　　　g·cm－3（用含ρ的代数式表示）。 2.（2024·南开中学检测）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Mg原子之间最短距离y＝　　　　　pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是　　　　g·cm－3（列出计算表达式）。 3.（2024·福州高级中学段考）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示： （1）Mn原子的配位数是　　　　，距离Mn原子最近的Mn原子有　　　　个。 （2）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为（0，0，0），3号S原子坐标为（1，1，1），则2号S原子坐标为　　　　。 （3）已知：MnS晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为　　　　　　　　　pm（列出计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $