精品解析：河南省商丘市商师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025～2026学年度高二上学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是 A. 煤油属于化石燃料 B. 煤油不完全燃烧会产生污染物 C. 氢能属于清洁能源 D. 氢气易于运输 2. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 3. 下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 4. 下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A. 为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知 ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知 ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为 5. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 6. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2(g)⇌Hb(O2) K1；②Hb+CO(g)⇌Hb(CO) K2。下列说法正确的是 A. 高原地区气压低，该地区人体内的Hb数量也较低 B. 人体吸入CO易造成缺氧中毒，说明K2<K1 C. CO中毒时，可将病人移至通风处，必要时进行吸氧 D. CO中毒时，应立即切断CO源，使K2减小 7. 常温下，等体积的下列溶液混合后pH一定大于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液 8. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A. 在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B. 石墨的燃烧热ΔH为-393.5kJ·mol-1 C. 金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D. CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为 9. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 10. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关说法正确的是 A. 、、Cl-、K+对水的电离平衡不产生影响 B. 恰好中和等体积pH相同的氨水与NaOH溶液所需盐酸的量相同 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1:10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 12. 已知化合物X与H2O在一定条件下反应生成化合物Y与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能E正=16.87 kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 13. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 二、非选择题 14. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 ①图1中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线___________(填“i”或“ii”)。 ②图2中曲线在200 s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“HCl”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是___________(填字母)。 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2 （2）写出草酸的电离方程式：___________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是___________。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ________ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 ________ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 ________ （4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，x=___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。 17. 减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为 。 回答下列问题： （1）已知：① 。 ②相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/() 498 436 464 则 ___________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。 a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 （3）实验室在恒容密闭容器中进行模拟上述合成的实验。 I．时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为50%。 ①用表示该反应的平均反应速率为___________。 ②时，反应的平衡常数___________。 Ⅱ．时，向容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示： ③当时，反应达到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④当时，达到平衡状态后，的分压可能是图像中的点___________(填“D”“E”或“F”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度高二上学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是 A. 煤油属于化石燃料 B. 煤油不完全燃烧会产生污染物 C. 氢能属于清洁能源 D. 氢气易于运输 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油由石油分馏得到，而石油属于化石燃料，因此煤油属于化石燃料，A正确； B．煤油不完全燃烧会生成CO、碳颗粒等污染物，B正确； C．氢气燃烧产物为水，无污染，属于清洁能源，C正确； D．氢气密度小，储存和运输需高压或低温液化，难度大且成本高，D错误； 答案选D。 2. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．恒容密闭容器中充入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度保持不变，反应速率不变，平衡不移动，故B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误； D．压缩容器体积，二氧化碳浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D错误； 故选B。 3. 下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于放热反应。 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但为物理变化，故A错误； B．生石灰与水反应是放热反应，生成物的总能量低，但为非氧化还原反应，故B错误； C．氢气在氯气中燃烧是放热反应，生成物的总能量低，且属于氧化还原反应，故C正确； D．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，属于吸热反应，故D错误； 故选C。 4. 下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A. 为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知 ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知 ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位错误，应该是：“” ，故A错误； B．ΔH表示反应物完全反应所放出或吸收的热量，与反应物物质的量有关，与平衡移动无关，故B错误； C．该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全发生该反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则水分解的热化学方程式为 ，故D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高水的离子积常数增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不变，则c(H+)增大，pH减小，A正确； B．醋酸稀释过程中氢离子浓度、醋酸根离子浓度、醋酸浓度减小，但是c(OH-)×c(H+)不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．，加入氢氧化钡固体，消耗了氢离子，总离子反应：，碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，C错误； D．2NO2N2O4，增大容器的体积，压强减小反应的化学平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但是容器体积增大对浓度的影响更大，因此，D错误； 故答案选A。 6. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2(g)⇌Hb(O2) K1；②Hb+CO(g)⇌Hb(CO) K2。下列说法正确的是 A. 高原地区气压低，该地区人体内的Hb数量也较低 B. 人体吸入CO易造成缺氧中毒，说明K2<K1 C. CO中毒时，可将病人移至通风处，必要时进行吸氧 D. CO中毒时，应立即切断CO源，使K2减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．高原低氧环境下，使反应①逆向移动，Hb数量增加，A错误； B．人体吸入CO易造成缺氧，说明反应②比反应①容易进行，即K1<K2，B错误； C．通风降低CO浓度，吸氧增加O2浓度，促使反应①正向进行，从而使反应②逆向进行，能降低Hb(CO)的浓度，缓解中毒，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，切断CO源不会改变K2，D错误； 故答案选C。 7. 常温下，等体积的下列溶液混合后pH一定大于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=3的盐酸（强酸）中c(H+)=10-3 mol/L，pH=11的氨水（弱碱）中c(OH-)=10-3 mol/L，但氨水实际浓度远大于10-3 mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，pH>7，A符合题意； B．pH=3的硝酸（强酸）中c(H+)=10-3 mol/L，pH=11的NaOH（强碱）中c(OH-)=10-3 mol/L，二者等体积混合后完全中和，pH=7，B不符合题意； C．pH=3的硫酸（二元强酸）中c(H+)=10-3 mol/L，pH=11的NaOH中c(OH-)=10-3 mol/L，二者等体积混合后完全中和，pH=7，C不符合题意； D．pH=3的醋酸（弱酸）中c(H+)=10-3 mol/L，pH=11的NaOH中c(OH-)=10-3 mol/L，但醋酸实际浓度远大于10-3 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D不符合题意； 故答案选A。 8. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A. 在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B. 石墨的燃烧热ΔH为-393.5kJ·mol-1 C. 金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D. CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：1molO2+1molC(金刚石)的能量比1molCO2的能量高395.0kJ，即1molO2和1molC(金刚石)完全反应生成1molCO2放出395.0kJ的能量；1molO2+1molC(石墨)的能量比1molCO+1/2molO2的能量高110.5kJ，即1/2molO2和1molC(石墨)反应生成1molCO放出110.5kJ的能量；1molCO+1/2molO2的能量比1molCO2的能量高283.0kJ，即1molCO和1/2molO2完全反应生成1molCO2放出283.0kJ的能量； 【详解】A．因为金刚石与氧气的总能量大于石墨与氧气的总能量，而氧气等量，所以金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低越稳定，所以石墨稳定，A正确； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由图，石墨燃烧热的热化学方程式为：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2 (g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，B正确； C．由分析，金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应，C正确； D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为，D错误； 故选D。 9. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的HF溶液中，H+浓度为10-3 mol/L，此时OH-浓度为，水电离的H+浓度等于OH-浓度，A正确； B．HF是弱酸，稀释时电离度增大，H+浓度的减少幅度小于稀释倍数。稀释10倍后，pH不会达到4（强酸稀释10倍时pH=4），实际pH应介于3和4之间，B错误； C．若c(F-)=c(HF)，此时：，故当时，c(F-)=c(HF)，符合电离平衡关系，C正确； D．稀释过程中，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选B。 10. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与反应有生成，从而使注射器活塞向右移动，A项错误； B．因为浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B项错误； C．向平衡体系中加入NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，C项正确； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D项错误； 故答案选C。 11. 下列有关说法正确的是 A. 、、Cl-、K+对水的电离平衡不产生影响 B. 恰好中和等体积pH相同的氨水与NaOH溶液所需盐酸的量相同 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1:10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、为强酸根离子，为强碱阳离子，均不与水电离的或结合，对水的电离平衡无影响，A正确； B．一水合氨是弱碱，pH相同时氨水的浓度远大于同pH的强碱NaOH，中和等体积的氨水和NaOH溶液时，氨水需要更多盐酸，B错误； C．0.1 mol·L-1盐酸中，水电离的和浓度相等，均为1×10-13 mol/L，二者之比为1:1，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定其pH，D错误； 故答案选A。 12. 已知化合物X与H2O在一定条件下反应生成化合物Y与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能E正=16.87 kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子间能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，但不改变反应热，B错误； C．据图可知第二步反应的能垒最大，为E正=[16.87-(-1.99)] kJ·mol-1=18.86 kJ·mol-1，C错误； D．据图可知该反应反应物的总能量高于生成物，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，D正确； 故选D。 13. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 二、非选择题 14. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ ③. 能量越低越稳定 ④. ＜ ⑤. ＜ （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1 （3） （4） ①. 46.1kJ ②. 36.88kJ 【解析】 【小问1详解】 ①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量； ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定； ③断裂化学键要吸收能量，则1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量大于1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1molCO2(g)所具有的能量小于1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量； 【小问2详解】 在25℃、101kPa下，甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和1g液态水时放热20.16kJ，则生成2mol液态水放出热量为20.16kJ×2×18=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1； 【小问3详解】 已知① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，①+②－③得到反应，，用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ； 【小问4详解】 根据N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335kJ/mol－427.2kJ/mol=﹣92.2kJ•mol-1，所以生成1mol氨气放热46.1kJ； 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有40%的N2转化，即有0.4mol N2反应，则反应中放出的热量为92.2kJ•mol-1×0.4mol=36.88kJ。 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 ①图1中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线___________(填“i”或“ii”)。 ②图2中曲线在200 s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“HCl”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. c ②. 增大 ③. 不变 （2） ①. ii ②. 镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同(叙述合理即可) （3）HCl （4）CH3COOH （5） ①. (或其他合理形式) ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①随着加水稀释，溶液浓度变小，醋酸的电离程度增大，图1中醋酸的电离程度最大的是c，故答案为：c； ②加水稀释促进醋酸电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，电离平衡常数不变，则从b点到c点，溶液中增大，根据物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2 mol，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)不变，故答案为：增大；不变。 【小问2详解】 ①因为盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则镁与2 mL 2 mol•L-1盐酸反应速率快，i曲线表示镁与盐酸的反应，ii曲线表示醋酸与镁的反应，故答案为：ii； ②常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同，所以图2中曲线在200 s后重合，故答案为：镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同。 【小问3详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，醋酸的电离平衡正向移动，又电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所得溶液pH较大的是盐酸，故答案为：HCl。 【小问4详解】 常温下，pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，所以物质的量浓度较大的是CH3COOH，故答案为：CH3COOH。 【小问5详解】 常温下，测得a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=b，由电离方程式可知c(H+)≈c(CH3COO-)=10-b mol/L，c(CH3COOH)=a mol•L-1-10-b mol/L=() mol/L，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= =，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，温度不变，电离平衡常数Ka不变，故答案为：；不变。 16. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是___________(填字母)。 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2 （2）写出草酸的电离方程式：___________。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是___________。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ________ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 ________ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 ________ （4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，x=___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。 【答案】（1）A （2）H2C2O4HC2O+ H+ （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 （4）2 【解析】 【小问1详解】 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，故符合题意； B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意； C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为H2C2O4HC2O+ H+，故答案为：H2C2O4HC2O+ H+； 【小问3详解】 ①由实验装置图可知，仪器A为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； ②由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，故答案为：0.80；22.80； ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：偏高；无影响；偏高； 【小问4详解】 由得失电子数目守恒可得如下转化关系：5FeC2O4·xH2O—3 KMnO4，滴定消耗18.00mL0.100 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，则FeC2O4·xH2O的物质的量为0.100 mol·L-1×0.018L×=0.003mol，由FeC2O4·xH2O的质量为0.5400 g可得：0.003mol×(18x＋144)mol/L=0.5400 g，解得x=2，故答案为：2。 17. 减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为 。 回答下列问题： （1）已知：① 。 ②相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/() 498 436 464 则 ___________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。 a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 （3）实验室在恒容密闭容器中进行模拟上述合成的实验。 I．时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为50%。 ①用表示该反应的平均反应速率为___________。 ②时，反应的平衡常数___________。 Ⅱ．时，向容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为，反应达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示： ③当时，反应达到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分压均增大，则达到新平衡时，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④当时，达到平衡状态后，的分压可能是图像中的点___________(填“D”“E”或“F”)。 【答案】（1） （2） ①. ac ②. c （3） ①. ②. 1 ③. 增大 ④. F 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能—生成物总键能，反应的，而由盖斯定律，反应与反应相减即可得到目标反应，故； 【小问2详解】 ①a．反应物和生成物均为气体，混合气体的质量不变，则恒容条件下密度为定值，容器内气体密度保持不变，不能判断反应达到平衡，a符合题意； b．的体积分数保持不变，其浓度不变，能判断反应达到平衡，b不符合题意； c．温度不变，该反应的平衡常数不变，不能判断反应达到平衡，c符合题意； d．该反应为物质的量减小的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，能判断反应达到平衡，d不符合题意； 故选ac； ②a．该反应为放热反应，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，氢气转化率降低，a不符合题意； b．使用高效催化剂，速率加快，平衡不移动，氢气转化率不变，b不符合题意； c．缩小容器体积，浓度增大，速率加快，平衡正向移动，氢气转化率增大，c符合题意； d．扩大容器体积，浓度减小，速率减慢，平衡逆向移动，氢气转化率降低，d不符合题意； 故选c； 【小问3详解】 ①根据题意列三段式如下：，转化率，解得，； ②根据①三段式可计算出平衡常数为：； ③时，容器内气体起始压强为，当时，，则，，由图像可知，平衡时，列三段式如下：，，反应达到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分压均增大，，平衡正向移动，则的转化率增大； ④结合图像分析，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当时，达到平衡状态后，的分压强应小于点，故可能是图像中的点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $