专题01 物质的分类（期末复习专项训练）高一化学上学期沪科版

专题01 物质的分类 题型1 常见的物质分类方法（重点） 题型2 分散系与胶体（重点） 题型1 常见的物质分类方法 1．【物质变化的判断】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是 A． B． C． D． 【答案】CD 【解析】如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。 解题要点 化学变化的本质是有新物质生成。根据微粒的示意图可以确定是否有新物质生成。 2．【树状分类和交叉分类】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ①酸    ②能导电的纯净物    ③含氧酸    ④混合物    ⑤化合物    ⑥二元酸 A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】硫酸应属于⑤化合物，也属于①酸,还属于③含氧酸，也属于⑥二元酸，故答案：B符合题意； 故答案：B。 解题要点 分类时可以采用不同的标准。在对事物进行分类时，采用的标准不同，得到的结论也不同。例如，根据物质的聚集状态可以把物质分为固体、液体、气体三种类型；根据物质的溶解性可以把物质分为易溶物、微溶物、难溶物等类型。 3．【试剂标签的判断】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】过氧化氢具有强氧化性，常用作氧化剂，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴标签是B，答案选B。 4．【物质的共性分类】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是 A．SO2 B．CaO C．H2O D．CO 【答案】A 【分析】CO2、P2O5、SiO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物。 【解析】A．SO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，故A符合题意； B．CaO为金属氧化物，碱性氧化物，故B不符合题意； C．H2O是非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C不符合题意； D．CO是非金属氧化物，既不能与酸反应，不能与碱反应，不是酸性氧化物，故D不符合题意； 答案选A。 解题要点 氧化物类型 （1）非金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外 ②非金属氧化物一定不是碱性氧化物 （2）金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Al2O3除外 ②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐） ③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 5．【酸、碱、盐的概念】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）NaCl属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】根据物质分类可知NaCl属于盐类化合物，故答案选C。 6．【纯净物的判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列物质中，属于纯净物的是 A．漂粉精 B．氯水 C．盐酸 D．液氯 【答案】D 【解析】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不选A； B．氯水是氯气的水溶液，是混合物，不选B； C．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不选C； D．液氯是单质，属于纯净物，选D。 解题要点 只由一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如O2、03均是纯净物，而O2和03混合后是混合物。 7．【垃圾分类】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下列垃圾分类不合理的是 A．废易拉罐——干垃圾 B．过期食品——湿垃圾 C．旧报纸——可回收垃圾 D．废弃药品——有害垃圾 【答案】A 【解析】A．废易拉罐——可回收垃圾，废易拉罐是金属材质，可回收利用，A错误； B．过期食品中含有水分，易发生霉变，或者正在发生霉变(且易腐烂)的食品属于湿垃圾，B正确； C．旧报纸、再生利用率高、属于可回收垃圾，C正确； D．废弃药品可能造成危害、属于有害垃圾，D正确； 故选A。 8．【氧化物类型的判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列叙述中正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．凡能电离出H+的化合物均属于酸 C．CO、SO2均属酸性氧化物 D．盐类物质一定含有金属离子 【答案】A 【解析】A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确； B．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，能电离出H+的化合物不一定属于酸，如酸式盐NaHSO4等，B错误； C．CO属于不成盐氧化物，SO2属于酸性氧化物，C错误；     D．盐类物质不一定含有金属离子，如铵盐，D错误； 故答案为：A。 解题要点 溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。溶于水能电离出 OH- 的化合物不一定是碱，如 Mg(OH)Cl; 盐不一定仅由金属阳离子和酸根离子构成，如 NH4Cl，非金属元素也可形成阳离子，如 NH4+酸根离子中不一定只有非金属元素，如 MnO4-。 9．【分类的综合判断】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列叙述中错误的是 A．葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 【答案】BD 【解析】A．SO2气体有毒，能够防止细菌滋生；同时SO2气体具有强的还原性，能够反应消耗葡萄酒中的氧气，防止葡萄酒的成分被氧化变质，同时能够保存葡萄酒的品质，故葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用，A正确； B．HCl、H2S溶于水，能够发生电离而导电，属于电解质；而NH3溶于水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子而能够导电，故NH3·H2O是电解质，由于NH3不能电离产生自由移动的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．金刚石、石墨和C60是碳元素的不同性质的单质，它们互为同素异形体，C正确； D．Cu与Cl2加热反应产生CuCl2，能够用单质通过化合反应制备，D错误； 故合理选项是BD。 10．【物质的分类综合判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A．液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B．硫黄、、纯碱、漂白粉 C．白磷、、碘酒 D．铁、、冰水混合物 【答案】C 【解析】A．二氧化氮不属于酸性氧化物，碱式碳酸铜属于碱式盐，A不符合题意； B．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，B不符合题意； C．白磷为单质，Cl2O7为酸性氧化物，一水合氨属于碱，碘酒为混合物，C符合题意； D．冰水混合物是水，属于纯净物，D不符合题意； 故答案选C。 11．【物质材料的判断】(24-25高一·上海市师范大学附属中学·期中)下列涉及火箭发射及其系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A．可作为火箭发动机推进剂的液氧和液氢 B．制作神舟十三号飞船侧壁的铝材 C．返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维 D．制造航空发动机单晶叶片的核心元素铼 【答案】A 【解析】A．液氧和液氢分别是由氢元素和氧元素组成的非金属单质，故A正确； B．铝材的主要成分为铝合金，属于合金材料，不是非金属单质，故B错误； C．锦纶纤维属于有机合成高分子材料，不是非金属单质，故C错误； D．铼是金属元素，不是非金属单质，故D错误； 故选A。 12．【从属关系的判断】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 【答案】D 【解析】A．一种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，A正确； B．含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，B正确； C．强碱是碱的一类，强碱、碱都是化合物，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物 也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，D错误； 故选D。 13．【物质聚集状态】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)关于物质聚集状态，说法正确的是 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 【答案】D 【解析】A．液体没有固定的形状，易流动，故A错误； B．气体分子的间隔大，所以气体易被压缩，故B错误； C．压强也会对物质的聚集状态产生影响，故C错误； D．物质的不同聚集状态间可相互转化，如水的液态、气态和固态之间可相互转化，故D正确； 答案选D。 14．【归纳法与模型图】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 【答案】D 【解析】A．金属能与氧气反应生成金属氧化物，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，不能生成氧化物，故A错误； B．物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一种，故B错误； C．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故C错误； D．根据盐的阳离子及阴离子的不同组成，可以分成不同的盐类，属于交叉分类法，故D正确； 故选D。 15．【几元酸的判断】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应所得产物为NaH2PO2，由此可推断次磷酸是 元酸，理由是： 。 【答案】 一元酸 由次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应所得产物为NaH2PO2，可知次磷酸只能电离出一个H+ 【解析】次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以次磷酸(H3PO2)不是三元酸，而是一元酸，理由是：由次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应所得产物为NaH2PO2，可知次磷酸只能电离出一个H+。 解题要点 酸分类中的"元"是根据酸电离出的 H+数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，因为不一定所有氢原子都能电离形成氢离子，如 CH3COOH分子中有4个氢原子，但它只能电离出1个H+，属于一元酸。 题型2 分散系与胶体 1．【判断是否属于分散系】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）下列物质不属于分散系的是 A．油漆 B．CuSO4·5H2O C．饱和食盐水 D．Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】油漆、饱和食盐水、Fe(OH)3胶体都属于分散系，分散系属于混合物，而CuSO4·5H2O是纯净物，不属于分散系，故答案为B。 解题要点 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 2．【分散系的稳定性比较】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）下列分散系最稳定的是（    ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 【答案】D 【解析】悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。 答案选D。 解题要点 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 3．【丁达尔效应】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．胶体 B．蔗糖溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】A. 胶体，光通过胶体时，光在胶体中发生散射，观察到丁达尔现象，故A正确； B. 蔗糖溶液不属于胶体，故B错误；     C. 溶液不属于胶体，故    C错误； D. 溶液不属于胶体，故D错误。 答案为：A。 解题要点 光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"。这条光亮的"通路"是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应的应用：区分胶体和溶液，溶液无丁达尔效应。 4．【分散系的分散质直径比较】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（    ） A．稀豆浆 B．石灰乳 C．稀硫酸 D．Fe(OH)3胶体 【答案】C 【分析】分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，先对各个选项所属分散系进行判断，然后再比较分散质微粒直径大小。 【解析】稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。 解题要点 根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 5．【胶体的性质】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A．分散系属于胶体 B．分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C．分散质一定具有碳元素 D．分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 【答案】D 【解析】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确； B．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确； C．多糖基复合纳米颗粒为分散质，多糖类含有碳元素，C正确； D．多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误； 答案选D。 6．【胶体性质的应用】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)下列有关胶体的说法，正确的是 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】C 【解析】A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A错误； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B错误； C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选C。 7．【胶体性质的应用】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下列事实与胶体性质无关的是 A．向豆浆中加入盐卤做豆腐 B．FeCl3溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀 C．江河入海口形成角洲 D．观看电影时从放映机到银幕有明显的光路 【答案】B 【解析】A．豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体聚沉的性质，A有关； B．往氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B无关； C．在河流入海口易形成角洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C有关； D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D有关； 故选B。 8．【渗析】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如右图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是 A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D．袋内液体加入碘水后不变蓝 【答案】A 【分析】半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶体粒子。 【解析】根据上述分析可知， A．氯离子可以透过半透膜进入烧杯，滴加硝酸银后，会出现白色沉淀，A项正确； B．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，因此向烧杯中加入碘水，无明显现象，B项错误； C． 2min以后，袋内液体也许还有氯离子剩余，加入硝酸银溶液后不一定无变化，C项错误； D．袋内液体含淀粉粒子，加入碘水后变蓝，D项错误； 答案选A。 解题要点 半透膜具有比滤纸更小的孔隙，只有直径小于 1 nm的小分子、离子能够透过，常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜和玻璃纸等。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。 9．【胶体性质的应用】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 【答案】B 【解析】土壤胶体粒子带负电，铵根离子带正电，可被吸附在土壤颗粒表面，硝酸根离子带负电不能被土壤颗粒吸附，因此在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是KNO3； 故选B。 10．【分散系的判断】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）查阅资料发现工业上制备某四氧化三铁时，可由以下过程制得； 在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒直径大小如下图所示。 （1）实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因 。 （2）写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法 。 【答案】（1）该法制备的Fe3O4粒径范围再30~40nm(介于1~100nm之间)，形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀(合理即可) （2）磁铁吸引；加热煮沸；加入电解质；剧烈搅拌(合理即可) 【解析】（1）胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，胶体具有介稳性，该法制备的Fe3O4粒径范围再30~40nm(介于1~100nm之间)，形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀(合理即可)； （2）磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可)都会破坏胶体的介稳性，使得胶体产生沉淀。 【渗析】（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）乙同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，配制少量碘水，按如图装置实验。 11．乙同学设计了如下表格以记录现象并分析结论： 实验 实验现象 实验结论 ① 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是溶液 ② 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是胶体 12．实验②中，乙同学不仅观察到烧杯中现象，还观察到半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因： 、 。 【答案】11．蓝 黄 12．胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以碘水不会变蓝 碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝 【分析】胶体的分散质粒径介于1nm到100nm，不能透过半透膜，溶液的分散质粒径小于1nm，可以透过半透膜，所以利用渗析的方法可以探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体。 11．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，若“淀粉溶液”是溶液，则可以透过半透膜，遇到碘水会使烧杯中的碘水变蓝；若“淀粉溶液”是胶体，则不可以透过半透膜，不会遇到烧杯中的碘水，烧杯中的碘水不会变蓝； 12．胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以烧杯中的碘水不会变蓝；碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使半透膜内的淀粉溶液变蓝。 13．【氢氧化铁胶体的制备】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)某化学兴趣小组的同学们计划制备氢氧化铁胶体： （1）首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，逐滴滴加 溶液，至溶液呈现 色，即得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。 （3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是 。乙同学在实验中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀，原因是 。 （4）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。反应的现象为 。 （5）取适量胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与 (正极、负极)相连附近的颜色加深，这种现象称为 。 【答案】（1）饱和FeCl3 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）丁达尔效应 （3）自来水中含有多种离子，氢氧化铁胶体粒子遇相反电荷离子会发生聚沉，生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉，产生沉淀 （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 （5）负极 电泳 【解析】（1）向沸水中加饱和FeCl3溶液，至溶液呈现红褐色，得到氢氧化铁胶体，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）可利用丁达尔效应验证胶体制备是否成功； （3）自来水中含有多种离子，氢氧化铁胶体粒子遇相反电荷离子会发生聚沉，生成红褐色沉淀，导致用的自来水制备胶体最终生成沉淀；长时间加热胶体，会发生聚沉，产生沉淀； （4）胶体遇到电解质先生成红褐色沉淀，沉淀再与酸发生反应，沉淀逐渐溶解； （5）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电一段时间后，发现与负极相连附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，Fe(OH)3胶粒向阴极发生了移动，这种现象称为电泳。 解题要点 （1）向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 （2）为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。 （3）当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。 （4）制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类 题型1 常见的物质分类方法（重点） 题型2 分散系与胶体（重点） 题型1 常见的物质分类方法 1．【物质变化的判断】（24-25高一·上海市南汇中学·上学期期末）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是 A． B． C． D． 解题要点 化学变化的本质是有新物质生成。根据微粒的示意图可以确定是否有新物质生成。 2．【树状分类和交叉分类】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ①酸    ②能导电的纯净物    ③含氧酸    ④混合物    ⑤化合物    ⑥二元酸 A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③⑤⑥ 解题要点 分类时可以采用不同的标准。在对事物进行分类时，采用的标准不同，得到的结论也不同。例如，根据物质的聚集状态可以把物质分为固体、液体、气体三种类型；根据物质的溶解性可以把物质分为易溶物、微溶物、难溶物等类型。 3．【试剂标签的判断】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 A． B． C． D． 4．【物质的共性分类】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是 A．SO2 B．CaO C．H2O D．CO 解题要点 氧化物类型 （1）非金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外 ②非金属氧化物一定不是碱性氧化物 （2）金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Al2O3除外 ②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐） ③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 5．【酸、碱、盐的概念】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）NaCl属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 6．【纯净物的判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列物质中，属于纯净物的是 A．漂粉精 B．氯水 C．盐酸 D．液氯 解题要点 只由一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如O2、03均是纯净物，而O2和03混合后是混合物。 7．【垃圾分类】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下列垃圾分类不合理的是 A．废易拉罐——干垃圾 B．过期食品——湿垃圾 C．旧报纸——可回收垃圾 D．废弃药品——有害垃圾 8．【氧化物类型的判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列叙述中正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．凡能电离出H+的化合物均属于酸 C．CO、SO2均属酸性氧化物 D．盐类物质一定含有金属离子 解题要点 溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。溶于水能电离出 OH- 的化合物不一定是碱，如 Mg(OH)Cl; 盐不一定仅由金属阳离子和酸根离子构成，如 NH4Cl，非金属元素也可形成阳离子，如 NH4+酸根离子中不一定只有非金属元素，如 MnO4-。 9．【分类的综合判断】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）下列叙述中错误的是 A．葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．FeCl2、CuCl2都不能直接用单质通过化合反应制备 10．【物质的分类综合判断】(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A．液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B．硫黄、、纯碱、漂白粉 C．白磷、、碘酒 D．铁、、冰水混合物 11．【物质材料的判断】(24-25高一·上海市师范大学附属中学·期中)下列涉及火箭发射及其系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A．可作为火箭发动机推进剂的液氧和液氢 B．制作神舟十三号飞船侧壁的铝材 C．返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维 D．制造航空发动机单晶叶片的核心元素铼 12．【从属关系的判断】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 13．【物质聚集状态】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)关于物质聚集状态，说法正确的是 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 14．【归纳法与模型图】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 15．【几元酸的判断】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应所得产物为NaH2PO2，由此可推断次磷酸是 元酸，理由是： 。 解题要点 酸分类中的"元"是根据酸电离出的 H+数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，因为不一定所有氢原子都能电离形成氢离子，如 CH3COOH分子中有4个氢原子，但它只能电离出1个H+，属于一元酸。 题型2 分散系与胶体 1．【判断是否属于分散系】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）下列物质不属于分散系的是 A．油漆 B．CuSO4·5H2O C．饱和食盐水 D．Fe(OH)3胶体 解题要点 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 2．【分散系的稳定性比较】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）下列分散系最稳定的是（    ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 解题要点 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 3．【丁达尔效应】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．胶体 B．蔗糖溶液 C．溶液 D．溶液 解题要点 光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"。这条光亮的"通路"是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应的应用：区分胶体和溶液，溶液无丁达尔效应。 4．【分散系的分散质直径比较】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（    ） A．稀豆浆 B．石灰乳 C．稀硫酸 D．Fe(OH)3胶体 解题要点 根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 5．【胶体的性质】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是 A．分散系属于胶体 B．分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C．分散质一定具有碳元素 D．分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 6．【胶体性质的应用】(24-25高一·上海市七宝中学·期中)下列有关胶体的说法，正确的是 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 7．【胶体性质的应用】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下列事实与胶体性质无关的是 A．向豆浆中加入盐卤做豆腐 B．FeCl3溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀 C．江河入海口形成角洲 D．观看电影时从放映机到银幕有明显的光路 8．【渗析】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如右图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是 A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D．袋内液体加入碘水后不变蓝 解题要点 半透膜具有比滤纸更小的孔隙，只有直径小于 1 nm的小分子、离子能够透过，常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜和玻璃纸等。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。 9．【胶体性质的应用】(23-24高一·上海市青浦高级中学·期中)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 10．【分散系的判断】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）查阅资料发现工业上制备某四氧化三铁时，可由以下过程制得； 在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒直径大小如下图所示。 （1）实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因 。 （2）写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法 。 【渗析】（24-25高一·上海市闵行区·上学期期末）乙同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，配制少量碘水，按如图装置实验。 11．乙同学设计了如下表格以记录现象并分析结论： 实验 实验现象 实验结论 ① 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是溶液 ② 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是胶体 12．实验②中，乙同学不仅观察到烧杯中现象，还观察到半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因： 、 。 13．【氢氧化铁胶体的制备】(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)某化学兴趣小组的同学们计划制备氢氧化铁胶体： （1）首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，逐滴滴加 溶液，至溶液呈现 色，即得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 。 （3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是 。乙同学在实验中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀，原因是 。 （4）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。反应的现象为 。 （5）取适量胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与 (正极、负极)相连附近的颜色加深，这种现象称为 。 解题要点 （1）向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 （2）为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。 （3）当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。 （4）制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $