必背知识清单01（第一、二章）（期末复习知识清单）高一化学上学期沪科版

该高中化学知识清单系统梳理了高一化学第一、二章核心内容，涵盖物质组成与分类、分散系、物质的量、实验制备与分离提纯、卤素性质及氧化还原反应等主题，搭建从基础概念到实验应用的递进式学习支架。 清单通过“例外标注”“多角度解析”构建知识网络，如氧化物分类中标注“CO、NO等非酸性氧化物”，氧化还原反应从得失氧、化合价、电子转移三重角度分析，培养化学观念与科学思维。设计“实验步骤分解”（如Cl₂制备的净化、收集流程）和“离子检验方案”（卤素离子AgNO₃+稀硝酸法），助力学生自主复习，教师可精准定位教学重难点。

高一化学期末核心必背知识清单01（第一、二章） 第一章 化学研究的天地 清单01 物质的组成 1．宏观上物质是由元素 的，微观上物质是由分子、原子或离子 的。 ①分子：保持物质 的最小微粒。 ②原子： 中的最小微粒。 ③离子： 的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个 参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 2．元素：具有相同 的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 3．元素与物质的关系 元素 4．原子与物质的关系 5．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同 叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子 不同，如O2和O3； ②原子 不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质 ，化学性质 ，同素异形体之间的转化属于 变化。 清单02 物质的分类 1．分类标准 对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。 （1）以通常状况下物质的存在 为标准，可分为固体、液体、气体。 （2）以物质的 为标准，可分为导体、半导体、绝缘体。 （3）以物质在水中的 为标准，可分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物 2．氧化物类型 （1）非金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数非金属氧化物是 氧化物，CO、NO、NO2除外 ②非金属氧化物一定不是 氧化物 （2）金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数金属氧化物是 氧化物，Na2O2、Al2O3除外 ②少数金属氧化物是 氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐） ③少数金属氧化物是 氧化物，如Al2O3 ④碱性氧化物一定是 氧化物 3．从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是 的化合物是酸，分为强酸与 酸、含氧酸与 酸等；但能电离出H＋的物质 是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是 的化合物是碱，分为强碱与 碱、可溶性碱与 性碱等 盐 由 阳离子(或 离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与 性盐，酸式盐、 盐与正盐等 4．物质的聚集状态 （1）不同聚集状态物质的宏观和微观性质 聚集状态 宏观性质 微观性质 是否有固定形状 是否有固定体积 微粒间距离的远近 微粒间作用力的强弱 气态 液态 固态 （2）通常情况下，固体和液体的密度 ，气体的密度 ，液体和固体也被称为物质的 ，物质的体积是由构成物质的微粒 、微粒 和微粒 等因素决定的。 清单03 分散系 1.概念：一种(或多种)物质以 的形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 。分散系中 成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。如溶液来说， 是分散质， 是分散剂。 2.分类： ①按照分散质粒子的 ②按照分散质和分散剂的 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 3.胶体的性质、制备与应用 （1）胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光 可看到一条光亮的 ，这是胶体粒子对光线 而形成的，可用此性质来 溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的 原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。此性质可用于工业上的 ，胶体粒子带 电荷是胶体稳定的 原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成 析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入 溶液、加入 的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作 、明矾 等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于 和 之间，属于介稳体系。 注意：同种胶体粒子的电性 ，互相排斥，是胶体较稳定的 原因，次要原因是 运动。 ⑥渗析：胶体粒子 透过半透膜的性质。可用于胶体的 或 。 （2）Fe(OH)3胶体的制备 ①实验原理： ②实验操作∶取一个100mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 。继续煮沸至液体呈 色，停止加热。 清单04 物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) （1）概念：表示含有 的物理量，单位为 。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】（1）某微粒的物质的量，用“ ”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括 、原子、 、 、电子、质子、 等，不适用 。 2.阿伏加德罗常数(NA) （1）概念： 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 。 （2）阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA） 即。公式： 。 清单05 摩尔质量 气体摩尔体积 一、摩尔质量 1.概念： 的物质所具有的质量。 2.常用的单位是 。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式： 。 4.数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 【特别提醒】（1）质量单位是 ，而摩尔质量单位是 。 （2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与 相等。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个 ，不随物质的物质的量的 而改变。 二、气体摩尔体积 1.物质的体积 （1）影响物质体积大小的因素 ①粒子的 (物质的本性)；②粒子 的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的 (物质的量的大小)。 （2）固体、液体的体积由①粒子的 和③粒子的 的多少决定，忽略②粒子 不计。 （3）气体的体积由②粒子 和③粒子的 的大小决定，忽略①粒子的 不计。对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。 2.气体摩尔体积 （1）含义：单位 的气体所占的体积，符号为 ，单位为L·mol－1（或L/mol）； （2）特例：标准状况(即 )下，Vm约为 。 （3）基本关系式：n＝＝＝ （4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 三、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 的任何气体，含有 数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 清单06 物质的制备 1．实验安全 （1）实验前：做好预习和准备，熟悉实验 ，掌握 安全使用要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 （2）实验中： 操作和取用药品、仔细观察和记录 、同组分工协作、沉着冷静处理突发状况、树立环保意识，减少实验排出的 对环境的影响等。 （3）实验后：收拾干净 ，保持实验室整洁卫生。正确处理实验用剩的试剂以防污染等。 2．制取物质的一般流程目标产品 分析 选择 确定 设计 控制 分离 合适原料 反应原理 反应路径 反应条件 提纯产品 3．氯气的实验室制法 （1）试剂选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有 性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如 )和具有 性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。 （2）反应原理：用MnO2制取Cl2的化学方程式： 。 （3）实验装置：实验室制取氯气是采用 制气体的装置，主要有气体的 装置、 装置、 装置、 装置和 装置 （4）发生装置： ①类型： 。 ②实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、 、 、导气管、洗气瓶、集气瓶 （5）净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。 ①杂质成分：用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的 和 。 ②除杂顺序：先除 ，再除 。 ③除杂试剂：用 除去Cl2中少量的HCl气体：常用 ，也可用干燥的 ，除去Cl2中少量的水蒸气。如图： （6）收集方法：①氯气的密度比空气大，可用 排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用 法收集。 （7）尾气处理装置：氯气 毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或 中进行，通常在收集装置的后面连接盛有 溶液的吸收装置。应注意： ①导气管要伸入液面以下； ②氢氧化钠溶液的作用： 。 （8）验满方法： ①观察法：氯气是 色气体。 ②将湿润的 试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明已集满 ③将湿润的 色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先 后 的变化，则证明已集满 清单07 物质的分离与提纯 1.过滤 作用 分离不溶性固体与液体 仪器 铁架台、漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 操作 “一贴，二低，三靠”： 一贴：滤纸紧贴 。 二低：a.滤纸边缘低于漏斗边缘；b.液面低于 ； 三靠：a.烧杯口尖嘴处紧靠 ；b.玻璃棒末端紧靠三层滤纸；c.漏斗末端尖嘴处紧靠 过滤后滤液仍浑浊的原因 a.盛接滤液的烧杯不干净；b.倾倒液体时液面高于滤纸边缘；c，滤纸破损等 2.结晶 结晶法 如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液） 如KNO3适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3.蒸馏 实验装置 原理 根据液态混合物中各成分的 进行分离的一种方法 作用 蒸馏适用于分离和提纯 混合物，或除去混在液体中的 ，如实验室采用蒸馏的方法制取蒸馏水 实验步骤 ①在烧瓶中加入约三分之一体积的硬水，再加入几粒 ； ②按图乙所示连接好装置，使各连接部位严密不漏气； ③加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈； ④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热； ⑤用肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化 注意事项 ①烧瓶下面应垫 加热，以使其 ； ②烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)， ； ③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的 ，用于测量出口蒸气的温度； ④冷却水的流向应 ，逆流冷却效果较好； ⑤制取蒸馏水的简易装置中导气管要长， ； ⑥弃去开始馏出的部分液体，因为其中可能含有低沸点的杂质和仪器表面的杂质。 4.萃取 （1） 萃取原理 液-液萃取是利用溶质在两种互不相容的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法。 （2） 萃取剂的要求 ①萃取剂与原溶剂 ； ②溶质在萃取剂中的溶解度 在原溶剂中的溶解度； ③萃取剂与原溶液中的成分不反应。 5. 分液 （1）适用范围：分离两种 的液体的操作方法。 （2）实验装置：分液使用的仪器是 ，另外还需要烧杯与铁架台进行辅助。 （3）注意事项： ①分液漏斗使用前要 ； ②分液时，先把下层液体从 放出，再把上层液体从 倒出。 清单08 物质的检验 1．物质检验的方法 （1）思想方法：人们常依据某物质参加化学反应时产生的 及某些 进行物质的检验。 （2）特征反应法 ①产生 ，如：CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，NH与碱溶液在加热时生成有刺激性气味的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 ②产生 ，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。 ③呈现 。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。 2．焰色反应 （1）定义：很多 在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 （2）实验探究：Na、K元素的检验 实验1：取一根 丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过 观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈 色。 实验2：再用稀盐酸洗净 丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈 色。 3．常见三种离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 Cl－ 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 滴加稀盐酸无明显现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀 4．仪器分析法 （1）元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 （2） 确定物质中是否存在某些有机原子团。 （3） 确定物质中含有哪些金属元素。 清单09 物质的检验 一、物质的量浓度 1.概念：表示 的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位： (或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其 、 、 相同，但所含溶质的 、 则因体积不同而改变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、 mL、500 mL、 mL等。 （2）容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 →倒立。 2.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的 (或准确量取浓溶液的 )。 （2）准确标定所配溶液的 。 3.实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 4.实验步骤 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= （V以容量瓶体积计算） m（固体）= ，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用 ，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用 逐滴加入 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针 。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线 ，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤 次，并将洗涤液 至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定 超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时 和 一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要 刻度线，直到凹液面的 和刻度线 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复 ，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 三、溶液的稀释或混合有关计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。 （3）溶液质量守恒， (体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时， 。 （2）混合后溶液体积发生改变时， 。 第二章 海洋中的卤素资源 清单01 粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐中可溶性杂质的去除 原理： 。  2.蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式或溶质 向溶液中加过量BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 过滤 加足量盐酸 蒸发 清单02 电解饱和食盐水 1.氯碱工业——电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气 （1）原理：在食盐水的电解过程中，由于阴极区H+浓度变小，OH—浓度不断增大，生成的OH—向阳极移动，会和阳极产生的氯气发生反应Cl2 +2NaOH =NaCl + NaClO + H2O，另外阳极产生的氯气和阴极产生的氢气会发生反应生成氯化氢，为阻止OH—向阳极移动，同时避免生成的氢气和氯气接触，工业上通常离子交换膜将两极分开，使用的离子交换膜是 ，它只允许 通过，能阻止 通过，这样既避免了Cl2与H2混合光照下发生爆炸，又防止了Cl2与NaOH溶液的反应，从而得到烧碱、氯气和氢气。 （2）两极室放入的原料：阳极室是 ；阴极室是 。 （3）阴极：有 产生，滴加酚酞——变 阳极：有 的气体产生，使湿润的淀粉KI试纸变 （3）电极反应式 阳极反应式： 阴极反应式： （4）总反应方程式： 清单03 氯气的性质 次氯酸和次氯酸盐 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 二、氯气的化学性质 1.从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： （1）与金属反应：表现 性，将变价金属氧化成 金属氯化物 ①Na：2Na+Cl22NaCl，产生 火焰，冒 烟 ②Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生 烟。 ③Cu：Cu＋Cl2CuCl2，产生 烟。 （2）与非金属单质H2反应：条件 ，产物 ，现象 ①点燃： ， 燃烧，产生 色火焰，瓶口有 ②光照： ，发生 2.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 又表现 。 （1）与水反应 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： 、 、 、 ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 （2）与碱反应 ①与烧碱反应——制取 ： 化学方程式： 离子方程式： 漂白液的主要成分是 、 ，有效成分是 。 ②与石灰乳反应——制取 化学方程式： 离子方程式： 漂白粉：主要成分是 、 ，有效成分为 ，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为 ，含有效氯约为70%。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可做 ，又可做 。 三、氯气的用途 1.制漂白液、漂白粉、漂粉精 (制漂白液) (制漂白粉、漂粉精) 2.工业制盐酸 3.合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 四、次氯酸和次氯酸盐 （一）次氯酸的性质 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆成离子形式。 （1）Cl2与水反应的离子方程式为 。 （2）NaCIO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，均发生反应的离子方程式为 。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，发生反应的化学方程式为 。故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 3.强氧化性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用;次氯酸具有漂白性。 （二）漂白液和漂白粉的漂白原理及保存 1.利用"强酸制弱酸"的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与较强的酸反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒），Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO（工业漂白、消毒）。 2.由于漂白液和漂白粉中的有效成分 。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 3.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 清单04 氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 反应 失去氧的物质 反应 结论：一种物质 发生氧化反应，必然有一种物质 发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价 ，发生还原反应；碳元素化合价 ，发生氧化反应。 ②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价 ，发生还原反应；铁元素化合价 ，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的 发生变化是氧化还原反应的重要特征。 3．从电子转移的角度 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子 1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子 1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到 价，Na失电子被氧化，Na发生了 ；反应中氯元素的化合价从0价降低到 价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了 在这个反应中，发生了 反应过程中 相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到 价，H2被 ；氯元素的化合价从0价降低到 价，C12被 在这个反应中，发生了 ，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中 相应变化关系图 （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子 电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子 电子，该物质发生还原反应。 （2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对 的物质发生氧化反应，共用电子对 的物质发生还原反应。 （3）结论：①有 (电子 或共用电子对 )的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生 反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生 反应。 ③氧化还原反应的本质是 。 4.基本概念 1）含“氧”概念 （1）氧化剂： 电子，化合价 的反应物 （2）氧化反应：化合价 的反应 （3）氧化产物：化合价 得到的生成物 （4）被氧化：化合价 的过程 （5）氧化性：化合价 过程表现的性质 2）含“还”概念 （1）还原剂： 电子，化合价 的反应物 （2）还原反应：化合价 的反应 （3）还原产物：化合价 得到的生成物 （4）被还原：化合价 的过程 （5）还原性：化合价 过程表现的性质 二、 氧化剂和还原剂 1.含“氧”概念 （1）氧化剂： 电子，化合价 的反应物 （2）氧化反应：化合价 的反应 （3）氧化产物：化合价 得到的生成物 （4）被氧化：化合价 的过程 （5）氧化性：化合价 过程表现的性质 2.含“还”概念 （1）还原剂： 电子，化合价 的反应物 （2）还原反应：化合价 的反应 （3）还原产物：化合价 得到的生成物 （4）被还原：化合价 的过程 （5）还原性：化合价 过程表现的性质 清单05 电解质的电离 一、电解质和非电解质 1．电解质是 ，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是 ，如蔗糖、乙醇等。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。 2．弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。 三、电解质的电离 1．电离及其条件 ①电离的概念：电解质在 中或 下，离解成 离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物 或 或共价化合物 。 ③电离的结果：产生 离子，具有 。 2．电离方程式的书写 （1）强电解质： 电离，用 表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=== 、NaOH=== 、(NH4)2SO4=== 。 （2）弱电解质： 电离，用“ ”表示。 ①多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S ；HS－ 。 ②多元弱碱 电离，但 写出。 如Cu(OH)2 。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐 电离， 写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=== ， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=== 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。 如NaHCO3=== ，HCO 。 清单06 离子反应 1.离子反应的微观分析 （1）微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液： Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 溶液中的 与 之间的反应： （2）电解质在溶液中的反应一定与 有关。 （3）电解质中溶液中的反应实质上是 之间反应。 （4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的反应。 2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，在溶液中有离子 有离子 的化学反应。 3.实质：溶液中离子的 或 发生变化。 清单07 离子方程式 1.概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 （1）写：正确写出反应的化学方程式： 。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子： 。 （4）查：检查方程式两边各元素的 和 是否相等。 3.意义： （1）表示 的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 （2）表示 的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 清单08 卤素单质的物理性质 1．组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第 族； （2）最外层电子数均为 ，是典型的非金属元素； （3）单质均为 原子 分子（极性或非极性），具有强的 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为 价（ 除外，无 价）； 2．物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 颜色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 密度 依次 熔沸点 依次 3．卤素的特性 （1）溴（Br） ①溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速 成红棕色的 ，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量 以减少其挥发。 ②溴是非金属中唯一的 单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。 （2）碘（I） ①I2易 ，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2单质易溶于 ，淀粉遇I2变 色，可利用该特性鉴定I2的存在。 ③AgI可用与人工降雨，碘盐（加 ）可防止甲状腺肿。 清单09 卤素单质的化学性质 1．卤素单质的活泼性 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 实验结论 卤素单质的活泼性顺序由强到弱依次是： 清单10 溴和碘的提取 1．从海水中提取溴 （1）原料：苦卤(海水 后得到的母液)是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的 等，是从海水中提取溴的主要原料。 （2）步骤： ①浓缩酸化：浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质： 。 ②氧化富集：向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 ③氧化吸收：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： ，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （3）流程：海水酸化→氯气氧化→空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。如图： （4）溴的用途 ①制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇定剂。 ②制造杀虫剂。 ③制造感光剂：溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 2．从海带中提取碘 （1）原理： ①碘在海带中以化合态的形式存在。 ②海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择 等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为： 。 （2）流程： 清单11 卤素离子的检验 1.试剂：硝酸银和稀硝酸 2.现象及原理： 试剂 现象 结论及离子方程式 取样，先加入稀硝酸。再加入硝酸银溶液，观察现象。 生成 色沉淀 有Cl-： 生成 色沉淀 有Br-： 生成 色沉淀 有I-： 注意：检验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入 ，以排除CO、OH－等离子的干扰。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末核心必背知识清单01（第一、二章） 第一章 化学研究的天地 清单01 物质的组成 1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 2．元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 3．元素与物质的关系 元素 4．原子与物质的关系 5．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 清单02 物质的分类 1．分类标准 对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。 （1）以通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体、液体、气体。 （2）以物质的导电性为标准，可分为导体、半导体、绝缘体。 （3）以物质在水中的溶解性为标准，可分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物 2．氧化物类型 （1）非金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外 ②非金属氧化物一定不是碱性氧化物 （2）金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Al2O3除外 ②少数金属氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐） ③少数金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 3．从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 4．物质的聚集状态 （1）不同聚集状态物质的宏观和微观性质 聚集状态 宏观性质 微观性质 是否有固定形状 是否有固定体积 微粒间距离的远近 微粒间作用力的强弱 气态 没有 没有 远 弱 液态 没有 有 较近 较强 固态 有 有 近 强 （2）通常情况下，固体和液体的密度较大，气体的密度较小，液体和固体也被称为物质的凝聚态，物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。 清单03 分散系 1.概念：一种(或多种)物质以粒子的形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。如溶液来说，溶质是分散质，水是分散剂。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小 ②按照分散质和分散剂的状态 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 3.胶体的性质、制备与应用 （1）胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带同种电荷是胶体稳定的主要原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 ⑥渗析：胶体粒子不能透过半透膜的性质。可用于胶体的提纯或精制。 （2）Fe(OH)3胶体的制备 ①实验原理：FeCl3 +3H20 Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②实验操作∶取一个100mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 清单04 物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 2.阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。 （2）阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA） 即。公式：NA＝。 清单05 摩尔质量 气体摩尔体积 一、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.常用的单位是 g·mol－1。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。 4.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 【特别提醒】（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 二、气体摩尔体积 1.物质的体积 （1）影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 （2）固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 （3）气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。 2.气体摩尔体积 （1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1（或L/mol）； （2）特例：标准状况(即0 ℃和101 kPa)下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 （3）基本关系式：n＝＝＝ （4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 三、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 清单06 物质的制备 1．实验安全 （1）实验前：做好预习和准备，熟悉实验药品，掌握仪器、药品安全使用要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 （2）实验中：规范操作和取用药品、仔细观察和记录实验现象、同组分工协作、沉着冷静处理突发状况、树立环保意识，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响等。 （3）实验后：收拾干净药品和仪器，保持实验室整洁卫生。正确处理实验用剩的试剂以防污染等。 2．制取物质的一般流程目标产品 分析 选择 确定 设计 控制 分离 合适原料 反应原理 反应路径 反应条件 提纯产品 3．氯气的实验室制法 （1）试剂选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。 （2）反应原理：用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （3）实验装置：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置 （4）发生装置： ①类型：固体＋液体气体。 ②实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶 （5）净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。 ①杂质成分：用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。 ②除杂顺序：先除HCl气体，再除水蒸气。 ③除杂试剂：用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，除去Cl2中少量的水蒸气。如图： （6）收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。 （7）尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。应注意： ①导气管要伸入液面以下； ②氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。 （8）验满方法： ①观察法：氯气是黄绿色气体。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 ③将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满 清单07 物质的分离与提纯 1.过滤 作用 分离不溶性固体与液体 仪器 铁架台、漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 操作 “一贴，二低，三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：a.滤纸边缘低于漏斗边缘；b.液面低于滤纸边缘； 三靠：a.烧杯口尖嘴处紧靠玻璃棒；b.玻璃棒末端紧靠三层滤纸；c.漏斗末端尖嘴处紧靠烧杯内壁 过滤后滤液仍浑浊的原因 a.盛接滤液的烧杯不干净；b.倾倒液体时液面高于滤纸边缘；c，滤纸破损等 2.结晶 结晶法 蒸发结晶 如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液） 如KNO3适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3.蒸馏 实验装置 原理 根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法 作用 蒸馏适用于分离和提纯液态混合物，或除去混在液体中的杂质，如实验室采用蒸馏的方法制取蒸馏水 实验步骤 ①在烧瓶中加入约三分之一体积的硬水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)； ②按图乙所示连接好装置，使各连接部位严密不漏气； ③加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈； ④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热； ⑤用肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化 注意事项 ①烧瓶下面应垫陶土网加热，以使其受热均匀； ②烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)，防止加热时出现暴沸现象； ③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，用于测量出口蒸气的温度； ④冷却水的流向应下进上出，逆流冷却效果较好； ⑤制取蒸馏水的简易装置中导气管要长，便于水蒸气冷却； ⑥弃去开始馏出的部分液体，因为其中可能含有低沸点的杂质和仪器表面的杂质。 4.萃取 （1） 萃取原理 液-液萃取是利用溶质在两种互不相容的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法。 （2） 萃取剂的要求 ①萃取剂与原溶剂 不互溶 ； ②溶质在萃取剂中的溶解度 远大于 在原溶剂中的溶解度； ③萃取剂与原溶液中的成分不反应。 5. 分液 （1）适用范围：分离两种 互不相容 的液体的操作方法。 （2）实验装置：分液使用的仪器是 分液漏斗 ，另外还需要烧杯与铁架台进行辅助。 （3）注意事项： ①分液漏斗使用前要 捡漏 ； ②分液时，先把下层液体从 下口 放出，再把上层液体从 上口 倒出。 烧杯 分液漏斗 清单08 物质的检验 1．物质检验的方法 （1）思想方法：人们常依据某物质参加化学反应时产生的特殊现象及某些物理特征进行物质的检验。 （2）特征反应法 ①产生气体或沉淀，如：CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，NH与碱溶液在加热时生成有刺激性气味的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 ②产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。 ③呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。 2．焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 （2）实验探究：Na、K元素的检验 实验1：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 实验2：再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 3．常见三种离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 4．仪器分析法 （1）元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 （2）红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 （3）原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 清单09 物质的检验 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位：mol·L－1(或 mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的质量(或准确量取浓溶液的体积)。 （2）准确标定所配溶液的体积。 3.实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 4.实验步骤 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= c·V（V以容量瓶体积计算） m（固体）= n（固体）×M，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用小烧杯，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质润洗 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针搅拌。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线以下，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 三、溶液的稀释或混合有关计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 第二章 海洋中的卤素资源 清单01 粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  2.蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式或溶质 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  清单02 电解饱和食盐水 1.氯碱工业——电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气 （1）原理：在食盐水的电解过程中，由于阴极区H+浓度变小，OH—浓度不断增大，生成的OH—向阳极移动，会和阳极产生的氯气发生反应Cl2 +2NaOH =NaCl + NaClO + H2O，另外阳极产生的氯气和阴极产生的氢气会发生反应生成氯化氢，为阻止OH—向阳极移动，同时避免生成的氢气和氯气接触，工业上通常离子交换膜将两极分开，使用的离子交换膜是阳离子交换膜，它只允许阳离子(如Na＋)通过，能阻止阴离子(如Cl－)及分子(如Cl2)通过，这样既避免了Cl2与H2混合光照下发生爆炸，又防止了Cl2与NaOH溶液的反应，从而得到烧碱、氯气和氢气。 （2）两极室放入的原料：阳极室是精制后的饱和食盐水；阴极室是稀的NaOH溶液。 （3）阴极：有 无色、无味气泡 产生，滴加酚酞——变 红 阳极：有黄绿色、刺激性气味 的气体产生，使湿润的淀粉KI试纸变 蓝 （3）电极反应式 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ （4）总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 清单03 氯气的性质 次氯酸和次氯酸盐 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶 解约2体积Cl2 较高(易液化) 有毒 二、氯气的化学性质 1.从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： （1）与金属反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 ①Na：2Na+Cl22NaCl，产生黄色火焰，冒白烟 ②Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生棕红色烟。 ③Cu：Cu＋Cl2CuCl2，产生棕黄色烟。 （2）与非金属单质H2反应：条件不同，产物相同，现象不同 ①点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ②光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸 2.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 （1）与水反应 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－、Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 （2）与碱反应 ①与烧碱反应——制取漂白液： 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 ②与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O 漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为70%。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白剂，又可做消毒剂。 三、氯气的用途 1.制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) 2.工业制盐酸 3.合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 四、次氯酸和次氯酸盐 （一）次氯酸的性质 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆成离子形式。 （1）Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。 （2）NaCIO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，均发生反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2 HCO3-+HClO。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，发生反应的化学方程式为2HCIO 光照 2HCl＋O2↑。故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 3.强氧化性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用;次氯酸具有漂白性。 （二）漂白液和漂白粉的漂白原理及保存 1.利用"强酸制弱酸"的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与较强的酸反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒），Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO（工业漂白、消毒）。 2.由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 3.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 清单04 氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 CO 氧化反应 失去氧的物质 Fe2O3 还原反应 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。 ②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 3．从电子转移的角度 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氧化，Na发生了氧化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到－1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应 在这个反应中，发生了电子的得失 反应过程中 相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，C12被还原 在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中 相应变化关系图 （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。 （2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 （3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 4.基本概念 1）含“氧”概念 （1）氧化剂：得到电子，化合价降低的反应物 （2）氧化反应：化合价升高的反应 （3）氧化产物：化合价升高得到的生成物 （4）被氧化：化合价升高的过程 （5）氧化性：化合价降低过程表现的性质 2）含“还”概念 （1）还原剂：失去电子，化合价升高的反应物 （2）还原反应：化合价降低的反应 （3）还原产物：化合价降低得到的生成物 （4）被还原：化合价降低的过程 （5）还原性：化合价升高过程表现的性质 二、 氧化剂和还原剂 1.含“氧”概念 （1）氧化剂：得到电子，化合价降低的反应物 （2）氧化反应：化合价升高的反应 （3）氧化产物：化合价升高得到的生成物 （4）被氧化：化合价升高的过程 （5）氧化性：化合价降低过程表现的性质 2.含“还”概念 （1）还原剂：失去电子，化合价升高的反应物 （2）还原反应：化合价降低的反应 （3）还原产物：化合价降低得到的生成物 （4）被还原：化合价降低的过程 （5）还原性：化合价升高过程表现的性质 清单05 电解质的电离 一、电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。 2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。 三、电解质的电离 1．电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2．电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 清单06 离子反应 1.离子反应的微观分析 （1）微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 溶液中的Ba2＋与SO之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ （2）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 （3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。 （4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。 3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 清单07 离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 （1）写：正确写出反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 （4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3.意义： （1）表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 （2）表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 清单08 卤素单质的物理性质 1．组成及结构特点 （1）卤族元素在周期表中处于第 ⅦA族； （2）最外层电子数均为 7 ，是典型的非金属元素； （3）单质均为 双 原子 非极性 分子（极性或非极性），具有强的 氧化 性（I2除外）但氧化性依次减弱，其阴离子的还原性依次增强； （4）主要化合价均为-1价，最高正价为 +7 价（ F 除外，无 正 价）； 2．物理性质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 气态 气态 液态 固态 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 密度 依次增大 熔沸点 依次升高 3．卤素的特性 （1）溴（Br） ①溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。 ②溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。 （2）碘（I） ①I2易 升华 ，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2单质易溶于有机溶剂，淀粉遇I2变蓝色，可利用该特性鉴定I2的存在。 ③AgI可用与人工降雨，碘盐（加 KIO3）可防止甲状腺肿。 清单09 卤素单质的化学性质 1．卤素单质的活泼性 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的活泼性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 清单10 溴和碘的提取 1．从海水中提取溴 （1）原料：苦卤(海水晒盐后得到的母液)是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的K＋、Mg2＋、Br－等，是从海水中提取溴的主要原料。 （2）步骤： ①浓缩酸化：浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。 ②氧化富集：向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 ③氧化吸收：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （3）流程：海水酸化→氯气氧化→空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。如图： （4）溴的用途 ①制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇定剂。 ②制造杀虫剂。 ③制造感光剂：溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 2．从海带中提取碘 （1）原理： ①碘在海带中以化合态的形式存在。 ②海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为：2I－＋Cl2==I2＋2Cl－，2H＋＋H2O2＋2I－==I2＋2H2O。 （2）流程： 清单11 卤素离子的检验 1.试剂：硝酸银和稀硝酸 2.现象及原理： 试剂 现象 结论及离子方程式 取样，先加入稀硝酸。再加入硝酸银溶液，观察现象。 生成白色沉淀 有Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ 生成浅黄色沉淀 有Br-：Ag++Br-=AgBr↓ 生成黄色沉淀 有I-：Ag++I-=AgI↓ 注意：检验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入稀硝酸，以排除CO、OH－等离子的干扰。 / 学科网（北京）股份有限公司 $