专题03 化学中常用的实验方法（期末复习专项训练）高一化学上学期沪科版

专题03 化学中常用的实验方法 题型1 实验基本操作 题型2 常见物质的制备（重点） 题型3 物质的分离与提纯（重点） 题型4 常见物质的检验（重点） 题型5 配制一定物质的量浓度的溶液 题型1 实验基本操作 1．【实验安全】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是 A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道 B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置 C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌 D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉 2．【物质的保存】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存 题型2 常见物质的制备 1．【装置的气密性检查】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是 A．   B．   C．     D．   2．【氯气的实验室制取】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰 C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗 D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 3．【氯气的实验室制取】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关于该制备过程的说法中错误的是 A．除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 B．干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶 C．尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯 D．由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热 4．【尾气吸收】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收气体，且不能防止倒吸的是 A． B． C． D． 5．【常见气体的实验室制取】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。下图装置可用于实验室O2、H2等气体的制备。 （1）装置B的名称是 ，其优点是 ；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，该反应的方程式是 。 （2）若用KClO3和MnO2制氧气，可以选用装置 。 （3）若用H2O2和MnO2制氧气，可以选用装置 。 （4）已知实验室制备氯气的反应原理方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则其发生装置可以选用装置 。 （5）由以上可知，在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是___________。 A．反应物的状态 B．气体的密度大小 C．反应条件 D．气体的溶解性 解题要点 设计实验室制取气体的装置时，应考虑装置的选取依据和装置的连接顺序，包括发生装置要考虑反应物状态和反应条件；净化装置要考虑除杂、干燥；收集装置要考虑气体的密度和溶解性；尾气处理要考虑气体的性质。 6．【氯气的制备】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组设计用纯净的氯气制备少量氯化碘(装置如图)。 （1）如图装置，按气流方向连接的顺序为 (装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）C装置的作用是 。 （3）反应时需将E装置放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是 。 （4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品        ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A        ④停止加热E        ⑤水浴加热E， 请按正确的顺序填入上述步骤的序号 。 （5）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该饱和食盐水装置中的现象是 。 题型3 物质的分离与提纯 1．【物质分离的常见装置】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列实验装置不适用于物质分离的是 A． B． C． D． 2．【分离、提纯的原理】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是 A．过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏 3．【粗盐提纯的步骤】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（    ） A．溶解 B．过滤 C．洗涤 D．蒸馏 4．【粗盐提纯时加入的试剂判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 5．【分离、提纯方法的选择】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是 A．碘的四氯化碳溶液(分液) B．氢氧化铁胶体和水(过滤) C．和(溶解过滤，再蒸发结晶) D．氮气和氧气(蒸馏) 解题要点 分离方法 原理 适用范围 操作要点 过滤 溶解性差异 分离不溶性固体和溶液的混合物 一贴、二低、三靠；必要时洗涤沉淀 蒸发 加热使溶剂挥发 分离可溶性溶质和溶剂的混合物 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 蒸馏 沸点不同 分离互溶的液体混合物 液体容积不超过三分之二，垫石棉网加热，加沸石防止暴沸；温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水从下口进，上口出；不可蒸干溶液 萃取 溶解度不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来 萃取剂选择原则：溶质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂，萃取剂与原溶剂不互溶，萃取剂与溶质不反应 分液 互不相溶 分离互不相溶的液体混合物 检验分液漏斗是否漏水；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 6．【结晶的方法】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是 ①常温下溶于水    ②过滤 ③趁热过滤 ④蒸发结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥降温结晶 A．①④③ B．①④② C．④⑥② D．①⑤⑥② 解题要点 结晶法 蒸发结晶 如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液） 如KNO3适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 7．【蒸馏操作】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 解题要点 蒸馏时的注意事项，烧瓶内液体的容积不超过三分之二，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石防止暴沸。温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分的温度。冷凝水从下口进，上口出。溶液不可蒸干。 8．【萃取、分液】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？ 。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对青蒿茎叶进行粉碎，目的是 。 （3）操作Ⅱ的名称是 ，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是 。(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) （4）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：    关于步骤I~IV的说法错误的是 。(选填字母编号，不定项) A．步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 题型4 常见物质的检验 1．【离子的检验方法】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列离子检验的方法中不合理的是 A．——气体法 B．——沉淀法 C．H+ ——显色法 D．Cl- ——气体法 2．【离子检验的试剂】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列试剂不能用来鉴别和的是 。 A．溶液  B．亚硫酸  C．溴水  D．氢硫酸  E．品红溶液  F．溶液 3．【气体的成分检验】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）若所用铜中含有碳元素，则产生的中会混有，请从下面所给试剂中，选取合适试剂，设计实验，证明的存在 。(可选试剂：酸性高锰酸钾溶液，品红溶液，澄清石灰水，石蕊试液，浓硫酸) 题型5 配制一定物质的量浓度的溶液 4．【配制原理与过程】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 5．【配制的计算与步骤】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制、的溶液 （1）计算、称量：需用电子天平称量 固体(保留到小数点后3位)。 （2）称量后，以下操作步骤的顺序为 。 6．【误差分析】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下列操作会使溶液浓度偏低的是 A．转移溶液前，容量瓶底部有水 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 解题要点 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22L×1.00mol·L-1×40g·mol-1=8.8g 偏小 - 偏小 ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 偏大 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 偏小 称量时间过长 偏小 - 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 偏大 仰视读数 - 偏大 偏小 俯视读数 - 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 偏小 7．【配制的综合】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 （2）如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 （3）下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 （4）请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 （6）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 （7）工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学中常用的实验方法 题型1 实验基本操作 题型2 常见物质的制备（重点） 题型3 物质的分离与提纯（重点） 题型4 常见物质的检验（重点） 题型5 配制一定物质的量浓度的溶液 题型1 实验基本操作 1．【实验安全】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列实验操作正确，且是从实验安全角度考虑的是 A．用硝酸银溶液检验卤素离子实验后的废液，可倒入水槽中，再用水冲入下水道 B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置 C．将水沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的浓硫酸中，边加边搅拌 D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉 【答案】BD 【解析】A．实验后的废液，要集中处理，不能水冲入下水道，故不选A； B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需进行放气操作后再静置，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故选B； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入烧杯内的水中，边加边搅拌，故不选C； D．少量水银洒落在地上后，在水银上撒硫粉，汞和硫反应生成难挥发的HgS，故选D； 选BD。 2．【物质的保存】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存 【答案】B 【解析】A．硝酸银见光易分解，故应保存在棕色瓶中，选项A正确； B．溴水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，选项B不正确； C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，选项C正确； D．漂白粉若露置于空气中会慢慢与空气中的水和二氧化碳反应变质，选项D正确； 答案选B。 题型2 常见物质的制备 1．【装置的气密性检查】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是 A．   B．   C．     D．   【答案】D 【分析】装置气密性检验原理可以是热胀冷缩法、液差法。 【解析】A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气； B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气； C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气； D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动左管，而两边液面持平，证明装置气密性不好，故D漏气； 故选D。 2．【氯气的实验室制取】（24-25高一·上海市华东模范中学·上学期期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰 C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗 D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 【答案】A 【解析】A．装置至少有三处明显错误：应使用分液漏斗(或长颈漏斗未液封)、缺少加热的仪器(酒精灯)、向上排气法收集时未进行尾气处理，另外制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气，未进行氯气的净化和干燥，故至少存在三处明显错误，A正确； B．不能用碱石灰干燥氯气，B错误； C．浓盐酸变稀后不再反应，C错误； D．应该选项检查气密性，再装药品，D错误； 故选A。 3．【氯气的实验室制取】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关于该制备过程的说法中错误的是 A．除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 B．干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶 C．尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯 D．由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热 【答案】D 【解析】A．将含有HCl的氯气通过饱和食盐水，HCl溶于水被吸收，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不溶解，可达到除去氯气中HCl的目的，A正确； B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，B正确； C．氯气能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收尾气，C正确； D．浓盐酸和MnO2在加热条件下才能反应，若不加热反应无法进行，D错误； 故答案选D。 4．【尾气吸收】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收气体，且不能防止倒吸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形干燥管有缓冲作用而防止倒吸，A不符合题意； B．导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，B不符合题意； C．气体能充分被吸收，但能产生倒吸，C符合题意； D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，D不符合题意； 故选C。 5．【常见气体的实验室制取】（23-24高一·上海市浦东中学·上学期期末）化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。下图装置可用于实验室O2、H2等气体的制备。 （1）装置B的名称是 ，其优点是 ；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，该反应的方程式是 。 （2）若用KClO3和MnO2制氧气，可以选用装置 。 （3）若用H2O2和MnO2制氧气，可以选用装置 。 （4）已知实验室制备氯气的反应原理方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则其发生装置可以选用装置 。 （5）由以上可知，在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是___________。 A．反应物的状态 B．气体的密度大小 C．反应条件 D．气体的溶解性 【答案】（1）启普发生器 随开随用，随关随停(或可以随时控制反应的发生与停止) Zn+2HCl=H2↑＋ZnCl2 （2）A （3）E （4）C （5）AC 【分析】A适合固体加热反应，BDE适合固液不加热反应，C适合固液加热反应； 【解析】（1）装置B的名称是启普发生器，其关闭活塞，固液分离反应停止，打开活塞，固液接触反应进行，故其优点是随开随用，随关随停(或可以随时控制反应的发生与停止)；若B装置内药品为Zn和稀盐酸，则反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl=H2↑＋ZnCl2； （2）KClO3和MnO2制氧气，为固体加热反应，可以选用装置A； （3）H2O2和MnO2制氧气，为固液不加热装置，且二氧化锰为固态粉末，可以选用装置E，而不能选择BD； （4）反应为固液加热制取氯气，故选C； （5）在选择制备气体的发生装置时，需要考虑的因素是反应物状态、反应条件，故选AC。 解题要点 设计实验室制取气体的装置时，应考虑装置的选取依据和装置的连接顺序，包括发生装置要考虑反应物状态和反应条件；净化装置要考虑除杂、干燥；收集装置要考虑气体的密度和溶解性；尾气处理要考虑气体的性质。 6．【氯气的制备】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组设计用纯净的氯气制备少量氯化碘(装置如图)。 （1）如图装置，按气流方向连接的顺序为 (装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）C装置的作用是 。 （3）反应时需将E装置放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是 。 （4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品        ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A        ④停止加热E        ⑤水浴加热E， 请按正确的顺序填入上述步骤的序号 。 （5）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该饱和食盐水装置中的现象是 。 【答案】（1）ACBEBD （2）除去Cl2中混有的HCl （3）减少I2的升华和ICl的挥发 （4）①②⑤④③ （5）收集到黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升 【分析】利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸除去水蒸气得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B防止后续装置中水的干扰，最后多余的尾气有毒，使用碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD； 【解析】（1）由分析，按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A装置中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （2）由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl。 （3）氯化碘红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97.4℃，根据信息可知ICl易挥发，温度高挥发的快，同时单质碘也易升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，以减少I2的升华和ICl的挥发。 （4）装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，使用生成氯气排净装置E中空气，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，再关闭分液漏斗活塞；正确实验步骤为①②⑤④③。 （5）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气，该饱和食盐水装置中的现象是收集到黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升。 题型3 物质的分离与提纯 1．【物质分离的常见装置】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列实验装置不适用于物质分离的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该操作为过滤操作，可用于分离不溶于水的固体和液体，A不选； B．该操作为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，B不选； C．该操作为升华操作，可用于分离易升华的碘单质和不易升华的固体，C不选； D．该操作为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作，不适合用于物质分离，选D； 故本题选D。 2．【分离、提纯的原理】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是 A．过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A．分离难溶物和溶液的时候，用过滤的方法，和溶解度有关，A错误； B．利用溶质在萃取剂中的溶解较大而实现分离，和溶解度有关，B错误； C．利用温度的改变，而使溶质的溶解度降低产生晶体从而分离出来，和溶解度有关，C错误； D．利用不同组分的沸点的不同而实现分离，和溶解度无关，D正确； 故选D。 3．【粗盐提纯的步骤】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（    ） A．溶解 B．过滤 C．洗涤 D．蒸馏 【答案】D 【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根等），先通过溶解、过滤除去难溶的泥沙，再向滤液中添加除去可溶性杂质的试剂，将其沉淀下来，再过滤，便可除去可溶性杂质转化成的难溶性沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减少氯化钠的损失，所得滤液进行蒸发结晶得到氯化钠，而不是蒸馏。 【解析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根等），先通过溶解、过滤除去难溶的泥沙，再向滤液中添加除去可溶性杂质的试剂，将其沉淀下来，再过滤，便可除去可溶性杂质转化成的难溶性沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减少氯化钠的损失，所得滤液进行蒸发结晶得到氯化钠，而不是蒸馏，则粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是蒸馏，D项正确； 答案选D。 4．【粗盐提纯时加入的试剂判断】（23-24高一·上海市陆行中学·上学期期末）电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 【答案】B 【解析】电解饱和食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+；根据物质的溶解性规律，要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于氢氧化钠除去镁离子的顺序不受限制，可以放在加入氯化钡溶液之前或之后均可，因为过量的氢氧化钠溶液加入盐酸后就可中和完全，只要将三种离子完全转化为沉淀而除去，过滤后得到滤液，最后向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，然后加热除去氯化氢，可以得到纯净的盐水，故选B。 5．【分离、提纯方法的选择】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是 A．碘的四氯化碳溶液(分液) B．氢氧化铁胶体和水(过滤) C．和(溶解过滤，再蒸发结晶) D．氮气和氧气(蒸馏) 【答案】C 【解析】A．碘与四氯化碳互溶，不能利用分液的方法进行分离，故A错误； B．胶粒和水能透过滤纸，无法用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和水，故B错误； C．加水溶解，KCl溶于水，MnO2不溶于水，过滤出MnO2，滤液蒸发结晶，即可得KCl，故C正确； D．分离氮气和氧气，不能直接蒸馏，要先液化再低温蒸馏，故D错误； 故选C。 解题要点 分离方法 原理 适用范围 操作要点 过滤 溶解性差异 分离不溶性固体和溶液的混合物 一贴、二低、三靠；必要时洗涤沉淀 蒸发 加热使溶剂挥发 分离可溶性溶质和溶剂的混合物 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 蒸馏 沸点不同 分离互溶的液体混合物 液体容积不超过三分之二，垫石棉网加热，加沸石防止暴沸；温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水从下口进，上口出；不可蒸干溶液 萃取 溶解度不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来 萃取剂选择原则：溶质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂，萃取剂与原溶剂不互溶，萃取剂与溶质不反应 分液 互不相溶 分离互不相溶的液体混合物 检验分液漏斗是否漏水；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 6．【结晶的方法】（24-25高一·上海市青浦高级中学·上学期期末）现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是 ①常温下溶于水    ②过滤 ③趁热过滤 ④蒸发结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥降温结晶 A．①④③ B．①④② C．④⑥② D．①⑤⑥② 【答案】D 【解析】利用硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠溶解度受温度变化影响不大，则混有少量氯化钠的硝酸钾粉末提纯方案的正确步骤为：常温下溶于水、蒸发浓缩、降温结晶、过滤四个步骤，得到硝酸钾晶体，少量的氯化钠杂质留在滤液中，步骤正确的是①⑤⑥②；故选D。 解题要点 结晶法 蒸发结晶 如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液） 如KNO3适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 7．【蒸馏操作】（23-24高一·上海市杨思高级中学·上学期期末）下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 【答案】C 【解析】蒸馏时温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上，答案选C。 解题要点 蒸馏时的注意事项，烧瓶内液体的容积不超过三分之二，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石防止暴沸。温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分的温度。冷凝水从下口进，上口出。溶液不可蒸干。 8．【萃取、分液】（24-25高一·上海市格致中学·上学期期末）受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？ 。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对青蒿茎叶进行粉碎，目的是 。 （3）操作Ⅱ的名称是 ，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是 。(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) （4）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：    关于步骤I~IV的说法错误的是 。(选填字母编号，不定项) A．步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 【答案】（1）青蒿素不溶于水，且对热不稳定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳 （2）使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率 （3）蒸馏 降低溶剂的沸点，防止蒸馏时青蒿素受热分解 （4）AD 【分析】将青蒿干燥粉碎，加入乙醚进行萃取，然后过滤出残渣；将提取液进行蒸馏，分离出乙醚，同时得到粗品，再将精品进行重结晶，便可获得精品。 【解析】（1）题中信息显示：青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？青蒿素不溶于水，且对热不稳定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳。 （2）在用乙醚浸泡提取前，为增大茎叶与有机溶剂的接触面积，提高萃取率，应先对青蒿茎叶进行粉碎，目的是：使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率。 （3）由分析可知，操作Ⅱ用于分离青蒿素和乙醚，利用沸点的差异，则名称是：蒸馏，在进行该操作时，由于青蒿素的热稳定性差，蒸馏时需降低沸点，所以往往采用减压的操作，目的是：降低溶剂的沸点，防止蒸馏时青蒿素受热分解。 （4）从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，先往废水中通入Cl2，然后加苯萃取，待液体分层后进行分液，有机层为碘的苯溶液，水层中溶有KNO3。将有机层蒸馏，便可分离出苯和粗碘，将粗碘再进行处理，便可获得精碘。将水层蒸发浓缩、降温结晶，便可获得KNO3晶体。 A．步骤Ⅰ为萃取，提取青蒿素中操作I为过滤，都可以用CCl4代替苯，但二者的操作方法不相同，A错误； B．步骤Ⅱ中分离得到的苯比较纯净，不含有能与碘反应的物质，可循环利用，B正确； C．步骤Ⅲ中，可将碘升华后再凝华，从而将粗碘制成精碘，可在右图装置中完成，C正确； D．步骤Ⅳ为从KNO3溶液中提取KNO3，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，所以可采用降温结晶的方法，当有少量晶体析出时，停止加热，使溶液温度降低，从而析出KNO3晶体，D错误； 故选AD。 【点睛】提纯青蒿素粗品时，常采用重结晶法，将粗品溶解在适当的溶剂中，通过控制温度等条件，使青蒿素在溶液中结晶析出，杂质留在母液中，从而达到提纯目的。 题型4 常见物质的检验 1．【离子的检验方法】（24-25高一·上海市高桥中学·上学期期末）下列离子检验的方法中不合理的是 A．——气体法 B．——沉淀法 C．H+ ——显色法 D．Cl- ——气体法 【答案】D 【解析】A．会和酸反应产生石灰水变浑浊的气体，采用的是气体法，故A正确； B．检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故B正确； C．氢离子利用的pH试纸或者酸碱指示剂显色，故是显色法，故C正确； D．检验Cl-利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故D错误； 故选：D。 2．【离子检验的试剂】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）下列试剂不能用来鉴别和的是 。 A．溶液  B．亚硫酸  C．溴水  D．氢硫酸  E．品红溶液  F．溶液 【答案】A 【解析】A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意； B．亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意； C．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意； D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意； E．和品红溶液不反应，而SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，所以可以品红溶液鉴别和SO2，E不符合题意； F．和硫酸铜生成硫化铜沉淀，而SO2和硫酸铜不反应，所以可以硫酸铜溶液鉴别和SO2，H不符合题意； 故选A。 3．【气体的成分检验】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）若所用铜中含有碳元素，则产生的中会混有，请从下面所给试剂中，选取合适试剂，设计实验，证明的存在 。(可选试剂：酸性高锰酸钾溶液，品红溶液，澄清石灰水，石蕊试液，浓硫酸) 【答案】混合气体首先通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再通过品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，品红溶液不褪色，说明二氧化硫吸收完全，剩余气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，说着存在二氧化碳气体 【分析】二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳需要排除二氧化硫的干扰；可以使用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫排除干扰； 【解析】二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳需要排除二氧化硫的干扰；故实验方案为：混合气体首先通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再通过品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，品红溶液不褪色，说明二氧化硫吸收完全，剩余气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，说着存在二氧化碳气体。 题型5 配制一定物质的量浓度的溶液 4．【配制原理与过程】（24-25高一·上海市复旦大学附属中学·上学期期末）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 【答案】C 【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。 【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误； B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误； C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确； D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误； 故选C。 5．【配制的计算与步骤】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）配制、的溶液 （1）计算、称量：需用电子天平称量 固体(保留到小数点后3位)。 （2）称量后，以下操作步骤的顺序为 。 【答案】（1）0.316 （2）CDEBA 【解析】（1）配制该溶液应选1000mL容量瓶，则所需的物质的量n=×1L=，m()=×158g/mol=0.316g； （2）首先称量所需的质量，将所称固体置于烧杯中溶解；冷却后转移至容量瓶中；先直接加水至刻度线以下12cm，改用胶头滴管滴加至刻度线；最后上下颠倒摇匀，顺序为：CDEBA。 6．【误差分析】（24-25高一·上海市复旦中学·上学期期末）下列操作会使溶液浓度偏低的是 A．转移溶液前，容量瓶底部有水 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 【答案】B 【解析】A．定容时需要加入蒸馏水，因此转移溶液前，容量瓶底部有水不会影响溶液的浓度，A不符合； B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，造成部分溶质损失，所配溶液的浓度偏低，B符合； C．定容时，仰视刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏高，C不符合； D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，所配溶液的浓度不影响，D不符合； 答案选B。 解题要点 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22L×1.00mol·L-1×40g·mol-1=8.8g 偏小 - 偏小 ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 偏大 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 偏小 称量时间过长 偏小 - 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 偏大 仰视读数 - 偏大 偏小 俯视读数 - 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 偏小 7．【配制的综合】（24-25高一·上海市复旦大学附属复兴中学·上学期期末）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。 （2）如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。 （3）下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质 （4）请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出 （6）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质 （7）工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 【答案】（1）3.8 0.038 （2）CDE 玻璃棒和胶头滴管 （3）A （4）74.500 （5）AC （6）B （7）203 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算 关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，在稀释前溶液中c(NaClO)= 3.8 mol/L，当溶液稀释100倍后，溶液中Na+的浓度是原浓度的百分之一，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=； （2）①配制一定物质的量浓度的溶液，需使用托盘天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； （3）A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，A正确； B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B错误； C．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，C错误； D．容量瓶不能用来溶解固体溶质，D错误； 故选A； （4）配制480mLNaClO溶液，必须使用500 mL的容量瓶，所以实际是配制500mL2.0mol/LNaClO溶液，需称量NaClO的质量m(NaClO)=2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=74.500g； （5）A．定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的判断偏高，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是AC； （6）A．氯仿(CHCl3)不属于盐类物质，故A错误； B．NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B正确； C．过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，所以其相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故C错误； D．75%医用酒精属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，属于非电解质，故D错误； 答案选B； （7）设氯气为xkg，根据化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则消耗氢氧化钠为，原氢氧化钠质量为+1000kg×1%，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为1000 kg-x kg，则+1000kg×1%=(1000 kg-x kg) ×0.3，解得x=203kg。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $