精品解析：河南省郑州外国语学校2025-2026学年高一上学期期中化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年高一上期期中试卷 化学 (75分钟，100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：烧碱、消石灰、纯碱都是强电解质 D. 变化观：酸性氧化物一定可以和水反应生成酸 3. 下列实验操作不规范或不能达到实验目的的是 A．除去食盐水中的泥沙 B．除去淀粉胶体中的NaCl C．制备胶体 D．配制溶液时摇匀 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③强电解质溶液导电能力不一定强 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1.8 g中含有的电子数目为 B. 1 L1 mol/L的醋酸溶液中离子的数目为 C. 28 g和的混合物中碳原子的数目为 D. 标况下，5.6 L中原子数目为 6. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 7. 配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 8. 下列有关离子的检验方法和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 遇水发生反应： B. 气体通入溶液中： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 向溶液中滴入过量的溶液： 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 11. 下列应用或事实不能用胶体的性质解释的是 A. 明矾可用于净水 B. 卤水点豆腐 C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘 D. 用于饮用水的消毒 12. 把VL含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Cu2+完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. B. C. D. 13. 实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 A. ②和④按混合 B. ①和③按混合 C. ③和④按混合 D. ①和④按混合 14. 把少量固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力减弱最明显的是 A. 自来水 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 食盐水 15. 下列同组反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 盐酸和溶液，盐酸和溶液 B. 溶液和溶液，少量的溶液和溶液 C. 溶液和溶液，溶液和氨水 D. 固体和盐酸，和稀硫酸 16. 将3.64gFe2O3、Al2O3样品恰好溶解在200mL0.9 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 3.6 mol∙L−1 B. 2.4 mol∙L−1 C. 0.9 mol∙L−1 D. 无法计算 17. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要通过试验判断是否含有 18. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共46分)。 19. 根据下列10种物质回答问题：① ②固体 ③稀醋酸溶液 ④单质铁 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧蔗糖固体 ⑨固体 ⑩溶液。 （1）上述状态下可导电的物质是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）能够证明⑤是酸性氧化物的化学方程式为_______，④在少量①中燃烧的化学方程式为_______。 （3）②在水溶液中的电离方程式为_______。 （4）③与⑨的水溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。 （5）少量的⑨与⑩反应的离子方程式为_______。 （6）①与石灰乳反应制漂白粉的离子方程式为_______。 20. 无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_______。 a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯 （2）写出A装置中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B和C中的试剂分别是_______、________。 （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果，这种药品可以是_______。 （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因_______。 （6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL，然后从中取出20.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL，则该残余液体中盐酸的浓度为________。 21. 海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、、杂质)、氨气、石灰石等原料，制备的流程如图，请回答下列问题： （1）粗盐水精制过程中加入的沉淀剂是和纯碱，二者中应先加_______。 （2）加入沉淀剂后，检验已经沉淀完全的方法是_______。 （3）第Ⅰ步中调节溶液的pH可以用的试剂是_______，调节pH的目的是_______。 （4）流程图中，循环使用的物质有_______。 （5）步骤Ⅱ“蒸发浓缩”应在_______(填“蒸发皿”或“坩埚”)中进行。步骤Ⅲ把母液和晶体分开的操作为_______。 （6）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年高一上期期中试卷 化学 (75分钟，100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：烧碱、消石灰、纯碱都是强电解质 D. 变化观：酸性氧化物一定可以和水反应生成酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸中HCl完全电离为H+和Cl-，不存在HCl分子，A错误； B．化学反应中离子总数可能改变（如中和反应H++OH-=H2O，离子总数减少），B错误； C．依据强电解质定义，烧碱（NaOH）、消石灰（Ca(OH)2）（溶解部分完全电离）、纯碱（Na2CO3）均为强电解质，C正确； D．酸性氧化物不一定与水反应（如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3），D错误； 故答案选C。 3. 下列实验操作不规范或不能达到实验目的的是 A．除去食盐水中的泥沙 B．除去淀粉胶体中的NaCl C．制备胶体 D．配制溶液时摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去食盐水中的泥沙采用过滤操作，图中装置为过滤装置，操作规范，能达到实验目的，A正确； B．除去淀粉胶体中的NaCl可利用渗析法（半透膜允许离子通过，胶体粒子不能通过），图中装置为渗析装置，操作合理，能达到实验目的，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，图中烧杯中为氨水，不能达到实验目的，C错误； D．配制溶液时摇匀操作是用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下颠倒摇匀，操作规范，能达到实验目的，D正确； 故答案选C。 4. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③强电解质溶液导电能力不一定强 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物（如SiO2、CO2）均能与碱反应生成盐和水，正确； ②分散系分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误； ③强电解质溶液的导电能力与离子浓度和电荷量有关，浓度低时导电能力可能弱，正确； ④酸的元数依据是电离出的H⁺数目，而非分子中H原子数（如CH3COOH为一元酸），错误； ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7为金属氧化物），错误； ⑥同素异形体间的转化为化学变化（生成新物质），正确； ⑦能电离H⁺的化合物不一定是酸（如NaHSO4为盐），错误； ⑧碱石灰为混合物，CuSO4·5H2O和纯碱为纯净物，正确。 综上，①、③、⑥、⑧正确，共4个，答案为C。 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1.8 g中含有的电子数目为 B. 1 L1 mol/L的醋酸溶液中离子的数目为 C. 28 g和的混合物中碳原子的数目为 D. 标况下，5.6 L中原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.8 g的物质的量为0.1 mol，每个分子含10个电子（2×1+8），总电子数的物质的量为0.1×10=1mol，个数为，A正确； B．醋酸是弱酸，无法完全电离，1 L 1 mol/L醋酸溶液中数目远小于，B错误； C．和的最简式均为，总质量28 g对应2 mol ，每个含1个C原子，总碳原子数为2，C错误； D．标况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故答案选A。 6. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．称取12.5 g胆矾的物质的量为=0.05 mol，稀释至500 mL后浓度为=0.1 mol/L，A正确； B．三种溶液浓度相同，但每摩尔溶质提供的数目不同：为1、为1、为3。因此的浓度之比应为1：1：3，而非题目所述的1：2：3，B错误； C．蒸发后溶液质量为50 g，溶质质量仍为5 g，质量分数为=10%（题目明确无析出），C正确； D．稀释后浓度为=0.1 mol/L，D正确； 故选B。 7. 配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未说明HCl是否为标准状况下的气体，无法确定其物质的量，A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g NaCl，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，实际量取体积偏大，溶质物质的量增加，导致浓度偏高，D正确； 8. 下列有关离子的检验方法和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有Cl-，也可能是被硝酸氧化为，故A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有，故B错误； C．向某未知液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，滴加稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有Cl-，故C正确； D．向某稀溶液中加入NaOH溶液生成一水合氨，没有加热因此氨气没有逸出，不能说明原溶液中没有，故D错误； 故选：C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 遇水发生反应： B. 气体通入溶液中： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 向溶液中滴入过量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成HClO，HClO为弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式，离子方程式：，A错误； B．气体通入溶液中，因碳酸的酸性弱于盐酸，此反应实际不发生，方程式错误，B错误； C．与稀盐酸反应生成的会与结合为AgCl沉淀，正确方程式应为，C错误； D．中的和均与过量反应，分别生成，总方程式合并合理，D正确； 故答案选D。 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，与题干中“无色”的条件矛盾，A不符合题意； B．pH=1的溶液为强酸性环境， 在此环境下均为稳定离子，彼此不反应，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性环境，Fe3+会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使pH试纸变蓝的溶液为碱性环境，Fe3+会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列应用或事实不能用胶体的性质解释的是 A. 明矾可用于净水 B. 卤水点豆腐 C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘 D. 用于饮用水的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，属于胶体的吸附性应用，A不符合题意； B．卤水中的电解质使豆浆胶体聚沉，属于胶体的聚沉性质，B不符合题意； C．高压电使烟尘胶体发生电泳沉积，属于胶体的电泳性质，C不符合题意； D．Cl2消毒利用HClO的强氧化性杀菌，与胶体性质无关，D符合题意； 故答案选D。 12. 把VL含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Cu2+完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则每份溶液中n(SO)=n(BaCl2)=a mol；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜，则每份溶液中n(Cu2+)=n(NaOH)=mol；根据电荷守恒，2n(Cu2+)+n(K+)=2 n(SO)，所以每份溶液中n(K+)=(2a-b)mol，钾离子的浓度为； 故选B。 13. 实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 A. ②和④按混合 B. ①和③按混合 C. ③和④按混合 D. ①和④按混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．与按混合，在同一溶液中，物质的量之比等于物质的量浓度之比，则之比分别为0.1:0.1×3：(0.1×1+0.1×1)= ，故A不选； B．与NaOH反应生成，按混合，混合后为等量的和，之比分别为0.1: (0.1×1+0.1×2)：(0.1×1+0.1×1)= ，故B不选； C．2个NaOH消耗1个生成1个，按混合，混合后为1.5个和0.5个，之比分别为2×0.5:2×1.5：(1×1.5+1×0.5)= ，故C不选； D．和按混合，之比分别为(0.1×1+0.1×2):0.1×1：(0.1×1+0.1×1)=3:1:2，故D选； 故选：D。 14. 把少量固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力减弱最明显的是 A. 自来水 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水导电性原本较低，加入后电离出和，离子浓度显著增加，导电能力增强，A不符合题意； B．盐酸中和浓度高，加入后生成（强电解质），减少但增加，总离子浓度变化较小，导电能力减弱不明显，B不符合题意； C．硫酸中和浓度高，加入后生成沉淀和水，离子浓度大幅下降，导电能力显著减弱，C符合题意； D．食盐水中和浓度高，加入后新增和，总离子浓度增加，导电能力增强，D不符合题意； 故答案选C。 15. 下列同组反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 盐酸和溶液，盐酸和溶液 B. 溶液和溶液，少量的溶液和溶液 C. 溶液和溶液，溶液和氨水 D. 固体和盐酸，和稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与反应为，而与反应为，离子方程式不同，A错误； B．与反应为；少量与反应时，完全反应，离子方程式相同，B正确； C．与反应为；而与氨水反应需写成，离子方程式不同，C错误； D．与盐酸反应为；而与稀硫酸反应生成微溶，离子方程式为，两者不同，D错误； 故答案选B。 16. 将3.64gFe2O3、Al2O3样品恰好溶解在200mL0.9 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 3.6 mol∙L−1 B. 2.4 mol∙L−1 C. 0.9 mol∙L−1 D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】Fe2O3、Al2O3溶解在盐酸中，生成FeCl3、AlCl3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和NaCl溶液，此时溶液中的溶质为氯化钠，，可得n(NaOH)=n(HCl)，，所以NaOH溶液的浓度为，故选A。 17. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要通过试验判断是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液一定不含有Cu2+，滴加酚酞变红，有OH-，Ag+和OH-不能大量共存，一定没有Ag+，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，且有无色气体，那么一定有和，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，无色气体是CO2，所以原溶液一定没有Ba2+，将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，溶液中可能有Cl-，也可能Cl-全部来自足量的盐酸中，综上，溶液中一定有OH-、、，一定没有Cu2+、Ag+、Ba2+，可能有Cl-，溶液电中性，所以还一定有K+。 【详解】A．根据分析，可能有Cl-，A错误； B．一定有OH-、、，B错误； C．根据分析一定有K+，可能有Cl-，C正确； D．溶液电中性，所以还一定有K+，不需额外试验判断，D错误； 故选C。 18. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确； B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确； C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共46分)。 19. 根据下列10种物质回答问题：① ②固体 ③稀醋酸溶液 ④单质铁 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧蔗糖固体 ⑨固体 ⑩溶液。 （1）上述状态下可导电的物质是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）能够证明⑤是酸性氧化物的化学方程式为_______，④在少量①中燃烧的化学方程式为_______。 （3）②在水溶液中的电离方程式为_______。 （4）③与⑨的水溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。 （5）少量的⑨与⑩反应的离子方程式为_______。 （6）①与石灰乳反应制漂白粉的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ③④⑩ ②. ⑤⑧ （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①Cl2属于单质，不是电解质也不是非电解质，不导电；②KHSO4固体属于盐，为电解质，其水溶液可以导电；本身为固体，离子不能自由移动，不导电；③稀醋酸溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，可以导电；④单质铁，不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑤CO2属于非电解质，无自由移动的离子，不导电；⑥FeBr2属于盐，是电解质，固体不导电； ⑦Na2O属于电解质，固体不导电；⑧蔗糖固体属于非电解质，不导电；  ⑨Ba(OH)2固体属于电解质，固体不导电；   ⑩NaHCO3溶液属于盐溶液，不是电解质也不是非电解质，可以导电；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，上述状态下可导电的物质是③④⑩；属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则能够证明⑤是酸性氧化物的化学方程式为：；单质铁在氯气（强氧化性，与量无关）中燃烧生成氯化铁，方程式为：； 【小问3详解】 KHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离，方程式为：； 【小问4详解】 醋酸与氢氧化钡发生中和反应，醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆分，则二者反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 少量氢氧化钡与碳酸氢钠反应，将氢氧化钡视为1 mol，则2 mol氢氧根与足量碳酸氢根反应生成2 mol碳酸根和水，1 mol钡离子与碳酸根结合生成碳酸钡沉淀，即为：； 【小问6详解】 氯气通入石灰乳中制漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙、水；氯气为单质，石灰乳微溶，水是弱电解质，不拆分，离子方程式为：。 20. 无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_______。 a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯 （2）写出A装置中发生反应的离子方程式：________。 （3）装置B和C中的试剂分别是_______、________。 （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果，这种药品可以是_______。 （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因_______。 （6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL，然后从中取出20.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL，则该残余液体中盐酸的浓度为________。 【答案】（1）acbd （2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）碱石灰 （5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑ （6）3.000mol/L 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铝粉共热反应制备氯化铝，装置E用于冷凝收集氯化铝，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中导致氯化铝潮解，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 固液加热制备气体时应先加入固体，后加入溶液，不能直接加热没有加入溶液的圆底烧瓶，否则圆底烧瓶会受热不均而炸裂，则检查装置的气密性后，应先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，点燃A中酒精灯制备氯气，用氯气排尽装置的中空气防止铝粉与空气中的氧气反应，最后点燃D处酒精灯使氯气与铝粉共热反应制备氯化铝，则操作顺序为acbd，故答案为：acbd； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问4详解】 由分析可知，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中导致氯化铝潮解，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则用盛有碱石灰的干燥管代替装置F和G也能达到防止水蒸气进入E中，同时吸收多余的氯气的实验目的，故答案为：碱石灰； 【小问5详解】 由遇潮湿空气即产生大量白雾可知，打开装置E的软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生的原因是氯化铝与空气中的水蒸气反应生成氢氧化铝和氯化氢气体，氯化氢气体与水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑，故答案为：AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑； 【小问6详解】 由稀释定律可知，10.00mL残余液加水稀释到250.00mL时，溶液中氯化氢的物质的量不变，滴定消耗24.00mL 0.1000mol/L氢氧化钠溶液，则由方程式可知，残余液中盐酸的浓度为=3.000mol/L，故答案为：3.000mol/L。 21. 海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、、杂质)、氨气、石灰石等原料，制备的流程如图，请回答下列问题： （1）粗盐水精制过程中加入的沉淀剂是和纯碱，二者中应先加_______。 （2）加入沉淀剂后，检验已经沉淀完全的方法是_______。 （3）第Ⅰ步中调节溶液的pH可以用的试剂是_______，调节pH的目的是_______。 （4）流程图中，循环使用的物质有_______。 （5）步骤Ⅱ“蒸发浓缩”应在_______(填“蒸发皿”或“坩埚”)中进行。步骤Ⅲ把母液和晶体分开的操作为_______。 （6）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）取上层清液于试管中，加入过量盐酸，至不再有气泡产生，加入溶液，若未产生白色沉淀，则证明沉淀完全 （3） ①. 盐酸(或HCl) ②. 除去过量的和 （4）、 （5） ①. 蒸发皿 ②. 过滤 （6） 【解析】 【分析】粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+、杂质)、氨气、石灰石等原料，加入沉淀剂，沉淀Ca2+、Mg2+、离子，调节pH除去过量的碳酸根和氢氧根离子得到精盐水，蒸发浓缩得到饱和食盐水；饱和食盐水先通入氨气（提高二氧化碳的利用率），再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，加热后得到产品碳酸钠；加热生成的二氧化碳和母液中的铵盐分解产生的氨气可以循环使用；据此作答。 【小问1详解】 纯碱的作用是利用碳酸根除去钙离子和引入的钡离子，因此先加入的试剂为Ba(OH)2； 【小问2详解】 、与钡离子生成硫酸钡、碳酸钡沉淀；则检验硫酸根已经沉淀完全的方法是：取上层清液于试管中，加入过量盐酸，至不再有气泡产生（排除干扰），加入BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则证明沉淀完全； 【小问3详解】 第Ⅰ步中调节溶液的pH是为了除去氯化钠溶液中的碳酸根、氢氧根（沉淀剂过量），防止引入杂质用稀盐酸；离子方程式为：，； 【小问4详解】 依据分析，循环使用的物质有CO2、NH3； 【小问5详解】 步骤Ⅱ“蒸发浓缩”应在蒸发皿中进行，坩埚是用来灼烧固体物质的；步骤Ⅲ把母液和NaHCO3晶体分开的操作为过滤； 【小问6详解】 将CO2、NH3通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $