精品解析：浙江省温州新力量2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科试题 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Cl：35.5 K：39 Al：27 Ba：137 Na：23 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质对于的名称错误的是 A. Na2CO3-碳酸钠 B. CuSO4-硫酸铜 C. Na2SO3-硫酸钠 D. FeCl2-氯化亚铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠属于盐，化学式为Na2CO3，故A正确； B．硫酸铜属于盐，化学式为CuSO4，故B正确； C．硫酸钠属于盐，化学式为Na2SO4，而亚硫酸钠也属于盐，化学式为Na2SO3，故C错误； D．氯化亚铁属于盐，铁元素为+2价，化学式为FeCl2，故D正确； 故选C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氧气 B. 糖水 C. 食醋 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物是指只由一种物质组成，而混合物是指两种或两种以上的物质组成。 【详解】A．氧气是非金属单质，只有一种物质组成，属于纯净物，故A正确； B．糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，故B错误； C．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故C错误； D．大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故D错误； 故选A。 3. 配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是烧瓶，一般用于液体和固体或液体间的反应器，故选A； B．是量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时量取一定体积的液体，故不选B； C．是容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时，用于定容，故不选B； D．是胶头滴管，配制一定物质的量浓度的溶液时，最后用胶头滴管加水定容，故不选D； 选A。 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CaO＋H2O=Ca(OH)2 C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．该反应是置换反应，属于氧化还原，A不符合题意； B．该反应是化合反应，但不属于氧化还原，B不符合题意； C．该反应是分解反应，属于氧化还原，C不符合题意； D．该反应不属于四大基本反应类型，但C、Fe元素化合价变化属于氧化还原，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. 碳酸钠和纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。 【详解】A．Na2O与Na2O2都是化合物，不是同素异形体，A不符合题意； B．金刚石和C60是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意； C．HCl是盐酸的溶质，HCl是化合物，盐酸是混合物，不是同素异形体，C不符合题意； D．纯碱是碳酸钠的俗名，是同种物质，D不符合题意； 故选B。 6. 下列电离方程式中，正确的是 A. KClO3=K++Cl−+3O2− B. NaHCO3=Na++H++CO C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 D. Ba(OH)2=Ba2++OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3可电离产生钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为KClO3= K++，A错误； B．NaHCO3可电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe2(SO4)3可电离生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，C正确； D．Ba(OH)2可电离生成钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH，D错误； 故选C。 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否会产生丁达尔效应 D. 是否有均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】A．是否能透过滤纸是溶液和胶体混合物提纯的方法，不是本质区别，A项不符合题意； B．分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别，B项符合题意； C．是否会产生丁达尔效应是区分胶体的方法，C项不符合题意； D．溶液和胶体有均一、较稳定、透明的外观，D项不符合题意； 故答案选B。 8. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 酒精 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离，据此分析； 【详解】A．氢氧化钾是强碱，属于电解质，A正确； B．酒精无法自身电离，是非电解质，B错误； C．无法自身电离，属于非电解质，C错误； D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 9. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。 详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意； C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 10. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. NaHCO3的俗称是苏打 B. 同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3 D. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，A选项错误； B．两者均可与石灰水中的Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，B选项错误； C．Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应才生成CO2气体，故反应的激烈程度小于NaHCO3，C选项错误； D．相同温度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，D选项正确； 故选D。 11. 在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH-，据此分析； 【详解】A．在碱性溶液中会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法共存，A不符合题意； B．呈蓝色，与题干“无色溶液”矛盾，且在碱性条件下会生成Cu(OH)2沉淀，B不符合题意； C．Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻均为无色离子，在碱性条件下互不反应，可大量共存，C符合题意； D．与会结合生成CaCO3沉淀，无法共存，D不符合题意； 故选C。 12. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用水进行灭火 B. 新制氯水应避光保存在广口瓶中 C. 使用剩余的液体药品可以直接倒入下水道中 D. 漂白粉是混合物，可用于棉、麻、纸张的漂白 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应产生H2容易着火燃烧，所以金属钠着火，不能使用水进行灭火，而要使用沙子或土灭火，A错误； B．新制氯水呈液态，由于其中含有的次氯酸不稳定光照易分解，因此应避光保存在细口瓶中，B错误； C．实验室使用的药品有的有毒，有的有腐蚀性，因此使用剩余的液体药品不能直接倒入下水道中，C错误； D．漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，由于Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化织物变为无色物质，因此可用于棉、麻、纸张的漂白，D正确； 故合理选项是D。 14. 下列说法正确的是 A. 1 mol氮含有6.02×1023个微粒 B. 22 g二氧化碳含有的氧原子数约等于6.02×1023 C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO2的摩尔质量是18 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔只适用于微观粒子，选项未指明氮元素微粒的种类，因此不能使用摩尔，A错误； B．22 g二氧化碳的物质的量为n(CO2)=，由于1个CO2分子中含有2个O原子，则0.5 mol CO2分子中含有O原子的物质的量是1 mol，其中含有的氧原子数约等于6.02×1023，B正确； C．钠的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，C错误； D．CO2的相对分子质量是44，所以其摩尔质量是44 g/mol，D错误； 故合理选项是B。 15. 下列关于焰色试验的说法不正确的是： A. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B. 实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧 C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 焰色试验是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．洁净的铁丝灼烧也像铂丝一样无色，可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A正确； B．稀硫酸或硫酸盐难挥发，不能用稀硫酸清洗，所以实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B错误； C．为了滤去黄光，验证钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C正确； D．焰色试验是金属元素原子的核外电子从更高的激发态向较低的激发态或基态跃迁时，以光能形式释放出来的过程，所以焰色试验属于物理变化，D正确； 故选B。 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氯气中的氯元素得到2×e-，化合价降低，做氧化剂，KI中碘元素失去2×e-，化合价升高，做还原剂，A项正确； B．反应中CO2中碳元素从+4降到+2，得到1×2e-，C从0升到+2，失去1×2e-，B项错误； C．CuO中铜元素化合价从+2变为0，得到2×2e-，C从0升到+4，失去1×4e-，C项正确； D．KClO3中氯元素化合价从+5变为-1，得到2×6e-，氧元素化合价从-2升到0，失去6×2e-，D项正确； 故答案选B。 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ B. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO D. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H+ +=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4+O2↑，A错误； B．Fe与稀盐酸反应，由于稀盐酸氧化能力较弱，只能生成二价铁离子，故正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．氯气与水发生歧化反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆开，故正确的离子方程式：H+ +=H2O+CO2↑，D错误； 故本题选C。 18. 已知常温下，下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是 A. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 C. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 D. NaHCO3 固体(Na2CO3)：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，降低氯气在水中的溶解度，A正确； B．碳酸钠可以与二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，转化为碳酸钠固体，C正确； D．碳酸钠与碳酸氢钠加入盐酸时，碳酸氢钠优先与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能达到除杂目的，D错误； 故选D。 19. 如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符； B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符； C．氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符； D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意； 答案选D。 20. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A 凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确； B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项正确； C. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误； D. 石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确； 答案选C。 21. 已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1molH2O中含有8NA个质子 B. 标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，含有分子数为2NA C. 5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA D. 1L0.01mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-数量为0.02NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molH2O中含有10NA个质子，A项错误； B．标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，刚好1mol混合气体，则含有分子数为NA，B项错误； C．5.6gFe与足量Cl2完全反应，铁元素化合价从0变为+3，则0.1molFe充分反应，转移电子数是0.3NA，C项错误； D．1L0.01mol/LCaCl2溶液中，含Cl-0.01mol，则根据CaCl2组成特点，含有Cl-数量为0.02NA，D项正确； 故答案选D。 22. 0.5L硫酸钠溶液中含有23g钠离子，则溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.5mol/L C. 1.0mol/L D. 2.0mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】23g钠离子是1mol，则根据硫酸钠的组成特点，硫酸钠的物质的量是0.5mol，硫酸钠的溶液浓度是1 mol/L，故溶液中硫酸根的物质的量浓度为1.0mol/L； 故答案选C。 23. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. NaCl→NaHCO3 B. Fe→FeCl2 C. Na→Na2O2 D. CaCO3→Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氨化的氯化钠溶液中通入二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，则氯化钠能一步转化为碳酸氢钠，故A不符合题意； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁能一步转化为氯化亚铁，故B不符合题意； C．钠和氧气在共热条件下反应生成过氧化钠，则钠能一步转化为过氧化钠，故C不符合题意； D．碳酸钙不溶于水，不能一步反应生成氢氧化钙，碳酸钙转化为氢氧化钙的步骤为碳酸钙先高温分解生成氧化钙，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，故D符合题意； 故选D。 24. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。 25. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 B. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag+ C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K+ D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与盐酸反应产生气泡的离子有很多，如碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，溶液中不一定存在的是碳酸根离子，A错误； B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中还可能存在硫酸根离子，因为硫酸钡白色沉淀也不溶于水，不溶于酸，B错误； C．钾元素的焰色显紫色，需透过蓝色钴玻璃片，上述操作和结论正确，C正确； D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在Cl-、也可能含碳酸根离子等，D错误； 故选C。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共4小题，共40分) 26. 回答下列问题： （1）①CuO的摩尔质量为___________。 ②漂白粉的有效成分是___________。 （2）实验室制氯气的化学反应方程式___________。 （3）Na与反应化学反应方程式___________。 （4）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。 【答案】（1） ①. 80g/mol ②. （2） （3） （4） ①. ②. HClO 【解析】 【小问1详解】 ①CuO的摩尔质量为；故答案为80 g/mol； ②漂白粉有效成分的化学式是Ca(ClO)2；故答案为Ca(ClO)2； 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件制取氯气，化学方程式为：； 小问3详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：； 【小问4详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO。 27. 某水质检测站需要配制溶液以备用。 （1）该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 （2）其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A． B． C． （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 【答案】（1）500 （2）C （3） ①. 10.0 ②. cd ③. C （4） ①. D ②. B 【解析】 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器，据此分析； 【小问1详解】 选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶； 【小问2详解】 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故答案为C； 【小问3详解】 配制500 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5 g，故游码的最大刻度为5 g，故小于5 g所以游码，所以游码应在3.1 g的位置，故选择C； 【小问4详解】 ①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故选D； ②A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 28. 工业上将纯净干燥的氯气通入到溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知与浓盐酸反应可以制取：。(装置D中纸条为红色) （1）A装置中装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）A中的反应体现了浓盐酸___________性。(填字母) A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 挥发性 （3）饱和NaCl溶液的作用是___________。 （4）装置E中发生反应的离子方程式是___________。 （5）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A. 将B中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. D中湿润的红色布条褪色，证明湿润的氯气具有漂白性 D. 可用湿润淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 【答案】（1）分液漏斗 （2）BC （3）吸收HCl （4） （5）A 【解析】 【分析】KMnO4与浓盐酸混合反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有的挥发的HCl被饱和NaCl溶液除去，然后Cl2经过浓硫酸干燥就得到纯净Cl2。在D中看到下层湿润的红色纸条褪色，而上层干燥的红色纸条不褪色，说明起漂白作用的是HClO，在装置E中用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。 【小问1详解】 根据装置图可知A装置中装盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 在A中的反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素化合价一部分由反应前HCl中-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，表现了还原性；一部分仍然以-1价的形式与金属阳离子结合形成盐，表现了酸性，故在该反应中体现了浓盐酸的还原性和酸性，故合理选项是BC； 【小问3详解】 饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的杂质HCl气体； 【小问4详解】 在装置E中，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 A．氢氧化钠溶液可以和氯气反应，则不能将B中的NaCl溶液用NaOH溶液代替，A错误； B．结合分析可知，C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，B正确； C．D中有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，即证明湿润的氯气具有漂白性，C正确； D．氯气集满后会使放在集气瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，即可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满，D正确； 故选A。 29. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，求： （1）写出加热过程中发生反应的化学方程式___________。 （2）碳酸氢钠的质量为___________克。 （3）该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）0.84 （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定，遇热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式：； 【小问2详解】 加热后固体质量减少（2.43 g-2.12 g）=0.31 g为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠的质量为x g，则有：，，x=0.84； 【小问3详解】 碳酸氢钠的质量为0.84 g，物质的量为：；碳酸钠质量为 ，物质的量为：，物质的量之比为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科试题 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Cl：35.5 K：39 Al：27 Ba：137 Na：23 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质对于的名称错误的是 A. Na2CO3-碳酸钠 B. CuSO4-硫酸铜 C. Na2SO3-硫酸钠 D. FeCl2-氯化亚铁 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氧气 B. 糖水 C. 食醋 D. 大理石 3. 配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是 A. B. C. D. 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CaO＋H2O=Ca(OH)2 C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. 碳酸钠和纯碱 6. 下列电离方程式中，正确的是 A. KClO3=K++Cl−+3O2− B. NaHCO3=Na++H++CO C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 D. Ba(OH)2=Ba2++OH 7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否会产生丁达尔效应 D. 是否有均一、稳定、透明的外观 8. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 酒精 C. D. 9. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 10. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. NaHCO3的俗称是苏打 B. 同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3 D. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 11. 在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 12. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 13. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用水进行灭火 B. 新制氯水应避光保存在广口瓶中 C. 使用剩余的液体药品可以直接倒入下水道中 D. 漂白粉是混合物，可用于棉、麻、纸张的漂白 14. 下列说法正确的是 A. 1 mol氮含有6.02×1023个微粒 B. 22 g二氧化碳含有的氧原子数约等于6.02×1023 C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO2的摩尔质量是18 g 15. 下列关于焰色试验的说法不正确的是： A. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B. 实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧 C. 需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D. 焰色试验是物理变化 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ B. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO D. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H+ +=H2O+CO2↑ 18. 已知常温下，下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是 A. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 C. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 D. NaHCO3 固体(Na2CO3)：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 19. 如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和NaCl溶液 20. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 21. 已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1molH2O中含有8NA个质子 B. 标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，含有分子数为2NA C. 5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA D. 1L0.01mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-数量为0.02NA 22. 0.5L硫酸钠溶液中含有23g钠离子，则溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.5mol/L C. 1.0mol/L D. 2.0mol/L 23. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. NaCl→NaHCO3 B. Fe→FeCl2 C. Na→Na2O2 D. CaCO3→Ca(OH)2 24. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 25. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 B. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag+ C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K+ D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 非选择题部分 三、非选择题(本大题共4小题，共40分) 26. 回答下列问题： （1）①CuO的摩尔质量为___________。 ②漂白粉的有效成分是___________。 （2）实验室制氯气的化学反应方程式___________。 （3）Na与反应的化学反应方程式___________。 （4）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。 27. 某水质检测站需要配制溶液以备用。 （1）该同学帮其配制该溶液应选择___________mL的容量瓶。 （2）其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的___________(填选项字母) 之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体___________，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A． B． C． （4）①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。 A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 28. 工业上将纯净干燥的氯气通入到溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知与浓盐酸反应可以制取：。(装置D中纸条为红色) （1）A装置中装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）A中反应体现了浓盐酸___________性。(填字母) A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 挥发性 （3）饱和NaCl溶液作用是___________。 （4）装置E中发生反应的离子方程式是___________。 （5）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A. 将B中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C. D中湿润的红色布条褪色，证明湿润的氯气具有漂白性 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 29. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，求： （1）写出加热过程中发生反应的化学方程式___________。 （2）碳酸氢钠质量为___________克。 （3）该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $