精品解析：吉林省长春外国语学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

长春外国语学校2025—2026学年第一学期期中考试 高一年级 化学 本试卷共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 液氯属于纯净物 B. 属于盐 C. 属于氧化物 D. 胶体属于碱 2. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 3. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 4. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 5. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 6. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 7. 下列实验正确的是 A.稀释浓硫酸 B.钠的燃烧实验 C.鉴别和 D.固体加热分解 A. A B. B C. C D. D 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 9. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 10. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 11. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 在参与的所有氧化还原反应中均体现氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和混合溶液中通入少量，一定能发生反应 12. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 13. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 向溶液中滴加溶液： 15. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 二、非选择题： 16. I．现有下列6种物质： ①石墨 ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④NH3 ⑤NaHCO3晶体 ⑥澄清的石灰水 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________；(填序号) （2）写出③与⑤在溶液中反应离子方程式：___________； （3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________； II．一定温度下，下列过程中溶液导电性的变化情况为(填字母) （4）向NaOH溶液中滴加同浓度的稀盐酸___________； （5）向澄清石灰水中通入CO2至过量___________； （6）向稀硝酸溶液中通入HCl气体___________。 17. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)： （1）上述转化关系中对应物质的化学式：C___________；E___________。 （2）在水溶液中进行反应④离子方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将物质A投入D的水溶液中，能够置换出金属Fe B. 利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通，再通入物质G C. 反应②的现象为A在B中安静燃烧，产生苍白色火焰 D. 反应③的现象为有红褐色沉淀产生 （4）为测定E和F的混合物中E的质量分数，取固体混合物m g加热至恒重，固体质量变为n g，写出E到F的化学方程式___________；计算混合物中E的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 18. 磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）戊装置中发生反应的化学方程式为___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 19. Ⅰ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为。 （1）下列推断正确的是___________。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 三元酸 （2）中P元素的化合价为___________； （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，写出该反应的化学方程式___________。 （4）利用和可除去酸性废水中的，请将方程式配平：___________。 ______________________________ 该反应中，氧化剂是___________(填化学式)；发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；每处理1 mol Cl-转移电子的数目约为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2025—2026学年第一学期期中考试 高一年级 化学 本试卷共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 液氯属于纯净物 B. 属于盐 C. 属于氧化物 D. 胶体属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，A正确； B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确； C．由S元素和O元素构成，属于氧化物，C正确； D．Fe(OH)3属于碱，但胶体是混合物，不属于碱，D错误； 故选D。 2. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至红褐色后停止，避免过度加热导致沉淀，A正确； B．胶体的本质特征确实是分散质粒子直径在1~100 nm，这是其区别于溶液和浊液的关键，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特性，大雾属于胶体，光束通过时产生光路符合此现象，C正确； D．Fe(OH)3胶体因表面积大能吸附悬浮物而净水，但杀菌消毒需强氧化性物质，Fe(OH)3无此性质，D错误； 故选D。 3. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确； B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误； C．氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确； D．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确； 故选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大． 4. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．P的氧化态从+1升至+5，说明被氧化，是还原剂，则是氧化产物，A错误； B．Ag的氧化态从+1降至0，说明被还原，是氧化剂，B正确； C．H和O的氧化态未变化，未参与氧化还原，C错误； D．被氧化，是还原剂，D错误； 故选B。 5. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，配平后化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物为CO2和H2O，均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物CO2（C、O元素组成）和H2O（H、O元素组成）均符合氧化物定义，B正确； C．反应物CO2和H2O为无机物，生成物CH4为有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．由分析可知，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，配平后化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，D正确； 故选A。 6. 2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2:1 B. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 C. 与反应，产生气体并且放出大量的热 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由2个Na+和1个O2-构成，Na2O2由2个Na+和1个构成，阳离子与阴离子个数比均为2:1，A正确； B．Na2O与酸反应生成盐和水（如Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气（如2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．Na2O2与水反应生成O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．Na2O2中氧元素（-1价）部分升为0价（O2，被氧化），部分降为-2价（H2O，被还原），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 7. 下列实验正确的是 A.稀释浓硫酸 B.钠的燃烧实验 C.鉴别和 D.固体加热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，A错误； B．钠燃烧实验需在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，B错误； C．滴加水后，碳酸钠溶解放热明显，温度升高，碳酸氢钠溶解吸热，温度降低，通过温度计可区分，操作正确，C正确； D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误； 故选C。 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误； C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 9. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有和的双重性质。过碳酸钠的制备为：，下列说法错误的是 A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C. 过碳酸钠宜采用低温方法干燥 D. 过碳酸钠与氧化性强的混用，会减弱杀菌及漂白效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，过碳酸钠含Na元素，灼烧时焰色为黄色，A正确； B．过碳酸钠的漂白和杀菌性能源于的强氧化性，而非碱性，B错误； C．低温干燥可防止分解，保持过碳酸钠稳定性，C正确； D．具有强氧化性，会与反应，导致其分解，降低效果，D正确； 故选B。 10. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，光照过程中曲线下降，说明溶液酸性增强，原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，、增多，A错误； B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，碳酸钙会消耗溶液中氢离子，pH变大，B错误； C．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，C错误； D．光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，增大，使得溶液酸性增强，pH减小，D正确； 故选D。 11. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 在参与的所有氧化还原反应中均体现氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的化合价最高为+7价，最低为-1价，NaClO中的Cl为+1价，化合价既能降低也能升高，所以既具有氧化性，也具有还原性，A错误； B．NaClO中Cl元素化合价降低，中Cl元素化合价升高，都生成氯气，该反应为归中反应，正确的双线桥表示为：，B错误； C．题目的化学方程式中NaClO是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得出氧化性，所以若氯气可以氧化，则NaClO也一定可以氧化，C正确； D．根据选项中两个反应方程式可知，还原性的强弱为：，根据谁强谁先反应的原则，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量，先与还原性相对更强的反应，故一定能发生的反应方程式为：，D错误； 故选C。 12. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 【详解】A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 13. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的完全电离为和，正确离子方程式应为，A错误； B．难溶，应保留化学式，正确写法为，B错误； C．碳酸氢钠与过量石灰水反应时，与结合生成，再与形成沉淀，C正确； D．与反应时，除生成沉淀外，与也会生成沉淀，正确的为，D错误； 故选C。 15. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 二、非选择题： 16. I．现有下列6种物质： ①石墨 ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④NH3 ⑤NaHCO3晶体 ⑥澄清石灰水 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________；(填序号) （2）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式：___________； （3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________； II．一定温度下，下列过程中溶液导电性的变化情况为(填字母) （4）向NaOH溶液中滴加同浓度的稀盐酸___________； （5）向澄清石灰水中通入CO2至过量___________； （6）向稀硝酸溶液中通入HCl气体___________。 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ④ ③. ①②⑥ （2）H++HCO=H2O+CO2↑ （3）Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O （4）D （5）C （6）A 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出阴阳离子而导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够自身电离出阴阳离子而导电的化合物。 ①石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电； ②熔融是化合物，能电离出阴阳离子，属于电解质，也能导电； ③属于化合物，在水溶液中和熔融状态下都能电离出阴阳离子，属于电解质，但固体不导电； ④是化合物，但自身不能电离出阴阳离子，属于非电解质，不导电； ⑤晶体是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能电离出阴阳离子，属于电解质，但其晶体不导电； ⑥澄清石灰水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，但该溶液能导电； 故属于电解质的有②③⑤；属于非电解质的有④；能导电的有①②⑥。 【小问2详解】 在溶液中能电离出，在溶液中能电离出，两种溶液发生反应生成Na2SO4、CO2和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 要使溶液呈中性，和要恰好完全反应，即与应按个数比反应，反应生成Na2SO4、BaSO4和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 反应方程式为，氢氧化钠与HCl都为强电解质，生成的氯化钠也为强电解质，但由于溶液体积增大以及反应生成了水，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电性有所减弱，故选D； 【小问5详解】 Ca(OH)2为强电解质，通入CO2气体生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性降低，继续通入CO2至过量，碳酸钙沉淀转化为能全部电离的，方程式为 ，离子浓度增大，溶液的导电性增强，故选C； 【小问6详解】 硝酸与HCl都为强电解质，向稀硝酸溶液中通入HCl气体，两者不反应，但离子浓度增大，溶液的导电性增强，故选A。 17. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)： （1）上述转化关系中对应物质的化学式：C___________；E___________。 （2）在水溶液中进行反应④的离子方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将物质A投入D的水溶液中，能够置换出金属Fe B. 利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通，再通入物质G C. 反应②的现象为A在B中安静燃烧，产生苍白色火焰 D. 反应③的现象为有红褐色沉淀产生 （4）为测定E和F的混合物中E的质量分数，取固体混合物m g加热至恒重，固体质量变为n g，写出E到F的化学方程式___________；计算混合物中E的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）BD （4） ①. ②. 【解析】 【分析】电解熔融氯化钠得到A和B，B和铁发生反应得到的D。A和水发生反应得到C，则A为Na、B为Cl2、C为NaOH、D为FeCl3；饱和食盐水通入氨气和过量二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，则E为NaHCO3、F为Na2CO3、G为CO2。 【小问1详解】 由上述分析可知C为NaOH，E为NaHCO3； 【小问2详解】 C为NaOH，G为CO2，F为Na2CO3，在水溶液中进行反应④的离子方程式为：； 【小问3详解】 A．A为Na，D为FeCl3，将物质A投入D的水溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能置换出金属Fe，A错误； B．G为CO2，NH3在NaCl水溶液中的溶解度大于CO2，利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通NH3，再通入CO2，B正确； C．A为Na、B为Cl2，反应②的现象为A在B中剧烈燃烧，产生白烟，火焰为黄色，C错误； D．C为NaOH、D为FeCl3，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故反应③的现象为由红褐色物质产生，D正确； 故答案选BD； 【小问4详解】 E为NaHCO3、F为Na2CO3，为测定E和F的混合物中E的质量分数，取固体混合物m g加热至恒重：，固体质量变为n g，减少的质量为CO2和水的质量，根据方程式可知：碳酸氢钠的质量为：，混合物中碳酸氢钠的质量分数为：。 18. 磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）戊装置中发生反应的化学方程式为___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢 （3）B （4） ①. SO2＋Cl2SO2Cl2 ②. 戊与己之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】装置甲制取氯气，A中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为MnO2，二者在加热的条件下反应生成Cl2：(浓)，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，乙中的饱和食盐水除去中的HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去中的水蒸气，装置戊中通入和反应制取，原理为，的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于的收集，己装置用NaOH尾气吸收，据此分析。 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢。 【小问3详解】 紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，物质I是HCl；红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，物质II是HClO；变成浅黄绿色，说明溶解了氯气，物质III是Cl2，则选B。 【小问4详解】 戊装置中发生反应的化学方程式为，遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 19. Ⅰ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为。 （1）下列推断正确的是___________。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （2）中P元素的化合价为___________； （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，写出该反应的化学方程式___________。 （4）利用和可除去酸性废水中的，请将方程式配平：___________。 ______________________________ 该反应中，氧化剂是___________(填化学式)；发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；每处理1 mol Cl-转移电子的数目约为___________。 【答案】（1）C （2）+1价 （3） （4） ①. ②. Cu2+ ③. 氧化 ④. 6.02×1023 【解析】 【19题详解】 等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为，则磷酸、亚磷酸、次磷酸分别为三元酸、二元酸、一元酸。 A．磷酸为三元酸，与氢氧化钠反应能生成3种盐：NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，A错误； B．磷酸为三元酸，为酸式盐，亚磷酸为二元酸，为酸式盐，次磷酸为一元酸，是正盐，B错误； C．、、中都含氧元素，都是含氧酸，C正确； D．是二元酸，D错误； 故答案为C。 【20题详解】 H为+1价，O为-2价，各元素化合价总和为0，则P为+1价。 【21题详解】 反应后生成，化合价升高，发生失电子的氧化反应，是还原剂，具有还原性，I2发生得电子的还原反应生成I-，化合价降低，是氧化剂，根据得失电子守恒可知化学方程式为。 【22题详解】 反应中铜离子化合价由+2变为+1，Cu2+是氧化剂、磷化合价由+1变为+3，发生氧化反应，结合电子守恒、质量守恒，反应为：，反应中每处理1 mol Cl-转移电子的物质的量为1 mol，数目约为6.02×1023。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $