期末综合评价(一)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 宁夏专版）

期末综合评价（一） 宝 (时间：70分钟满分：65分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Mg一24 Si-28Cu-64 班 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1.中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化，统筹推进降碳、 减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。 下列做法合理的是 ( A.降碳：大量使用化石燃料 B.减污：工业废水直接排放 C.扩绿：大力植树造林 D.增长：生活垃圾就地焚烧 2.规范操作是安全进行化学实验及得出正确结论的保障。下列 实验操作正确的是 ( ) 5.0g2.0g A.量取一定量的水 B.称取7.4g某固体试剂 C.点燃酒精灯 D.倾倒液体 杀3.我们学习的分子运动论属于“微观探析”，是化学学科的核心素 养之一。下列说法不正确的是 ) A.糖水是混合物——含有不同种分子 B.墙内开花墙外香一分子在不断运动 C.水与过氧化氢的化学性质不同一分子构成不同 D.水变为水蒸气时体积变大一水分子体积变大 4.家庭日常生活，安全重于泰山。下列做法正确的是 数 A.在明火旁倾倒面粉 B.为使取暖效果更好，冬天在密闭室内生火取暖 C.将燃气热水器安装在浴室外 D.发现燃气泄漏，立即打开排气扇电源开关 5.端午插艾是中华民族的传统习俗，艾草中含有丰富的黄酮类物 质，其中矢车菊黄素的化学式为C8H16O8。下列关于 C18H1Os的说法正确的是 A.矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 B.一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原 子构成 第1页（共6页） C.矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D.矢车菊黄素的相对分子质量为360g 6.科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到实验目的，下 列实验方案合理的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量的KMnO 加热固体混合物 公 鉴别CO2和O2 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 C 除去CO2中少量的CO 通入氧气后，点燃 验纯后点燃，分别在火焰上方罩 鉴别氢气和甲烷 干燥的烧杯 7.如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有 关镉的说法不正确的是 ( ) A.镉原子在反应中易失去电子 B.镉元素符号为Cd 48 C.镉原子的质子数为48 镉 112.4 D.镉属于非金属元素 8.如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说 法不正确的是 P 催化剂 ●● 现一碳原子 ●一氮原子 c00c00-氧原子 A.通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染 B.化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子 C.反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变 D.CO和CO2的分子结构不同，二者化学性质有差异 9.推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是( A.金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质 相同 B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C.催化剂可以加快化学反应速率，所以为了加快反应速率，只 能加入催化剂 D.混合物中至少含有两种物质，由两种物质组成的物质一定 是混合物 10.下列关于碳和碳的化合物的说法中不正确的是 A.金刚石是天然存在的最硬的物质 B.一定条件下，碳可以将氧化铜中的铜还原出来 C.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火 D.二氧化碳和葡萄糖(C6H2O。)都是碳的氧化物 第2页（共6页） 11.由下列实验及现象可推出相应结论的是 ( 选项 A B D 滴有酚酞 溶液的蒸 实验 馏水 F燥的 水 烧杯 将带火星的 检验氢气的纯度 木条伸入集 气瓶中 烧杯内壁 点燃氢气时发 几分钟后，乙烧 带火星的木 现象 有无色液 出尖锐爆鸣声 杯中的溶液变红 条复燃 滴产生 石蜡中含 氧气可以 结论 氢气较纯 分子是不断运 有氢元素 动的 燃烧 和碳元素 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12.(3分)如图是钠元素在元素周期表中的信息及A、B、C三种 粒子的结构示意图，回答下列问题。 ii 钠 22.99 (1)钠元素的原子序数为 (2)A、B、C中属于阴离子的是 (3)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相 似的化学性质。 13.(5分)化学在解决环境、资源、能源、人类健康等方面起着重 要作用。 (1)我们的生活离不开空气，空气中含量最多的气体是 (2)活性炭可除去冰箱中的异味，利用的是活性炭的 作用。 (3)“厌氧产沼”是经过微生物将秸秆等厌氧发酵产生甲烷 (CH4)。甲烷可作为燃料，其完全燃烧的化学方程式为 (4)任意排放未经处理的“工业三废”（废气、废水、废渣）易造 成水体污染，请写一条爱护水资源的措施： 第3页（共6页） 14.(5分)如图是实验室制取气体常用的装置，请据图回答下列 问题： (1)写出图中标号a仪器的名称： (2)乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验 室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，则可选用的 发生和收集装置是 (填序号)。 (3)实验室常加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装 置是（填序号），其化学方程式为 三、应用题（本题共2小题，共12分）》 15.(7分)中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着 丰富的化学知识。 I.中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。补全黑火药爆 炸时的化学反应方程式：2KNO,十3C+S点燃KS+3C0, 十 A,标出KS中“S”的化合价： (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分 是硅酸铜钡(BaCuSi2Os),其中铜元素和氧元素的质量比 为 (填最简整数比)。 Ⅱ.中国前沿科技 (3)我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的 根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循 环水电解制氧气，其反应的化学方程式为 电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特殊反应器中 进行催化反应，反应原理为C0,十4H催化 -CH+2X,从而 降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为 Ⅲ.生产生活社会 (4)沙湖是宁夏最大的淡水湖，具有优美的生态环境。为了保 护沙湖的水资源，下列措施中可行的是 A.清理水中废弃物 B.游船使用清洁能源 C.随意捕捞水产品 16.(5分)硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域 具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SO2,杂质不 含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SO2十 4Mg高温Mg,Si十2X。 (1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。 第4页（共6页） (2)用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化 镁，计算石英砂中SiO2的质量分数。（写出计算过程) 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17.(9分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，某小组同学以 燃烧为例认识化学反应。 【认识一】反应规律—燃烧条件的探究，如图所示。（已知着 火点：白磷40℃，红磷260℃) 氧气 玻 Y型试管 气球 棒 80℃ 热水 红磷 白磷 白磷 叉80℃热水 实验 实验二 实验三 (1)实验一，将玻璃棒与小木棒分别置于酒精灯火焰上方，发 生燃烧的是 (选填“玻璃棒”或“小木棒”)。 (2)在探究反应规律时，应充分运用控制变量和对比实验的方 法。请将表格内容填写完整。 实验序号 实验现象 实验结论 实验二 ⑦ 燃烧的条件之一是需 要有氧气（或空气） ②Y型试管中白磷燃烧、红磷 ③燃烧条件之一是 实验三 未燃烧，气球 (3)实验三，使用气球的目的是 白磷燃烧的化学方程式为 【认识二】化学反应的应用价值及合理调控。 (4)烹饪中，燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质时，应采 取的措施是 (5)照明时，为减少灯油的消耗量，唐宋时 油 注水孔 期就发明了省油灯（如图）。“一端作小 窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易 之”。请从分子及其运动的角度解释其省油原理： 18.(9分)因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二 氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水 法收集呢？某化学兴趣小组利用如图1所示的两套装置进行 了深入地探究。 第5页（共6页） 稀盐酸 稀盐酸 石灰石 石灰石 3 装置I 装置Ⅱ 图1 (1)请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 【定性实验】实验后，装置水槽中的液体应该含有碳酸，向此液 体中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色会变为 。 但是取几次 实验后的液体样品，滴加紫色石蕊溶液，均无明显变色现象。对 此你认为可能的原因是 【定量实验】采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的 二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感 器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含 量，再求出CO2的含量。请填写下列表格中相应的空白： 收集方法 测得氧气含量 推算出CO2含量 结论 排空气法 6.6% 69% 排水法收集到的 排水法 4.2% 二氧化碳更纯净 通过实验可知，若对CO2纯度要求较高，应该使用排水法收集 二氧化碳。 【实验反思】利用装置I和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有 少量空气，原因是 【拓展应用】利用传感器对二氧化碳性质再探究。 步骤1：如图2所示装置气密性良好，三个250L的烧瓶内 收集满CO2气体，三个注射器内各装有等体积的液体（分别是 水、氢氧化钙稀溶液、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强 传感器。 步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体（水、氢 氧化钙稀溶液、氢氧化钠浓溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。 步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地 传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图3所示。 等体积 t压强/kPa 液体 150B 厂CT 活塞 压强 传感器 100 曲线1 曲线2 50 250mL 曲线3 二氧化碳 02004006008001000时间/s 图2 图3 【查阅资料】氢氧化钙和氢氧化钠两种物质均可与二氧化碳发 生化学反应。 (2)导致曲线AB段气压增大的主要原因是 (3)图中曲线1中 段气压的变化是由于充分振荡烧瓶 导致的。 (4)曲线2与曲线3差异较大的原因是 第6页（共6页）第五单元综合评价 1.C2.A3.B4.D5.B6.B7.C8.D9.B10.C11.B 12.(1)223(2)324313.1)4P+50,点尴2P,0,(2)2H十 0,点槛2H,0(3)2Mg十0，点燃2Mg04)S+0,点继S0,14.()0 C02,H,0(2)2CH,OH+30,点燃2C0,+4H,015.(1)C+2Na0H -NaClO+NaCl+H2 O (2)CO,+2LiOH-Li,CO,+H2 O (3)H2 十O,Pu基催化剂H,0,化合反应 16.解：(1)17.6；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaC0,高温Ca0+C0,+ 100 44 x 17.6g 100 44=17.6gx=40g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是40g。 17.(1)防止锥形瓶底部受热炸裂平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出向 右会(2)稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘内质 量减小(3)反应物、生成物中均无气体(4)部分生成物氧化镁以白烟的 形式逸散到空气中，没有全部被收集(5)氧气的性质比二氧化碳和氨气 活泼，镁在空气中燃烧时，会先与氧气反应，与二氧化碳和氮气反应的量较 少或不反应18.Zn+2HC1-=ZnCL2+H2个(1)增大减小(2)没有 三实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测 定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量(3)将实验二放在锥形 瓶中进行，塞上带导管、小气球的橡胶塞（合理即可）(4)密闭 第六单元综合评价 1.C2.B3.A4.D5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.D 12.(1)①(2)B(3)分子13.(1)二氧化碳(2)化石燃料的燃烧 (3)干冰升华吸热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水 滴或凝华成小冰晶，小冰品在下落过程中熔化成小水滴，形成降雨 (4)CO2十Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O14.(1)使火焰集中并提高温度 (2)开始排出的是试管内的空气(3)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(4)防 止灼热的铜被氧化15.(1)植物的光合作用(2)变小(3)①水分子 ②C0,十3H,一定条件CH,OH十H,088(4)多乘坐公共交通出行（合 理即可) 16.解：(1)8.8；(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2O+COz 100 44 8.8g 100 44=8.8g x=20g 石灰石中碳酸钙的质量分数为0X100%三80%。】 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 第22页（共24页） 17.(1)①D②制得的二氧化碳较纯净；常温下可持续进行，操作方便 (2)AC氧气（合理即可）(3)①滴有紫色石蕊溶液的水②溶液由紫色 变成红色(4)①B②60%18.(1)D(2)湿润紫色石蕊纸花变红色， 而干燥紫色石蕊纸花不变色H2O+CO2一H2CO(3)二氧化碳密度 比空气大，不能燃烧也不支持燃烧(4)不能；有可能是通人的二氧化碳使 澄清石灰水变浑浊(5)增大且保持不变(6)注人了15mL水，气体体积 减小，压强增大二氧化碳能溶于水且与水反应(7)可以 第七单元综合评价 1.C2.A3.D4.C5.B6.B7.C8.B9.C10.B11.C 12.(1)导热(2)薄铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧(3)温度没有达到 着火点(4)A13.(1)氧气浓度(2)增大了木材与空气的接触面积 (3)将烟头插入少量的水中（或踩灭烟头，合理即可）(4)甲烷具有可燃 性，可燃性气体或粉尘和空气混合后，遇到明火容易发生爆炸 14.(1)C,H,OH+30,点2C0,+3H,0(2)Ca(0H),(3)C0,+ Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O15.(1)煤CH4(2)大(3)①质量 ②C0.十H,化剂C0+H,0(4)环保，无污染 16.解：(1)①；(2)设制取23g乙醇，需要乙烯的质量为x。 C,H,+H,O一定条件CH,0 28 46 x 23g 28=C=14g 4623g 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。 17.【实验装置】红磷不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出水面【讨论交流】 (1)放出(2)可燃物燃烧需要与空气（或氧气）接触(3)Ⅱ和Ⅲ(4)4P 十50，点燃2P,0,化合反应【拓展反思】(5)燃烧生成的有毒物质，没有 进行处理（合理即可）【实际应用】(6)提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充 分18.(1)ACD(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0(3)温度达到可燃物 的着火点(4)与氧气（或空气）接触(5)收集燃烧产生的白烟，防止污染 空气(6)①木炭燃烧放热且生成气体导致压强增大②CO,CO2 期末综合评价（一） 1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.D8.B9.D10.D11.B 12.(1)11(2)C(3)最外层电子数13.(1)氮气（或N2)(2)吸附 (3)CH十20，点燃C0,十2H,0(4)“工业三废”处理达标后再排放（合理 即可)14.(1)试管(2)BD(或BE)(3)AC(或AE)2KMnO,△ K,Mn0,+Mn0+02↑15.(1)N:Ks(2)2:3(3)2H,0通电 2H2↑+O2个H2O(4)AB 第23页（共24页） 16.解：(1)MgO;(2)设12.5kg石英砂中SiO2的质量为x。 S0,十4Mg高温Mg,:Si+2Mg0 60 76 x 15.2kg 60x 76=15.2kg x=12 kg 英砂中Si0的质量分数为2.5.100%=96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 17.(1)小木棒(2)①通入氧气前，白磷不能燃烧，通入氧气后，白磷燃烧 ②膨胀③需要温度达到可燃物的着火点(3)形成密封装置，防止污染 环境4P十50，点2P,0,(4)调大空气进口(5)油分子是不断运动的， 温度越低，运动得越慢，注清冷水于其中，能使温度降低，油分子运动的速 率变慢，从而减少灯油的挥发18.(1)CaCO+2HCl-CaCl2+H2O+ CO2↑【定性实验】红色二氧化碳与水反应生成碳酸的量太少【定量 实验】80%【实验反思】锥形瓶内的空气随二氧化碳进人集气瓶中 (2)注射器推入液体的速度太快，反应程度小，液体挤压气体，导致气体压强 突然增大(3)CD(4)溶液中氢氧化钙的含量太少，影响了CO2的吸收 期未综合评价（二） 1.C2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.B9.A10.B11.A 12.(1)2(2)B(3)Sr(OH)2+2HC1SrCL2+2H2O13.(1)稀有气 体(2)十2(3)元素(4)氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染 (合理即可)14.(1)氧气（或O2)水是由氢元素和氧元素组成的 (2)3Fe十20，点燃Fe,0,使实验更简便（或可以持续提供所需要的氧气， 让铁丝燃烧更持久或过氧化氢溶液既提供反应物，又起到防止高温熔融物 溅落炸裂集气瓶底的作用)15.(1)二氧化碳(2)生石灰和水反应放出 大量的热(3)4P+50,点燃2P,0,(4)十3不活泼(5)隔绝氧气 16.解：(1)2.2；(2)设参加反应的氧化铜的质量是x。 C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 160 44 2.2g 增g=88 答：参加反应的氧化铜的质量是8g。 17.(1)物质具有可燃性(2)铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧(3)验证 二氧化碳的密度比空气大(4)验证CO,不能使石蕊变红紫色石蕊纸花变 红CO2十H2OH2CO3(5)剧烈18.(1)锥形瓶CaCO3十2HC1- CaCl2+H2O十CO,个b将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已集满 (2)把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气(3)2H2O2 M02H,0十0，+(4)注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积减 小，压强增大能溶于水（或能与水反应） 第24页（共24页）