3.2.1金属材料 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕合金概念、铁合金分类及铝及其化合物性质展开，以神舟二十一号国产材料案例导入，从宏观应用到微观结构解释性能差异，再通过实验探究深化铝及其化合物转化关系。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验3-4、3-5）、科学思维（微观结构解释硬度）及科学态度与责任（家国科技情境），通过实验验证和转化关系图构建知识网络。学生能提升探究能力与化学观念，教师可高效落实核心素养教学。

第二节 金属材料 第三章 铁 金属材料 第1课时 合金 教学目标 1. 结合生活中对常见合金的优良性能的认识经验，阅读教材中合金的结构介绍，了解合金概念，能联系纯金属与合金的微观结构解释二者性能差异； 2. 以铁合金、铝合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用的联系，强化性能决定用途的观念； 利用； 3.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 本节重、难点： 性能决定用途的观念；铝和氧化铝的性质及转化 今年因为神舟二十号受到宇宙尘埃的袭击，迟迟不能回来，所有工作人员日夜兼程，终于用神舟二十一号飞船接回了航天员。在酒泉卫星发射中心工作的我校九五级校友闫文青本来要回来参加我校百年庆典，因此没有圆梦。这是她寄回来的神舟二十一号模型！ 导入新课 合金材料 运—20大型运输机模型 讲授新课 任务一 铁合金--阅读课文自主学习 1.合金 概念 由两种或两种以上的①______（或②______________）熔合而成 的具有③______特性的物质 性能 硬度 硬度一般④______它的成分金属 熔点 熔点一般⑤______它的成分金属 与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能 金属 金属和非金属 金属 大于 小于 讲授新课 学思用 根据下图中纯金属与合金的结构比较，你能说明合金的硬度比其 成分金属大的原因吗？ 答案：纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规 整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排 列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。 讲授新课 2.铁合金 铁和碳形成的合金，因含碳量不同分为 ⑥______（含碳量一般为 ）和 ⑦____（含碳量为 ），⑧___ 是用量最大、用途最广的合金。 生铁 钢 钢 ⑨________是最常见的一种合金钢，它的 不锈钢 铬 镍 合金元素主要是⑩____和⑪____，在大气中比较稳定，不容易生锈，具有 很强的抗腐蚀能力。 任务二 探究铝制品坚固耐用的原因 在日常生活中为什么铁制品容易生锈而铝制品耐用？ 铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。 讲授新课 教学重难点 任务二 探究铝制品坚固耐用的原因 铝制品的表面处理 在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化(用铬酸作氧化剂)可以使氧化膜产生美丽的颜色等。市场上有不少铝制品是经过这种方法处理的。 【资料卡片】 讲授新课 教学重难点 任务三 探究Al2O3、Al的化学性质 【实验3-4】 取1支试管，加入5mL 的盐酸，再加入一块铝片，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察到什么实验现象？ 讲授新课 教学重难点 任务三 探究Al2O3、Al的化学性质 【实验3-4】 取1支试管，加入5mL 的盐酸，再加入一块铝片，观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察到什么实验现象？ 实验步骤 现象及原理 开始无气泡或少量气泡，一段时间后才产生大量气泡。 将点燃的木条放在试管口_________。 Al2O3 ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2O 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 有爆鸣声 讲授新课 教学重难点 任务三 探究Al2O3、Al的化学性质 【实验3-5】 在2支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么实验现象？ 讲授新课 教学重难点 任务三 探究Al2O3、Al的化学性质 【实验3-5】 实验步骤 现象及原理 开始无气泡，一段时间后才产生气泡。将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 Al2O3＋2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH)4 （四羟基合铝酸钠） 立即产生气泡。将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。 2Al＋2NaOH＋6H2O = 2NaAl(OH)4＋3H2↑ 讲授新课 教学重难点 任务三 探究Al2O3、Al的化学性质 【归纳总结】 Al的特性：既能与酸反应，又能与强碱反应 例如：2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O = 2NaAl(OH)4＋3H2↑ Al2O3的特性：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水 例如：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3＋2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH)4 两性氧化物 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。 讲授新课 教学重难点 Al(OH)3 的性质 （1）与 酸 （2）与强碱 注：Al(OH)3不溶于弱碱 讲授新课 教学重难点 Al(OH)3 的制备 制备Al(OH)3能用NaOH溶液和Al2(SO4)3么？为什么？ 不能，应选用弱碱NH3·H2O 。因为Al(OH)3溶于NaOH溶液，不溶于氨水，用NaOH溶液用量不便于控制 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 讲授新课 教学重难点 【课堂小结】 Al AlCl3 Al2O3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 HCl HCl HCl NaOH NaOH NaOH HCl(少量) NH3·H2O O2 通电(熔融) △ 教学重难点 【课堂小练】 1．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 (     ) A . NaOH溶液    B．硝酸       C．浓硫酸      D．稀盐酸 2．下列物质中能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）   A． NaHCO3   B．Al(OH)3   C． Fe2O3     D．Al2O3 3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ） A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2 C A A 教学重难点 Lavf57.4.100 $