1.3化学键 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

1.3化学键  同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列关于化学键的说法，正确的是（） A. 化学键是相邻分子之间的相互作用力 B. 化学键的作用是使原子结合成分子或晶体 C. 所有物质中都存在化学键 D. 化学键的强度与物质的性质无关 2. 下列化学键中，属于离子键的是（） A. 氯化氢分子中氢原子和氯原子之间的键 B. 氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的键 C. 氢气分子中两个氢原子之间的键 D. 水分子中氢原子和氧原子之间的键 3. 下列物质中，只含有共价键的是（） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 水 D. 氧化钙 4. 关于离子化合物和共价化合物的说法，错误的是（） A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 共价化合物中一定不含有离子键 C. 离子化合物中可以含有共价键 D. 共价化合物中可以含有部分离子键 5. 下列物质中，属于离子化合物的是（） A. 二氧化碳 B. 硫酸 C. 氯化铵 D. 甲烷 6. 下列关于共价键的说法，正确的是（） A. 共价键是阴、阳离子之间的静电作用 B. 共价键只存在于非金属元素形成的化合物中 C. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键 D. 共价键分为极性共价键和非极性共价键，水分子中只有非极性共价键 7. 下列物质中，含有极性共价键的是（） A. 氯气 B. 氧气 C. 氮气 D. 氯化氢 8. 下列关于化学键与物质性质的关系，说法正确的是（） A. 离子化合物的熔点一定高于共价化合物 B. 共价化合物受热分解时，需要破坏共价键 C. 离子化合物在水中溶解时，不需要打破离子键 D. 含有共价键的物质一定是共价化合物 9. 下列关于氯化钠形成过程的描述，正确的是（） A. 钠原子和氯原子直接结合形成氯化钠 B. 钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电作用结合形成氯化钠 C. 钠原子和氯气直接反应形成氯化钠 D. 钠离子和氯原子直接结合形成氯化钠 10. 下列说法中，不符合化学键相关理论的是（） A. 稀有气体单质中不存在化学键 B. 金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键 C. 离子化合物中一定含有金属元素 D. 同种元素的原子之间可以形成非极性共价键 二、填空题（共20分） 1. 化学键是指________原子之间强烈的相互作用，常见的化学键类型有________、________两种。 2. 离子键是阴、阳离子之间通过________作用形成的化学键；共价键是原子之间通过________形成的化学键。 3. 共价键分为________和________，其中同种原子形成的共价键是________，不同种原子形成的共价键是________。 4. 氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间存在的化学键类型是________；氢氧根离子内部氢原子和氧原子之间存在的化学键类型是________。 三、简答题（共40分） 1. （10分）简述离子键和共价键的本质区别（至少3点）。 2. （12分）结合化学键知识，回答下列问题： （1）为什么说离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键？请举例说明。 （2）为什么稀有气体单质（如氦、氖）中不存在化学键？ 3. （18分）根据化学键相关知识，完成下列问题： （1）判断下列物质中含有的化学键类型：① 氯化镁；② 氢气；③ 氨气；④ 氢氧化钾。 （2）分析氯化氢和氯化钠的化学键类型，并说明两者在水中的溶解过程有何不同。 （3）有A、B两种物质，A物质由两种非金属元素组成，B物质由金属元素和非金属元素组成，推测A、B两物质的化学键类型，并说明理由。 参考答案 一、选择题 1. B 解析：化学键是相邻原子或离子之间的相互作用力，不是分子之间，A错误；化学键的作用是使原子结合成分子或晶体，B正确；稀有气体单质中不存在化学键，C错误；化学键的强度直接影响物质的熔点、沸点等性质，D错误。 2. B 解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的键为离子键；氯化氢、氢气、水分子中均为共价键，A、C、D错误，B正确。 3. C 解析：水分子中氢原子和氧原子之间只含共价键；氯化钠、氧化钙只含离子键，氢氧化钠中既含离子键又含共价键，C正确。 4. D 解析：共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键，D错误；离子化合物中一定含离子键，也可含共价键，A、B、C正确。 5. C 解析：氯化铵中铵根离子和氯离子之间为离子键，属于离子化合物；二氧化碳、硫酸、甲烷均只含共价键，为共价化合物，C正确。 6. C 解析：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，C正确；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，A错误；共价键可存在于金属和非金属形成的化合物中，B错误；水分子中只有极性共价键，D错误。 7. D 解析：氯化氢分子中氢原子和氯原子为不同种原子，形成极性共价键；氯气、氧气、氮气中均为同种原子形成的非极性共价键，D正确。 8. B 解析：共价化合物受热分解时，需要破坏分子内的共价键，B正确；部分共价化合物熔点高于离子化合物，A错误；离子化合物溶解时需要破坏离子键，C错误；含有共价键的物质可能是离子化合物，D错误。 9. B 解析：氯化钠的形成过程是钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电作用结合成氯化钠，B正确。 10. C 解析：离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物，但不含金属元素，C错误；稀有气体为单原子分子，无化学键；金属与非金属化合可能形成共价化合物；同种原子可形成非极性共价键，A、B、D正确。 二、填空题 1. 相邻；离子键；共价键 解析：化学键的研究对象是相邻原子，核心类型为离子键和共价键。 2. 静电；共用电子对 解析：离子键的本质是静电作用（包含吸引和排斥），共价键的本质是共用电子对。 3. 极性共价键；非极性共价键；非极性共价键；极性共价键 解析：共价键的分类依据是成键原子是否相同，同种原子成键为非极性键，不同种为极性键。 4. 离子键；共价键 解析：氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部氢氧原子之间是共价键。 三、简答题 1. 本质区别：① 成键粒子不同：离子键的成键粒子是阴、阳离子；共价键的成键粒子是原子。② 成键方式不同：离子键是阴、阳离子通过静电作用形成；共价键是原子通过共用电子对形成。③ 成键元素不同：离子键一般由活泼金属元素和活泼非金属元素形成；共价键一般由非金属元素之间形成。④ 存在物质不同：离子键存在于离子化合物中；共价键存在于共价化合物、非金属单质和部分离子化合物中（任答3点即可，每点3分，表述合理即可）。 2. （1）原因：离子化合物的定义是由离子键构成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键；（3分） 当离子化合物中的阴离子或阳离子是复杂离子时，复杂离子内部的原子之间会形成共价键，因此离子化合物可能含有共价键。（3分） 举例：氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部的氢原子和氧原子之间是共价键。（2分） （2）原因：稀有气体单质均为单原子分子，其原子的最外层电子数已经达到稳定结构，原子之间不需要通过形成化学键来维持稳定状态，因此不存在化学键。（4分） 3. （1）① 离子键；② 非极性共价键；③ 极性共价键；④ 离子键和共价键（每空1分，共4分） （2）化学键类型：氯化氢中含极性共价键，氯化钠中含离子键。（2分） 溶解过程差异：氯化钠溶于水时，离子键被破坏，解离成自由移动的钠离子和氯离子；（3分） 氯化氢溶于水时，共价键被破坏，在水分子作用下解离成氢离子和氯离子，且氯化氢本身在熔融状态下不导电，而氯化钠熔融状态下能导电。（3分） （3）A物质：大概率含有共价键。理由：A物质由两种非金属元素组成，非金属元素原子之间通常通过共用电子对形成共价键，因此A物质一般为共价化合物，含共价键。（3分） B物质：可能含有离子键或共价键。理由：若B物质由活泼金属和活泼非金属组成，则形成离子键；若由不活泼金属和非金属组成，则形成共价键。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $