板块一 专题一 选择题突破一 4.离子反应的多维应用-（教师用书Word）【领跑高中】2025版高考化学二轮专题复习

4.离子反应的多维应用 离子方程式的正误判断 知｜识｜强｜化 判断离子方程式正误的三个“三” 审清题意 “三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 真｜题｜研｜析 1.（2024·北京高考5题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　） A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ B.用绿矾（FeSO4·7H2O）将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用5％Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：S＋Ba2＋BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CCaCO3↓ 解析：D　Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），D错误。 2.（2024·新课标卷10题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　） A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析：C　银和稀硝酸反应的还原产物为NO，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HBr，C项正确；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，D项错误。 3.（2024·湖南高考6题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（　　） A 《天工开物》记载用炉甘石（ZnCO3）火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2OCa＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4＋CaCO3＋ D 绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 解析：A　火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，能与H2O发生归中反应生成碱和H2，反应方程式为CaH2＋2H2OCa＋2H2↑，B项正确；锅炉水垢主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4＞CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，发生CaSO4生成CaCO3的沉淀转化，反应方程式为CaSO4＋CaCO3＋，C项正确；Cr2与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cr3＋，Cr元素化合价由＋6降低至＋3，Fe元素化合价由＋2升高至＋3，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，D项正确。 能｜力｜进｜阶 1.（2024·广东新南方联盟联考）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A.氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4＋H2O B.氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋ D.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋Fe3＋＋2NO↑＋2H2O 解析：C　正确的离子方程式为2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O，A错误；氯气与水反应正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B错误；已经通入了过量CO2后的石灰水中溶质是碳酸氢钙，与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋，C正确；稀硝酸与过量的铁屑反应会生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋23Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。 2.（2024·湖北九师联盟质检）下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　） A.（NH4）2Fe溶液与少量NaOH溶液反应：＋OH－NH3·H2O B.铜片和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋22NO↑＋3Cu2＋＋4H2O C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2CH2＋Br2CH3CHBr2 D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO 解析：B　Fe2＋结合OH－的能力大于N，（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓，A错误；铜片和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋22NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为CH2CH2＋Br2CH2BrCH2Br，C错误；向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，次氯酸钙把二氧化硫氧化为S，S与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，不是CaSO3，D错误。 3.（2024·湖南新高考联盟二次联考）下列反应的离子方程式不正确的是（　　） A.金属铅溶于Fe2溶液：2Fe3＋＋Pb＋PbSO4＋2Fe2＋ B.铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＋PbSO4＋2H2O C.普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：MnO2＋＋e－MnO（OH）＋NH3 D.实验室用SbCl3水解制备Sb2O3：2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6H＋＋6Cl－ 解析：B　金属铅溶于Fe2溶液反应生成PbSO4和FeSO4，离子方程式为2Fe3＋＋Pb＋PbSO4＋2Fe2＋，A正确；铅酸蓄电池充电时，PbSO4在阴极得到电子生成Pb，电极反应为PbSO4＋2e－，B错误；普通锌锰干电池放电过程中，MnO2在正极得到电子生成MnO（OH），电极反应为MnO2＋＋e－MnO（OH）＋NH3，C正确；实验室用SbCl3水解制备Sb2O3，离子方程式为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6H＋＋6Cl－，D正确。 离子共存与检验 知｜识｜强｜化 1.离子共存易错、易误突破 （1）溶液酸碱性的判断 ①常见表示呈酸性的溶液 常温下，pH＜7的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下，c（OH－）＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 ②常见表示呈碱性的溶液 常温下，pH＞7的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；常温下，c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 ③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c（OH－）＝1×10－12 mol·L－1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 （2）特定情况下的隐含因素 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量N的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、S、[Al（OH）4]－的溶液，隐含溶液呈碱性。 2.常见离子的检验方法及注意事项 离子 试剂 现象 注意 S 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 N 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 C 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 HC有干扰 离子 试剂 现象 注意 S 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HS有干扰 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水； ②铁氰化钾溶液{K3[Fe（CN）6]} ①先是无变化，滴加氯水后变红色；②生成蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6] 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Na＋、K＋ Pt（Fe）丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 真｜题｜研｜析 1.（2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（　　） A.H＋、I－、Ba2＋、N B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C.Na＋、Si、Br－、Ca2＋ D.N、S、CH3COO－、HC 解析：D　A项，H＋、I－、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe3＋、CN－会生成[Fe（CN）6]3－而不能大量共存；C项，Si、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存；D项，N、CH3COO－、HC虽然都有不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。 2.（高考组合题）下列实验操作结论或检验试剂正确的是（　　） A.（2024·吉林高考）检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋，使用K3[Fe（CN）6]溶液作试剂 B.（2024·河北高考）待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，待测液含有S C.（2023·新课标卷）取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀，此样品中含有S D.（2023·江苏高考）检验溶液中是否含有Fe3＋，向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 解析：A　Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色，A正确；向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含有S，B错误；S会与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，加入浓HNO3，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有S，C错误；检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，D错误。 3.（2023·辽宁高考4题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（　　） A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析：A　石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3＋生成，KSCN与Fe3＋会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B不符合题意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除S的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D不符合题意。 能｜力｜进｜阶 1.（2024·江西重点中学联考）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是（　　） A.能使甲基橙变红的溶液：S2－、、、Na＋ B.常温下，由水电离的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Be2＋、、K＋、Cl－ C.在水溶液中：[Al（OH）4]－、、Ba2＋、F－ D.在漂白液中：OH－、Rb＋、、 解析：D　能使甲基橙变红的溶液含大量H＋，与S2－不共存，酸性条件下，有强氧化性，与S2－会发生氧化还原反应，不共存，A错误；常温下，由水电离的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH－与Be2＋不共存，B错误；与[Al（OH）4]－不共存，＋[Al（OH）4]－C＋Al↓＋H2O， C错误；在漂白液中：OH－、Rb＋、、可大量共存，D正确。 2.（2024·天津十二区县重点校一模）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　） A.乙醇溶液中：H＋、Al3＋、、 B.滴加酚酞显红色的溶液中：、Na＋、K＋、 C.使甲基橙变红的溶液中：S2、K＋、Fe2＋、 D.所含溶质为Na2SO4的溶液中：K＋、、、Al3＋ 解析：B　乙醇与H＋、发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；使酚酞变红色的溶液，含有大量的OH－，、Na＋、K＋、，各离子之间不发生反应，B符合题意；能使甲基橙变红的溶液，溶液显酸性，因为酸性条件下S2发生自身的氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；与Al3＋相互促进水解，不能大量共存，D不符合题意。 3.（2024·重庆名校联盟联考）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A.澄清透明的溶液：Fe3＋、K＋、、SCN－ B.使pH试纸变红的溶液：K＋、Na＋、S2、 C.c（H＋）＜的溶液：Ba2＋、K＋、Cl－、 D.c＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、、 解析：C　澄清透明的溶液：Fe3＋、SCN－不能大量共存，不选A；使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下S2发生歧化反应，S2、发生氧化还原反应，S2、不能大量共存，不选B；c（H＋）＜的溶液呈碱性，碱性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、相互之间不反应，能大量共存，选C；Al3＋与发生相互促进的水解反应，c（Al3＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中不能大量含有，不选D。 4.（2024·辽宁六校协作体期中）下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是（　　） 离子 试剂 实验现象 A I－ 氯水和淀粉溶液 溶液显蓝色 B 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀 C 浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸 在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D Fe3＋ KSCN溶液 溶液变为红色 解析：C　向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I－被氧化为I2，则溶液中含有I－，A正确；向溶液中加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有，B正确；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3＋，D正确。 6 / 6 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