9.2 溶解度 第2课时（导学案）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学导学案聚焦溶解度课题，涵盖固体溶解度概念、溶解度曲线绘制与应用及气体溶解度知识。通过问题思考导入，引导学生从比较物质溶解能力出发，控制温度、溶剂等条件，构建从定性到定量的认知支架，衔接溶解现象与溶解度概念。 资料以活动驱动学习，通过绘制溶解度曲线、分析“冬天捞碱夏天晒盐”等生活现象，培养学生科学思维中的模型建构与证据推理能力。典例与练习题结合，强化知识应用，激发科学探究兴趣，助力学生形成化学观念，提升解决实际问题的能力。

课题2 溶解度 第2课时 溶解度 一、知识目标 1．理解固体溶解度、气体溶解度的概念和含义，掌握固体溶解度与溶解性的关系。 2．学会绘制和分析溶解度曲线，了解固体溶解度随温度变化的规律。 3．能利用溶解度曲线和溶解度的知识解决结晶方法选择、溶液状态判断等实际问题。 二、核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：从宏观上认识不同物质溶解度的差异和变化，从微观角度理解温度、压强等因素对溶解度的影响。 2．证据推理与模型认知：通过对溶解度数据和曲线的分析，建立溶解度变化规律的模型，培养逻辑推理和数据处理能力。 3．科学探究与创新意识：通过对“冬天捞碱，夏天晒盐”等现象的探究，体会化学知识在生活中的应用，激发探究化学问题的兴趣。 一、学习重点 固体溶解度和气体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制与应用。 二、学习难点 溶解度概念的理解、利用溶解度曲线和溶解度知识解决实际问题。 1． 固体的溶解度表示在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。 2．多数固体的溶解度随温度的升高 ，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度变化的影响 ，如氯化钠；极少数固体的溶解度随温度的升高 ，如氢氧化钙。 3．气体的溶解度通常是指该气体的压强为 和一定 时，在1体积水里溶解达到 状态时的气体 。 4．物质的溶解度随温度变化的曲线叫作 。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。 一、新课导入 问题思考1：在两个分别装有水的烧杯中，一个加入，另一个加入，两个烧杯中都有固体剩余，这说明了什么 问题思考2：在室温下，如何定量地比较和在水中的溶解能力呢？比如，是在不同温度下比较，还是在相同温度下比较更合理呢？溶剂的量不同会对比较结果有影响吗？溶液达到什么状态去比较才更准确呢？ 2、 固体溶解度 活动一：引入固体溶解度概念 问题思考：要比较不同物质在水中的溶解能力，需要控制哪些条件呢？ 归纳总结：固体溶解度的概念是什么？ 活动二：理解固体溶解度的含义 问题思考：以时，的溶解度为为例，它包含了哪些信息？ 活动三：了解固体溶解度与溶解性的关系 问题思考1：根据固体物质在20∘C时的溶解度大小，物质的溶解性是如何分类的？ 问题思考2：时，某物质的溶解度为，它属于哪种溶解性呢？ 活动四：典例精讲 典例1：时，硝酸钾的溶解度是，下列说法正确的是（　　） A．时，饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 B．时，水中溶解了氯化钠 C．水中溶解了氯化钠即成为饱和溶液 D．时，水中最多能溶解氯化钠 典例2：在时，将加入水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下的溶解度是（　　） A．17 g B．50 g C．34g D．100 g 3、 溶解度曲线 活动一：学习溶解度曲线的绘制 问题思考：如何绘制溶解度曲线？ 问题探究：阅读教材相关内容，进一步了解溶解度曲线的绘制方法，并尝试自己绘制一条简单的溶解度曲线。 活动二：分析溶解度曲线 问题思考：观察几种固体的溶解度曲线和氢氧化钙的溶解度曲线，固体的溶解度随温度变化有哪些规律呢？ 活动三：应用溶解度曲线 问题思考1：我们来看硝酸钾的溶解度曲线，在某一温度时，曲线上有三个点A、B、C，它们分别代表什么意义呢？ 问题思考2：如何根据溶解度曲线选择合适的结晶方法？ 活动四：典例精讲 典例1：我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？ 典例2：如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 gKNO3固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3 4、 气体溶解度 活动一：学习气体溶解度的概念 问题思考1：气体溶解度的概念是什么？ 问题思考2：对比固体溶解度和气体溶解度的概念，它们有哪些相同点和不同点呢？ 活动二：了解气体溶解度的影响因素 问题思考：观察打开可乐盖时有气体冒出，夏天鱼浮到水面进行呼吸的图片，思考气体溶解度受哪些因素影响呢？ 活动三：典例精讲 典例1：要使CO2气体的溶解度增大，可采用的方法是（ ） A．增加水的质量 B．升高温度 C．降低温度 D．减小压强 典例2：打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（　　） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B．打开汽水瓶盖，二氧化碳溶解度减小 C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 1． 影响固体物质溶解度大小的因素有（ ） ①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质 ⑥溶解时是否搅拌或振荡 ⑦固体物质的颗粒大小 A．①②⑤ B．①②③ C．①④⑥ D．②⑥⑦ 2．下列关于溶解度的说法，正确的是（ ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g 3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 一、固体溶解度 1. 概念：一定 下， 溶剂（通常为水），溶液达到 ，溶解的固体 （单位：g） 1. 含义 （1）该温度下， 溶剂中达 溶解的质量 （2）饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液质量比 = . 3.与溶解性的关系 20°C： （＜0.01g）、 （0.01 - 1g）、 （1 - 10g）、 （＞10g） 二、溶解度曲线 1. 绘制 纵坐标： ；横坐标： ；标不同温度溶解度点，连线 1. 分析 （1）多数固体：随温度升高 （如KNO3、陡升型） （2）少数固体：受温度 （如NaCl、缓升型） （3）极少数固体：随温度升高 （如Ca(OH)₂、下降型） 3.应用 （1）判断溶解度受温度影响情况 （2）选择结晶方法：蒸发结晶、降温结晶 三、气体溶解度 1.概念：一定温度、气体压强101kPa，1体积水，溶液达 ，溶解的气体 . 2.影响因素：压强增大，溶解能力 ；温度升高，溶解能力 . 考点1 固体溶解度曲线的应用 1．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（ ） A．c物质微溶于水 B．t℃时a物质的饱和溶液溶质质量分数为80% C．t℃时，将等质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c 考点2 气体溶解度的影响因素 1．炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是（ ） A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 一、知识目标 1．理解固体溶解度、气体溶解度的概念和含义，掌握固体溶解度与溶解性的关系。 2．学会绘制和分析溶解度曲线，了解固体溶解度随温度变化的规律。 3．能利用溶解度曲线和溶解度的知识解决结晶方法选择、溶液状态判断等实际问题。 二、核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：从宏观上认识不同物质溶解度的差异和变化，从微观角度理解温度、压强等因素对溶解度的影响。 2．证据推理与模型认知：通过对溶解度数据和曲线的分析，建立溶解度变化规律的模型，培养逻辑推理和数据处理能力。 3．科学探究与创新意识：通过对“冬天捞碱，夏天晒盐”等现象的探究，体会化学知识在生活中的应用，激发探究化学问题的兴趣。 一、学习重点 固体溶解度和气体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制与应用。 二、学习难点 溶解度概念的理解、利用溶解度曲线和溶解度知识解决实际问题。 1． 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2．多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 3．气体的溶解度通常是指该气体的压强为 101 kPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 4．物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。 一、新课导入 问题思考1：在两个分别装有水的烧杯中，一个加入，另一个加入，两个烧杯中都有固体剩余，这说明了什么 答案：这说明在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量有一定限度。 问题思考2：在室温下，如何定量地比较和在水中的溶解能力呢？比如，是在不同温度下比较，还是在相同温度下比较更合理呢？溶剂的量不同会对比较结果有影响吗？溶液达到什么状态去比较才更准确呢？ 答案：要比较不同物质在水中的溶解能力，应该在相同温度下，溶剂的量相同（通常为水），让溶液达到饱和状态，然后比较溶解的固体质量。 2、 固体溶解度 活动一：引入固体溶解度概念 问题思考：要比较不同物质在水中的溶解能力，需要控制哪些条件呢？ 答案：应该在同一温度下，溶剂的量要相同（通常都用100 g水），溶液要达到饱和状态。 归纳总结：固体溶解度的概念是什么？ 答案：固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“”。 活动二：理解固体溶解度的含义 问题思考：以时，的溶解度为为例，它包含了哪些信息？ 答案：指在时，水里最多能溶解。 在时，将溶解于水中，得到的饱和溶液。 在时，饱和溶液中，、水、饱和溶液三者之间的质量比为。 活动三：了解固体溶解度与溶解性的关系 问题思考1：根据固体物质在20∘C时的溶解度大小，物质的溶解性是如何分类的？ 答案：难溶：溶解度；微溶：溶解度在之间；可溶：溶解度在之间；易溶：溶解度。习惯上称难溶为“不溶”，但绝对不溶的物质是没有的。 问题思考2：时，某物质的溶解度为，它属于哪种溶解性呢？ 答案：可溶。因为，符合可溶物质溶解度的范围。 活动四：典例精讲 典例1：时，硝酸钾的溶解度是，下列说法正确的是（　　） A．时，饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 B．时，水中溶解了氯化钠 C．水中溶解了氯化钠即成为饱和溶液 D．时，水中最多能溶解氯化钠 答案：D 溶解度的概念强调在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。A选项说的是100g饱和溶液，不符合溶解度定义；B选项没有强调达到饱和状态；C选项没有指明温度。所以正确答案是D。 典例2：在时，将加入水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下的溶解度是（　　） A．17 g B．50 g C．34g D．100 g 答案：C 设时的溶解度为。根据溶解度的定义，，解得。所以该温度下的溶解度是，答案选C。 3、 溶解度曲线 活动一：学习溶解度曲线的绘制 问题思考：如何绘制溶解度曲线？ 答案：绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 问题探究：阅读教材相关内容，进一步了解溶解度曲线的绘制方法，并尝试自己绘制一条简单的溶解度曲线。 活动二：分析溶解度曲线 问题思考：观察几种固体的溶解度曲线和氢氧化钙的溶解度曲线，固体的溶解度随温度变化有哪些规律呢？ 答案：1.多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等，这类曲线比较陡，我们可以称为陡升型。 2.少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠，曲线比较平缓，称为缓升型。 3.极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，曲线呈下降趋势，称为下降型。 活动三：应用溶解度曲线 问题思考1：我们来看硝酸钾的溶解度曲线，在某一温度时，曲线上有三个点A、B、C，它们分别代表什么意义呢？ 答案：A点表示该温度时，硝酸钾的饱和溶液。B点表示该温度时，硝酸钾的不饱和溶液。C点表示该温度时，硝酸钾的饱和溶液，并且有固体剩余（过饱和溶液）。 问题思考2：如何根据溶解度曲线选择合适的结晶方法？ 答案：溶解度受温度影响小的物质，如氯化钠，适合用蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响大的物质，如碳酸钠，适合用降温结晶的方法。 活动四：典例精讲 典例1：我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？ 答案：碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。而氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 典例2：如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　） A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 gKNO3固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3 答案：A A选项没有指明溶解度的单位，表述不准确；B选项t2℃时，两条曲线相交，说明NaCl与KNO3的溶解度相等；C选项t3℃时，KNO3的溶解度大于120g，100g水中加入120g KNO3固体能完全溶解，得到溶液质量为220g，但题目说得到210g溶液，是因为可能只考虑了部分溶解情况；D选项KNO3的溶解度受温度影响大，适合用降温结晶的方法提取。所以答案选A。 4、 气体溶解度 活动一：学习气体溶解度的概念 问题思考1：气体溶解度的概念是什么？ 答案：气体溶解度是指在一定温度下、气体的压强为时，某气体在体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。 问题思考2：对比固体溶解度和气体溶解度的概念，它们有哪些相同点和不同点呢？ 答案：相同点：都有一定的温度条件，都强调达到饱和状态，都有一定的标准（固体是溶剂，气体是体积水）。 不同点：气体溶解度还需要考虑气体的压强为，且溶解度表示的是溶解的气体体积。 活动二：了解气体溶解度的影响因素 问题思考：观察打开可乐盖时有气体冒出，夏天鱼浮到水面进行呼吸的图片，思考气体溶解度受哪些因素影响呢？ 答案：打开可乐盖，压强减小，溶解性减弱，CO2从水中逸出，说明气体溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大。 夏天温度高，水中含氧量降低，鱼浮到水面呼吸，说明气体溶解度随温度的升高而减小。 活动三：典例精讲 典例1：要使CO2气体的溶解度增大，可采用的方法是（ ） A．增加水的质量 B．升高温度 C．降低温度 D．减小压强 答案：C 根据气体溶解度的影响因素，降低温度、增大压强可以使气体溶解度增大。增加水的质量不影响气体溶解度；升高温度和减小压强会使气体溶解度减小。所以答案选C。 典例2：打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（　　） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B．打开汽水瓶盖，二氧化碳溶解度减小 C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 答案：B 打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度随之降低，因此会有大量气泡逸出。这个过程是物理变化，溶解平衡被打破，但逸出后剩余的溶液仍然是二氧化碳的饱和溶液，并非不含二氧化碳。盐汽水是混合物，其溶质除了二氧化碳，还有氯化钠、白砂糖、柠檬酸等。此外，气体的溶解度通常随温度升高而降低，所以升高温度后，汽水会变成二氧化碳的不饱和溶液。故选B‌。 1． 影响固体物质溶解度大小的因素有（ ） ①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质 ⑥溶解时是否搅拌或振荡 ⑦固体物质的颗粒大小 A．①②⑤ B．①②③ C．①④⑥ D．②⑥⑦ 【答案】A 【解析】影响固体物质溶解度大小的因素主要有溶质的性质、溶剂的性质和温度。溶质不同，在同一溶剂中的溶解度可能不同；溶剂不同，溶质的溶解度也会不同；温度改变，固体物质的溶解度一般也会改变。而压强对固体物质溶解度影响极小，可忽略不计；溶质的质量、溶解时是否搅拌或振荡、固体物质的颗粒大小都不会改变物质的溶解度，它们只影响溶解的速率。所以答案选A。 2．下列关于溶解度的说法，正确的是（ ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g 【答案】D 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。A选项，溶解度是物质的一种固有属性，与溶剂的量无关，在温度不变时，溶剂增多，溶质溶解的量增多，但溶解度不变，A错误；B选项，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，B错误；C选项，多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体如氯化钠溶解度受温度变化影响较小，极少数固体如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，C错误；D选项，20°C时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，那么100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以20°C时氯化钠的溶解度为36 g，D正确。答案选D。 3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】A选项，烧开水时，水的温度逐渐升高，在沸腾前有气泡逸出，说明气体在水中的溶解度随温度升高而减小，气体逸出形成气泡，A能说明；B选项，喝下汽水后，体内温度较高，汽水中溶解的二氧化碳气体溶解度减小而逸出，所以感到有气体冲出鼻腔，B能说明；C选项，揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出，是因为压强减小，气体溶解度减小，而不是温度升高，C不能说明；D选项，夏季黄昏，水温升高，水中溶解的氧气溶解度减小，水中含氧量降低，鱼为了获得足够的氧气常浮出水面，D能说明。答案选C。4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 【答案】C 【解析】A选项，由溶解度曲线可知，t1°C时，甲、乙两条曲线相交，说明该温度下甲、乙两种物质的溶解度相等，A正确；B选项，从溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度曲线呈上升趋势，即甲物质的溶解度随温度的升高而增大，B正确；C选项，乙物质的溶解度随温度降低而增大，将t2°C时乙物质的饱和溶液降温到t1°C，溶液会变为不饱和溶液，C错误；D选项，t1°C时，甲物质的溶解度小于50g，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，甲物质不能完全溶解，能得到甲物质的饱和溶液，D正确。答案选C。 一、固体溶解度 1. 概念：一定温度下，100g溶剂（通常为水），溶液达到饱和，溶解的固体质量（单位：g） 1. 含义 （1）该温度下，100g溶剂中达饱和溶解的质量 （2）饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液质量比 = S：100g：（100g + S） 3.与溶解性的关系 20°C：难溶（＜0.01g）、微溶（0.01 - 1g）、可溶（1 - 10g）、易溶（＞10g） 二、溶解度曲线 1. 绘制 纵坐标：溶解度；横坐标：温度；标不同温度溶解度点，连线 1. 分析 （1）多数固体：随温度升高而增大（如KNO3、陡升型） （2）少数固体：受温度影响小（如NaCl、缓升型） （3）极少数固体：随温度升高而减小（如Ca(OH)₂、下降型） 3.应用 （1）判断溶解度受温度影响情况 （2）选择结晶方法：蒸发结晶、降温结晶 三、气体溶解度 1.概念：一定温度、气体压强101kPa，1体积水，溶液达饱和，溶解的气体体积 2.影响因素：压强增大，溶解能力增强；温度升高，溶解能力减弱 考点1 固体溶解度曲线的应用 1．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 【答案】A 【解析】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误； B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确； C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确； D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确； 故选A。 2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（ ） A．c物质微溶于水 B．t℃时a物质的饱和溶液溶质质量分数为80% C．t℃时，将等质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c 【答案】D 【解析】A、 从溶解度曲线看，20℃时a的溶解度为35g，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，所以c易溶于水，该选项错误。    B、t℃时a物质的溶解度是80g，其饱和溶液溶质质量分数为100%≈44.4%≠80%，该选项错误。    C、 t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，等质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a＜b，该选项错误。   D、 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小。20℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t℃时c的溶解度小于20℃时a的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该选项正确。    故选D。 考点2 气体溶解度的影响因素 1．炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是（ ） A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 【答案】C 【解析】A、增加水的质量可以增加二氧化碳的溶解量，但是不能增加二氧化碳的溶解度，不符合题意； B、若未改变温度和压强，单纯增加气体体积不会提高气体的溶解度，只会增加溶解总量（未饱和时），不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可以减少二氧化碳的溶解度，不符合题意。 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $