3.3.1盐类的水解 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 盐类的水解 学习目标： 1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解的方程式。 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。 碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 一、盐溶液的酸碱性 实验探究：盐溶液的酸碱性 项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比(读取整数)。 项目二：盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 谁强显谁性，同强呈中性 【讨论1】为什么强碱弱酸盐(例CH3COONa溶液)显碱性？ 二、 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 盐溶液中存在哪些离子？ 哪些离子间可能相互作用？ 对水的电离平衡有何影响？ 【提示】 总反应： 离子方程式： 盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(OH-) >c(H+)， 使溶液呈碱性。 溶液中：c(OH-)>c(H+)，呈碱性。 总反应： 离子方程式： 盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，而使溶液呈酸性。 溶液中： c(H+)>c(OH‑)，显酸性。 【讨论2】为什么强酸弱碱盐(例NH4Cl溶液)显酸性？ 【讨论3】为什么强酸强碱盐(例NaCl溶液)显中性？ 三、盐类的水解 1.盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3.盐类水解的实质 生成弱电解质，从而促进水的电离，增大水的电离度。 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成 弱电解质 2.盐类水解的微观过程 问题：与NaCl溶液对比分析，盐溶液发生水解的条件是什么？ 强酸弱碱盐+水 弱碱+强酸 强碱弱酸盐+水 弱酸+强碱 NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl NaCl Na+ + Cl- 水解 水解 NaHCO3 + H2O H2CO3+ NaOH 4.盐类水解的规律 可逆、微弱、吸热 5.盐类水解的特点 是中和反应的逆反应 有弱才水解，无弱不水解； 都弱都水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。 四、水解方程式的书写 (1) 一元弱酸强碱盐/一元弱碱强酸盐的弱离子水解 (2) 多元弱酸强碱盐的弱离子水解：分步水解，分步写 (3) 多元弱碱强酸盐的弱离子水解：分步水解，一步写到位 写出以下盐溶液中的水解离子方程式 (1)NaClO (2)K2S (3)NH4Cl (4)Na2CO3 3. 双水解 (1)定义 盐溶液中同时存在弱酸电离出的阴离子和弱碱电离出的阳离子，两个阴阳弱离子都能水解且相互促进，称为双水解。 (4) 弱碱弱碱盐的弱离子水解：都弱都水解！方程一起写！ 一起写时多元弱酸的酸根只写第一步，写完再写分步电离的水解方程！ (2)分类 ①一般双水解：阴阳弱离子的水解虽然相互促进，但是最终水解程度有限，溶液中的两种阴阳弱离子还能大量共存如：和、、、、、、、等。 注意：书写一般双水解的水解方程式，依然要用“”，如： 尝试写出NH4ClO的水解方程式： (2)分类 ②完全双水解：阴阳弱离子的水解相互促进，促进的相当彻底，离子被完全消耗，生成沉淀或气体，溶液中的两种阴阳弱离子不能大量共存如： 和、、、、、; 和、、、; 注意：书写完全双水解的水解方程式，要用“”，如： 【练习】写出下列离子发生反应的离子方程式： （1）Al3+ 与 HCO3- （泡沫灭火器） （2）Al3+ 与 （3） Fe3+与 CO32- Fe3+ 与S2- 1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ 　） A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ C 2.常温下,在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 (　) A.滴入甲基橙显红色的溶液:N、Na+、Cl‒、ClO‒ B.中性溶液中:Na+、Fe3+、C、ClO‒ C.0.1 mol·L‒1的AlCl3溶液:K+、Ca2+、HC、N D.由水电离出的c水(OH‒)=10‒12 mol·L‒1的溶液:Al3+、H+、Cl‒、K+ D 3.已知常温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　) A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 C 4、下列化合物： ①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。 (1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。 (2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。 (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 _____________________________________。 ②④⑤ 2 10-3mol/L CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ⇌ Lavf58.20.100 $