3.2.3酸碱中和滴定 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的PH 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3课时 酸碱中和滴定 学习目标： 1.了解酸碱中和滴定的原理 2.知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据 3.了解指示剂的选择方法。 【思考】 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ NaOH + HCl = NaCl + H2O 溶液显中性，恰好完全反应：n (NaOH) = n( HCl) 则：c(NaOH)·V碱 ＝ c(HCl)·V酸 c(NaOH) ＝ c(HCl) V[(NaOH(aq)] V[NaOH(aq)] • 0.100 0 mol/L 量取一定体积 待测定 一、酸碱中和滴定 中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 完全中和：n(HCl) =n (NaOH) 则：c(HCl)·V酸＝c(NaOH)·V碱 (2)原理： c(HCl)＝ 或 c(NaOH)＝ (3)待测液的浓度计算： C 待测 C 标准 V 标准 V 待测 1.概念和原理 (1)概念：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法。 准确测量参加反应的两种溶液的体积 【关键】 在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器？ 碱式滴定管 烧杯 量筒 酸式滴定管 最小分刻度：0.1 mL 可估读到：0.01 mL 碱式 滴定管 酸式 滴定管 滴定管夹/蝴蝶夹 (酸性、氧化性的试剂) (碱性的试剂) 2. 酸碱中和滴定仪器 酸碱通用 滴定管 聚四氟乙烯活塞 的滴定管 认识酸式滴定管与碱式滴定管   酸式滴定管（a） 碱式滴定管（b） 相同点 不同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，越往下读数越大，尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL，精确度：0.01 mL 标注温度、规格 ①带有玻璃活塞 ①带有玻璃球的橡胶管 ②可装酸、中、强氧化性溶液 ②只能装碱性溶液 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 如何 读数呢？ V初 V末 V ＝ V末－V初 V初 V末 V＝ 20.50 mL－2.50 mL ＝ 18.00 mL 怎么判定滴入的盐酸体积是多少时，中和反应恰好反应 完全呢？ 【思考】 25.00 mLNaOH溶液 0.100 mol/L盐酸 盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？ 即判断滴定终点 在待测溶液中加入酸碱指示剂 待测的 NaOH溶液 3、滴定终点的确定 pH 在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。 指示剂选择原则： 石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。 甲基橙 石蕊 酚酞 待测NaOH溶液 0.100 mol/L盐酸 酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全。 滴定终点 3、滴定终点的确定 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 反应终点 V[HCl(aq)]/mL 突变范围 0 酚酞 甲基橙 若滴定终点为：碱性时，选择酚酞； 酸性时，选择甲基橙。 中性时，酚酞、甲基橙都行。 4、实验步骤 1）滴定前的准备： 滴定管 1)查： 检查滴定管活塞是否漏水。 2)洗： 用所要盛装的溶液__________遍 润洗2-3 4)装： 将溶液加入相应滴定管，使液面位于0刻度线以上2-3cm 6)记： 排除滴定管内气泡，使其充满溶液，调节液面处于____ 某一刻度 3)润： 5)排： 用_______________遍 蒸馏水洗涤2-3 记录滴定管的初始读数。 用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 滴定管的使用： 1）滴定前的准备： 锥形瓶的使用： ① 洗: 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。 锥形瓶 ②装：将量取好的待测的NaOH溶液加入到洗净的 锥形瓶中（锥形瓶不能用待装液润洗）。 ③ 滴：滴入2-3滴酚酞指示剂。 2）滴定 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 边滴边振荡、 先快后慢 当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 3）判断终点 当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色。 4）记录数据 记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。 5）数据处理 若有数据偏差较大，则舍去 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 c(HCl) ·V[HCl(aq)] c1(NaOH) ＝ V[NaOH(aq)] 0.100 0 mol/L×0.027 84 L 0.025 00 L ＝ ＝ 0.111 4 mol/L 实验1： 实验2：c2(NaOH)＝0.111 3 mol/L 实验3：c3(NaOH)＝0.111 4 mol/L 将三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值： c(NaOH) 0.111 4 mol/L + 0.111 3 mol/L + 0.111 4 mol/L ＝ ＝ 3 5）数据处理 c(HCl) ·V[HCl(aq)] c1(NaOH) ＝ V[NaOH(aq)] 0.100 0 mol/L×0.027 84 L 0.025 00 L ＝ ＝ 0.111 4 mol/L 同理可得： 0.111 4 mol/L c(HCl) 和 V[NaOH(aq)] 均为定值 c(HCl) ·V[HCl(aq)] c (NaOH) ＝ V[NaOH(aq)] 误差分析 c待测的误差主要来自 V[HCl(aq)] 在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价 二、酸碱中和滴定实验的误差分析 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 步骤 操作 V标准 c待测 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 酸碱中和滴定误差分析 概念和原理 指示剂的选择 滴定仪器：主要酸/碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹 等 滴定实验操作 读数误差 操作误差 1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)将凹液面在0刻度处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25.00 mL (　) (2)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3 mL (　) (3)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (　) ×　　 × √ (4)滴定实验中左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶( 　) (5)当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化,立即停止滴定并记下滴定管液面读数 (6)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (　) √ × × 2、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是（ ） A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定 D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 C 3、下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（ ） A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗 B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小 D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点 B 4.某同学用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度,以下操作会导致测定结果偏低的是(　) A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B.装待测液前,锥形瓶中有少量蒸馏水 C.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 C　　 $