1.2元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

1.2元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列关于元素周期律的说法，正确的是（） A. 元素周期律是指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化 B. 元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C. 元素周期律只适用于金属元素 D. 元素的所有性质都随原子序数的递增而呈周期性变化 2. 随着原子序数的递增，元素原子半径的变化规律是（） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大 D. 无明显变化规律 3. 下列元素中，金属性最强的是（） A. Na B. Mg C. Al D. K 4. 关于元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，下列说法正确的是（） A. 同周期从左到右，酸性逐渐减弱 B. 同主族从上到下，酸性逐渐增强 C. 酸性：H₂SO₄ > HClO₄ D. 酸性：H₃PO₄ < H₂SO₄ 5. 元素周期表中，同一主族元素的原子具有相同的（） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 相对原子质量 6. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（） A. 元素周期表有7个周期、18个纵行 B. 短周期是指第1、2、3周期 C. 元素周期表中共有18个族 D. 主族元素的最外层电子数等于其族序数 7. 某元素位于元素周期表第3周期第ⅥA族，该元素的原子序数是（） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 8. 下列粒子半径大小比较，正确的是（） A. Na < Na⁺ B. Cl > Cl⁻ C. Na > Mg D. S > Cl 9. 关于元素性质递变规律的应用，下列说法正确的是（） A. 利用同周期元素的金属性递变，可预测元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B. 利用同主族元素的非金属性递变，可预测元素的氢化物的稳定性强弱 C. 金属性越强的元素，其对应的氢化物越稳定 D. 非金属性越强的元素，其对应的离子的还原性越强 10. 下列说法中，符合元素周期律的是（） A. 随着原子序数的递增，元素的化合价均呈周期性变化 B. 第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强 C. 第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐减弱 D. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大 二、填空题（共20分） 1. 元素周期律是指元素的性质随着________的递增而呈________变化的规律，其实质是________。 2. 元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 3. 主族元素的最高正化合价等于其________，非金属元素的负化合价等于________。 4. 元素周期表中，第3周期第ⅡA族元素的符号是________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 三、简答题（共40分） 1. （10分）简述元素周期表的结构特点（至少3点）。 2. （12分）结合元素周期律知识，回答下列问题： （1）为什么同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？ （2）比较第3周期元素Na、Mg、Al的金属性强弱，并说明判断依据（至少2点）。 3. （18分）根据元素周期律和元素周期表相关知识，完成下列问题： （1）有A、B、C三种元素，A元素位于第2周期第ⅤA族，B元素位于第3周期第ⅠA族，C元素的原子序数比B大2，写出A、B、C三种元素的名称和符号。 （2）比较A、B、C三种元素的下列性质：① 原子半径大小；② 金属性强弱；③ 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 （3）写出B元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。 参考答案 一、选择题 1. B 解析：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，A错误；其实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，B正确；元素周期律适用于所有元素，C错误；并非元素的所有性质都呈周期性变化，D错误。 2. C 解析：随着原子序数的递增，同周期从左到右，原子半径逐渐减小（核电荷数增大，吸引电子能力增强）；同主族从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增多），C正确。 3. D 解析：同主族从上到下，金属性逐渐增强；同周期从左到右，金属性逐渐减弱。Na、K位于第ⅠA族，K在Na下方，金属性K>Na；Na、Mg、Al位于第3周期，金属性Na>Mg>Al，因此金属性最强的是K，D正确。 4. D 解析：同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A错误；同主族从上到下，酸性逐渐减弱，B错误；酸性：HClO₄>H₂SO₄（同周期Cl在S右侧）、H₂SO₄>H₃PO₄（同周期S在P右侧），C错误，D正确。 5. B 解析：同一主族元素的原子，最外层电子数相同，电子层数从上到下逐渐增多，原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大，B正确。 6. C 解析：元素周期表中有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），18个纵行，C错误；A、B、D均为元素周期表的正确结构特点。 7. C 解析：第3周期第ⅥA族元素，电子层数为3，最外层电子数为6，核外电子数为2+8+6=16，原子序数=核外电子数=16，该元素为硫（S），C正确。 8. C 解析：同种元素的原子半径大于阳离子半径（Na>Na⁺），大于阴离子半径（Cl<Cl⁻），A、B错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，Na>Mg、S>Cl，C、D正确。 9. B 解析：同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，可利用此递变规律预测氢化物稳定性，B正确；同周期金属性递变可预测最高价氧化物对应水化物的碱性，A表述不完整（应注明“最高价”）；金属性与氢化物稳定性无关，非金属性越强，对应离子还原性越弱，C、D错误。 10. A 解析：随着原子序数的递增，元素的化合价（最高正价、负价）呈周期性变化，A正确；第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，B错误；第ⅠA族元素金属性从上到下逐渐增强，C错误；同周期原子半径从左到右逐渐减小，D错误。 二、填空题 1. 原子序数；周期性；元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析：元素周期律的核心是原子序数递增引发核外电子排布周期性变化，进而导致元素性质周期性变化。 2. 减弱；增强；增强；减弱 解析：同周期从左到右，核电荷数增大，金属性减弱、非金属性增强；同主族从上到下，电子层数增多，金属性增强、非金属性减弱。 3. 族序数；族序数-8 解析：主族元素最高正价=族序数（O、F除外），非金属元素负价=族序数-8（如Cl为第ⅦA族，负价=7-8=-1）。 4. Mg；Mg(OH)₂ 解析：第3周期第ⅡA族元素为镁（Mg），最高价为+2价，最高价氧化物对应水化物化学式为Mg(OH)₂。 三、简答题 1. ① 元素周期表有7个周期，其中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7周期为长周期；（3分）② 有18个纵行，分为16个族，包括7个主族（ⅠA~ⅦA）、7个副族（ⅠB~ⅦB）、1个第Ⅷ族（3个纵行）和1个0族（稀有气体元素）；（4分）③ 同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右原子序数递增；同一主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数递增。（3分，任答3点即可） 2. （1）同周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强；（3分） 原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（3分） （2）金属性：Na>Mg>Al。（2分） 判断依据：① 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，碱性越强，金属性越强；（2分）② 与水或酸反应的剧烈程度：Na与水反应剧烈，Mg与水反应缓慢，Al与水不反应，反应越剧烈，金属性越强。（2分，其他合理依据也可） 3. （1）A元素：第2周期第ⅤA族，为氮（N）；（2分） B元素：第3周期第ⅠA族，为钠（Na）；（2分） C元素：原子序数比B大2，B原子序数为11，因此C为13号元素铝（Al）。（2分） （2）① 原子半径：Na>Al>N（同周期Na>Al，同主族或不同周期看电子层数，N为2个电子层，Na、Al为3个电子层，电子层数越多半径越大）；（3分） ② 金属性：Na>Al>N（N为非金属元素，金属性最弱；同周期Na>Al）；（3分） ③ 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)₃>HNO₃（HNO₃为酸，碱性最弱；碱性NaOH>Al(OH)₃）。（3分） （3）NaOH与Al(OH)₃反应的化学方程式：NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $