3.1.3 铁盐与亚铁盐 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁盐与亚铁盐，系统讲解Fe²⁺和Fe³⁺的检验方法（颜色、氢氧化物沉淀、KSCN显色反应等）及相互转化规律，通过“食补药补为何是亚铁”的生活问题导入，结合补铁剂实例引发兴趣，构建“检验—转化—应用”的知识脉络，帮助学生形成学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心（如KSCN检验Fe³⁺、覆铜板腐蚀实验），结合真实情境（补铁剂中维C作用），体现科学探究与实践、科学态度与责任。通过表格总结检验方法培养科学思维，学生能建立物质转化观，教师可借助生活化案例提升教学吸引力和效率。

高中化学必修第一册(2019人教版) 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐与亚铁盐 学习目标 食补 药补 都是亚铁！ 如何检验？ 3 二、铁盐和亚铁盐 氯化铁[FeCl3] 硫酸铁[Fe2(SO4)3] 氯化亚铁[FeCl2] 硫酸亚铁[FeSO4] 棕黄色 浅绿色 Fe3+ Fe2+ 4 (1)直接观察颜色 (2)利用氢氧化物沉淀的颜色 二、铁盐和亚铁盐 1、Fe2＋和Fe3＋的检验： Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色 Fe(OH)3：红褐色 Fe(OH)2：白色 FeCl3溶液 + 硫氰化钾溶液→溶液变血红色 (红色) 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 原理：Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 溶液呈红色 应用：利用KSCN溶液检验Fe3+的存在（灵敏） （黄色） 【实验3-2】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象 课本 P72 二、铁盐和亚铁盐 1、Fe2＋和Fe3＋的检验： FeCl2溶液 加KSCN溶液 无明显现象 通Cl2/加氯水 溶液呈血红色 原理：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl -； Fe3+ + 3SCN - =Fe(SCN)3 Fe2＋的检验： (3)利用显色反应 默写Fe2+的检验操作步骤： 取少量待测液于试管中，滴加2滴KSCN溶液，若无明显现象，再滴加氯水后溶液变成血红色，则溶液中含有Fe2＋ 含有Fe2+ 二、铁盐和亚铁盐 1、Fe2＋和Fe3＋的检验： 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe3+ ＋ Fe＝ 3 Fe2+ 2 Fe2+ ＋Cl2 ＝2 Fe3+ ＋2 Cl- 浅绿色 铁粉 KSCN 无明显变化 氯水 红色 【实验3-3】 2、Fe2＋和Fe3＋的转换 反应原理： 【思考】 可以选用什么试剂实现Fe2+和Fe3+的相互转化？ Fe2+ Fe3+ 氧化剂 还原剂 （氧化性） （还原性） 氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等 还原剂：Zn、Fe、Cu、KI、维C等 11 【学以致用】1、如何保存Fe2+ (FeSO4)溶液? 2、除杂问题(括号内为杂质)： ①FeCl2溶液(FeCl3)： ②FeCl3溶液(FeCl2)： ③FeSO4溶液(CuSO4)： 加入少量铁粉（防氧化） 加足量氯水或通入足量Cl2 加足量铁粉 加足量铁粉 Fe3+ 还原性 氧化性 还原剂 (2)Fe2＋与Fe3＋的转化： 氧化剂 Fe2+ Cl2、 Fe 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2＋的还原性 Fe2+ 可用来检验Fe2+ 维生素C？ 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？ 【探究】利用覆铜板制作图案（教材74） 【背景】电子工业中常用覆铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔， 经热压而成的一种板状材料)为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀。 即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀;然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。 根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图3-12)。 【实验】取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。 【思考与讨论】 (1)在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么?请运用 氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ +3 0 +2 +2 方法 Fe3+　　　　　　　　　　Fe2+　　　　 观察溶液颜色 黄色 浅绿色 加碱溶液 (如NaOH溶液) 红褐色沉淀 白色沉淀→灰绿色沉淀 →红褐色沉淀 课堂小结：Fe2+、Fe3+的检验方法 加KSCN 溶液 显红色(常用方法) 无明显现象,再加氯水显红色 加酸性KMnO4溶液 无明显现象 紫红色褪去 Fe3+ 还原性 氧化性 还原剂 (2)Fe2＋与Fe3＋的转化： 氧化剂 Fe2+ [Cl2、 H2O2 、 O2、KMnO4(H+)、HNO3等] （Fe、Cu、KI、维C等） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 5Fe2+ + MnO4— + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Fe(OH)3 Fe(SCN)3 Lavf59.14.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $