精品解析：河南省郑州市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

20252026学年上学期期中考试 28届高一(化学)试题 说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第I卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Cr52 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新中国成立以来，化学与化工事业不断发展进步，始终与国同行，精准响应国家战略需求，深刻契合时代发展脉搏。下列叙述错误的是 A. 闵恩泽是石油化工催化领域的专家 B. 徐光宪辗转回国以后为了国家的需要多次转变研究方向，先为“两弹一星”铺就关键基石，后发展串级萃取理论实现高效分离稀土元素 C. 屠呦呦首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取 D. 赵忠贤长期从事低温和超导研究，目前廉价的室温超导体已随处可见 2. 化学强国，吾辈担当。下列关于化学学科特征的说法中，错误的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的一门基础科学 B. 可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 C. 现代化学研究中理论与实验并重 D. 波谱、色谱、X射线衍射等技术手段常被应用于探究物质结构 3. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A. 钠的密度大于煤油且小于水 B. 钠可以保存在细沙中 C. 钠只可能在中燃烧 D. 钠投入溶液会产生红色金属 4. 过氧化物常用作供氧剂、漂白剂和消毒剂。下列叙述正确的是 A. 青蒿素(分子式)中存在过氧基团，应属于氧化物 B. 可使酚酞溶液变红色，属于碱性氧化物 C. 属于强电解质，性质活泼容易分解 D. 过氧化钙()能够与水缓慢反应，可用于鱼类养殖 5. “84消毒液”是氯碱工业的产品之一，下列叙述错误的是 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “84消毒液”中通入后消毒能力增强 C. “84消毒液”的pH值约为12，因此具有漂白性 D. “84消毒液”比HClO溶液稳定，有利于保存 6. 下列实验装置难以达到预期目的的是 A.测定新制氯水的值 B.除去中的和 C.向上排空气法收集 D.在中安静燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述错误的是 A. 总重的和中氧原子数为 B. 消石灰能够吸收的分子数为 C. 海水中含有，则每升海水中数目为 D. 标准状况下，与水反应后电离出的氢离子数为 8. 一定条件下气体摩尔体积为，将摩尔质量为的气态化合物溶于水中，得到溶液的质量分数为、物质的量浓度为、密度为，则下列叙述正确的是 A. 溶液密度可表示为 B. 物质的量浓度可表示为 C. 溶液质量分数可表示为 D. 气体摩尔体积可表示为 9. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和与的混合气体且体积比为1：3，活塞起始位置如图所示。在室温下若将混合气体点燃，恢复至室温后左右两室体积会变为(忽略液体体积)。则和的体积比为 空气 与混合气体 A. 12:7或15:4 B. 7:12或4:15 C. 16:11或19:8 D. 11:16或8:19 10. 尖晶石是镁铝氧化物组成矿物，主要成分为。其中掺杂入会显红色，掺杂入和会显蓝色，有些颜色漂亮的可作为宝石。取一颗的红色尖晶石，恰好与一定浓度的盐酸完全反应，则该盐酸的浓度可能是 A. B. C. D. 11. 向的溶液中通入一定量的得溶液，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生与所加盐酸体积关系如图，下列叙述中错误的是 A. B. 当时，溶液中的溶质为 C. 当时， D. 当时，溶液溶质为和 12. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 胶体是强电解质 B. 果冻能产生丁达尔效应，其主要成分明胶构成胶体的分散质 C. 在直流电场作用下，胶体的胶粒向电源正极相连的一极移动 D. 向土壤中施加过量复合肥有利于保水保肥 13. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除铁锈： B. 侯氏制碱法碳化反应： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液： 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在食品加工过程中加入膨松剂，可以让食品口感变得松软酥脆。复合膨松剂产生气体速率稳定、产气分布均匀，且使用方便。有一复合膨松剂说明书如下图所示，其宣传的产品特点为“遇水发酵之后，再放入烤箱，反应产生气体”。回答下列问题： （1）配料中属于酸式盐的是_______、_______，请写出其中之一溶于水的电离方程式_______。 （2）配料中助剂为_______，其作用是_______。 （3）已知，焦磷酸和焦磷酸盐的熔沸点较高；焦磷酸钙不溶于水，但可溶于强酸。有实验小组计划测定复合膨松剂中钙盐的含量，但发现将复合膨松剂溶于水后始终存在难溶物。对此有同学提出不同的猜想： 甲：焦磷酸钙不溶于水，难溶物应为焦磷酸钙。 乙：_______。 ①乙同学可能的猜想是：_______。 ②请给出验证甲乙两位同学猜想的合理方案：_______。 ③实验小组改进方案，用适量盐酸溶解复合膨松剂，配制成一定浓度的溶液后取约用于测定钙的含量。小组选取了一些玻璃仪器：烧杯、玻璃棒，一定还需要的玻璃仪器为_______、_______。 ④取复合膨松剂用足量盐酸溶解，逸出气体(忽略挥发)干燥后用碱石灰吸收，质量增加。最终测得样品中钙含量为。则复合膨松剂中的碳酸氢钠和碳酸钙物质的量之比为_______。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______。 （3）实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在_______。 （4）白色沉淀2是_______。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______。 17. 按要求填空 （1）标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）标准状况下有①；②；③；④个四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含原子数由小到大的顺序是_______。 （3）有溶液，若取此溶液加水稀释至后溶液含有，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为_______。 （5）市售浓硝酸()的质量分数约为，则溶液的物质的量浓度为_______；向1L浓硝酸中加入水使其物质的量浓度变为之前的一半，则_______1(选填“>”、“=”或“<”)。 （6）一定温度下，向体积比为11:7的容器X和Y中分别充入等质量的气体A和，此时X和Y内部的压强比为7:4，则A可能是_______。 18. 钠和氯元素广泛地分布于陆地和海洋中，都具有重要的生理功能和工业价值。回答下列问题： （1）写出金属钠与反应的化学方程式_______，反应的现象为_______。 （2）写出HClO在光照条件下反应的化学方程式_______。 （3）写出与反应的化学方程式_______。将过氧化钠投入的中，忽略溶液体积变化，反应后各溶质的浓度为_______。 （4）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存，原因是无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。300℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)；其作用是_______。 ②D装置的作用是_______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 20252026学年上学期期中考试 28届高一(化学)试题 说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第I卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Cr52 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新中国成立以来，化学与化工事业不断发展进步，始终与国同行，精准响应国家战略需求，深刻契合时代发展脉搏。下列叙述错误的是 A. 闵恩泽是石油化工催化领域的专家 B. 徐光宪辗转回国以后为了国家的需要多次转变研究方向，先为“两弹一星”铺就关键基石，后发展串级萃取理论实现高效分离稀土元素 C. 屠呦呦首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取 D. 赵忠贤长期从事低温和超导研究，目前廉价的室温超导体已随处可见 【答案】D 【解析】 【详解】A．闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，被誉为“催化剂之父”，A正确； B．徐光宪在核燃料萃取和稀土分离领域均有重大贡献，B正确； C．屠呦呦发现并提取青蒿素是抗疟领域的里程碑，C正确； D．室温超导体尚未实现大规模应用，“随处可见”不符合现实，D错误； 故选D。 2. 化学强国，吾辈担当。下列关于化学学科特征的说法中，错误的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的一门基础科学 B. 可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 C. 现代化学研究中理论与实验并重 D. 波谱、色谱、X射线衍射等技术手段常被应用于探究物质的结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础学科，A正确； B．化学反应只能改变原子组合形成新分子，不能创造新原子，B错误； C．现代化学注重理论与实验结合，化学已经成为实验与理论并重的科学，C正确； D．波谱、色谱、X射线衍射等技术是物质结构研究的常用手段，D正确； 故选B。 3. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A. 钠的密度大于煤油且小于水 B. 钠可以保存在细沙中 C. 钠只可能在中燃烧 D. 钠投入溶液会产生红色金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度约为0.97 g/cm³，介于煤油（约0.8 g/cm³）和水（1 g/cm³）之间，因此钠会沉在煤油中但浮于水面，A正确； B．钠通常保存在煤油或石蜡油中隔绝空气；细沙可用于扑灭钠着火，保存钠不适用，B错误； C．钠不仅能在O2中燃烧生成Na2O2，还能在Cl2中燃烧生成NaCl，C错误； D．钠投入CuSO₄溶液时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出红色金属铜，D错误； 故答案选A。 4. 过氧化物常用作供氧剂、漂白剂和消毒剂。下列叙述正确的是 A. 青蒿素(分子式)中存在过氧基团，应属于氧化物 B. 可使酚酞溶液变红色，属于碱性氧化物 C. 属于强电解质，性质活泼容易分解 D. 过氧化钙()能够与水缓慢反应，可用于鱼类养殖 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素含过氧基团，但氧化物仅含两种元素且其一为氧，而青蒿素含C、H、O三种元素，属于有机过氧化物而非氧化物，A错误； B．Na2O2与水反应生成强碱NaOH使酚酞变红，但其与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．H2O2在水中部分离解，属于弱电解质，且易分解的性质正确，但“强电解质”表述错误，C错误； D．CaO2与水缓慢反应生成O2，可增氧且避免剧烈反应，适合鱼类养殖，D正确； 答案选D。 5. “84消毒液”是氯碱工业的产品之一，下列叙述错误的是 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “84消毒液”中通入后消毒能力增强 C. “84消毒液”的pH值约为12，因此具有漂白性 D. “84消毒液”比HClO溶液稳定，有利于保存 【答案】C 【解析】 【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，原理为：；据此作答。 【详解】A．84消毒液的有效成分是NaClO，A正确； B．84消毒液中通入CO2后，NaClO与CO2反应生成HClO，HClO消毒能力更强，B正确； C．“84消毒液”的漂白性是因为NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，与pH约为12（碱性）无关，C错误； D．NaClO比HClO稳定，因此“84消毒液”更易保存，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验装置难以达到预期目的的是 A.测定新制氯水的值 B.除去中的和 C.向上排空气法收集 D.在中安静燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定pH应该用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，且氯水会漂白pH试纸，测量结果不准确，应使用pH计测定新制氯水的pH，A不能达到目的； B．利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，利用无水氯化钙吸收氯气中的水蒸气，B能达到目的； C．氯气密度大于空气，氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，C能达到目的； D．氢气在氯气中可以安静地燃烧，产生苍白色火焰，该装置能实现氢气在氯气中安静燃烧，D能达到目的； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 总重的和中氧原子数为 B. 消石灰能够吸收的分子数为 C. 海水中含有，则每升海水中数目为 D. 标准状况下，与水反应后电离出的氢离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO和NaOH的摩尔质量均为40 g/mol，总质量8 g对应0.2 mol混合物，每一摩尔氧化镁和氢氧化钠均含1mol O原子，总氧原子数为，A正确； B．148 g Ca(OH)2为2 mol，消石灰与氯气的反应为，2 mol Ca(OH)2吸收2 mol Cl2，分子数为，B正确； C．800 mL海水中Cl⁻物质的量为，每升Cl⁻数目为，C正确； D．标准状况下，16.8 L CO2物质的量为0.75 mol，CO2与水反应生成的H2CO3为弱酸、且该反应为可逆反应，碳酸部分电离，实际数目远小于，D错误； 故选D。 8. 一定条件下气体摩尔体积为，将摩尔质量为的气态化合物溶于水中，得到溶液的质量分数为、物质的量浓度为、密度为，则下列叙述正确的是 A. 溶液密度可表示为 B. 物质的量浓度可表示为 C. 溶液质量分数可表示 D. 气体摩尔体积可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液密度ρ的表达式应为，选项A缺少1000的转换因子，A错误； B．物质的量浓度，推导过程与公式一致，B正确； C．质量分数，选项C未包含分母中的溶质质量，C错误； D．气体摩尔体积L/mol，选项D缺少体积的变量，D错误； 故选B。 9. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和与的混合气体且体积比为1：3，活塞起始位置如图所示。在室温下若将混合气体点燃，恢复至室温后左右两室体积会变为(忽略液体体积)。则和的体积比为 空气 与混合气体 A. 12:7或15:4 B. 7:12或4:15 C. 16:11或19:8 D. 11:16或8:19 【答案】C 【解析】 【详解】反应前，左右两室的体积之比为1：3，设反应前左室气体为3mol，右室气体的物质的量为9mol，反应后左右两室体积变为，反应后右室气体的物质的量为1mol，H2和O2反应生成水，假设反应前H2和O2的物质的量分别为x、y；若氢气过量，则x-2y=1mol，x+y=9mol，x=mol，y=mol，x：y=19：8；若氧气过量，则有x+y=9mol，y-=1mol，x=mol，y=mol，x：y=16：11；故原来H2、O2的体积比为16:11或19:8； 答案选C。 10. 尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，主要成分为。其中掺杂入会显红色，掺杂入和会显蓝色，有些颜色漂亮的可作为宝石。取一颗的红色尖晶石，恰好与一定浓度的盐酸完全反应，则该盐酸的浓度可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】尖晶石主成分为MgAl2O4，可视为MgO•Al2O3复合氧化物，与盐酸反应生成MgCl2、AlCl3和H2O，方程式为：，则反应1 mol尖晶石需8 mol HCl；MgAl2O4的摩尔质量为24+ 2×27+ 4×16= 142 g/mol，7.1g尖晶石的物质的量为；则反应0.05 mol尖晶石需0.4 mol HCl，盐酸的体积为100 ml，则浓度为：4.0 mol/L；又尖晶石中会掺入一些其他金属离子（不消耗盐酸），导致MgAl2O4的物质的量减小，消耗盐酸也减小，则消耗盐酸浓度可能小于4.0 mol/L；故答案选A。 11. 向的溶液中通入一定量的得溶液，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生与所加盐酸体积关系如图，下列叙述中错误的是 A. B. 当时，溶液中的溶质为 C. 当时， D. 当时，溶液的溶质为和 【答案】C 【解析】 【分析】向的溶液中通入一定量的二氧化碳气体，首先发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若二氧化过量，然后发生反应Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3；反应后向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸，若氢氧化钠过量则首先发生反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，最后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O；据此分析作答。 【详解】A．，当CO2的体积最大时，加入的盐酸使溶液中的溶质恰好为NaCl时，根据Na元素和Cl元素守恒可知，，则，A正确； B．当时，加入盐酸立即产生二氧化碳气体，说明溶液X中的溶质为NaHCO3，B正确； C．当时，阶段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 ，阶段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，且两个阶段消耗盐酸的体积相等，说明溶液X中的溶质为碳酸钠，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 和NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O可知，，，在标准状况下，，但题中未说明是标准状况，所以无法确定其体积，C错误； D．当时，阶段消耗盐酸的量大于阶段消耗盐酸的量，阶段发生反应和，阶段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，即溶液X中的溶质为NaOH和Na2CO3，D正确； 故选C。 12. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 胶体是强电解质 B. 果冻能产生丁达尔效应，其主要成分明胶构成胶体的分散质 C. 在直流电场作用下，胶体的胶粒向电源正极相连的一极移动 D. 向土壤中施加过量复合肥有利于保水保肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是分散系（混合物），而电解质是纯净物（化合物），AgI固体是强电解质，但AgI胶体本身属于混合物，不能归类为电解质，A错误； B．果冻是明胶形成的凝胶（胶体的一种），其分散质为明胶，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．Fe(OH)3胶粒因吸附阳离子而带正电，在电场中应向电源负极相连的一极移动，而非正极，C错误； D．过量电解质会破坏土壤胶体的稳定性，导致胶体聚沉，降低保水保肥能力，D错误； 故答案为B。 13. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、Cl-、ClO-均为无色离子，相互间不反应，在碱性溶液中均不与OH-反应，能大量共存，A符合题意； B．Al3+、Zn2+在碱性溶液中会与OH-生成沉淀，无法共存；且含的溶液呈紫红色，溶液有色，B不符合题意； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，无法共存；为橙红色，溶液有色，C不符合题意； D．Ag+与OH-、、都会生成沉淀；与OH-反应生成，无法共存，D不符合题意； 故选A。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除铁锈： B. 侯氏制碱法的碳化反应： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆解为H+，正确的离子方程式应为Fe2O3+ 6CH3COOH = 2Fe3++ 6CH3COO⁻ + 3H2O，A错误； B．侯氏制碱法碳化反应中，Na+、NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和NH，电荷和原子均守恒，符合实际反应过程，B正确； C．过量时，H+足量，H+与OH-反应，反应离子方程式为Ba2++ 2OH⁻ + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O，C错误； D．少量Ca(OH)2提供的2个OH⁻与2个HCO反应，但1个Ca2+与1个CO结合为CaCO3，正确方程式应为Ca2+ + 2OH⁻ + 2HCO= CaCO3↓ + CO+ 2H2O，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在食品加工过程中加入膨松剂，可以让食品口感变得松软酥脆。复合膨松剂产生气体速率稳定、产气分布均匀，且使用方便。有一复合膨松剂说明书如下图所示，其宣传的产品特点为“遇水发酵之后，再放入烤箱，反应产生气体”。回答下列问题： （1）配料中属于酸式盐的是_______、_______，请写出其中之一溶于水的电离方程式_______。 （2）配料中助剂为_______，其作用是_______。 （3）已知，焦磷酸和焦磷酸盐的熔沸点较高；焦磷酸钙不溶于水，但可溶于强酸。有实验小组计划测定复合膨松剂中钙盐的含量，但发现将复合膨松剂溶于水后始终存在难溶物。对此有同学提出不同的猜想： 甲：焦磷酸钙不溶于水，难溶物应为焦磷酸钙。 乙：_______。 ①乙同学可能的猜想是：_______。 ②请给出验证甲乙两位同学猜想的合理方案：_______。 ③实验小组改进方案，用适量盐酸溶解复合膨松剂，配制成一定浓度的溶液后取约用于测定钙的含量。小组选取了一些玻璃仪器：烧杯、玻璃棒，一定还需要的玻璃仪器为_______、_______。 ④取复合膨松剂用足量盐酸溶解，逸出气体(忽略挥发)干燥后用碱石灰吸收，质量增加。最终测得样品中钙含量为。则复合膨松剂中的碳酸氢钠和碳酸钙物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 碳酸氢钠 ②. 焦磷酸二氢二钠(名称与化学式均可) ③. 或 （2） ①. 淀粉 ②. 防止吸潮或调节气体产生速率或使气体均匀产生 （3） ①. 难溶物应为碳酸钙 ②. 取适量难溶物于试管中，加入足量盐酸，若难溶物溶解且产生无色气体，则证明含有碳酸钙，若难溶物溶解但无气体产生，则证明是焦磷酸钙 ③. 胶头滴管 ④. 容量瓶 ⑤. 3:5 【解析】 【小问1详解】 根据信息可知，配料中属于酸式盐的是碳酸氢钠和焦磷酸二氢二钠。电离方程式为：或； 小问2详解】 根据复合膨松剂的组成知识，配料中助剂为淀粉，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，也具有调节气体产生速率或使气体均匀产生等作用； 【小问3详解】 ①因为复合膨松剂中有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以乙同学可能的猜想是：难溶物为碳酸钙； ②验证甲乙两位同学猜想的合理方案：取适量难溶物于试管中，加入足量盐酸，若难溶物溶解且产生无色气体，则证明含有碳酸钙，若难溶物溶解但无气体产生，则证明是焦磷酸钙； ③配制一定物质的量浓度溶液，除了烧杯、玻璃棒，因为要配制约480 mL溶液，需要用500 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管； ④碱石灰吸收的是二氧化碳，其物质的量 ，钙的物质的量，即碳酸钙物质的量为0.05 mol，由碳酸钙产生的二氧化碳物质的量为0.05 mol，那么由碳酸氢钠产生的二氧化碳物质的量为0.08 mol−0.05 mol=0.03 mol，根据，可知碳酸氢钠物质的量为0.03 mol，所以碳酸氢钠和碳酸钙物质的量之比为0.03 mol:0.05 mol=3:5。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______。 （3）实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在_______。 （4）白色沉淀2是_______。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） ①. ②. 实验ii中加入溶液，引入了干扰 （5）、、 （6） ①. ②. 生成蓝色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有；溶液无色，并且不能存在与氢离子反应离子，所以一定没有、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；由于各种离子的数目相等，根据电荷守恒，原溶液一定还有。 【小问1详解】 溶液为无色，则一定没有。 【小问2详解】 实验i可确定原溶液中一定有，则不能含有可与氢离子反应的、。 【小问3详解】 由于硫酸钡沉淀不溶于水，也不溶于稀硝酸，故实验ⅱ、ⅲ是为了确定溶液中一定存在。 【小问4详解】 根据分析可知，白色沉淀2是；由于实验ⅱ加入了氯化钡溶液，引入了干扰，无法确定氯离子是否来自原溶液。 【小问5详解】 根据分析可知，原溶液中一定存在的离子有、、。 【小问6详解】 由于原溶液中各离子一样多，所以滴加溶液至恰好完全沉淀的方程式为：；由于氢氧化钡没有消耗完，还剩余氢氧根，故向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 17. 按要求填空 （1）标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）标准状况下有①；②；③；④个四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含原子数由小到大的顺序是_______。 （3）有溶液，若取此溶液加水稀释至后溶液含有，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为_______。 （5）市售浓硝酸()的质量分数约为，则溶液的物质的量浓度为_______；向1L浓硝酸中加入水使其物质的量浓度变为之前的一半，则_______1(选填“>”、“=”或“<”)。 （6）一定温度下，向体积比为11:7的容器X和Y中分别充入等质量的气体A和，此时X和Y内部的压强比为7:4，则A可能是_______。 【答案】（1）或 （2） ①. ③＜①＜②＜④ ②. ③＜④＜②＜① （3） （4） （5） ①. ②. > （6）或其他摩尔质量相同的气体 【解析】 【小问1详解】 ，混合气体中所含氢原子数为（）。 【小问2详解】 标准状况下有①的体积为、原子数为；②的体积为、原子数为；③的体积为、原子数为；④个（）的体积为、原子数为，故气体所占体积由小到大的顺序是③＜①＜②＜④；所含原子数由小到大的顺序是③＜④＜②＜①。 【小问3详解】 稀释前后粒子的物质的量不变，则溶液中：、，。 【小问4详解】 核外电子总数比质子总数多个，即中的电荷的物质的量为1mol，则，解得。 【小问5详解】 根据溶质物质的量浓度与质量分数的换算关系：；稀释前后物质的量不变，则，V=2，因为混合前后体积会压缩，所以加入水的体积V>1。 【小问6详解】 ，，则，A可能是或其他摩尔质量相同的气体。 18. 钠和氯元素广泛地分布于陆地和海洋中，都具有重要生理功能和工业价值。回答下列问题： （1）写出金属钠与反应的化学方程式_______，反应的现象为_______。 （2）写出HClO在光照条件下反应的化学方程式_______。 （3）写出与反应的化学方程式_______。将过氧化钠投入的中，忽略溶液体积变化，反应后各溶质的浓度为_______。 （4）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存，原因是无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。300℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)；其作用是_______。 ②D装置的作用是_______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_______。 【答案】（1） ①. ②. 发出明亮黄光的同时产生白烟 （2） （3） ①. ②. 与 （4） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B ③. 尾气处理，吸收多余的氯气 ④. 碱石灰 【解析】 【分析】（4）氯气经过浓硫酸干燥后通入A装置，和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，用B装置收集生成的氯化铁，多余的氯气用D装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C（浓硫酸）。 【小问1详解】 金属钠与反应的化学方程式为：，反应的现象为：发出明亮黄光的同时产生白烟。 【小问2详解】 HClO在光照条件下分解，生成盐酸和氧气，方程式为：。 【小问3详解】 与反应生成氢氧化钠和氧气，；过氧化钠为，根据方程式计量关系可知，生成氢氧化钠，的中，硫酸镁为，氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据反应关系可知，氢氧化钠过量，消耗氢氧化钠，剩余，生成硫酸钠，反应后各溶质的浓度为：、。 【小问4详解】 ①氯气经过浓硫酸干燥后，通入装置A中和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁易升华，B装置收集氯化铁，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C，所以C装置中的试剂为浓硫酸。 ②氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，D装置的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；C装置的作用是防止水蒸气进入B装置，D装置吸收氯气，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为碱石灰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $