精品解析：海南省海口市琼山华侨中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

海口市琼山华侨中学2025-2026学年度上学期 高二期中考试化学试卷 考试时间：90分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cl—35.5 注薏事项 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上、 2．回答选择题时，选出小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答素。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，仅将答题卡交回。 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是 A. C2H5OH B. CH3COOH C. NaCl D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，A错误； B．乙酸在溶液中可以部分电离，是弱电解质，B正确； C．NaCl属于盐，是强电解质，C错误； D．蔗糖是非电解质，D错误； 故选B。 2. 建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列水溶液中电解质的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液： B. NaHSO4溶液： C. 氨水： D. H2S溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水溶液中应完全电离为Na+和，为弱酸根，不拆分，A错误； B．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+和，B正确； C．一水合氨为弱电解质，电离方程式应使用可逆符号，C错误； D．H2S为二元弱酸，应分步电离，不能一步写成2H+和S2-，D错误； 故答案选B。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述不正确的是 A. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA B. 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA C. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA D. 5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；D、铁与盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为5.6×2/56mol=0.2mol，故D说法错误。 点睛：本题的易错点是选项B，学生往往混淆硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式，硫酸氢钠的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。 4. 键能可用于估算化学反应热效应。已知部分键能数据及热化学方程式如下： 键 H—H Cl— Cl H— Cl H— Br 键能 436 247.2 x 366 ① ΔH1=-180.4kJ/mol ② ΔH2 下列叙述错误的是 A. 反应①的正反应活化能小于逆反应活化能 B. x=431.8 C. 反应①在点燃和光照条件下的ΔH相同 D. HBr(g)比HCl(g)稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①放热，放热反应中，正反应活化能小于逆反应活化能，故A正确； B．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，436+247.2-2x = -180.4，解得x=431.8，故B正确； C．ΔH仅取决于始态和终态，与条件无关，故C正确； D．键能越大物质越稳定，H—Cl键的键能为431.8 kJ/mol，H—Br键的键能为366 kJ/mol，所以HCl更稳定，故D错误； 选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、 B. 在pH为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、 C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、[Al(OH)4]- D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．=10-12mol·L-1，则=10-2mol·L-1，pH=2，即溶液呈酸性，所给离子能大量共存，A正确； B．在pH为3的溶液中，具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，Fe3＋与SCN-生成血红色配合物不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、[Al(OH)4]-不能在酸性溶液中大量存在，C错误； D．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性条件下，不能大量存在，D错误； 故选A。 6. 只使用下列试剂就能区分浓度相同的Na2CO3、NaClO、NaHSO4、NaCl四种钠盐溶液的是 A. pH试纸 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种钠盐溶液的酸碱性不同，NaHSO4为强酸性、NaCl为中性、Na2CO3为较强碱性，pH试纸可直接测出3种溶液的pH差异，NaClO为具有强氧化性，能将pH试纸漂白，无需其他试剂，A正确； B．Ba(OH)2与Na2CO3和NaHSO4均生成白色沉淀，与NaClO和NaCl反应无现象，B错误； C．BaCl2与Na2CO3和NaHSO4均生成白色沉淀，与NaClO和NaCl反应无现象，C错误； D．稀盐酸只能区分Na2CO3和NaClO，无法区分NaHSO4和NaCl，D错误； 故答案为A。 7. TiO2在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，工业上用TiCl4制备TiO2的反应原理如下： ΔH=-178kJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应能自发进行主要是由熵增驱动 B. 上述反应的平衡常数K= C. 反应中每转移2NA 个电子，消耗11.2 L O2 D. 升高温度，活化能降低，化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，并且反应前后气体分子物质的量均为2 mol，熵变不大，因此反应自发主要由焓减驱动，A错误； B．平衡常数表示生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体和纯液体的浓度（浓度不变）不写入表达式，该表达式正确，B正确； C．反应中氧元素价态从0价降至-2价，即每转移4 mol电子，消耗1 mol氧气，标况下的体积为22.4 L；则反应中每转移2NA 个电子，消耗标况下氧气的体积为11.2 L，题目未明确条件，无法确定体积，C错误； D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快；温度升高活化能不变，D错误； 故答案选B。 8. 由CO2与H2制备甲醇：是当今研究的热点之一，也是碳资源化的重要途径。下图是计算机模拟的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS为过渡态。 下列说法正确的是 A. 由图可知过渡态 TS3 对应的物质稳定性最强 B. 使用高效催化剂可提高原料利用率和降低活化能 C. 提高反应温度可提高平衡体系中甲醇的含量 D. 总反应的决速步骤是H2COO+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知过渡态 TS3 对应的物质能量最高，稳定性最差，故A错误； B．使用高效催化剂可以降低活化能，催化剂不能使平衡移动，不能提高原料利用率，故B错误； C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，提高反应温度，平衡逆向移动，平衡体系中甲醇的含量降低，故C错误； D．该反应的最大垒能为1.4eV，垒能（活化能）越大反应速率越慢，总反应的决速步骤是H2COO+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)，故D正确； 选D。 二、选择题： 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 亚磷酸()为二元弱酸，可用作制造塑料稳定剂的原料。已知含氧酸分子中O—H键在水中能电离出H⁺。下列叙述正确的是 A. 分子结构为 B. 溶液中粒子浓度大小顺序为 C. 的第一步电离程度大于第二步 D. 常温下，加水稀释H3PO3溶液可使 【答案】BC 【解析】 【详解】A．已知含氧酸分子中O—H键在水中能电离出，是二元弱酸，说明该分子中只有2个能电离出的O—H键，另一个H直接与P相连，则分子结构为，A错误； B．是二元弱酸，只发生部分电离，电离程度很小，存在分步电离且第一步电离为主，第一步电离方程式为：，第二步电离方程式为：，则溶液中粒子浓度大小顺序为：，B正确； C．是二元弱酸，存在分步电离，因第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离，导致的第一步电离程度大于第二步，C正确； D．加水稀释时，的电离程度增大，但还来自水的电离，且还会进一步电离，则加水稀释H3PO3溶液，始终存在，D错误； 故选BC。 10. 一定条件下， 和NO在恒容密闭容器中进行反应： 实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，几种物质中共价键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子吸收的能量)数据如表所示。下列说法错误的是 物质 NO 共价键键能 946 391 607 464 A. 时向体系中充入一定量的 的平衡转化率减小 B. 图中a点对应的速率关系是 C. 反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 D. 混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态 【答案】BC 【解析】 【分析】焓变=反应物的键能和-生成物的键能和，即该反应为放热反应；据此作答。 【详解】A．由图知，t2时反应已达平衡，向体系中充入一定量的NH3，平衡正移，但氨气总量增大，则NH3的转化率减小，A不符合题意； B．图中a点以后，NO物质的量减小，N2物质的量增大，则平衡正移，即图中a点对应的速率关系是v正＞v逆，B符合题意； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C符合题意； D．反应前后气体总质量不变，反应后气体物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案BC。 11. 工业上用NH3还原N2O，发生反应： ，下列叙述正确的是 A. 该反应只在较高温度下自发进行 B. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为3：4 C. 每生成28 g N2转移电子数约为 D. 该反应的平衡常数表达式K= 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，正反应气体物质的量增多，在任意温度下均能自发进行，故A错误； B．NH3中N元素化合价由-3升高为0，N2O中N元素化合价由+1降低为0，该反应中，2 mol NH3被氧化生成1 mol N2（氧化产物），3 mol N2O被还原生成3 mol N2（还原产物），因此氧化产物与还原产物的质量之比为1：3，故B错误； C．NH3中N元素化合价由-3升高为0，N2O中N元素化合价由+1降低为0，转移6mol电子生成4molN2，每生成28 g N2转移1.5mol电子，转移数约为 ，故C正确； D．该反应的平衡常数表达式K=，故D错误； 选C。 12. 某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸(用HA 表示，Ka=药物在人体吸收模式的图像如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A. 在血浆中， B. 在胃中 C. 血浆中 HA 电离程度比胃中大 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在血浆中，pH=7.3，c(H+)=10-7.3，10-3，=104.3，所以，故A错误； B．在胃中pH=1，c(H+)=0.1，10-3， ，故B正确； C．血浆和胃中HA浓度相等，血浆中=104.3，胃液中，血浆中 HA 电离程度比胃中大，故C正确； D．血浆和胃中HA浓度相等，血浆中=104.3，胃液中，所以，故D正确； 选A。 13. 常温下，高氯酸溶液、甲酸(HCOOH)溶液的浓度与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线甲代表高氯酸溶液浓度与pH 的关系 B. 曲线乙上， 溶液的pH为8 C. 适当升高温度，曲线甲、乙上同浓度溶液中酸根离子的浓度比减小 D. 曲线甲上，pH=2的溶液加水稀释10倍，其pH<3 【答案】D 【解析】 【详解】A．高氯酸为强酸，甲酸为弱酸，观察图像可知，1.0mol/L乙溶液的pH=0，说明乙为强酸，1.0mol/L甲溶液的pH>0，故曲线乙表示高氯酸溶液浓度与pH的关系，曲线甲表示甲酸溶液浓度与pH的关系，A错误； B．高氯酸溶液是酸溶液，不可能显碱性，常温下pH﹤7，B错误； C．甲酸电离是吸热反应，高氯酸完全电离，升温，甲酸根离子浓度增大，而高氯酸根离子浓度保持不变，故甲、乙中阴离子浓度比增大，C错误； D．甲酸溶液中存在大量甲酸分子，在稀释过程中甲酸继续电离，pH=2的溶液加水稀释10倍，氢离子浓度改变小于10倍，故pH<3，D正确； 故选D。 14. 向 溶液中滴加 溶液，测得体系电导率随加入 溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A. C点对应的溶质主要为 B. A→B电导率下降的主要原因⁻ C. B→C 过程中c(OH⁻)减小 D. A、B两点对应水的电离程度：A>B 【答案】BD 【解析】 【分析】向 溶液中滴加10mL溶液，Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量比为1:1，反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水；继续滴加NaHCO3至20mL，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，C点后碳酸氢钠过量。 【详解】A．向 溶液中滴加20mL溶液，Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量比为1:2，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，所以C点对应的溶质主要为 ，故A正确； B．A→B是氢氧化钡和少量碳酸氢钠反应，反应的离子方程式为，故B错误； C．B点的溶质为氢氧化钠，B→C 过程中氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，c(OH⁻)减小，故C正确； D．A点溶液中氢氧根离子浓度大于B点，A点水电离程度小于B点，故D错误； 选BD。 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 15. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。请回答下列问题： （1）现有如表所示信息： “飞扬”火炬使用的燃料 氢气 a. “祥云”火炬使用的燃料 丙烷 b. c. ①等质量的氢气与丙烷相比，充分燃烧生成气态水时，_______放热更多。 ②=________kJ/mol。 （2）资源化利用的方法之一是合成二甲醚，催化加氢合成二甲醚的过程中会发生下列反应： 反应I 反应Ⅱ 其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应d的热化学方程式。 反应d： _______； 反应e： （3）在298 K、101 kPa下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成焓()。如图为部分第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物a、b、c、d的标准摩尔生成焓数据，有关稳定单质的标准摩尔生成焓为0。 ①图中d对应的简单氢化物是_______(填化学式)。 ②硒化氢在298 K、101 kPa条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(硒化氢沸点：-41.3℃；硒熔点：221℃) 【答案】（1） ①. 氢气 ②. -504 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据，可知4 g放热484 kJ，则1 g放热 kJ；，可知44 g放热2039 kJ，则1 g放热 kJ，因此放热更多； ②若计算的，已知： 反应a., 反应c.，因此需要计算的反应 kJ/mol； 【小问2详解】 反应II总反应为，反应e为，因此反应d为(反应II-反应e)：，； 【小问3详解】 ①第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物分别为，同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，由于O-H键键能大，最稳定，故其形成释放的能量最多，d对应的是； ②根据元素周期表规律，氢化物稳定性从上到下减弱，标准摩尔生成焓逐渐增大，a、b、c对应，因此硒化氢的为，反应热方程式为，因此分解反应的热化学方程式为。 16. 某学生欲用 的标准盐酸来测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度。回答下列问题： （1）欲在实验室中配制 的标准盐酸，所需质量分数为36.5%，密度为 的浓盐酸的体积约为_______mL；下列实验仪器在配制过程中不需要的是_______(填字母)。 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准盐酸的体积为_______mL。 （3）下列操作可使测定的 NaOH 溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 锥形瓶用待测液润洗后，未干燥 B. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 C. 读取盐酸体积时，开始时仰视读数，终点时俯视读数 D. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （4）滴定过程中记录的实验数据如下表： 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第1次 25.00 0.50 20.40 第2次 25.00 3.00 23.00 第3次 25.00 1.00 22.50 第4次 25.00 4.00 24.10 ①滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点时的现象是_______。 ②所测 NaOH 溶液的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 4.2 ②. a、g （2）25.40 （3）C （4） ①. 当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ②. 0.08 【解析】 【分析】计算配制0.1mol/L的盐酸时，根据选用容量瓶的体积减少量取浓盐酸的体积；利用“归因法”分析滴定误差，根据，偏大则偏大，偏小则偏小。 【小问1详解】 质量分数为36.5%，密度为 的浓盐酸的物质的量浓度c= ；配制 的标准盐酸，选用500mL容量瓶，需取浓盐酸的体积约为；操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，不需要的实验仪器是圆底烧瓶、锥形瓶，选a、g。 【小问2详解】 若滴定开始读数为0.50mL，滴定结束时的读数为25.90mL，则所用标准盐酸的体积为25.40mL。 【小问3详解】 A．锥形瓶用待测液润洗后，氢氧化钠的物质的量偏多，消耗盐酸的体积偏大，故测定结果偏大，故不选A； B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗盐酸的体积偏大，故测定的 NaOH 溶液浓度偏大，故不选B； C．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，终点时俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，故测定的 NaOH 溶液浓度偏小，故选C； D．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸浓度减小，消耗盐酸的体积偏大，故测定的 NaOH 溶液浓度偏大，故不选D； 选C。 【小问4详解】 ①滴定时选用酚酞作指示剂，滴定前溶液显红色，滴定终点溶液呈中性，溶液为无色，滴定终点时的现象是：当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。 ②根据表格数据，第3次实验数据偏离正常的误差范围，舍去不用，其它3组实验消耗盐酸的平均体积为，所测 NaOH 溶液的浓度为。 17. 某温度下的水溶液中，和 ，其中x、y 的关系如图所示： （1）该温度下水的离子积为_______。 （2）该温度下， 溶液的pH为_______，将0.1的KOH 溶液与pH=2的HCl溶液按体积比1:9混合，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中水电离的c水(H+)=______mol∙L-1。 （3）在上述温度下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的铁粉，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示： ①图中表示醋酸溶液 pH变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。 ②若盐酸中加入铁粉的质量为ag，醋酸中加入铁粉的质量为bg，则a____b(填“>”“<”或“ =”)。 【答案】（1）10-12 （2） ①. 11 ②. 碱性 ③. 10-9 （3） ①. B ②. < 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该温度下水的离子积； 【小问2详解】 该温度下，0.10 mol⋅L−1 KOH溶液中，则pH=11；将0.1 mol⋅L−1的KOH溶液与pH=2的HCl溶液按体积比1∶9混合，设其体积分别为a L、9a L，则，，即，碱过量，混合后溶液呈碱性；混合后溶液中，则 ，碱性溶液中水电离的； 【小问3详解】 ①pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，醋酸为弱酸，只发生部分电离，其浓度大于盐酸；醋酸溶液与铁反应过程中醋酸还能电离出氢离子，经过相同时间，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，醋酸溶液的pH更小，则图中表示醋酸溶液 pH变化曲线的是B； ②pH=2的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的浓度远大于盐酸，体积相同的情况下，醋酸的物质的量远大于HCl。当向两种溶液中加入铁粉时，被消耗，醋酸会通过电离持续补充，而盐酸的被消耗后无法补充，最终两种溶液pH都达到4，说明消耗的总量：醋酸>盐酸(因为醋酸会通过电离持续补充，消耗更多才能使pH从2升到4) ，消耗越多，消耗铁粉的质量越大，则a<b。 18. 将 转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。和H2在催化剂作用下反应，可实现二氧化碳甲烷化： 。请回答下列问题： （1）图1 中能正确反映平衡常数K随温度T变化情况的曲线为_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （2）一定温度下，将和充入2 L的密闭容器中发生上述反应，测得 的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线甲所示。 ①a点时正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；0~10 min 内v(CH4)= ______mol∙L-1∙min-1。 ②若仅改变某一条件再进行实验，测得 H₂的物质的量随时间的变化情况如图2 中曲线乙所示，则曲线乙对应改变的条件可能是_______(填字母)。 A.加入催化剂　　B.增大压强　　C.升高温度　　D.增大浓度 （3）恒温下，该反应的反应速率v随压强p的变化如图3所示，M、N分别表示 中的一种。 ①a、b、c、d、e五点中，处于化学平衡状态的是_______。 ②表示 的是_______(填“M”或“N”)。 【答案】（1） ①. a ②. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小 （2） ①. > ②. 0.075 ③. BD （3） ①. c ②. M 【解析】 【小问1详解】 反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，能正确反映平衡常数K随温度T变化情况的曲线为a； 【小问2详解】 ①a点以后氢气仍在减小，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；0~10 min 内v(CH4)=v(H2)= = 0.075mol∙L-1∙min-1； ②曲线乙相对甲，到达平衡的时间更短，反应速率更快，氢气剩余量更小，反应正向进行程度更大； A.催化剂不改变平衡转化率，A错误； B.增大压强，反应速率加快，正向反应气体分子数减小，平衡正向移动，B正确； C.升高温度，速率加快，但反应放热，平衡逆向移动，C错误； D. 增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，氢气转化率增大，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①达到化学平衡时，正逆反应速率相等，a、b、c、d、e五点中，处于化学平衡状态的是c点； ②正向反应气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，增大程度大于增大程度，表示 的是M。 19. MOH是一种有机碱，回答下列问题： （1）室温下，pH=11的MOH溶液稀释100倍后，pH为9.5，则MOH属于_______(填“强”或“弱”)电解质。 （2）常温下，将 盐酸与等物质的量浓度的 MOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及其浓度如图所示。 ①图中X 表示的微粒是_______(填离子符号)。 ②若将pH=2 的盐酸与pH=12的MOH溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）25 ℃时，用 盐酸滴定 溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1 所示；不同pH时MOH溶液中含 M 元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(忽略溶液体积和温度变化)。 ①a、b、c、d点对应溶液中，水的电离程度从大到小的顺序为_______。 ②MOH 的电离平衡常数为_______。 ③c点时溶液中所有离子浓度的大小关系为_______。 【答案】（1）弱 （2） ①. M⁺ ②. 碱 （3） ①. d>c>b>a ②. 10-4.7 ③. 【解析】 【小问1详解】 假设MOH是强碱，稀释100倍后，其pH变化值应该减小2，但实际减小不到2，说明MOH是弱碱，弱碱在稀释的过程中，电离平衡（）会正向移动，从而让pH值减小的差量小于2，故答案为：弱； 【小问2详解】 ①0.4 mol/L盐酸与MOH等体积等浓度混合后，恰好反应完全，溶质为MCl，溶液为酸性，溶液中存在的平衡为，根据物料守恒有：，由图信息，X和MOH的浓度之和为0.2 mol/L，则X为M+，Y为H+，故答案为M+； ②将pH=2 的盐酸与pH=12的弱碱MOH溶液等体积混合后，弱碱过量，溶液呈碱性，故答案为：碱； 【小问3详解】 ①a-d点，随着盐酸的加入，溶液中的溶质逐渐由MOH变成MCl和MOH的混合物，到恰好为MCl(d点)，根据酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离这一规律，则水的电离程度逐渐增大，故答案为：d>c>b>a； ②，，M元素在溶液中就2中存在形式，由图2中任意一种粒子为50%的时候，则= ，此时，故答案为：10-4.7； ③c点时，溶液的pH为7，则有，根据电荷守恒，则，又溶质MCl是强电解质，完全电离，故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口市琼山华侨中学2025-2026学年度上学期 高二期中考试化学试卷 考试时间：90分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cl—35.5 注薏事项 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上、 2．回答选择题时，选出小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答素。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，仅将答题卡交回。 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是 A. C2H5OH B. CH3COOH C. NaCl D. 蔗糖 2. 建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列水溶液中电解质的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液： B. NaHSO4溶液： C. 氨水： D. H2S溶液： 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述不正确的是 A. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA B. 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA C. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA D. 5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 4. 键能可用于估算化学反应热效应。已知部分键能数据及热化学方程式如下： 键 H—H Cl— Cl H— Cl H— Br 键能 436 247.2 x 366 ① ΔH1=-180.4kJ/mol ② ΔH2 下列叙述错误的是 A. 反应①的正反应活化能小于逆反应活化能 B. x=431.8 C. 反应①在点燃和光照条件下的ΔH相同 D. HBr(g)比HCl(g)稳定 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、 B. 在pH为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、 C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、[Al(OH)4]- D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、、 6. 只使用下列试剂就能区分浓度相同的Na2CO3、NaClO、NaHSO4、NaCl四种钠盐溶液的是 A. pH试纸 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D. 稀盐酸 7. TiO2在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，工业上用TiCl4制备TiO2的反应原理如下： ΔH=-178kJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应能自发进行主要是由熵增驱动 B. 上述反应的平衡常数K= C. 反应中每转移2NA 个电子，消耗11.2 L O2 D. 升高温度，活化能降低，化学反应速率加快 8. 由CO2与H2制备甲醇：是当今研究的热点之一，也是碳资源化的重要途径。下图是计算机模拟的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS为过渡态。 下列说法正确的是 A. 由图可知过渡态 TS3 对应的物质稳定性最强 B. 使用高效催化剂可提高原料利用率和降低活化能 C. 提高反应温度可提高平衡体系中甲醇的含量 D. 总反应的决速步骤是H2COO+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g) 二、选择题： 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 亚磷酸()为二元弱酸，可用作制造塑料稳定剂的原料。已知含氧酸分子中O—H键在水中能电离出H⁺。下列叙述正确的是 A. 分子结构为 B. 溶液中粒子浓度大小顺序为 C. 的第一步电离程度大于第二步 D. 常温下，加水稀释H3PO3溶液可使 10. 一定条件下， 和NO在恒容密闭容器中进行反应： 实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，几种物质中共价键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子吸收的能量)数据如表所示。下列说法错误的是 物质 NO 共价键键能 946 391 607 464 A. 时向体系中充入一定量的 的平衡转化率减小 B. 图中a点对应的速率关系是 C. 反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 D. 混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态 11. 工业上用NH3还原N2O，发生反应： ，下列叙述正确的是 A. 该反应只在较高温度下自发进行 B. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为3：4 C. 每生成28 g N2转移电子数约为 D. 该反应的平衡常数表达式K= 12. 某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸(用HA 表示，Ka=药物在人体吸收模式的图像如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A. 在血浆中， B. 在胃中 C. 血浆中 HA 电离程度比胃中大 D. 13. 常温下，高氯酸溶液、甲酸(HCOOH)溶液的浓度与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线甲代表高氯酸溶液浓度与pH 的关系 B. 曲线乙上， 溶液的pH为8 C. 适当升高温度，曲线甲、乙上同浓度溶液中酸根离子的浓度比减小 D. 曲线甲上，pH=2的溶液加水稀释10倍，其pH<3 14. 向 溶液中滴加 溶液，测得体系电导率随加入 溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A. C点对应的溶质主要为 B. A→B电导率下降的主要原因⁻ C. B→C 过程中c(OH⁻)减小 D. A、B两点对应水的电离程度：A>B 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 15. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。请回答下列问题： （1）现有如表所示信息： “飞扬”火炬使用的燃料 氢气 a. “祥云”火炬使用的燃料 丙烷 b. c. ①等质量的氢气与丙烷相比，充分燃烧生成气态水时，_______放热更多。 ②=________kJ/mol。 （2）资源化利用的方法之一是合成二甲醚，催化加氢合成二甲醚的过程中会发生下列反应： 反应I 反应Ⅱ 其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应d的热化学方程式。 反应d： _______； 反应e： （3）在298 K、101 kPa下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成焓()。如图为部分第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物a、b、c、d的标准摩尔生成焓数据，有关稳定单质的标准摩尔生成焓为0。 ①图中d对应的简单氢化物是_______(填化学式)。 ②硒化氢在298 K、101 kPa条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(硒化氢沸点：-41.3℃；硒熔点：221℃) 16. 某学生欲用 的标准盐酸来测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度。回答下列问题： （1）欲在实验室中配制 的标准盐酸，所需质量分数为36.5%，密度为 的浓盐酸的体积约为_______mL；下列实验仪器在配制过程中不需要的是_______(填字母)。 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准盐酸的体积为_______mL。 （3）下列操作可使测定的 NaOH 溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 锥形瓶用待测液润洗后，未干燥 B. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 C. 读取盐酸体积时，开始时仰视读数，终点时俯视读数 D. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （4）滴定过程中记录的实验数据如下表： 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第1次 25.00 0.50 20.40 第2次 25.00 3.00 23.00 第3次 25.00 1.00 22.50 第4次 25.00 4.00 24.10 ①滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点时的现象是_______。 ②所测 NaOH 溶液的浓度为_______。 17. 某温度下的水溶液中，和 ，其中x、y 的关系如图所示： （1）该温度下水的离子积为_______。 （2）该温度下， 溶液的pH为_______，将0.1的KOH 溶液与pH=2的HCl溶液按体积比1:9混合，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中水电离的c水(H+)=______mol∙L-1。 （3）在上述温度下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的铁粉，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示： ①图中表示醋酸溶液 pH变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。 ②若盐酸中加入铁粉的质量为ag，醋酸中加入铁粉的质量为bg，则a____b(填“>”“<”或“ =”)。 18. 将 转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。和H2在催化剂作用下反应，可实现二氧化碳甲烷化： 。请回答下列问题： （1）图1 中能正确反映平衡常数K随温度T变化情况的曲线为_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 （2）一定温度下，将和充入2 L的密闭容器中发生上述反应，测得 的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线甲所示。 ①a点时正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；0~10 min 内v(CH4)= ______mol∙L-1∙min-1。 ②若仅改变某一条件再进行实验，测得 H₂的物质的量随时间的变化情况如图2 中曲线乙所示，则曲线乙对应改变的条件可能是_______(填字母)。 A.加入催化剂　　B.增大压强　　C.升高温度　　D.增大浓度 （3）恒温下，该反应的反应速率v随压强p的变化如图3所示，M、N分别表示 中的一种。 ①a、b、c、d、e五点中，处于化学平衡状态的是_______。 ②表示 的是_______(填“M”或“N”)。 19. MOH是一种有机碱，回答下列问题： （1）室温下，pH=11的MOH溶液稀释100倍后，pH为9.5，则MOH属于_______(填“强”或“弱”)电解质。 （2）常温下，将 盐酸与等物质的量浓度的 MOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及其浓度如图所示。 ①图中X 表示的微粒是_______(填离子符号)。 ②若将pH=2 的盐酸与pH=12的MOH溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）25 ℃时，用 盐酸滴定 溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1 所示；不同pH时MOH溶液中含 M 元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(忽略溶液体积和温度变化)。 ①a、b、c、d点对应溶液中，水的电离程度从大到小的顺序为_______。 ②MOH 的电离平衡常数为_______。 ③c点时溶液中所有离子浓度的大小关系为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $