精品解析：浙江省A9协作体2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 浙江省A9协作体2025学年第一学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列有关物质类别正确的是 A. 是碱 B. 是酸 C. CO是酸性氧化物 D. 是盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3含有OH-和两种阴离子，属于碱式盐而非碱，A错误； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，属于酸式盐而非酸，B错误； C．CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．KAl(SO4)2·12H2O由K+、Al3+和构成，属于盐，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质能够导电又是电解质是 A. B. 晶体 C. 熔融的KCl D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①化合物；②在水溶液或熔融态下能自身电离导电。 【详解】A．纯H2SO4是电解质，但未溶解或熔融时不电离，无法导电，A不符合题意； B．NaNO3晶体是电解质，固态时没有电离产生自由移动的离子，无法导电，B不符合题意； C．熔融KCl电离出自由移动的离子，导电且为化合物，属于电解质，C符合条件； D．NaOH溶液导电，但属于混合物，不符合电解质定义，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关实验操作或处理不正确的是 A. 做焰色试验时，铂丝应该先用稀盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时再去蘸取样品 B. 钠、钾等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验时未用完的钠、钾等应该放回原试剂瓶 C. 为了区分溶液与胶体，我们可以用激光束照射分散系，沿着光线方向观察是否有丁达尔效应 D. 研究钠与水反应的实验现象时，我们应该佩戴护目镜 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验要求铂丝清洁，稀盐酸清洗后灼烧至与原来的火焰颜色相同时，可避免干扰，A正确； B．钠、钾等性质活泼，易引发火灾，为确保安全，实验时未用完的钠、钾等必须放回原瓶，B正确； C．丁达尔效应需从垂直方向观察光路，沿光线方向无法有效区分胶体与溶液，C错误； D．钠与水反应剧烈，可能发生液体飞溅，佩戴护目镜是必要防护，D正确； 故选C。 4. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以形式存在。下列说法不正确的是 A. 转化为、、属于化学变化 B. 的摩尔质量为128g·mol-1 C. 、、、都是硫元素形成的单质，互为同素异形体 D. 等质量的分子和分子中硫原子个数比为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体转化涉及分子结构变化（化学键断裂与形成），属于化学变化，A正确； B．硫原子摩尔质量为32 g·mol-1，S4的摩尔质量为4×32=128 g·mol-1，B正确； C．同素异形体需满足同元素、不同结构，、、、均符合，C正确； D．等质量（设质量为ｍ）时，分子和分子的硫原子总物质的量均为mol，故原子个数比为1:1，D错误； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，液氯保存在钢瓶中 B. “侯氏制碱法”制得的最终是纯碱，也称苏打 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精 D. 向固体中加少量水后，固体溶解并伴随着放热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠应保存在煤油中而非水中，因为钠与水剧烈反应，液氯可稳定储存于钢瓶中，A错误； B．侯氏制碱法通过反应生成NaHCO3，再煅烧得到Na2CO3，也称苏打，B正确； C．澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，工业制漂白粉使用石灰乳而非澄清石灰水，C错误； D．碳酸氢钠能溶于水，溶于水时吸热，则向NaHCO3固体中加少量水后，NaHCO3能溶解并伴随着吸热现象，D错误； 故答案选B。 6. 下列叙述中正确的是 A. 标准状况下1mol任何物质所占的体积均约为22.4L B. 相同的温度和压强下，相同体积的气体和气体所含的原子数相同 C. 液态的和气态的的摩尔质量不同 D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1 mol物质若为气体，则体积约为22.4 L，但固体或液体体积不一定等于22.4 L，A错误； B．CO2和Cl2O每个分子均含3个原子，同温同压下同体积时分子数相同，故原子总数相同，B正确； C．摩尔质量是物质的固有属性，与状态无关，H2O的摩尔质量无论液态还是气态均为18 g/mol，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中基本物理量，D错误； 故答案选B。 7. 分类是我们认识和研究物质常用的方法，下列说法正确的是 A. 根据能否与酸或者碱反应，我们将氧化物分为碱性氧化物或酸性氧化物 B. 根据分散剂的状态，我们将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶 C. 根据是否有单质生成，我们将有单质生成的反应称为置换反应 D. 根据其水溶液是显酸性或碱性，我们将化合物分为酸和碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．分类氧化物时，除了能否与酸或碱反应外，还需考虑两性氧化物等其他类型，A错误； B．胶体根据分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，B正确； C．置换反应需满足反应物和生成物中各有一种单质和一种化合物，仅生成单质无法定义置换反应，C错误； D．酸和碱的定义基于电离特性，而非其水溶液的酸碱性，D错误； 故选B。 8. 化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B. 化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C. 阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D. 我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 【答案】A 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的是原子论，分子学说是阿伏伽德罗提出的，A错误； B．戴维确认氯气为元素并命名，推动了氯气研究，B正确； C．阿伦尼乌斯提出电离理论模型，奠定近代电离理论基础，C正确； D．侯德榜改进索尔维制碱法，创立联合制碱法，D正确； 故选A。 9. 物质的性质决定其用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 碳酸氢钠溶液显碱性，生活中常用作食品膨松剂 C. 氢气可以在氯气中燃烧，工业上常用此反应制盐酸 D. Li、Na、K、Cu等元素都有特殊的焰色，烟花中常加入含这些元素的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钙Ca(ClO)2的强氧化性会破坏微生物结构，可用于杀菌消毒，A正确； B．碳酸氢钠NaHCO3的膨松作用源于热分解产生CO2气体，而非碱性，B错误； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，工业上通过此反应制盐酸，C正确； D．Li、Na、K、Cu等元素均有特殊的焰色，用于烟花，D正确； 故答案选B。 10. 下列离子能在指定条件下大量共存的是 A. 某无色透明溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 加入锌粒产生的溶液中：、、、 D. 含有离子的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，与题干中“无色透明溶液”条件矛盾，A不符合题意； B．强碱性溶液中，会生成Mg(OH)2沉淀；会与OH⁻反应生成和水，B不符合题意； C．加入锌产生H2的溶液可能为酸性或强碱性。酸性条件下ClO⁻与Cl-反应生成氯气；碱性条件下生成Al(OH)3沉淀，C不符合题意； D．可以稳定存在于碱性环境中，以上几种离子均不相互反应，可以共存，D符合题意； 故选D。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分解产生1mol转移电子数为 B. 100g质量分数为46%的水溶液中含有氧原子数为 C. 0.2mol·L-1的溶液中含有个 D. 含有0.5molHCl的浓盐酸与足量反应制氯气，转移电子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2分解生成O2时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，因此转移电子数为2NA，A错误； B．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g 46%的乙醇溶液中含乙醇为46 g，物质的量为1 mol，含氧原子为1 mol；含水质量为54g，物质的量为3mol，故含氧原子为3 mol，故此溶液中含有的氧原子共为4NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算Na+的物质的量，则无法计算其个数，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓盐酸浓度降低反应停止，0.5 mol HCl无法完全反应，转移电子数小于0.25NA，D正确； 故答案选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 澄清石灰水与少量反应： D. 碳酸银与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HClO、，但HClO是弱酸，应保留分子形式，正确方程式为：，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式应为：，B错误； C．澄清石灰水与少量NaHCO₃反应时，生成，结合为CaCO3沉淀，C正确； D．碳酸银是难溶物，应保留化学式，正确方程式为：，D错误； 故选C。 13. 下列方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO中C元素化合价升高，CO是还原剂、失去电子，氧化铁中Fe元素化合价降低，氧化铁是氧化剂、得到电子，电子转移的方向和数目为，A正确； B．碳酸锌中的锌元素化合价从+2价降低到0价，碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到4个电子，碳的化合价从0价升高到+2价，共失去4个电子，表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．在反应中铜的化合价从0价升高到+2价，共失去4个电子，氧气中的氧元素化合价从0价降低-2价，共得到4个电子，电子转移的方向和数目为，C正确； D．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钠中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，电子转移的方向和数目为，D正确； 故选B。 14. 已知在溶液中能发生下列反应：①②③，则下列说法不正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 实验室制氯气用澄清石灰水吸收过量的氯气 C. 用亚铁盐处理废水中的，其反应为 D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在反应①中，氧化剂是，氧化产物是Cl2，在反应②中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，在反应③中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以有氧化性：。 【详解】A．反应①中Cl-被氧化为Cl2，Cl2是氧化产物，A正确； B．实验室用NaOH溶液吸收Cl2，澄清石灰水浓度低，效果差，B错误； C．用亚铁盐处理废水中的，亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式符合电子守恒和原子守恒，C正确； D．由上述分析可知，氧化性：，D正确； 故答案选B。 15. 某、、的混合溶液中，的浓度为0.3mol·L-1，的浓度为0.1mol·L-1，的浓度为0.25mol·L-1，则该溶液中的物质的量浓度为 A. 0.15mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.3mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】设镁离子浓度为，根据溶液电中性原则，列式：，解得。 故选A。 16. 将一小块金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，反应方程式为，每46 g Na生成2 g H2，溶液质量增加44 g，即溶液质量增加，A不符合题意； B．钠投入KNO3溶液，本质是钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为，每46 g Na生成2 g H2，溶液质量增加44 g，即溶液质量增加，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，，，每46 g Na生成2 g H2和58 g Mg(OH)2沉淀，总减少14 g，溶液质量减轻，C符合题意； D．钠投入NaOH溶液，本质是钠与水反应，每46 g Na生成2 g H2，溶液质量增加44 g，即溶液质量增加，D不符合题意； 故答案选C。 17. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的是 A. 利用甲装置验证干燥的氯气有无漂白性 B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 利用丙装置检验草木灰中含有钾元素 D. 利用丁装置除去中少量的HCl气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水，氯气能和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸可使鲜花褪色，无法验证干燥的氯气有无漂白性，A错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能将浓硫酸直接倒入容量瓶，应先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，B错误； C．检验钾元素需通过蓝色钴玻璃观察焰色（避免钠元素的黄色干扰），直接观察无法确定是否含钾元素，C错误； D．除去氯气中混有的少量HCl，可以将混合气体通过饱和的食盐水，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl易溶于饱和食盐水，D正确； 故选D。 18. 下列有关物质的除杂方法或所选试剂不正确的是 A. 除去铜粉中少量铁粉：加入过量稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥 B. 除去气体中有少量：将气体通过灼热的铜网 C. 除去NaCl溶液中少量的：加入足量的，过滤，滤液中加入稀盐酸至中性 D. 除去溶液中的胶体：用滤纸过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成可溶物，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜粉，A正确； B．氧气与灼热铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可用灼热的铜网除去气体中有少量，B正确； C．加入过量除去会引入新，后续需加盐酸中和至中性最终产物为NaCl，C正确； D．胶体粒子和溶液均可通过滤纸，无法用过滤分离，正确方法为渗析，D错误； 故选D。 19. 某白色粉末可能含有、、，对其进行如下实验操作 (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色不溶物存在； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色不溶物消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列相关判断正确的是 A. 白色粉末中肯定含有和 B. 步骤(2)中发生的离子反应一定是： C. 通过步骤(3)可以确定白色粉末中肯定含有 D. 通过现有实验无法确认白色粉末具体成分 【答案】D 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色不溶物存在，白色不溶物可能是碳酸钡或碳酸钙，说明白色粉末一定有碳酸钾，、中至少有一种； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色不溶物消失，并有气泡产生，碳酸钡或碳酸钙都溶于稀盐酸，且产生气泡； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于(2)中加入稀盐酸引入氯离子，则无法确定白色粉末是否含有CaCl2，即白色粉末中一定含有，、中至少有一种。 【详解】A．由上述分析可知，白色粉末中肯定含有，不确定是否含有，A错误； B．步骤(2)的沉淀可能是BaCO3或CaCO3，离子反应不一定是BaCO3与H+的反应，也可能是CaCO3与H+的反应，B错误； C．步骤(3)Cl−可能来自盐酸，无法确定原粉末是否含CaCl2，C错误； D．由上述分析可知，通过现有实验无法确认白色粉末具体成分，D正确； 故答案选D。 20. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，下述流程是其中一种方法，有关描述正确的是 A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋3价 B. 上述流程中涉及3个氧化还原反应 C. 制备溶液A也可以将铁粉直接与过量氯气反应得到的固体溶于水 D. 溶液B与溶液C混合发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】铁和稀盐酸发生的反应为，溶液A的主要溶质为FeCl2，通入氯气后发生的反应为，溶液B的主要含溶质为FeCl3，将氯气通入NaOH溶液中，发生的反应为，溶液C为NaCl和NaClO的混合溶液，FeCl3和NaClO发生反应：，溶液D的主要含溶质为Na2FeO4，据此分析解答。 【详解】A．高铁酸钠( Na2FeO4)中，氧元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，则铁元素的化合价为+6，不是+3，A错误； B．由分析可知，、、、均为氧化还原反应，因此涉及4个氧化还原反应，B错误； C．溶液A的主要溶质为FeCl2，若用铁粉跟过量氯气直接反应，则产物是FeCl3，溶于水后得到的是Fe3+溶液而非Fe2+溶液，C错误； D．由分析知，溶液B与溶液C混合发生的反应为：，其离子方程式为，D正确； 故答案选D。 21. 一定量的金属钠与氧气反应得到过氧化钠和氧化钠的混合物，下列方法不能确定混合物中过氧化钠质量分数的是 A. 取a g混合物，通入过量，充分反应后得到b g固体 B. 取a g混合物，与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干得到b g干燥固体 C. 取a g混合物，加入足量水让固体溶解，得到b g溶液 D. 取a g混合物，加入足量水，收集到V L(换算成标准状况)气体 【答案】C 【解析】 【分析】设混合物中Na2O的质量为x g，Na2O2的质量为y g，则x+y=a g；需判断各选项能否通过已知量(a、b或V)建立关于y的方程，从而确定过氧化钠的质量分数。 【详解】A．取a g混合物，通入过量CO2后，过氧化钠和氧化钠均转化为Na2CO3：、，生成的Na2CO3总质量为：，代入x=a-y，得：，整理后可解出y，从而确定过氧化钠质量分数，A正确； B．取a g混合物，与足量稀盐酸反应后蒸干，所得固体为NaCl：、，NaCl的总质量为：，代入x=a-y，得：，整理后可解出y，从而确定过氧化钠质量分数，B正确； C．取a g混合物，加水溶解后溶液质量包含未知水量，无法通过溶液质量直接计算过氧化钠质量分数，C错误； D．取a g混合物，加入足量水，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O2的物质的量为mol，由反应可知，Na2O2的物质的量为mol，质量为，直接得出y，能确定过氧化钠的质量分数，D正确； 故答案选C。 22. 图像能帮助我们分析理解变化过程，有助于直观的判断某些变化的量。下列图像分析正确的是 A．熔融的NaCl能够导电 B．新制氯水久置体系中pH随时间的变化 C．氯化钠固体溶于水的微观过程 D．溶液的导电能力随通入的体积变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与电源正极相连的电极为阳极，图中阴离子向阳极移动，与电源负极相连的极为阴极，阳离子向阴极移动，形成定向移动，故熔融的NaCl能够导电，A正确； B．新制氯水久置时，HClO分解为HCl和O2，溶液酸性增强，pH应减小，与图像不符，B错误； C．氯化钠固体溶于水的过程中形成水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子中，水中的O应靠近钠离子，水合氯离子中，水中的H应靠近氯离子，且钠离子半径小于氯离子半径，C错误； D．向溶液中通入时，先发生反应（离子浓度减小，导电能力减弱），恰好完全生成碳酸钡时导电能力接近于0，后发生（离子浓度增大，导电能力增强），等浓度的氢氧化钡和碳酸氢钡溶液，氢氧化钡溶液导电性更强，即最终溶液的导电性应比最初弱，D错误； 故选A。 23. 向含有0.02 mol溶液中加入50 mL0.4 mol·L-1溶液后，恰好能将溶液中的铁元素全部转化为，氮元素全部转化为气体逸出，则该气体是 A. B. NO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】中Fe为+2价，转化为（+3价），每个Fe2+失去1个电子，0.02 mol失去的电子的物质的量为：，中N为+3价，反应后转化为，的物质的量，即N的物质的量为0.02 mol，设N在中的化合价为a，根据得失电子守恒（Fe失去的电子=N得到的电子）：，解得：a=2，中N为+2价，四个选项中的物质只有NO中N为+2价，因此该气体为NO；故选B。 24. “类比”是学习化学的一种重要方法，下列类比正确的是 A. HCl的水溶液导电，HCl是电解质，水溶液导电，则也是电解质 B. 非金属氧化物是酸性氧化物，则非金属氧化物也是酸性氧化物 C. 与盐酸反应生成氯化钠和水，则与盐酸反应也只生成氯化钠和水 D. 同温同压下氧气和氮气的密度比等于其摩尔质量之比，则同温同压下金属钠与钾的密度比也等于其摩尔质量之比 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl溶于水自身电离出离子，是电解质；CO2溶于水导电是因和水反应生成的H2CO3电离，CO2本身未电离，CO2属于非电解质，A错误； B．SO2和SO3都能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B正确； C．Na2O与盐酸反应生成NaCl和水，但Na2O2与盐酸反应会生成NaCl、H2O和O2，产物不同，C错误； D．同温同压下，气体密度比等于其摩尔质量比，但金属为固体，不适用此理论，D错误； 故选B。 25. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 结论 A 测氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸，变色稳定后与标准比色卡对比 氯水显酸性 B 制备胶体 将饱和溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热 与水反应生成了胶体 C 检验溶液中的 取少量待测液，加入溶液，出现白色沉淀 溶液中肯定有 D 比较Na与Cu的还原性强弱 将一小块金属Na放入溶液中，没有出现红色固体 Na的还原性比Cu弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．制备胶体的方法是：将饱和溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热，即制得红褐色Fe(OH)3胶体，B正确； C．未用稀硝酸酸化，可能是其他阴离子与银离子生成的白色沉淀，如，结论不可靠，C错误； D．Na先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再和硫酸铜反应，未置换出Cu不能说明Na的还原性比Cu，D错误； 故答案选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 26. 填空 （1）写出小苏打化学式_____。 （2）写出溶于水的电离方程式_____。 （3）写出新制氯水在光照下产生气泡的化学方程式_____。 （4）NaH(H为-1价)与水反应生成一种气体单质，该反应的化学方程式_____，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。 （5）补齐所缺物质或离子并配平下列离子方程式：_____。 __________ 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 1：1 （5） 【解析】 【小问1详解】 小苏打的化学式为，故答案为：； 【小问2详解】 溶于水电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 新制氯水中的次氯酸在光照下分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 NaH(H为-1价)与水的反应中，NaH中氢元素化合价由-1价升高到0价，H2O中氢元素化合价由+1价降低到0价，生成氢气，化学方程式为；氧化产物和还原产物均为氢气，物质的量之比为1:1，故答案为：；1:1； 【小问5详解】 该反应中，锰元素化合价由+7价降低到+2价，碳元素化合价由+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和电荷、原子守恒，可配平离子方程式为。 27. 氯及其化合物都是生产生活中十分常见的物质，根据所学知识回答下列问题： （1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_____，该漂白液的有效成分为_____(填名称)。 （2）氢气在氯气中燃烧，现象为_____。 （3）为了增强漂白粉溶液的漂白能力，可向其中加入下列物质中的_____(填字母) A. B. 浓盐酸 C. D. NaOH （4）因氯气消毒可能会产生对人体有害的有机氯，现各国已开始使用新的自来水消毒剂，如。我国使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(化学式为)的柱内制得(空气不参与反应)，该反应的化学方程式为：_____。 【答案】（1） ①. ②. 次氯酸钠 （2）氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰 （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 在常温下，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，次氯酸钠是漂白液的有效成分； 【小问2详解】 氢气能氯气中燃烧，现象为氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰； 【小问3详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白性增强是因为次氯酸钙转化为次氯酸，因碳酸的酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸的原理可知，可通入CO2，使其与次氯酸钙反应生成次氯酸，从而增强漂白能力，而Na2CO3和次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸钠，NaOH与次氯酸钙在溶液中不反应，而浓盐酸与次氯酸钙产生氯气，故选C； 【小问4详解】 与氯气反应生成ClO2和氯化钠，化学方程式为。 28. 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中供氧剂。某研究性学习小组选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，上方装有稀盐酸的仪器名称为_____，锥形瓶内固体物质为，写出A中发生反应的离子方程式：_____。 （2）已知C中固体物质为过氧化钠，填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 _____ D 浓NaOH溶液 _____ （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____。若产生的氧气在标准状况下体积为4.48 L，则该反应转移电子的数目为_____。 （4）该研究性学习小组的同学在和反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红色，后红色褪去，猜想可能生成了有漂白能力的，现请你设计一个简单的实验证明和足量的充分反应后的溶液中有存在。 所需试剂：_____。 操作及现象：_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去HCl气体 ②. 吸收未反应的气 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，若产生大量气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明反应后的溶液中有 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，A为CO2的发生装置，B是用饱和碳酸氢钠溶液来除去CO2中混有HCl气体， C是Na2O2与潮湿CO2反应生成Na2CO3和O2的发生装置，D是用浓氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2气体；E是收集C装置反应产生的气体，并用带火星木条进行检验该气体，据此分析解题。 【小问1详解】 根据图示，装有稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问2详解】 B装置中用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl；D装置用浓氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2气体； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：；二氧化碳中混有水蒸气，过氧化钠与水反应的化学方程式：，根据化学方程式可知：，生成1 mol氧气，转移电子的物质的量为2 mol，标准状况下体积为4.48 L的氧气的物质的量为0.2 mol，故该反应转移电子的数目为； 【小问4详解】 H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，故操作及现象：取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，若产生大量气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明反应后的溶液中有H2O2。 29. 某实验小组的三位同学欲在实验室分别配制浓度为0.250 mol·L-1 100 mL的溶液用于实验 （1）他们需用电子天平称量的质量为_____g。 （2）实验步骤如下图，将它们按正确顺序排列(填字母)：_____。 a→g→_____→_____→_____→_____→b． （3）同学甲在配制溶液过程中不小心将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液倒入了废液缸，他应该采取的措施为_____；同学乙在定容时俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；同学丙所使用的容量瓶未充分干燥，所得溶液浓度_____。 【答案】（1）6.250 （2）a→g→(c)→(e)→(d)→(f)→b （3） ①. 重新配制 ②. 偏大 ③. 无影响 【解析】 【小问1详解】 配制浓度为溶液，所需溶质的物质的量，故需用电子天平称量的质量。 【小问2详解】 实验室用固体配制一定物质的量浓度的溶液，首先要计算所需溶质，再将称好的在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，即图g；待恢复室温后将烧杯中的溶液用玻璃棒转移至容量瓶中，即图c；轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，即图e；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，将洗涤后的溶液转移至容量瓶中，即图d；加水，当容量瓶的液面离刻度线1-2 cm时换用胶头滴管定容，即图f；定容后的容量瓶中的液体上下颠倒反复摇匀，即图b，正确顺序为a→g→c→e→d→f→b； 【小问3详解】 同学甲在配制溶液过程中不小心将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液倒入了废液缸，使得溶质质量偏小，故他应该采取的措施为重新配制； 同学乙在定容时俯视容量瓶的刻度线，使加水少，所得溶液浓度偏大； 配制溶液的过程中，要往容量瓶中加水，同学丙所使用的容量瓶未充分干燥，对所得溶液浓度无影响。 30. 取8.54 g含有、NaOH、的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。 （1）沉淀化学式为_____，该沉淀的物质的量为_____mol。 （2）X的最大值为_____，在该情况下加盐酸将沉淀恰好溶解，然后用水稀释至500 mL，溶液中的浓度为_____mol·L-1。 【答案】（1） ①. ②. 0.02 （2） ①. 30 ②. 0.14 【解析】 【分析】取8.54 g含有、NaOH、的固体混合物溶于足量水中，溶于水时会发生复分解反应：，因此，体系中初始存在的物质为：沉淀、 (未反应)、 (反应生成)，还可能含有碳酸钠和硝酸钡的其中一种，3,940 g沉淀为碳酸钡，物质的量为0.02 mol，消耗的物质的量为0.02 mol，质量为，则生成3.940 g碳酸钡沉淀消耗、碳酸钠的总质量为：，没有参与反应的固体质量为：8.54 g-7.34 g=1.2 g，向其中滴加盐酸时，酸碱中和反应优先于碳酸盐与酸的反应，因此反应顺序为：盐酸先与中和 ，若有碳酸钠剩余，再与碳酸钠反应，(此阶段无沉淀变化，对应图像中“沉淀质量不变”的平台段)，完全反应后，盐酸与 反应： (此阶段沉淀逐渐溶解，对应图像中“沉淀质量下降”的段)。 【小问1详解】 由初始反应可知，沉淀是，的摩尔质量，结合图像中沉淀质量为3.940 g，则碳酸钡的物质的量为：； 【小问2详解】 根据图像可知，X后为剩余碳酸钠和NaOH或消耗的盐酸， ，，根据分析可知，固体质量一定时消耗盐酸的量更大，所以1.2 g固体全为时X有最大值，此时消耗盐酸的最大物质的量为：，盐酸浓度为1.00 mol/L，则X为：；来源于和，中的物质的量：0.02mol×2=0.04 mol，中的物质的量：0.03mol×1=0.03 mol，总物质的量：0.04+0.03=0.07mol，溶液稀释至500mL(即0.5L)，则浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 浙江省A9协作体2025学年第一学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Fe56　Cu64　Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列有关物质类别正确是 A. 是碱 B. 是酸 C. CO是酸性氧化物 D. 是盐 2. 下列物质能够导电又是电解质是 A. B. 晶体 C. 熔融的KCl D. NaOH溶液 3. 下列有关实验操作或处理不正确的是 A. 做焰色试验时，铂丝应该先用稀盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时再去蘸取样品 B. 钠、钾等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验时未用完的钠、钾等应该放回原试剂瓶 C. 为了区分溶液与胶体，我们可以用激光束照射分散系，沿着光线方向观察是否有丁达尔效应 D. 研究钠与水反应的实验现象时，我们应该佩戴护目镜 4. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以形式存在。下列说法不正确的是 A. 转化为、、属于化学变化 B. 的摩尔质量为128g·mol-1 C. 、、、都是硫元素形成的单质，互为同素异形体 D. 等质量的分子和分子中硫原子个数比为4：1 5. 下列说法正确的是 A. 金属钠保存在水中，液氯保存在钢瓶中 B. “侯氏制碱法”制得的最终是纯碱，也称苏打 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精 D 向固体中加少量水后，固体溶解并伴随着放热现象 6. 下列叙述中正确的是 A. 标准状况下1mol任何物质所占体积均约为22.4L B. 相同的温度和压强下，相同体积的气体和气体所含的原子数相同 C. 液态的和气态的的摩尔质量不同 D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 7. 分类是我们认识和研究物质常用的方法，下列说法正确的是 A. 根据能否与酸或者碱反应，我们将氧化物分为碱性氧化物或酸性氧化物 B. 根据分散剂的状态，我们将胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶 C. 根据是否有单质生成，我们将有单质生成的反应称为置换反应 D. 根据其水溶液是显酸性或碱性，我们将化合物分为酸和碱 8. 化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B. 化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C. 阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D. 我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 9. 物质的性质决定其用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 碳酸氢钠溶液显碱性，生活中常用作食品膨松剂 C. 氢气可以在氯气中燃烧，工业上常用此反应制盐酸 D. Li、Na、K、Cu等元素都有特殊的焰色，烟花中常加入含这些元素的物质 10. 下列离子能在指定条件下大量共存的是 A. 某无色透明溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 加入锌粒产生的溶液中：、、、 D. 含有离子的溶液中：、、、 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分解产生1mol转移电子数为 B. 100g质量分数为46%的水溶液中含有氧原子数为 C. 0.2mol·L-1的溶液中含有个 D. 含有0.5molHCl的浓盐酸与足量反应制氯气，转移电子数小于 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 澄清石灰水与少量反应： D. 碳酸银与稀硝酸反应： 13. 下列方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 14. 已知在溶液中能发生下列反应：①②③，则下列说法不正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 实验室制氯气用澄清石灰水吸收过量的氯气 C. 用亚铁盐处理废水中的，其反应为 D. 氧化性： 15. 某、、的混合溶液中，的浓度为0.3mol·L-1，的浓度为0.1mol·L-1，的浓度为0.25mol·L-1，则该溶液中的物质的量浓度为 A. 0.15mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.3mol·L-1 16. 将一小块金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. B. C. D. NaOH 17. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用甲装置验证干燥的氯气有无漂白性 B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 利用丙装置检验草木灰中含有钾元素 D. 利用丁装置除去中少量的HCl气体 18. 下列有关物质的除杂方法或所选试剂不正确的是 A. 除去铜粉中少量铁粉：加入过量稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥 B. 除去气体中有少量：将气体通过灼热的铜网 C. 除去NaCl溶液中少量的：加入足量的，过滤，滤液中加入稀盐酸至中性 D. 除去溶液中的胶体：用滤纸过滤 19. 某白色粉末可能含有、、，对其进行如下实验操作 (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色不溶物存； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色不溶物消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列相关判断正确的是 A. 白色粉末中肯定含有和 B. 步骤(2)中发生的离子反应一定是： C. 通过步骤(3)可以确定白色粉末中肯定含有 D. 通过现有实验无法确认白色粉末具体成分 20. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，下述流程是其中一种方法，有关描述正确的是 A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋3价 B. 上述流程中涉及3个氧化还原反应 C. 制备溶液A也可以将铁粉直接与过量氯气反应得到的固体溶于水 D. 溶液B与溶液C混合发生的反应为： 21. 一定量的金属钠与氧气反应得到过氧化钠和氧化钠的混合物，下列方法不能确定混合物中过氧化钠质量分数的是 A. 取a g混合物，通入过量，充分反应后得到b g固体 B. 取a g混合物，与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干得到b g干燥固体 C. 取a g混合物，加入足量水让固体溶解，得到b g溶液 D. 取a g混合物，加入足量水，收集到V L(换算成标准状况)气体 22. 图像能帮助我们分析理解变化过程，有助于直观的判断某些变化的量。下列图像分析正确的是 A．熔融的NaCl能够导电 B．新制氯水久置体系中pH随时间的变化 C．氯化钠固体溶于水的微观过程 D．溶液的导电能力随通入的体积变化 A. A B. B C. C D. D 23. 向含有0.02 mol的溶液中加入50 mL0.4 mol·L-1溶液后，恰好能将溶液中的铁元素全部转化为，氮元素全部转化为气体逸出，则该气体是 A. B. NO C. D. 24. “类比”是学习化学的一种重要方法，下列类比正确的是 A. HCl的水溶液导电，HCl是电解质，水溶液导电，则也是电解质 B. 非金属氧化物是酸性氧化物，则非金属氧化物也是酸性氧化物 C. 与盐酸反应生成氯化钠和水，则与盐酸反应也只生成氯化钠和水 D. 同温同压下氧气和氮气的密度比等于其摩尔质量之比，则同温同压下金属钠与钾的密度比也等于其摩尔质量之比 25. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 结论 A 测氯水的pH 用干燥洁净玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸，变色稳定后与标准比色卡对比 氯水显酸性 B 制备胶体 将饱和溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热 与水反应生成了胶体 C 检验溶液中的 取少量待测液，加入溶液，出现白色沉淀 溶液中肯定有 D 比较Na与Cu的还原性强弱 将一小块金属Na放入溶液中，没有出现红色固体 Na的还原性比Cu弱 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 26. 填空 （1）写出小苏打的化学式_____。 （2）写出溶于水的电离方程式_____。 （3）写出新制氯水在光照下产生气泡的化学方程式_____。 （4）NaH(H为-1价)与水反应生成一种气体单质，该反应的化学方程式_____，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。 （5）补齐所缺物质或离子并配平下列离子方程式：_____。 __________ 27. 氯及其化合物都是生产生活中十分常见的物质，根据所学知识回答下列问题： （1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_____，该漂白液的有效成分为_____(填名称)。 （2）氢气在氯气中燃烧，现象为_____。 （3）为了增强漂白粉溶液的漂白能力，可向其中加入下列物质中的_____(填字母) A. B. 浓盐酸 C. D. NaOH （4）因氯气消毒可能会产生对人体有害的有机氯，现各国已开始使用新的自来水消毒剂，如。我国使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(化学式为)的柱内制得(空气不参与反应)，该反应的化学方程式为：_____。 28. 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中供氧剂。某研究性学习小组选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，上方装有稀盐酸的仪器名称为_____，锥形瓶内固体物质为，写出A中发生反应的离子方程式：_____。 （2）已知C中固体物质为过氧化钠，填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 _____ D 浓NaOH溶液 _____ （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____。若产生的氧气在标准状况下体积为4.48 L，则该反应转移电子的数目为_____。 （4）该研究性学习小组的同学在和反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红色，后红色褪去，猜想可能生成了有漂白能力的，现请你设计一个简单的实验证明和足量的充分反应后的溶液中有存在。 所需试剂：_____。 操作及现象：_____。 29. 某实验小组的三位同学欲在实验室分别配制浓度为0.250 mol·L-1 100 mL的溶液用于实验 （1）他们需用电子天平称量的质量为_____g。 （2）实验步骤如下图，将它们按正确顺序排列(填字母)：_____。 a→g→_____→_____→_____→_____→b． （3）同学甲在配制溶液过程中不小心将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液倒入了废液缸，他应该采取的措施为_____；同学乙在定容时俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；同学丙所使用的容量瓶未充分干燥，所得溶液浓度_____。 30. 取8.54 g含有、NaOH、的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。 （1）沉淀化学式为_____，该沉淀的物质的量为_____mol。 （2）X的最大值为_____，在该情况下加盐酸将沉淀恰好溶解，然后用水稀释至500 mL，溶液中的浓度为_____mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $