1-3化学键 同步练习《化学（通用类）》同步教学 高教版

1-3化学键 同步练习 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于化学键的说法中，正确的是（ ） A. 化学键是相邻分子间的强烈相互作用 B. 化学键只存在于离子之间 C. 化学键是相邻原子间的强烈相互作用 D. 化学键只存在于原子之间 2.下列物质中，只含有离子键的是（ ） A. 氯化氢 B. 氯化钠 C. 氨气 D. 水 3.下列物质中，含有共价键的是（ ） A. 氯化钾 B. 氯化钙 C. 二氧化碳 D. 氧化镁 4.离子键的形成条件通常是（ ） A. 非金属元素之间的相互作用 B. 金属元素与非金属元素之间的相互作用 C. 同种元素原子之间的相互作用 D. 稀有气体元素原子之间的相互作用 5.下列关于共价化合物的说法，正确的是（ ） A. 共价化合物中一定含有金属元素 B. 共价化合物中只含有共价键 C. 共价化合物在熔融状态下能导电 D. 共价化合物中一定含有离子键 6.下列物质属于离子化合物的是（ ） A. 氢气 B. 甲烷 C. 硫酸 D. 氢氧化钠 7.下列关于化学键与物质性质的关系，说法错误的是（ ） A. 化学键的强弱会影响物质的稳定性 B. 离子化合物通常比共价化合物熔点更高 C. 共价化合物都具有较低的硬度 D. 化学键断裂需要吸收能量 8.下列过程中，化学键被破坏的是（ ） A. 酒精挥发 B. 水结冰 C. 氯化钠溶于水 D. 干冰升华 9.下列分子中，原子之间通过极性共价键结合的是（ ） A. 氢气 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 氯气 10.下列关于化学键的叙述，不正确的是（ ） A. 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成 B. 离子键和共价键都属于化学键 C. 稀有气体单质中存在化学键 D. 化学键的形成有利于降低体系能量 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.化学键分为________和________两大类；离子键是________通过________形成的化学键，共价键是________通过________形成的化学键。 2.离子化合物中一定含有________键，可能含有________键；共价化合物中一定含有________键，一定不含有________键。 3.写出下列物质中存在的化学键类型：氯化钠________、二氧化碳________、氢氧化钠________、甲烷________。 4.化学反应中，反应物分子内的化学键________，生成物分子内的化学键________；这个过程中能量的变化取决于化学键________和________的能量差。 5.同种非金属元素原子之间形成的共价键称为________共价键，不同种非金属元素原子之间形成的共价键称为________共价键；前者的成键原子吸引电子的能力________，后者的成键原子吸引电子的能力________。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.所有物质中都存在化学键。（ ） 2.含有离子键的化合物一定是离子化合物。（ ） 3.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（ ） 4.化学键越强，物质的化学性质越稳定。（ ） 5.离子键的形成过程中，一定有电子的得失。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据化学键类型命名物质：“只含有离子键，由第ⅠA族金属元素和第ⅦA族非金属元素组成，日常生活中常用作调味品”的物质是________。 2.指出下列物质中的化学键类型及判断依据：“常温下为气态，由两种非金属元素组成，分子中原子间通过共用电子对结合”的物质是________（举一例），其化学键类型为________，判断依据是________。 3.根据化学键知识判断物质类别：“含有两种化学键，其中一种为离子键，另一种为共价键，其水溶液呈碱性”的物质是________（举一例），判断其含有两种化学键的依据是________。 4.判断下列关于化学键的说法是否正确：“二氧化碳分子中存在离子键，属于离子化合物”（ ），若错误请改正________。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合实例对比离子键和共价键的异同点（从成键粒子、成键本质、成键元素、物质类别、实例五个方面分析），并说明如何通过物质的构成元素初步判断其含有的化学键类型。 2.以“氯化钠和氯化氢的形成过程”为例，分析两种物质中化学键的形成方式差异，解释为什么氯化钠在熔融状态下能导电而氯化氢不能，简述化学键知识在判断物质导电性方面的应用价值。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.有三种物质A、B、C，相关信息如下：① A是由两种元素组成的离子化合物，且只含有离子键；② B是由两种元素组成的共价化合物，常温下为液态；③ C是由三种元素组成的化合物，既含有离子键又含有共价键，其水溶液能使酚酞变红。 请回答：（1）推断A、B、C三种物质的可能化学式；（2）分别说明A、B、C中化学键的存在依据；（3）简述鉴别A和B的简单方法及现象。 2.某元素X的单质为双原子分子，其氢化物为HX，HX是一种共价化合物，且HX的水溶液呈酸性；元素Y位于第ⅠA族，其单质与水反应剧烈，生成的化合物为强碱；元素Z与Y同主族，且原子序数比Y小。 请回答：（1）推断X、Y、Z三种元素的名称；（2）分析HX中化学键的类型及成键特点；（3）对比Y和Z的单质与水反应的剧烈程度，结合化学键知识解释其差异的原因。 参考答案 一、选择题 1. C 2. B 3. C 4. B 5. B 6. D 7. C 8. C 9. C 10. C 二、填空题 1. 离子键；共价键；阴、阳离子；静电作用；原子；共用电子对 2. 离子；共价；共价；离子 3. 离子键；共价键；离子键和共价键；共价键 4. 断裂；形成；断裂吸收；形成释放 5. 非极性；极性；相同；不同 三、判断题 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. √ 四、命名题 1. 氯化钠 2. 氢气（或氧气、二氧化碳等，合理即可）；非极性共价键（或极性共价键，与举例对应）；该物质由非金属元素组成，原子间通过共用电子对结合 3. 氢氧化钠（或氢氧化钾等，合理即可）；该物质由金属阳离子和氢氧根离子构成，阳离子与氢氧根离子间为离子键，氢氧根离子内部为共价键 4. ×；二氧化碳分子中存在极性共价键，属于共价化合物 五、简答题 1. 离子键与共价键异同点对比： | 对比项目 | 离子键 | 共价键 | | 成键粒子 | 阴、阳离子 | 原子 | | 成键本质 | 阴、阳离子间的静电作用 | 原子间通过共用电子对形成的相互作用 | 成键元素 | 通常为活泼金属与活泼非金属 | 通常为非金属元素之间 | | 物质类别 | 离子化合物 | 共价化合物、部分单质 | | 实例 | 氯化钠 | 二氧化碳、氢气 | 初步判断方法：若物质由活泼金属元素（如第ⅠA族、第ⅡA族元素）与活泼非金属元素（如第ⅥA族、第ⅦA族元素）组成，通常含有离子键；若物质由非金属元素组成（除铵盐外），通常含有共价键。 2. 形成方式差异：氯化钠是由钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子通过静电作用形成离子键；氯化氢是由氢原子和氯原子通过共用电子对结合，形成共价键。 导电原因：氯化钠在熔融状态下，离子键被破坏，形成自由移动的钠离子和氯离子，能够导电；氯化氢在熔融状态下，共价键未被破坏，仍以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电。 应用价值：可根据物质所含化学键类型及状态判断导电性，离子化合物在熔融状态或水溶液中通常能导电，共价化合物在熔融状态下一般不导电，据此可区分离子化合物和共价化合物。 六、推断题 1. （1）A可能为氯化钠（或氯化钾等，合理即可）；B可能为水（或过氧化氢等，合理即可）；C可能为氢氧化钠（或氢氧化钾等，合理即可）。 （2）A的依据：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成，属于离子化合物且只含离子键；B的依据：由两种非金属元素组成，常温下为液态，符合共价化合物特征；C的依据：由三种元素组成，水溶液呈碱性，说明含氢氧根离子，氢氧根离子与金属阳离子间为离子键，氢氧根离子内部为共价键。 （3）鉴别方法：取少量两种物质分别加入水中，能完全溶解且形成的溶液能导电的是A；能溶解但溶液不导电（或导电性极弱）的是B（或根据状态等其他合理方法，对应现象正确即可）。 2. （1）X为氯元素；Y为钾元素；Z为钠元素。 （2）HX为氯化氢，其中化学键类型为极性共价键；成键特点：氢原子和氯原子通过共用一对电子结合，由于氯原子吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子。 （3）剧烈程度：Y（钾）与水反应比Z（钠）更剧烈。原因：钾和钠均为第ⅠA族元素，原子最外层均有1个电子，易失去电子形成阳离子。钾的电子层数比钠多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失去电子，金属性更强，与水反应更剧烈。 学科网（北京）股份有限公司 $