上海市民办上海工商外国语职业学院附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025学年第一学期期中高二化学试卷 考生注意： 1．试题满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名及座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题 只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一：化学反应速率(本题共20分) 化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是_______。 A. 食品罐头抽真空包装 B. 在铁制品表面镀铜 C. 在奶粉中添加硫酸锌 D. 将食物冷藏 2. 下列化学反应中，其反应速率越快越好的是_______。 A. 牛奶变质 B. 铁桥生锈 C. 橡胶轮胎老化 D. 工业制硫酸 3. 下列对可逆反应的认识正确的是_______。 A．NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3+HCl互为可逆反应 B．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 4. 在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入后，则存在于_______。 A. 只存在于CO和中 B. 只中存在于中 C. 只存在于CO中 D. 存在于CO、、 一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入3 mol A和2 mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，反应进行到1min时，测得A还剩余1.2 mol。 5.A消耗的物质的量为_______mol，此时C的浓度为_______mol/L。 6.在两种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率更快的是_______。 A．v(A)=0.6mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1 某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息。(注：气体体积均在相同条件下测得) 序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min ① 20 2 5 5 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 7.实验②和③探究_____对反应速率的影响，实验②和④探究_____对反应速率的影响。 8.除了通过测量1分钟内产生氢气的体积来判断化学反应速率之外，还有别的途径来判断化学反应速率的快慢吗？ 二：原电池（共18分） 9.有关铜-锌-稀硫酸原电池描述合理的有____。 ①Zn为阴极    ②H+向正极移动    ③电流方向Cu→Zn    ④Cu极上有H2产生    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生1molH2⑥铜片上发生氧化反应 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： 10.2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是____。 A．太阳能 B．风能 C．地热能 D．天然气 11.“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物____。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 12.已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。 小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他邀请你和他一起进行了下面的探索。 13.正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是___________。 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．CaCO3CaO +CO2 D．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 14.了解了原电池的原理之后，需要来挑选自己制作原电池的材料，下面是你们收集到的一些用品，请挑选出可以用来制作原电池的用品填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、柠檬。 负极材料： ；正极材料： ；电解质溶液： 。 15.正确选取了实验材料后，你们开始动手组装原电池，组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是___________。 A．铁环作负极，发生还原反应 B．电池工作时，电子从铁环经 LED 灯流向铜线 C．电池工作时，铁环变细铜线变粗 D．电池工作结束后柠檬的酸性变强 试卷第1页，共3页 试卷第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 三：甲醇的制备(本题共16分) 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：CO+2H2CH3OH，回答下列问题： 16. 决定化学反应速率的主要因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 17. 以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 18. 恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 19. 若要加快的生成速率并提高的转化率，可采取的措施是_____。 A. 增大浓度 B. 不断移出 C. 减小压强 D. 增大浓度 下图为转化率与温度、压强的相关实验数据： 0.7961 0.8972 0.8974 0.6675 0.7767 0.7770 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 20. 合成甲醇最合适的温度和压强分别是_____、_____。理由是_____。 21.能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是_____(单选) A．B．C．D． 四：饱和烃（共28分） 22. 下列气体中主要成分是甲烷的是_______。 A. 水煤气 B. 高炉煤气 C. 沼气 D. 液化气 23. 乙烷和戊烷是同系物，下列说法中错误的是_______。 A. 戊烷比乙烷多3个原子团 B. 戊烷的熔、沸点比乙烷的高 C. 戊烷的性质比乙烷活泼 D. 戊烷和乙烷都能和氯气发生取代反应 24. 甲烷分子是以碳原子为中心正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是_______。 A. 不存在同分异构体 B. 不存在同分异构体 C. 不存在同分异构体 D. 不存在同分异构体 25. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，得到产物的物质的量最多的是_______。 A. B. C. D. 26. 下列烷烃常温下呈气态的是_______。 A. 十六烷 B. 异丁烷 C. 正己烷 D. 二十四烷 27. 下列有关烷烃的叙述中，错误的是_______。 A. 烷烃又称饱和烃，分子内部只含有单键 B. 烷烃在光照条件下能与发生取代反应 C. 甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有四个共价键 D. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高 28. 下列有关丙烷的叙述正确的是_______。 A. 丙烷的分子式是C3H6 B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上 C. 丙烷光照条件下能够与氯气发生取代反应 D. 丙烷的沸点比乙烷低 29. 某烃完全燃烧后，生成88克和45克，此烃是_______。 A. B. C. D. 30. 天然气是一种高效、清洁的气体燃料。我国天然气矿藏主要分布在新疆、青海等地区。完成下列填空： （1）天然气的主要成分是_____________，写出其电子式_____________，结构式_____________。 （2）天然气燃烧时发生反应的化学方程式为_______________________________________；若在光照条件下，将天然气的主要成分与氯气混合发生反应的化学方程式为___________________________，（写出第一步即可），该反应的反应类型为____________反应。 五：不饱和烃（共18分） 人类生活生产与有机化学密切相关自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机化合物。有机化合物种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。其中煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量。请根据要求回答问题。 31. 石油的分馏是___________(填“物理”或“化学”)变化。 32. 某石化厂获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化 33.与属于_______。 A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素 有机高分子材料在生活和生产的各领域中都有广泛的应用，塑料就是一种有机高分子材料，完成下列填空： 34.在适当温度、压强和催化剂条件下，许多乙烯分子之间还可以生成聚乙烯。聚乙烯是__________（填“纯净物”或“混合物”）。聚乙烯___________（填“能”或“不能”）使溴水褪色。写出由乙烯制备聚乙烯的化学方程式_______________________，其反应类型为___________反应。 35.乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。请写出该反应的化学方程式__________________________。 36.聚氯乙烯也是一种常见塑料，其结构为，聚氯乙烯的单体是_____________。 2025学年第一学期期中高二化学试卷 考生注意： 1．试题满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名及座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题 只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一：化学反应速率(本题共20分) 化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是_______。 A. 食品罐头抽真空包装 B. 在铁制品表面镀铜 C. 在奶粉中添加硫酸锌 D. 将食物冷藏 2. 下列化学反应中，其反应速率越快越好的是_______。 A. 牛奶变质 B. 铁桥生锈 C. 橡胶轮胎老化 D. 工业制硫酸 3. 下列对可逆反应的认识正确的是_______。 A．NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3+HCl互为可逆反应 B．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 4. 在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入后，则存在于_______。 A. 只存在于CO和中 B. 只中存在于中 C. 只存在于CO中 D. 存在于CO、、 一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入3 mol A和2 mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，反应进行到1min时，测得A还剩余1.2 mol。 5.A消耗的物质的量为___1.8____mol，此时C的浓度为____1.8___mol/L。 6.在两种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率更快的是___B____。 A．v(A)=0.6mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1 某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息。(注：气体体积均在相同条件下测得) 序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min ① 20 2 5 5 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 7.实验②和③探究___表面积__对反应速率的影响，实验②和④探究__温度___对反应速率的影响。 8.除了通过测量1分钟内产生氢气的体积来判断化学反应速率之外，还有别的途径来判断化学反应速率的快慢吗？ 测量产生单位体积气体所需要的时间 二．原电池（共18分） 9.有关铜-锌-稀硫酸原电池描述合理的有____。 ①Zn为阴极    ②H+向正极移动    ③电流方向Cu→Zn    ④Cu极上有H2产生    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生1molH2⑥铜片上发生氧化反应 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥ 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： 10.2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是____。 A．太阳能 B．风能 C．地热能 D．天然气 11.“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物____。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 12.已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反应的能量变化可用图中的 a (填字母)表示。 小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他邀请你和他一起进行了下面的探索。 13.正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是____D_______。 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．CaCO3CaO +CO2 D．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 14.了解了原电池的原理之后，需要来挑选自己制作原电池的材料，下面是你们收集到的一些用品，请挑选出可以用来制作原电池的用品填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、柠檬。 负极材料： 锌片 ；正极材料： 铜片 ；电解质溶液： 食醋或柠檬 。 15.正确选取了实验材料后，你们开始动手组装原电池，组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是___B_____。 A．铁环作负极，发生还原反应 B．电池工作时，电子从铁环经 LED 灯流向铜线 C．电池工作时，铁环变细铜线变粗 D．电池工作结束后柠檬的酸性变强 试卷第1页，共3页 试卷第9页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 三．甲醇的制备(本题共16分) 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：CO+2H2CH3OH，回答下列问题： 16. 决定化学反应速率的主要因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 17. 以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 18. 恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 19. 若要加快的生成速率并提高的转化率，可采取的措施是_____。 A. 增大浓度 B. 不断移出 C. 减小压强 D. 增大浓度 下图为转化率与温度、压强的相关实验数据： 0.7961 0.8972 0.8974 0.6675 0.7767 0.7770 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 20. (1)合成甲醇最合适的温度和压强分别是_____、___。理由是___产率高，对设备能源要求没那么高__。 21.能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是_____(单选) A．B．C．D． 四．饱和烃（共28分） 22. 下列气体中主要成分是甲烷的是_______。 A. 水煤气 B. 高炉煤气 C. 沼气 D. 液化气 23. 乙烷和戊烷是同系物，下列说法中错误的是_______。 A. 戊烷比乙烷多3个原子团 B. 戊烷的熔、沸点比乙烷的高 C. 戊烷的性质比乙烷活泼 D. 戊烷和乙烷都能和氯气发生取代反应 24. 甲烷分子是以碳原子为中心正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是_______。 A. 不存在同分异构体 B. 不存在同分异构体 C. 不存在同分异构体 D. 不存在同分异构体 25. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，得到产物的物质的量最多的是_______。 A. B. C. D. 26. 下列烷烃常温下呈气态的是_______。 A. 十六烷 B. 异丁烷 C. 正己烷 D. 二十四烷 27. 下列有关烷烃的叙述中，错误的是_______。 A. 烷烃又称饱和烃，分子内部只含有单键 B. 烷烃在光照条件下能与发生取代反应 C. 甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有四个共价键 D. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高 28. 下列有关丙烷的叙述正确的是_______。 A. 丙烷的分子式是C3H6 B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上 C. 丙烷光照条件下能够与氯气发生取代反应 D. 丙烷的沸点比乙烷低 29. 某烃完全燃烧后，生成88克和45克，此烃是_______。 A. B. C. D. 30. 天然气是一种高效、清洁的气体燃料。我国天然气矿藏主要分布在新疆、青海等地区。完成下列填空： （1）天然气的主要成分是____CH4_________，写出其电子式_____________，结构式_____________。点燃 （2）天然气燃烧时发生反应的化学方程式为_CH4+2O2 CO2+2H2O _____；若在光照条件下，将天然气的主要成分与氯气混合发生反应的化学方程式为__CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光照 ，（写出第一步即可），该反应的反应类型为___取代__反应。 五．不饱和烃（共18分） 人类生活生产与有机化学密切相关自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机化合物。有机化合物种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。其中煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量。请根据要求回答问题。 31. 石油的分馏是___________(填“物理”或“化学”)变化。 32. 某石化厂获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化 33.与属于_______。 A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素 有机高分子材料在生活和生产的各领域中都有广泛的应用，塑料就是一种有机高分子材料，完成下列填空： 34.在适当温度、压强和催化剂条件下，许多乙烯分子之间还可以生成聚乙烯。聚乙烯是__________（填“纯净物”或“混合物”）。聚乙烯___________（填“能”或“不能”）使溴水褪色。写出由乙烯制备聚乙烯的化学方程式_______________________，其反应类型为_____加聚______反应。 35.乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。请写出该反应的化学方程式__CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl________________________。 36.聚氯乙烯也是一种常见塑料，其结构为，聚氯乙烯的单体是____CH2=CH2_________。 高二化学试卷 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $