上海市民办上海工商外国语职业学院附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

工商附中2025学年度第一学期期中教学评价 高一年级化学试卷 本试卷满分100分,考试时间为60分钟 请将所有答案写在答题纸上，否则不给分 2025年 11 月 考生注意： 1.本试卷共50道试题，满分100分，考试时间90分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1～2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 本卷可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，S-32，Cl-35.5 一、物质的分类（24分） 1.下列物质互为同素异形体的是(　　) A.H2O2和H2O B.CO2和CO C.O2和O3 D.Fe2＋和Fe3＋ 2.下列关于同素异形体的说法正确的是(　　) A.红磷转化为白磷属于物理变化 B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C.O2和O3的分子式不同，但结构相同 D.S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 3. 下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是(　　) A. 液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B. 硫黄、CO、纯碱、漂白粉 C. 白磷、、碘酒 D. 铁、、冰水混合物 4.下列说法正确的是(　　) A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.金属氧化物都是碱性氧化物 C.碱性氧化物都是金属氧化物 D.非金属氧化物都是酸性氧化物 5. 关于物质聚集状态，说法正确的是(　　) A. 液体有固定的形状和体积 B. 气体构成微粒小，易被压缩 C. 温度是影响物质聚集状态的唯一因素· D. 物质的不同聚集状态间可相互转化 6. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其绿色来自孔雀石颜料(主要成分为。其中属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 7.分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于 ①煤 和 ②石油 通常都含有硫元素，燃烧时会生成 ③SO2 。当SO2溶于④H2O时，会形成 ⑤H2SO3 ，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成 ⑥H2SO4 (酸雨的主要成分)。 石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧 ⑦CaCO3 得到 ⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与 ⑨O2 作用生成 ⑩CaSO4 而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。 (1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是______________(填序号，下同)；属于氧化物的是______________；属于酸的是______________。 (2)从物质组成角度来看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都属于_____盐。 (3)从物质类别角度来看，CO2属于___________(填 “酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与CaO发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 2、 分散系（20分） 8．下列体系不属于分散系的是(　　) A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 9.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是(　　) A.是否能产生丁达尔效应 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 10.按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是(　　) A.苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B.碘酒、云、泥水 C.白糖水、食盐水、汽水 D.石灰乳、雾、面汤 11. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是（ ） A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 D. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 12. 胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备胶体并对其进行性质探究。 （1）制备的实验操作为：将___________逐滴滴加至___________中，待液体呈红褐色后，停止加热。反应方程式为__________________________________________________。 （2）胶体和溶液在外观上并无太大差异，为确认生成的物质是否为胶体，该小组同学采用的鉴别方法为________________________。 （3）如图可利用________________方法(填方法名称)，对胶体提纯。 （4） 有一种橘红色的硫化锑胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极(与电源正极相连的一端)附近橘红色加深，这叫_____________现象，证明胶粒带_______________（填“正或负”）电荷。 三、物质的量（32分） 13．下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A． ①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 14. 下列说法正确的是(　　) A. 22.4L任何气体的物质的量均为1mol B. 非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积 C. 0.6molO2和0.4molCO2组成混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L D. 标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2 15. 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol氢离子 C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1molNaCl的溶液中Na+的数目为2NA B．22.4L CO2含有的分子数为NA C．1mol H2O的质量为18g·mol-1 D．2NA个H2SO4分子的质量为196g 17. 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的(　　) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为 22.4 L D.物质的量为 12 mol 18. 下列溶液含有的 氯离子 的物质的量浓度最大的是(　　) A.1 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 B.1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 C.2 mL 0.3 mo/L NaCl溶液 D.4 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 19.质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为_______，所含氧原子个数之比为_______。 20. 实验三：实验室根据需要现配制氢氧化钠溶液，配制步骤包括： ①把称量好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入_____； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都沿玻璃棒注入容量瓶，并轻轻振荡。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用_____滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀； 回答下列问题： (1) 用电子天平称量所需NaOH的质量为 g。 (2) 实验步骤中使用的仪器分别为② 、④ 。 (3) 所配溶液取出10 mL，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 。 (4) 容量瓶无需标出的是（ ） A. 刻度线 B. 所配制溶液的浓度 C. 温度 D. 容量瓶规格 (5) 下列关于容量瓶的操作，正确的是（ ） A． B． C． D． (6) 容量瓶使用前内壁沾有水珠，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (7) （不定项）对所配制的氢氧化钠溶液进行测定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能是（ ） A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 四、物质的制备（24分） 21. 下列微粒检验方法不合理的是(　　) A. 氯离子：沉淀法 B. 钠离子：焰色反应 C. 碳酸根：气体法 D. 硫酸根：气体法 22．在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程利用的原理是四氯化碳的密度比水大 B．现象是：溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 C．为了提高效率，萃取后应该静置一段时间后进行分液 D．分液时，先把分液漏斗下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出 23．下列实验操作叙述不正确的是(　　) A．蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热 C．从溴水中提取溴可以用酒精或作为萃取剂 D．得到Fe和溶液反应后的溶液，可采用过滤 24. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶 B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH- D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 25. 选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上： A．萃取、分液法　B．结晶法　C．分液法　D．蒸馏法 E．过滤法 （1）________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。 （2）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 （3）________从碘的水溶液里提取碘。 （4）________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。 26．实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出盛装浓盐酸的仪器名称 。 (2)实验室制取Cl2的化学方程式为 。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是 ，②浓硫酸的作用是 。 (4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 。 (5)NaOH的作用是 。 工商附中2025学年度第一学期期中教学评价 高一年级化学试卷 本试卷满分100分,考试时间为60分钟 请将所有答案写在答题纸上，否则不给分 2025年 11 月 考生注意： 1.本试卷共50道试题，满分100分，考试时间90分钟。 2.标注不定项的选择题，每题有1～2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 本卷可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，S-32，Cl-35.5 一、物质的分类（24分） 1.下列物质互为同素异形体的是(　　) A.H2O2和H2O B.CO2和CO C.O2和O3 D.Fe2＋和Fe3＋ 2.下列关于同素异形体的说法正确的是(　　) A.红磷转化为白磷属于物理变化 B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C.O2和O3的分子式不同，但结构相同 D.S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 3. 下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是(　　) A. 液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B. 硫黄、CO、纯碱、漂白粉 C. 白磷、、碘酒 D. 铁、、冰水混合物 4.下列说法正确的是(　　) A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.金属氧化物都是碱性氧化物 C.碱性氧化物都是金属氧化物 D.非金属氧化物都是酸性氧化物 5. 关于物质聚集状态，说法正确的是(　　) A. 液体有固定的形状和体积 B. 气体构成微粒小，易被压缩 C. 温度是影响物质聚集状态的唯一因素· D. 物质的不同聚集状态间可相互转化 6. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其绿色来自孔雀石颜料(主要成分为。其中属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 7.分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于 ①煤 和 ②石油 通常都含有硫元素，燃烧时会生成 ③SO2 。当SO2溶于④H2O时，会形成 ⑤H2SO3 ，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成 ⑥H2SO4 (酸雨的主要成分)。 石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧 ⑦CaCO3 得到 ⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与 ⑨O2 作用生成 ⑩CaSO4 而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。 (1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是_①②_____________(填序号，下同)；属于氧化物的是______③④⑧________；属于酸的是_______⑤⑥_______。 (2)从物质组成角度来看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都属于__钙___盐。 (3)从物质类别角度来看，CO2属于___________(填 “酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与CaO发生反应的化学方程式：_________CaO_+__CO2__===____CaCO3 ↓____ ___。 3、 分散系（20分） 8．下列体系不属于分散系的是(　　) A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 9.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是(　　) A.是否能产生丁达尔效应 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 10.按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是(　　) A.苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B.碘酒、云、泥水 C.白糖水、食盐水、汽水 D.石灰乳、雾、面汤 11. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是（ ） A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 D. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 12. 胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备胶体并对其进行性质探究。 （1）制备的实验操作为：将__饱和FeCl3 _逐滴滴加至___沸水________中，待液体呈红褐色后，停止加热。反应方程式为_____FeCl3____+3H2O=Fe（OH）3(胶_）+3HCl____。 （2）胶体和溶液在外观上并无太大差异，为确认生成的物质是否为胶体，该小组同学采用的鉴别方法为____丁达尔效应____________________。 （3）如图可利用________渗析________方法(填方法名称)，对胶体提纯。 （5） 有一种橘红色的硫化锑胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极(与电源正极相连的一端)附近橘红色加深，这叫______电泳_______现象，证明胶粒带______负_________（填“正或负”）电荷。 三、物质的量（32分） 13．下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 B． ①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 14. 下列说法正确的是(　　) A. 22.4L任何气体的物质的量均为1mol B. 非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积 C. 0.6molO2和0.4molCO2组成混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L D. 标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2 15. 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol氢离子 C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1molNaCl的溶液中Na+的数目为2NA B．22.4L CO2含有的分子数为NA C．1mol H2O的质量为18g·mol-1 D．2NA个H2SO4分子的质量为196g 18. 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的(　　) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为 22.4 L D.物质的量为 12 mol 18. 下列溶液含有的 氯离子 的物质的量浓度最大的是(　　) A.1 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 B.1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 C.2 mL 0.3 mo/L NaCl溶液 D.4 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 19.质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为__11:7_____，所含氧原子个数之比为__11:14_____。 20. 实验三：实验室根据需要现配制氢氧化钠溶液，配制步骤包括： ①把称量好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入_____； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都沿玻璃棒注入容量瓶，并轻轻振荡。 ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用_____滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀； 回答下列问题： (5) 用电子天平称量所需NaOH的质量为 8 g。 (6) 实验步骤中使用的仪器分别为② 500ml容量瓶 、④ 胶头滴管 。 (7) 所配溶液取出10 mL，将取出溶液加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 0.08mol/L 。 (8) 容量瓶无需标出的是（ ） A. 刻度线 B. 所配制溶液的浓度 C. 温度 D. 容量瓶规格 (5) 下列关于容量瓶的操作，正确的是（ ） A． B． C． D． (6) 容量瓶使用前内壁沾有水珠，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (7) （不定项）对所配制的氢氧化钠溶液进行测定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能是（ ） A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 四、物质的制备（24分） 21. 下列微粒检验方法不合理的是(　　) A. 氯离子：沉淀法 B. 钠离子：焰色反应 C. 碳酸根：气体法 D. 硫酸根：气体法 22．在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述不正确的是(　　) A．该过程利用的原理是四氯化碳的密度比水大 B．现象是：溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 C．为了提高效率，萃取后应该静置一段时间后进行分液 D．分液时，先把分液漏斗下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出 23．下列实验操作叙述不正确的是(　　) A．蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热 C．从溴水中提取溴可以用酒精或作为萃取剂 D．得到Fe和溶液反应后的溶液，可采用过滤 24. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶 B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．加盐酸调溶液pH的目的只是为了除去过量的OH- D．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 25. 选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上： A．萃取、分液法　B．结晶法　C．分液法　D．蒸馏法 E．过滤法 （1）___E_____分离饱和食盐水与泥沙的混合物。 （2）____D____分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 （3）____A____从碘的水溶液里提取碘。 （4）____B____从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。 26．实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： (1)写出盛装浓盐酸的仪器名称 分液漏斗 。 (2)实验室制取Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCI(浓 ）= MnCl2+Cl2↑+2H2O 。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是 除去氯气中的HCl气体 ，②浓硫酸的作用是 除去氯气中的水蒸气 。 (4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 试纸变蓝 。 (5)NaOH的作用是 尾气处理，吸收多余氯气，防治污染环境 。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $