湖南省长沙市雅礼实验中学2025-2026学年高一上学期周末作业4 化学试题

雅礼实验中学2025级高一化学周末作业 第四周 一、判断题 (I)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应() (2)氧化还原反应的本质是存在化合价的变化() (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂() (④)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质() (⑤)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物() (⑥)氧化剂得电子被氧化为还原产物() (⑦)氧化还原反应中，若己有一种物质被氧化，则另一种物质不可能再被氧化() (8)从元素化合价角度分析，F2+既有氧化性又有还原性() (9)R元素显最高价的含氧酸盐NamROn一定具有强氧化性() (10)氧化还原反应中，得到的电子总数一定等于失去的电子总数() 二、选择题 1、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3+、K、H、SO42、CO2、OH等6种离子。已知甲烧 杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是() A.Fe3+、H、SO42 B.C032、OH、SO42 C.K、OH、Co32 D.H、K、SO42 2、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 失1×4e A.Si0,+2C高温3 =Si+2CO个 个 得2×2e e B.2Na+2HO-2NaOH+H↑ 2e C.Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 失去10×e D.10KH2KMnO,+8HSO= -=5L16KS)+2MnS) 得到2×5e 3、实现CO2减排的措施的其中一种是将CO2催化加氢转化为燃料（如图所示）。下列分析错误的是() A.图示中，“。°”代表CH B.该反应的HO是被氧化得到的产物 00 ●c 00 C该反应中碳元素被氧化，氢元素被还原 Ru/TiO,催化剂 OH D.该反应的化学方程式为C0,十4H,催化剂cH十2H,0 4、对于反应CaH2+2H2O==Ca(OH2+2H2↑，下列说法正确的是() A.CaH2中H元素为+1价 B.H2O发生氧化反应 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1：1 5、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有 害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( Na,Cr,O -Cr(OH)3 A.3个 B.4个 ④ ③ C.5个 D.6个 Na,Cro 6 NaCrO2 6、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaC1O使NH 完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+3C1O一=N2↑+3CI+2H十3H2O。下列说法中不正确的是( A.反应中CIO作氧化剂，NH4+作还原剂 B.氧化产物和还原产物的微粒个数比3：1 C.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D.经此法处理过的废水仍不能直接排放 7、有下列反应：①2I+Cl2=2+2C1;②2Fe3++2I=2Fe2++I2;③2Fe2++Cl2==2Fe3++2C1;④ 2MnO4+10C1+16H===2Mn2++5Cl2↑+8H20,根据上述反应，下列结论中正确的是() A.要除去含有Fe2、CI和I的混合溶液中的杂质离子I,应通入过量的氯气 B.氧化性强弱顺序为MnO4>Cl2>Fe3+>I2 C.Mm2+是MnO4的氧化产物，I2是I的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：MnO4+5Fe2++8H==Mn2+2Fe3++4H2O 8、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KC1O3+ H2C2O4+H2SO4==2C1O2↑+KSO4十2CO2↑+2H20。下列说法正确的是() A.KClO3在反应中失去电子 B.KCIO3被氧化 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1个KCIO3参加反应有1个电子转移 9、已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H+10Z+2X04=2X2++5Z2+8H20 ②2A2++B2==-2A3++2B ③2B+Z2==B2+2Z 由此推断下列说法错误的是() A.反应Z2十2A2+==2A3++2Z可以进行 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3 D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2+、X 10、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。 Mn2 →H MnO, +IO +IO +H,O 图1 图2 对该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是( A.IO4作氧化剂具有氧化性 B.氧化剂和还原剂的个数之比为5：2 C.若有2个Mn2+参加反应时则转移电子的个数为10D.氧化性：MnO4>IO4 三、非选择题 1、有三种物质A、B、C,一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 Na、H、Ba2 阴离子 OH、CO3、SO￥ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应： ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)X的名称是 (填“是”或“不是”)电解质。 (2)C在水中的电离方程式为 鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法 (3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。 ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X: ②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性： 2、在日常生活中，常见的食品抗氧化剂多为铁系，主要活性成分为铁粉，脱氧中的一步主要反应为4F(OH)2 +O2+2H2O==4F(OH)3(红褐色固体)。某化学小组用食品抗氧化剂（铁粉、活性炭、氯化钠等）进行以下实 验。 过量 适量的食品稀硫酸 下气体甲 抗氧化剂 操作1 广固体乙 混合物 山溶液丙 将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示（反应条件及部分产物略去）： 蓝色+NaOH溶液 有色溶液C 沉淀反应3 P金属B 反应2 乙的氧化物 反应1金属A」 +Fe2O →有色溶液D 根据实验流程图，回答下列问题： ①操作1名称是 ,溶液丙一定含有的金属阳离子是 ②写出反应1的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向及数目： ③反应3的离子方程式： 3、高铁酸盐(FO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸盐的方法， 其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO+2Fe3++xOH==2FeO42+3C1+yH2O,回 答下列问题： (1)上述反应中的x= ,y三 (2)高铁酸根离子(FeO42)中铁元素的化合价为 ;上述反应中氧化剂为 还原产物为 。消耗1个Fe3*转移 个电子。 (3)由上述反应可知氧化性强弱：ClO Feo4(填“>”或“<”，下同)：还原性强弱：C1Fe3+。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况 (⑤)高铁酸钾的净水原理如图所示。 聚沉净化水KFeO, 活性菌 ③ ① 胶体河水 Fe+ ② 灭活细菌 ①过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原)性；该过程的还原产物是 (填离子符号)。 ②根据上述原理分析，作水处理剂时，KFeO4的作用有 (填两个) 4、在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2反应生成一种无色气体M,气体M对该反应有催化作用，其催化反应过 程如图所示： O,+H" Fe(NO)2 Fe3+ M Fe2+ (I)NaNO2中N的化合价是 (2)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为 ,过程Ⅱ的离子方程式为 ，,该反应是否是氧化还原反应 (是/否)。 (3)根据图示信息，写出反应过程I的离子方程式：