精品解析：重庆市长寿中学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年秋期长寿中学高二年级半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 Cl-35.5 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 B. 明矾能用作净水剂，是因为其含有的Al3+水解生成具有吸附性的胶体 C. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D. Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰（含K2CO3，碱性）与硝酸铵（NH4NO3，酸性铵盐）混合会反应生成NH3逸出，降低肥效，A错误； B．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质净化水，B正确； C．加热促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，油污更易水解，去污效果增强，C正确； D．Na2CO3、Na2S水解显碱性，会腐蚀玻璃塞，需用橡胶塞保存，D正确； 故选A。 4. 下列不能说明HClO是弱电解质的是 A. 用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电能力实验，后者灯泡比前者暗 B. 次氯酸的稀溶液中HClO分子和ClO⁻离子共存 C. 向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 D. 常温下，0.1mol•L-1 HClO溶液的pH=4.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度下HClO导电性弱于盐酸，说明HClO电离程度低，能证明其为弱电解质，A正确； B．溶液中同时存在HClO分子和ClO⁻，表明存在电离平衡，能证明HClO为弱电解质，B正确； C．次氯酸钙与SO2反应生成沉淀，主要体现ClO-的氧化性，与HClO是否为弱电解质无直接关系，C错误； D．常温下，0.1mol•L-1 HClO溶液的pH=4.2，说明其部分电离，能证明为弱电解质，D正确； 故选C。 5. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作能达到目的的是 A.验证乙烯的还原性 B.烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 C.乙酸乙酯的制备 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇受热会挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还可能生成SO2杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除杂会干扰乙烯的检验，A错误； B．烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化时需要隔绝空气，所以图中不能通入空气，B错误； C．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，C错误； D．验证蔗糖水解产物的还原性：蔗糖水解需稀硫酸作催化剂，水解后加NaOH调至碱性(银镜反应需碱性条件)，再加入银氨溶液水浴加热，步骤正确，可验证水解产物的还原性，D正确； 答案选D。 7. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 D. 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，OH-、反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A错误； B．是浅绿色，不符合无色溶液的条件，B错误； C．加入铁粉能生成的溶液显酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，C正确； D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液显碱性，OH-、反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列有关平衡移动的说法不正确的是 A. 将2 mL CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在是吸热过程 B. 向2 mL K2Cr2O7溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大使平衡逆向移动 C. 加水稀释的氨水，电离程度变大，变大 D. ，平衡时压缩容器体积可以提高SO2转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，则正反应吸热，A正确； B．加几滴6 mol/L硫酸，说明增大氢离子浓度，溶液橙色加深，说明平衡逆向移动，则增大使平衡逆向移动，B正确； C．加水稀释的氨水，会使电离程度变大，但由于溶液体积增大，则变小，C错误； D．平衡时压缩容器体积相当于增大压强，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，从而提高SO2转化率，D正确； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是 A. 常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，数目为10-2 B. 1L 0.1mol·L-1的溶液中，的数目为0.1 C. 1 mol N2与 3mol H2充分反应生成 的分子数为 2 D. 25°C，1L HNO3溶液由水电离出的为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH=12的纯碱溶液中，的物质的量浓度为0.01 mol/L，1 L 该溶液中的物质的量为0.01 mol，数目为，A正确； B．在溶液中会水解，导致其实际数目小于，B错误； C．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．溶液中主要来自酸的电离，25°C时，该溶液中水电离的浓度等于浓度（），D错误； 故答案选A。 10. pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是 A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -) C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故选C。 11. 已知：遇铁氰化钾(会产生特征的蓝色沉淀；是难溶于水的黄色固体。将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“”的是(不考虑I2的其他反应) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 【答案】A 【解析】 【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底。将0.1mol/L的KI溶液和等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I-能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I-，故只需要证明溶液中含Fe3+和I-，即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡，据此分析。 【详解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确； ②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I−，能说明反应存在平衡，故②正确； ③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误； ④无论反应存不存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误； 故选：A。 12. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 05 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中，10分钟时生成了0.5mol/L的Z，根据方程式可知，反应掉的X的浓度为0.25mol/L，则10分钟内X的化学反应速率：v(X)===0.025mol•L-1•min-1，A错误； B．在10分钟的时，由表格知生成的Z的浓度为0.5mol/L，则X、Y都反应掉了0.25mol/L，还剩余0.75mol/L，由此算出此时的浓度熵为，即反应正向进行，平衡正向移动，B错误； C．乙中，X、Y的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小，说明乙容器中反应速率比甲容器小，可以为降温温度导致，C正确； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，故丙中a＞0.5，D错误； 故选C。 13. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，、 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中根据改变量之比等于计量系数之比，由于A物质的起始投放量未知无法写出反应方程式，同时甲中容器体积未知，无法计算B的反应速率，A错误； B．图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到t1时刻改变的条件使正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，可能是加入催化剂，可能是加压，B正确； C．图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，C正确； D．图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应；根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，D正确； 故选A。 14. 化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6 B. 当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-) C. a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d 【答案】C 【解析】 【分析】酸碱恰好发生中和反应是，反应放出的热量最大，温度最高，因此c点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为20mL；根据2MOH~H2SO4可知：c(H2SO4)= =0.05 mol·L-1，据此分析相关问题。 【详解】A．根据图象可知，当AG=lg=-8时，溶液MOH，=10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-3mol/L，根据Kb= =≈10-5，故A错误； B．根据电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-)= c(M+)+ c(H+)，当AG=0时，AG=lg=0，所以c(OH-)= c(H+)，2c(SO)= c(M+)，所以溶液中存在：c(M+)>c(SO) >c(H+)=c(OH-)，故B错误； C．a点时，消耗硫酸5mL，根据2MOH~H2SO4可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3mol；剩余MOH的量为20.00×10-3×0.1000 -2×0.05×5×10-3=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合液中n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确； D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c>b>d，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 回答下列问题。 （1）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。下列反应能量的变化与如图所示相符的是_______。 a. 碳与 CO₂ 反应　b. 铝和氧化铁反应　c. CaCO3 受热分解　 d. 锌与盐酸反应 （2）反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 上述三种不同反应进程中进程Ⅰ是_______反应(填放热或吸热)，平衡时P的产率Ⅰ_______Ⅱ，生成P的速率Ⅱ_______Ⅲ(填“>”、“＜”或“=”)。进程IV中，写出快速步骤的反应过程：_______。 （3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：_______。 （4）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl-N=O)： 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O 键能/(kJ/mol) 630 243 a 607 则2NO(g) +Cl2(g) =2ClNO(g) 的ΔH=_______kJ/mol。(用含a的代数式表示) 【答案】（1）bd （2） ①. 放热 ②. = ③. > ④. S+Z→S·Z （3）CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol-1 （4）289-2a 【解析】 【小问1详解】 由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应； a．碳与水蒸气反应属于吸热反应，a错误； b．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，b正确； c．CaCO3受热分解是吸热反应，c错误； d．锌与盐酸反应是放热反应，d正确； 故选bd； 【小问2详解】 ① 进程 I 中，反应物S的能量高于产物P，反应放出能量，故为放热反应； ② 进程II中X是催化剂，催化剂不影响化学平衡，因此平衡时P的产率I=II； ③ 反应速率与活化能有关，活化能越低，速率越快；进程II的活化能（S·X到过渡态的能量差）小于进程 III，故生成P的速率II> III； ④ 快速步骤是活化能较低的反应，进程IV中S+Z→S·Z的活化能低，反应速率快； 【小问3详解】 中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成H2O放出的热量；醋酸的摩尔质量为60g/mol，30g醋酸为0.5mol，与NaOH完全反应生成0.5mol H2O，放热28.55kJ，则生成1mol H2O放热57.1kJ，则表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式为： CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol-1； 【小问4详解】 反应的反应物总键能 -生成物总键能，反应物键能：2mol NO（含2mol N=O键）的键能为2×630kJ/mol，1mol Cl2（含1molCl-Cl键）的键能为243kJ/mol，总键能为，生成物键能：2mol ClNO（每个含1molCl-N键、1mol N=O键）的总键能为2×(a + 607) = 2a + 1214kJ/mol，故。 16. 我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题： 已知“萨巴蒂尔反应”为：CO2 (g)+4H2 (g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH 反应I：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ•mol⁻¹ 反应II：CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) ΔH2=-802.3 kJ•mol-1 （1）“萨巴蒂尔反应”的ΔH =_______kJ•mol⁻¹，该反应的活化能E正_______E逆(填“大于”、“小于”、“等于”)，在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （2）在固定容积的密闭容器中发生“萨巴蒂尔反应”，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写一条) （3）在绝热、恒容的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2发生“萨巴蒂尔反应”，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 A. CO2和H2的物质的量之比不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 平衡常数K保持不变 D. 4ν正(CO2)=ν逆(H2) （4）恒压条件时，按c(CO2):c(H2O)=1:2投料，只发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。图中代表CH4浓度变化情况的曲线为_______，350℃时，A点的平衡常数为_______。 （5）已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组针对反应I进行实验，依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。 【答案】（1） ①. -164.9 ②. 小于 ③. 低温 （2）增大H2的浓度(或增大压强或降低温度) （3）AB （4） ①. d ②. 1 （5）n 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I×2－反应II得“萨巴蒂尔反应”，则；，则；自发需要则，正反应为熵减反应，则需要低温下能自发进行，故答案为：-164.9；小于；低温。 【小问2详解】 “萨巴蒂尔反应”为放热反应，正反应方向体积减小，则可通过促使平衡向右移动的方法来提高CO2的平衡转化率，则可采取的措施有增大H2的浓度(或增大压强或降低温度)，故答案为：增大H2的浓度(或增大压强或降低温度)。 【小问3详解】 A．CO2和H2的投料比为1:4，变化量之比也为1:4，故二者物质的量之比恒不变，不能判断反应是否已经达到平衡状态，A项符合题意； B．恒容条件下，气体总质量不变，则密度始终不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，B项符合题意； C．平衡常数K是温度的函数，在绝热条件下温度是变量，K值不变说明温度不变，说明反应已达到平衡状态，C项不符合题意； D．4ν正(CO2)=ν逆(H2)说明正逆反应速率相等，说明该反应已经达到平衡状态，D项不符合题意； 故答案为：AB。 【小问4详解】 由且按c(CO2):c(H2O)=1:2投料，温度升高，平衡逆向移动，可知曲线a、b表示H2O和CO2，c、d表示O2和CH4；350℃时，A点时CO2、CH4的浓度相同，由反应可知c(CO2):c(H2O)=1:2投料，同时按照1：2反应，则平衡时H2O的浓度为CO2的2倍，O2的浓度是甲烷浓度的2倍，则平衡常数，故答案为：d；1。 【小问5详解】 反应I为放热反应，根据阿伦尼乌斯经验公式可知，活化能越大，的变化率越大，即图中斜线的斜率绝对值越大，而放热反应，则，所以图中n为正反应速率，故答案为：n。 17. 滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。 I. 某同学用0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）用盐酸标准溶液滴定时，应将盐酸标准溶液注入如图的_______(填“甲”或“乙”)中。 （2）该同学4次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 0.80 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 4 20.00 1.20 23.22 ①根据下图可知，该同学实验编号1中的数据为_______。 ②根据表中数据，可计算出待测NaOH溶液的浓度是_______mol·L-1(保留四位有效数字)。 （3）以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 量取待测液时未用待测液润洗移液管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数 II. 某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。 已知：氧化性O2>I2；SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI。 （4）准确称取ag该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，_______作指示剂，并用c mol·L-1的碘标准溶液滴定，当_______时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为_______%(用a、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是_______。 【答案】（1）甲 （2） ①. 22.80 ②. 0.1100 （3）C （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 ③. ④. Sn2+被空气中O2氧化而部分变质 【解析】 【分析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，滴定管在使用前要查漏、洗涤、润洗，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验误差，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值进行相关计算。 【小问1详解】 应将盐酸标准溶液注入酸式滴定管中，即甲中； 【小问2详解】 ①滴定管0刻度线在上方，根据图示，编号1中的数据为22.80； ②根据表中数据，实验2数据误差较大，舍去不用，实验1、3、4消耗的体积分别为：22.00mL，21.98mL，22.02mL，平均值为22.00mL，待测NaOH溶液的浓度是=0.1100 mol·L-1； 【小问3详解】 A．量取待测液时未用待测液润洗移液管，则实际量取的待测液偏少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，A错误； B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，不改变待测碱的物质的量，滴定时消耗的盐酸体积不受影响，对测定结果无影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使读取的盐酸体积偏大，导致测定结果偏高，C正确； D．读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，使读取的盐酸体积偏小，导致测定结果偏低，D错误； 故选C； 【小问4详解】 淀粉遇碘单质变蓝，可以用淀粉溶液作指示剂；当滴入最后半滴碘标准溶液，溶液恰好由无色变为蓝色且半分钟内不褪色时，说明达到滴定终点；根据关系式SnCl2～I2，产品中SnCl2的质量分数为=%；SnCl2具有还原性，因氧化性O2>I2，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是Sn2+被空气中O2氧化而部分变质。 18. 水溶液广泛存在于生命体及赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，请回答下列问题： （1）写出CH3COONa溶液水解的离子方程式是_______。 （2）将0.1mol•L-1CH3COOH加水稀释，有关稀释后的溶液，下列说法正确的是_______。 A. 电离程度增大 B. 增大 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中CH3COOH分子数目增多 （3）某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol•L-1，若温度不变，某稀盐酸中c(H+)=2×10-2mol•L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_______mol•L-1。 （4）25℃时，等浓度的下列4种溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④NH3•H2O。这4种溶液中c()由大到小的顺序是_______(用序号表示)。 （5）25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的盐酸VbL混合，若所得溶液pH=4，则Va：Vb=_______。 （6）常温下，浓度均为0.1mol•L⁻¹的下列5种溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①在相同条件下，①CH3COOH、②H2CO3、③HClO、④HCN溶液的酸性由强到弱的顺序为_______(用序号表示)。 ②将少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式为_______。 【答案】（1）CH3COO⁻+H2O⇌CH3COOH+OH⁻ （2）AB （3）2×10-12 （4）③>①>②>④ （5）9:1 （6） ①. ①>②>③>④ ②. CO2+ClO⁻+H2O=HClO+ 【解析】 【小问1详解】 CH3COONa溶液中CH3COO⁻会水解，水解方程式为CH3COO⁻+H2O⇌CH3COOH+OH⁻； 【小问2详解】 A．将0.1mol•L-1CH3COOH加水稀释，平衡正向移动，越稀越电离，因此电离程度增大，A正确； B．加水稀释，c(H+)减小，根据，，Ka不变，比值增大，B正确； C．加水稀释，离子浓度减小，导电能力下降，C错误； D．加水稀释，平衡正向移动，CH3COOH分子数目减小，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol•L-1，此时Kw= c(H+)• c(OH-)=4×10-14，温度不变，Kw不变，某稀盐酸中c(H+)=2×10-2mol•L-1，c(OH-)=2×10-12，OH-来自水，故水电离产生的c(H+)=2×10-12； 【小问4详解】 ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 是盐，完全电离出，④NH3•H2O为弱碱，部分电离，故④最小，②中的CH3COO⁻促进水解，水解程度增大导致减小，③中的H+抑制水解，水解程度减小使增多，故c()由大到小的顺序是③>①>②>④； 【小问5详解】 pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol•L-1，混合后所得溶液pH=4，说明溶液呈酸性，酸过量，故，Va：Vb=9:1； 【小问6详解】 根据越弱越水解，等浓度的盐溶液的pH可知，pH越大的盐对应的酸越弱，酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，故顺序为①>②>③>④；将少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式为CO2+ClO⁻+H2O=HClO+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期长寿中学高二年级半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 Cl-35.5 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 下列溶液肯定显酸性的是 A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 B. 明矾能用作净水剂，是因为其含有的Al3+水解生成具有吸附性的胶体 C. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D. Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 4. 下列不能说明HClO是弱电解质的是 A. 用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电能力实验，后者灯泡比前者暗 B. 次氯酸的稀溶液中HClO分子和ClO⁻离子共存 C. 向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 D. 常温下，0.1mol•L-1 HClO溶液的pH=4.2 5. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 6. 下列实验操作能达到目的的是 A.验证乙烯的还原性 B.烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 C.乙酸乙酯的制备 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 D. 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、 8. 下列有关平衡移动的说法不正确的是 A. 将2 mL CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在是吸热过程 B. 向2 mL K2Cr2O7溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大使平衡逆向移动 C. 加水稀释的氨水，电离程度变大，变大 D. ，平衡时压缩容器体积可以提高SO2转化率 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是 A. 常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，数目为10-2 B. 1L 0.1mol·L-1的溶液中，的数目为0.1 C. 1 mol N2与 3mol H2充分反应生成 的分子数为 2 D. 25°C，1L HNO3溶液由水电离出的为 10. pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是 A c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -) C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定 11. 已知：遇铁氰化钾(会产生特征的蓝色沉淀；是难溶于水的黄色固体。将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“”的是(不考虑I2的其他反应) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 12. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中， 13. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，、 14. 化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6 B. 当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-) C. a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d 第II卷(非选择题 共58分) 15. 回答下列问题。 （1）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。下列反应能量的变化与如图所示相符的是_______。 a. 碳与 CO₂ 反应　b. 铝和氧化铁反应　c. CaCO3 受热分解　 d. 锌与盐酸反应 （2）反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 上述三种不同反应进程中进程Ⅰ是_______反应(填放热或吸热)，平衡时P的产率Ⅰ_______Ⅱ，生成P的速率Ⅱ_______Ⅲ(填“>”、“＜”或“=”)。进程IV中，写出快速步骤的反应过程：_______。 （3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：_______。 （4）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl-N=O)： 化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N=O 键能/(kJ/mol) 630 243 a 607 则2NO(g) +Cl2(g) =2ClNO(g) 的ΔH=_______kJ/mol。(用含a的代数式表示) 16. 我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题： 已知“萨巴蒂尔反应”为：CO2 (g)+4H2 (g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH 反应I：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ•mol⁻¹ 反应II：CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) ΔH2=-802.3 kJ•mol-1 （1）“萨巴蒂尔反应”ΔH =_______kJ•mol⁻¹，该反应的活化能E正_______E逆(填“大于”、“小于”、“等于”)，在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （2）在固定容积的密闭容器中发生“萨巴蒂尔反应”，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写一条) （3）在绝热、恒容的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2发生“萨巴蒂尔反应”，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 A. CO2和H2的物质的量之比不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 平衡常数K保持不变 D. 4ν正(CO2)=ν逆(H2) （4）恒压条件时，按c(CO2):c(H2O)=1:2投料，只发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。图中代表CH4浓度变化情况的曲线为_______，350℃时，A点的平衡常数为_______。 （5）已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组针对反应I进行实验，依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。 17. 滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。 I. 某同学用0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）用盐酸标准溶液滴定时，应将盐酸标准溶液注入如图的_______(填“甲”或“乙”)中。 （2）该同学4次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的读数/mL 滴定后盐酸的读数/mL 1 20.00 0.80 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 4 2000 1.20 23.22 ①根据下图可知，该同学实验编号1中的数据为_______。 ②根据表中数据，可计算出待测NaOH溶液的浓度是_______mol·L-1(保留四位有效数字)。 （3）以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 量取待测液时未用待测液润洗移液管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D 读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数 II. 某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。 已知：氧化性O2>I2；SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI。 （4）准确称取ag该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，_______作指示剂，并用c mol·L-1的碘标准溶液滴定，当_______时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为_______%(用a、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是_______。 18. 水溶液广泛存在于生命体及赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，请回答下列问题： （1）写出CH3COONa溶液水解的离子方程式是_______。 （2）将0.1mol•L-1CH3COOH加水稀释，有关稀释后的溶液，下列说法正确的是_______。 A. 电离程度增大 B. 增大 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中CH3COOH分子数目增多 （3）某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol•L-1，若温度不变，某稀盐酸中c(H+)=2×10-2mol•L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_______mol•L-1。 （4）25℃时，等浓度的下列4种溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④NH3•H2O。这4种溶液中c()由大到小的顺序是_______(用序号表示)。 （5）25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的盐酸VbL混合，若所得溶液pH=4，则Va：Vb=_______。 （6）常温下，浓度均为0.1mol•L⁻¹的下列5种溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①在相同条件下，①CH3COOH、②H2CO3、③HClO、④HCN溶液的酸性由强到弱的顺序为_______(用序号表示)。 ②将少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $