精品解析：浙江省台州市白云中学2025-2026学年九年级上学期月考科学卷

浙江省台州市白云中学2025-2026学年九年级上学期 月考科学卷 一、选择题 （本大题共45分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途由化学性质决定的是（　　） A. 稀有气体作电光源 B. 氧气用作气焊、气割 C. 医疗上利用液氮进行冷冻治疗 D. 铜丝用作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀有气体在通电时，能产生不同颜色的光，可作电光源，利用的是物理性质，此选项不符合题意； B. 氧气用作气焊、气割，是利用氧气支持燃烧的化学性质，此选项符合题意； C. 医疗上利用液氮进行冷冻治疗，是利用液氮蒸发吸热的物理性质，此选项不符合题意； D. 铜丝用作导线是利用铜具有导电性的物理性质，此选项不符合题意。 故选B。 2. 近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金属，这种材料属于（　　） A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 有机合成材料 D. 陶瓷材料 【答案】A 【解析】 【详解】黄铜是一种铜合金，属于金属材料。故选A。 3. 中医古籍《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法错误的是（　　） A. “五谷”中含有淀粉，其经消化后的葡萄糖是人体重要的供能物质 B. “五果”中含有各种维生素，其作用是参与机体代谢的调节 C. “五畜”中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，参与各种生命活动 D. “五菜”中含有的膳食纤维能为人体生命活动提供能量 【答案】D 【解析】 【分析】合理营养是指全面而平衡的营养。“全面”是指摄取的营养素(六类营养物质和膳食纤维)种类要齐全；“平衡”是指摄取各种营养素的量要合适（不少也不多，比例适当），与身体的需要要保持平衡。 【详解】A．糖类是人体主要的供能物质，“五谷”中的淀粉属于糖类，所以“五谷”作为主食，是因为其富含的淀粉是重要的供能物质，A 正确。 B．维生素是人体合成酶和激素的重要物质，能够参与身体的各种代谢过程，从而维持正常的生命活动，B正确。 C．蛋白质是构成人体细胞的基本物质，所以，“五畜”中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，C正确。 D．膳食纤维是纤维素的一种，膳食纤维不能被人体吸收，不能为人体生命活动提供能量，D错误。 故选D。 4. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　） A. 食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B. 碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污 C. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D. 氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐水清洗伤口，是因为食盐具有杀菌作用，故选项说法正确； B、碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于去除油污油污，故选项说法正确； C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可和胃酸反应，治疗胃酸过多，故选项说法正确； D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，所以氯化铵不能与熟石灰混合施用，故选项说法错误。 故选D。 5. 石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是（C7H7O4N）n，下列关于石蕊的说法错误的是（　　） A. 遇到酸溶液会变红 B. 碳元素的质量分数最大 C. 分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1 D. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成：属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸性溶液能使石蕊变红，所以石蕊遇到酸溶液会变红，故说法正确； B、石蕊中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7n）：（1×7n）：（16×4n）：（14×n），其中碳元素的质量分数最大，故说法正确； C、分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1，故说法正确； D、石蕊含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故说法错误。 故选D。 6. 规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的操作正确的是（　　） A. 检查装置气密性 B. 取用固体试剂 C. 排水法收集二氧化碳 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，故选项实验操作正确； B、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误； C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故选项实验操作错误； D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。 故选A。 7. 我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A. 参加反应的和的分子个数比为 B. 有机物的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 催化剂在反应前后化学性质改变 【答案】B 【解析】 【分析】由人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3∶1，故A说法不正确； B、由分子的模型图可知，有机物X的化学式为CH3OH，故B说法正确； C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C说法不正确； D、由催化剂的特点可知，催化剂在反应前后化学性质不变，故D说法不正确。 故选B。 8. 下列物质鉴别的方法错误的是（　　） 选项 物质种类 鉴别方法 A 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 先滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，观察白色沉淀是否消失 B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 C 与 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化 D 固体与固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取样，分别滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，白色沉淀不消失的是硫酸钠溶液，白色沉淀消失的是碳酸钠溶液，可以鉴别，故选项方法正确； B、抽丝灼烧，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，故选项方法正确； C、CO与H2都有还原性，都能在加热的条件下和氧化铜反应生成铜，无法鉴别，故选项方法错误； D、NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温，可以鉴别，故选项方法正确。 故选C。 9. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。 B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。 C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。 D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。 故选D。 10. 兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）。当打开活塞K时，下列对实验现象预测正确的是（　　） A. 装置①中会有气泡冒出，黑色固体逐渐消失 B. 装置②中液面会升高并产生蓝色沉淀 C. 装置③中会有气泡冒出，液体倒流入装置② D. 装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、装置①中会有气泡冒出，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，黑色固体质量不变，是因为二氧化锰是催化剂，故选项不正确； B、装置②中液面会下降，是因为反应生成的氧气进入②中，气压增大，液面下降，进入故选项不正确； C、装置③中不会有气泡冒出，是因为没有气体产生，液体不会倒流入装置②，故选项不正确； D、装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠溶液会流入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。 故选D。 11. 红心火龙果含有甜菜红素，这种色素不容易被身体分解和代谢，食用红心火龙果后，该色素会随尿液或者粪便排出，形成红色尿液或粪便。如图为某健康成年人的肾单位结构示意图，下列有关说法中不正确的是（　　） A. 甜菜红素主要在小肠内被吸收进入血液 B. 甜菜红素被排出体外的途径是①→②→③→④ C. 甜菜红素不能全部被肾小管重吸收，导致尿液呈现红色 D. 某人没有吃含色素的食物，但尿液中也出现红色，经检查，尿液中存在红细胞，那么最有可能是肾单位中的②发生了病变。 【答案】D 【解析】 【分析】图中，①是肾小球、②是肾小囊、③是肾小管、④是集合管。 【详解】A．小肠是营养物质吸收的主要场所，甜菜红素作为一种食物中的色素，也会在这里被吸收，A正确。 B．甜菜红素从肠道被吸收后，通过血液循环到达肾脏，在肾脏内通过①肾小球→②肾小囊→③肾小管→④集合管的途径排出体外，B正确。 C．甜菜红素不易被身体分解和代谢，部分甜菜红素会随尿液排出，使得尿液呈现红色，C正确。 D．正常情况下肾小球不能过滤血细胞和大分子蛋白质，若肾小球病变，肾小球的通透性增大。原本不能过滤的血细胞和大分子蛋白质进入了原尿。而肾小管又不重吸收血细胞和大分子蛋白质，因此尿液中会出现血细胞和大分子蛋白质。所以某人没有吃含色素的食物，但尿液中也出现红色，经检查，尿液中存在红细胞，那么最有可能是肾单位中的①肾小球发生了病变，D错误。 故选D。 12. 如图为血液流经人体某器官M的示意图，下列相关叙述错误的是（ ） A. 若②中血液的葡萄糖含量高于①，则M可为小肠 B. 若②中血液的尿素含量高于①，则M可为肾脏 C. 若②中血液的胰岛素含量高于①，则M可为胰脏 D. 若②中血液的二氧化碳含量高于①，则M可为大脑 【答案】B 【解析】 【分析】血液循环分为体循环和肺循环两部分，循环途径如图所示： 据图解答。 【详解】A．小肠是消化和吸收的主要器官，若②中血液的葡萄糖含量高于①，则M可为小肠，A正确。 B．血液流经肾脏后，经肾小球和肾小囊内壁的滤过作用以及肾小管的重吸收作用，血液中的代谢废物：水、无机盐、尿素以尿的形式排出体外，故血液中的尿素会减少，B错误。 C．胰腺的内分泌部为胰岛，胰岛能够分泌胰岛素，胰岛素的作用是调节糖的代谢，促进血糖合成糖原，降低血糖浓度，若②中血液的胰岛素含量高于①，则M可为胰脏，C正确。 D．组织细胞由于进行呼吸作用消耗了氧产生了二氧化碳，所以血液流经组织细胞周围的毛细血管时，氧气减少，二氧化碳增多，可见若②中血液的二氧化碳含量高于①，则M可为大脑，D正确。 故选B。 13. 垃圾分类回收再利用越来越受到社会关注。某工厂处理含铜垃圾的生产流程如图，下列说法正确的是（　　） A. a过程铜能在空气中燃烧 B. b过程发生置换反应，蓝色溶液为硫酸铜溶液 C. d过程加入的A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生 D. c过程后得到的固体粉末为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、a过程中是含铜垃圾在空气中灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，不能说明铜能在空气中燃烧，错误； B、b过程中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，错误； C、含铜垃圾中的铜灼烧后，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，蓝色溶液与A单质反应生成浅绿色溶液和红色沉淀物，浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生，正确； D、由于在d过程加入的A单质过量的，c过程后得到的固体粉末为铜和A单质的混合物，错误。 故选C。 14. 用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接在同一个平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图甲。现将 oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（　　） A. 稀硫酸 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应的进行，铁丝的质量逐渐减少，会导致ob段下沉，故选项错误； B、铁不能和硫酸亚铁溶液反应，且硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，故选项错误； C、硝酸银溶液显无色，铁的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，铁丝的质量增加，会导致oc段下沉，故选项正确； D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，会导致oc段下沉，但硫酸铜溶液显蓝色，不符合要求，故选项错误。 故答案为：C。 15. 小虞同学为了探究某种铁的氧化物（纯净物）FexOy的组成，将m克FexOy和n克碳置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A. a表示反应生成的铁的质量变化 B. 碳的质量n=3克 C. FexOy中x∶y=2∶3 D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应的化学方程式为，由图可知，参加反应碳的质量为（n-1.8）g，生成铁的质量为8.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g。 【详解】A、反应物C的质量逐渐减小，生成物Fe的质量逐渐增加，所以a表示Fe的质量变化，故说法正确； B、由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为1.8g+1.2g=3g，n=3，故说法正确； C、4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=3.2g，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中氧元素的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量3.2g，铁的氧化物中铁的质量=8.4g；所以FexOy中x：y==3：4，故说法错误； D、由上述计算可知，参加反应的铁的氧化物的质量=8.4g+3.2g=11.6g，所以m≥11.6，故说法正确。 故选C。 二、填空题（每空2分，共46分） 16. 如图为人体内水分平衡示意图，请回答： （1）摄取米饭__________（选填“能”或“不能”）增加人体内水分。 （2）图中细胞生理活动表示细胞的__________作用，该生理活动的文字表达式为_________。 （3）剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要为了维持人体的__________（选填“体温”或“水分”平衡）。 【答案】（1）能 （2） ①. 呼吸 ②. 葡萄糖+氧气水+二氧化碳+能量 （3）体温 【解析】 【分析】图示为人体内水分平衡示意图，人体水分增加和水分流失必须保持平衡，其中水分增加的生理过程包括饮水、进食和细胞的呼吸作用；水分流失的生理过程包括呼吸、流汗、排尿和排粪。 【小问1详解】 人体摄取水分的主要途径是通过饮水和食物中的水分，米饭中的水分在消化后会被身体吸收并利用。 【小问2详解】 图中细胞生理活动表示的是细胞的呼吸作用。细胞的呼吸作用是细胞获取能量的重要过程，通过分解有机物释放能量供细胞使用；它代表了细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，并释放能量的过程。该生理活动的文字表达式是：葡萄糖+氧气水+二氧化碳+能量。 【小问3详解】 剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要是为了维持人体的体温平衡。剧烈运动时，人体会产生大量的热量，为了保持体温的相对稳定，身体会通过增加排汗量来散热。汗液蒸发时会带走大量的热量，从而降低体表温度，防止体温过高。 17. 无土栽培是一种不使用天然土壤，而采用培养液来提供给植物矿物营养的种植技术。不同的作物要求不同配方的营养液。某种营养液含有三种成分，它们的质量分数如图所示。 （1）该营养液中的硫酸钾属于（　　） A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 （2）硝酸铵中氮和氧的原子个数比为__________。 （3）328克该营养液可为植物提供__________克磷元素。 【答案】（1）A （2）2∶3 （3）6.2 【解析】 【小问1详解】 硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选A。 【小问2详解】 1个硝酸铵分子中含有2个氮原子、3个氧原子，则硝酸铵中氮和氧的原子个数比为2∶3。 【小问3详解】 328克该营养液可以为植物提供磷元素的质量为328g×10%××100%≈6.2g。 18. 试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是______。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：____________。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是______。（可多选，填字母） A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3 【答案】 ①. 稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. BC##CB 【解析】 【详解】（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应过程中无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸； （2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠， 故选BC。 19. 为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有_______（填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为__________。 （3）C试管中发生的现象是__________。 【答案】（1）ABCDE （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【解析】 【小问1详解】 酸的通性体现在酸中氢离子的作用。 A 中稀盐酸使紫色石蕊试液变红，体现酸能使指示剂变色的通性； B 中稀盐酸与铁反应，体现酸与活泼金属反应的通性； C 中稀盐酸与氧化铁反应，体现酸与金属氧化物反应的通性； D 中稀盐酸与氢氧化钙反应，体现酸与碱反应的通性； E 中稀盐酸与碳酸钠反应，体现酸与碳酸盐反应的通性； F 中稀盐酸与硝酸银反应，是氯离子的特性，不是酸的通性。 所以能体现酸的通性的实验有ABCDE； 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，则B试管中所发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 C 试管中是氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁是红棕色固体，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 20. 如图所示A、B、C、D、E、F代表人体不同的系统或器官，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示相关物质，①②③④表示心脏的四个腔。请分析并回答下列问题： （1）图甲中蛋白质经过A系统后被分解为小分子物质Ⅰ___________（填物质名称）进入血液，最先到达图丙中心脏四个腔中的___________（填数字）。 （2）图乙曲线表示血液流经组织细胞周围时某种气体含量的变化，则该气体是图甲中的 ___________（填序号）。血液流经B系统气体交换后，血液变化是___________（选填“动脉血转化为静脉血”或“静脉血转化为动脉血”）。 【答案】（1） ①. 氨基酸 ②. ① （2） ①. Ⅱ ②. 静脉血转化为动脉血 【解析】 【分析】图甲中A小肠、B肺、C肾、Ⅰ氨基酸、Ⅱ氧气、Ⅲ二氧化碳；图乙曲线表示血液流经组织细胞周围时某种气体含量的变化；图丙表示心脏的结构示意图，图中①右心房、②左心房、③右心室、④左心室。 【小问1详解】 食物的消化和营养物质的吸收主要在小肠内进行。图甲中蛋白质经过A小肠被分解为小分子物质Ⅰ氨基酸，氨基酸被吸收进入血液循环系统，由下腔静脉收集，最先到达图丙心脏四个腔中的①右心房。 【小问2详解】 组织里的气体交换，由于组织细胞里氧气的含量比血液中的少，而二氧化碳的含量比血液中的多，因此，动脉血流经各组织处的毛细血管时，血液中的氧气与血红蛋白分离，再扩散到组织细胞里，同时，组织细胞里的二氧化碳扩散到血液中。经过这样的气体交换，流经组织的动脉血就变成了含氧气较少的静脉血。若图乙曲线表示血液流经组织细胞周围时某种气体含量的变化，则该气体是图甲中的Ⅲ所示的二氧化碳。 血液流经肺泡外毛细血管时，氧气由肺泡扩散到血液里，二氧化碳由血液扩散到肺泡里；这样，血液流经肺部毛细血管后就由静脉血变成了动脉血。因此血液流经B系统气体交换后，血液变化是静脉血转化为动脉血。 21. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2）4##四 （3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程中会产生氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共4(或四)种沉淀； 【小问3详解】 氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡； 【小问4详解】 根据以上分析可知，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，其原因是除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。 22. 实验室有一包粉末状物质。可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按如图所示进行实验： （1）该粉末中一定不含有的物质是_________，操作Ⅰ的名称是_________。 （2）加入试剂A要过量的原因是_________。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 过滤 （2）与碳酸钠充分反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据氯化铁溶于水呈黄色的性质，而该粉末溶于水得无色溶液可确定不含氯化铁； 过滤是把固体与液体分开的一种方法，故操作Ⅰ的名称是过滤； 【小问2详解】 加入试剂A稀盐酸要过量的原因是与碳酸钠充分反应，除尽碳酸钠。 三、探究题（每空2分，共40分） 23. 小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行_______操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是__________。 【答案】（1）过滤 （2）在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性 【解析】 【小问1详解】 煮沸后紫甘蓝的固体残渣与紫色溶液混合，要得到较澄清的紫色溶液，需要进行过滤操作，通过过滤可除去不溶性的固体残渣； 【小问2详解】 从效果检验可知，紫甘蓝指示剂在白醋（酸性溶液）中显粉红色，在肥皂水（碱性溶液）中显蓝绿色，在纯净水、食盐溶液（中性溶液）中显紫色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。 24. 萌发的种子能进行呼吸作用，那么植物的其他器官是否也能进行呼吸作用呢?小科进行了探究活动。 步骤1：把数棵新鲜菠菜装入黑塑料袋中，用绳子扎紧袋口，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上； 步骤2：松开塑料袋口，插入一根导管，让塑料袋中的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊； 步骤3：另取一大口塑料瓶，装入菠菜，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察到蜡烛很快熄灭； 步骤4：再取一些新鲜菠菜用开水烫2~3分钟，重复上述1~3步骤，观察到澄清石灰水没变浑浊，蜡烛没有很快熄灭。 （1）步骤1 把新鲜菠菜放置暗处一个晚上的目的是_____________； （2）写出步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________； （3）仅根据步骤3 的实验结果，小科由此得出“塑料瓶内的O2减少了”，小丽则由此得出“塑料瓶内的CO2增多了”，你认为_______同学的结论更合理； （4）根据以上实验结果写出实验结论：____________。 【答案】（1）避免塑料袋内的菠菜进行光合作用，使菠菜有足够的呼吸时间，产生能够被检测到的产物，使实验现象更明显 （2） （3）小科 （4）植物的其他器官的活细胞也能进行呼吸作用 【解析】 【分析】（1）光合作用是绿色植物利用光能，在叶绿体内，把二氧化碳和水转化成贮存能量的有机物，并释放出氧气的过程。 （2）呼吸作用是细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。 【小问1详解】 步骤 1 放置暗处一晚上的目的把新鲜菠菜放置暗处一个晚上，是为了让菠菜只进行呼吸作用，避免光合作用对实验的干扰 ，同时使呼吸作用产生较多的二氧化碳，便于后续检测 。 【小问2详解】 呼吸作用产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。化学反应方程式是：。 【小问3详解】 蜡烛熄灭是缺少助燃剂，所以小科的结论更合理 。 【小问4详解】 新鲜菠菜（活的器官 ）进行步骤 1 - 3 时，澄清石灰水变浑浊、蜡烛很快熄灭，说明产生了二氧化碳、消耗了氧气，即进行了呼吸作用；而用开水烫过的菠菜（已死亡 ），重复步骤后无此现象，说明死亡器官不进行呼吸作用。所以实验结论是植物的其他器官的活细胞也能进行呼吸作用，呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳 。 25. 小龙用购买的唾液淀粉酶来探究温度对该唾液淀粉酶活性的影响，实验过程如下： ①取2支试管，分别标记为A 和B，向A试管内加入2毫升溶质质量分数为0.5%的淀粉溶液，滴加2滴碘液，摇匀；向B试管内加入2毫升溶质质量分数为1.0%的唾液淀粉酶溶液。 ②将2支试管置于水温为37℃的水中，水浴5分钟后，将B 试管中的唾液淀粉酶溶液倒入A 试管，摇匀后继续在37℃水浴中保温并计时，直至蓝色褪尽。 ③换用溶质质量分数分别为1.5%、2.0%的唾液淀粉酶溶液，重复实验步骤①②。 ④将上述实验水浴温度分别设定为50℃、75℃，重复实验步骤①~③。记录并整理数据如表。 酶溶液溶质质量分数 温度 褪色时间 1.0% 1.5% 2.0% 37℃ 275秒 137秒 124秒 50℃ 46秒 40秒 26秒 75℃ 77秒 51秒 42秒 （1）实验中通过___________来判断唾液淀粉酶的活性大小。 （2）步骤②中将A、B试管分别在37℃水浴中保温5分钟，再将其内物质混合的目的是__________________。 （3）在本实验基础上，小龙想更精确地知道唾液淀粉酶发挥催化作用的最适温度，他接下来的操作是____________。 （4）从实验数据可知，唾液淀粉酶溶液浓度不同，其活性大小也不同，那么淀粉溶液浓度是否会影响其活性。小龙欲在上述实验基础上继续探究淀粉溶液浓度对其活性的影响，请写出简要的设计思路。____________。 【答案】（1）褪色时间 （2）防止淀粉溶液和唾液淀粉酶溶液未达到设定温度就催化分解，影响实验效果 （3）在50℃附近，设置温度更小的实验组，重复上述实验，观察褪色时间 （4）控制温度、pH和唾液淀粉酶溶液溶质质量分数相同，改变淀粉溶液溶质质量分数，重复上述实验，观察褪色时间 【解析】 【分析】（1）唾液淀粉酶的活性越强，则淀粉被分解的速度越快，那么溶液的蓝色褪色时间越短。 （2）唾液淀粉酶只有在37℃时活性最强。 （3）根据表格数据确定褪色时间最短的那个温度，然后在这个温度附近设置温度梯度更小的实验，进而确定更加准确的温度。 （4）探究淀粉浓度是否影响唾液淀粉酶的活性时，需要控制其它因素相同，只改变这个因素，据此设计实验即可。 【小问1详解】 唾液淀粉酶的活性越强，则淀粉被分解的速度越快，那么溶液的蓝色褪色时间越短。实验中通过褪色时间来判断唾液淀粉酶的活性大小。 【小问2详解】 步骤②中将A、B试管分别在37℃水浴中保温5分钟，再将其内物质混合的目的是：防止淀粉溶液和唾液淀粉酶溶液未达到设定温度就催化分解，影响实验效果 【小问3详解】 在本实验基础上，小龙想更精确地知道唾液淀粉酶发挥催化作用的最适温度，他接下来的操作是：在50℃附近，设置温度更小的实验组，重复上述实验，观察褪色时间 。 【小问4详解】 小龙欲在上述实验基础上继续探究淀粉溶液浓度对其活性的影响，设计思路为：控制温度、pH和唾液淀粉酶溶液溶质质量分数相同，改变淀粉溶液溶质质量分数，重复上述实验，观察褪色时间。 26. 有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 (一)探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 (二)实验： （1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有SO2。 （2）乙同学认为只有O2，则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。 （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验装置： (三)实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。 (四)实验反思： （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。 （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性(填“酸”或“碱”)。 【答案】带火星的木条 溶液未出现蓝色或无现象（ 验纯 酸 【解析】 【详解】（2）使用带火星的木条进行检验，若木条复燃，可说明气体为氧气； 故答案为带火星的木条； （三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到黑色铜丝变成光亮的红色时，则可说明气体为氢气； 故答案为溶液未出现蓝色或无现象； （4）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度； 故答案为检验纯度； （5）由于溶液与铁反应产生了气体氢气，可推测硫酸铜溶液呈酸性； 故答案为酸。 27. 如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题： （1）请用化学方程式表示装置C中氧化铜可能发生的反应_________。 （2）若去掉B装置会对_______元素的测定结果有影响。 （3）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为_______。 【答案】（1） （2）氢 （3）碳、氢、氧 【解析】 【小问1详解】 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，而样品一定含碳、氢元素，样品不完全燃烧会生成一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中氧化铜可能发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 B中装有浓硫酸，可以吸收氧气中的水蒸气，利用装置的作用是除去气体中的水蒸气，若没有该装置，会将原有的水蒸气当作反应生成的水，从而使测得的氢元素的质量偏大； 【小问3详解】 根据E装置吸收生成二氧化碳，所以增重3.52g即生成二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素即反应物中碳元素，生成水中氢元素即反应物中氢元素，该样品中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g；根据根据D装置吸收反应生成水，D装置增重1.44g即生成水质量为1.44g，可以求出该样品中氢元素的质量为：1.44g××100%=0.16g；则碳元素与氢元素质量和为：0.96g+0.16g=1.12g，由于碳元素与氢元素质量总和小于样品质量，故此该样品中含有碳、氢、氧元素。 28. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：（在以上开始逐渐分解） 性质二： （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________（选填“一”或“二”）。 （2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确_______。（） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会________（选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）二 （2）包装袋上的标注不准确 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳; 【小问2详解】 由题意得：生成二氧化碳的质量为 设样品中碳酸氢钠的质量为 样品中碳酸氢钠的质量分数为：，因此包装袋上的标注不准确。 【小问3详解】 根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 四、解答题（第29题8分， 第30题10分，第31题11分，共29分） 29. 为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨、蒸馏水、食用醋，加热煮沸后得到骨头汤，用仪器检测结果：每骨头汤含有钙（而每牛奶约含有钙）。 查阅资料：人体平均每天需要补钙。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指（　　）（填字母）。 A. 钙离子 B. 钙元素 C. 单质钙 D. 羟基磷酸钙 （2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝___________L骨头汤。 （3）某品牌钙片每片含碳酸钙（CaCO）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片？（请列式计算）___________ 【答案】（1）B （2）40 （3）2 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素，故选B； 【小问2详解】 已知每100mL骨头汤含有2mg钙，人体平均每天需要补钙800mg。设每天需要喝骨头汤体积为x，则可列出比例式：，解得x=40000mL。因为1L=1000mL，所以40000mL=40000÷1000=40L； 【小问3详解】 每片钙片中含有钙元素的质量为1000mg×＝400mg，人体平均每天需要补钙800mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片的片数为=2片。 30. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3.其他杂质不含铁元素）的综合利用，需测定废液中成分的含量，取200克废液样品，依次加入100克溶质质量分数相同的NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）对比①②③操作，分析可知操作_______加入的NaOH溶液过量。 （2）原200克废液中含有 Fe元素的质量有_______克。 （3）试求选用的NaOH溶液样品的质量分数是多少? 【答案】（1）③ （2）22.4 （3）根据题意可知，100gNaOH溶液和FeCl3反应生成21.4g氢氧化铁沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为x， x=24g， 则所用NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=24%； 答：选用的NaOH溶液样品的质量分数是24%。 【解析】 【小问1详解】 第①次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g,第②次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀21.4g,第③次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀10.7g,说明100g氢氧化钠溶液与FeCl3溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第③次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g氢氧化铁沉淀，说明FeCl3已经完全反应，则操作③加入的NaOH溶液过量； 【小问2详解】 根据题意可知，生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则原200克废液中含有Fe元素的质量有42.8g××100%=22.4g； 【小问3详解】 见答案。 31. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答： （1）d点后，溶液的pH___________（选填“变小”、“保持不变”或“变大”） （2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与___________的反应。 （3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是___________。 （4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？ 【答案】（1）变大 （2）氯化铜##CuCl2 （3）HCl、CuCl2、BaCl2 （4）硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，铜离子质量=，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，因此原溶液不存在CuCl2； 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。 【小问1详解】 d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH变大； 【小问2详解】 cd段曲线代表的是氢氧化钡与氯化铜（CuCl2）反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡； 【小问3详解】 b点对应的溶液中有3种溶质，即0-a反应生成的氯化铜（CuCl2）、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡(BaCl2 )、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢（HCl）； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省台州市白云中学2025-2026学年九年级上学期 月考科学卷 一、选择题 （本大题共45分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途由化学性质决定的是（　　） A. 稀有气体作电光源 B. 氧气用作气焊、气割 C. 医疗上利用液氮进行冷冻治疗 D. 铜丝用作导线 2. 近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金属，这种材料属于（　　） A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 有机合成材料 D. 陶瓷材料 3. 中医古籍《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法错误的是（　　） A. “五谷”中含有淀粉，其经消化后的葡萄糖是人体重要的供能物质 B. “五果”中含有各种维生素，其作用是参与机体代谢的调节 C. “五畜”中含有的蛋白质是构成组织细胞的基本物质，参与各种生命活动 D. “五菜”中含有的膳食纤维能为人体生命活动提供能量 4. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　） A. 食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B. 碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污 C. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D. 氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 5. 石蕊是从地衣植物中提取出来的蓝色色素，它能部分溶于水而显紫色，是一种常用的酸碱指示剂。它的化学式是（C7H7O4N）n，下列关于石蕊的说法错误的是（　　） A. 遇到酸溶液会变红 B. 碳元素的质量分数最大 C. 分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为7：7：4：1 D. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成：属于氧化物 6. 规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的操作正确的是（　　） A. 检查装置气密性 B. 取用固体试剂 C. 排水法收集二氧化碳 D. 验满 7. 我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A. 参加反应的和的分子个数比为 B. 有机物的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 催化剂在反应前后化学性质改变 8. 下列物质鉴别的方法错误的是（　　） 选项 物质种类 鉴别方法 A 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 先滴加硝酸钡再滴加过量稀硝酸，观察白色沉淀是否消失 B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味 C 与 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化 D 固体与固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 9. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A. B. C. D. 10. 兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）。当打开活塞K时，下列对实验现象预测正确的是（　　） A. 装置①中会有气泡冒出，黑色固体逐渐消失 B. 装置②中液面会升高并产生蓝色沉淀 C. 装置③中会有气泡冒出，液体倒流入装置② D. 装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀 11. 红心火龙果含有甜菜红素，这种色素不容易被身体分解和代谢，食用红心火龙果后，该色素会随尿液或者粪便排出，形成红色尿液或粪便。如图为某健康成年人的肾单位结构示意图，下列有关说法中不正确的是（　　） A. 甜菜红素主要在小肠内被吸收进入血液 B. 甜菜红素被排出体外的途径是①→②→③→④ C. 甜菜红素不能全部被肾小管重吸收，导致尿液呈现红色 D. 某人没有吃含色素的食物，但尿液中也出现红色，经检查，尿液中存在红细胞，那么最有可能是肾单位中的②发生了病变。 12. 如图为血液流经人体某器官M的示意图，下列相关叙述错误的是（ ） A. 若②中血液的葡萄糖含量高于①，则M可为小肠 B. 若②中血液的尿素含量高于①，则M可为肾脏 C. 若②中血液的胰岛素含量高于①，则M可为胰脏 D. 若②中血液的二氧化碳含量高于①，则M可为大脑 13. 垃圾分类回收再利用越来越受到社会关注。某工厂处理含铜垃圾的生产流程如图，下列说法正确的是（　　） A. a过程铜能在空气中燃烧 B. b过程发生置换反应，蓝色溶液为硫酸铜溶液 C. d过程加入的A单质可能是铁，反应中能看到气泡产生 D. c过程后得到的固体粉末为纯净物 14. 用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接在同一个平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图甲。现将 oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（　　） A. 稀硫酸 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 硫酸铜溶液 15. 小虞同学为了探究某种铁的氧化物（纯净物）FexOy的组成，将m克FexOy和n克碳置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A. a表示反应生成的铁的质量变化 B. 碳的质量n=3克 C. FexOy中x∶y=2∶3 D. 二、填空题（每空2分，共46分） 16. 如图为人体内水分平衡示意图，请回答： （1）摄取米饭__________（选填“能”或“不能”）增加人体内水分。 （2）图中细胞生理活动表示细胞的__________作用，该生理活动的文字表达式为_________。 （3）剧烈运动后，人会汗流浃背，此时大量流汗主要为了维持人体的__________（选填“体温”或“水分”平衡）。 17. 无土栽培是一种不使用天然土壤，而采用培养液来提供给植物矿物营养的种植技术。不同的作物要求不同配方的营养液。某种营养液含有三种成分，它们的质量分数如图所示。 （1）该营养液中的硫酸钾属于（　　） A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 （2）硝酸铵中氮和氧的原子个数比为__________。 （3）328克该营养液可为植物提供__________克磷元素。 18. 试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是______。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：____________。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是______。（可多选，填字母） A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3 19. 为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有_______（填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为__________。 （3）C试管中发生的现象是__________。 20. 如图所示A、B、C、D、E、F代表人体不同的系统或器官，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示相关物质，①②③④表示心脏的四个腔。请分析并回答下列问题： （1）图甲中蛋白质经过A系统后被分解为小分子物质Ⅰ___________（填物质名称）进入血液，最先到达图丙中心脏四个腔中的___________（填数字）。 （2）图乙曲线表示血液流经组织细胞周围时某种气体含量的变化，则该气体是图甲中的 ___________（填序号）。血液流经B系统气体交换后，血液变化是___________（选填“动脉血转化为静脉血”或“静脉血转化为动脉血”）。 21. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 22. 实验室有一包粉末状物质。可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按如图所示进行实验： （1）该粉末中一定不含有的物质是_________，操作Ⅰ的名称是_________。 （2）加入试剂A要过量的原因是_________。 三、探究题（每空2分，共40分） 23. 小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行_______操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是__________。 24. 萌发的种子能进行呼吸作用，那么植物的其他器官是否也能进行呼吸作用呢?小科进行了探究活动。 步骤1：把数棵新鲜菠菜装入黑塑料袋中，用绳子扎紧袋口，不使外界空气进入，在暗处放置一个晚上； 步骤2：松开塑料袋口，插入一根导管，让塑料袋中的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊； 步骤3：另取一大口塑料瓶，装入菠菜，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，观察到蜡烛很快熄灭； 步骤4：再取一些新鲜菠菜用开水烫2~3分钟，重复上述1~3步骤，观察到澄清石灰水没变浑浊，蜡烛没有很快熄灭。 （1）步骤1 把新鲜菠菜放置暗处一个晚上的目的是_____________； （2）写出步骤2中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________； （3）仅根据步骤3 的实验结果，小科由此得出“塑料瓶内的O2减少了”，小丽则由此得出“塑料瓶内的CO2增多了”，你认为_______同学的结论更合理； （4）根据以上实验结果写出实验结论：____________。 25. 小龙用购买的唾液淀粉酶来探究温度对该唾液淀粉酶活性的影响，实验过程如下： ①取2支试管，分别标记为A 和B，向A试管内加入2毫升溶质质量分数为0.5%的淀粉溶液，滴加2滴碘液，摇匀；向B试管内加入2毫升溶质质量分数为1.0%的唾液淀粉酶溶液。 ②将2支试管置于水温为37℃的水中，水浴5分钟后，将B 试管中的唾液淀粉酶溶液倒入A 试管，摇匀后继续在37℃水浴中保温并计时，直至蓝色褪尽。 ③换用溶质质量分数分别为1.5%、2.0%的唾液淀粉酶溶液，重复实验步骤①②。 ④将上述实验水浴温度分别设定为50℃、75℃，重复实验步骤①~③。记录并整理数据如表。 酶溶液溶质质量分数 温度 褪色时间 1.0% 1.5% 2.0% 37℃ 275秒 137秒 124秒 50℃ 46秒 40秒 26秒 75℃ 77秒 51秒 42秒 （1）实验中通过___________来判断唾液淀粉酶的活性大小。 （2）步骤②中将A、B试管分别在37℃水浴中保温5分钟，再将其内物质混合的目的是__________________。 （3）在本实验基础上，小龙想更精确地知道唾液淀粉酶发挥催化作用的最适温度，他接下来的操作是____________。 （4）从实验数据可知，唾液淀粉酶溶液浓度不同，其活性大小也不同，那么淀粉溶液浓度是否会影响其活性。小龙欲在上述实验基础上继续探究淀粉溶液浓度对其活性的影响，请写出简要的设计思路。____________。 26. 有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 (一)探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 (二)实验： （1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有SO2。 （2）乙同学认为只有O2，则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。 （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质(淀粉遇碘单质显蓝色)。于是他设计了如下的实验装置： (三)实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。 (四)实验反思： （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。 （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性(填“酸”或“碱”)。 27. 如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题： （1）请用化学方程式表示装置C中氧化铜可能发生的反应_________。 （2）若去掉B装置会对_______元素的测定结果有影响。 （3）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为_______。 28. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：（在以上开始逐渐分解） 性质二： （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________（选填“一”或“二”）。 （2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确_______。（） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会________（选填“偏大”或“偏小”）。 四、解答题（第29题8分， 第30题10分，第31题11分，共29分） 29. 为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨、蒸馏水、食用醋，加热煮沸后得到骨头汤，用仪器检测结果：每骨头汤含有钙（而每牛奶约含有钙）。 查阅资料：人体平均每天需要补钙。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指（　　）（填字母）。 A. 钙离子 B. 钙元素 C. 单质钙 D. 羟基磷酸钙 （2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝___________L骨头汤。 （3）某品牌钙片每片含碳酸钙（CaCO）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片？（请列式计算）___________ 30. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3.其他杂质不含铁元素）的综合利用，需测定废液中成分的含量，取200克废液样品，依次加入100克溶质质量分数相同的NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）对比①②③操作，分析可知操作_______加入的NaOH溶液过量。 （2）原200克废液中含有 Fe元素的质量有_______克。 （3）试求选用的NaOH溶液样品的质量分数是多少? 31. 某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答： （1）d点后，溶液的pH___________（选填“变小”、“保持不变”或“变大”） （2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与___________的反应。 （3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是___________。 （4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $