4.1.2硫酸的工业制备　浓硫酸的性质 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕硫酸的工业制备（接触法）及浓硫酸性质展开，通过唐代炼丹家制硫酸历史与现代工业制法对比导入，以活动支架串联制备流程、稀硫酸通性、浓硫酸特性等知识点，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于结合科学探究（如蔗糖与浓硫酸反应实验）、科学思维（对比吸水性与脱水性）及科学态度与责任（工业原料环保成本分析），通过实验表格记录现象结论、问题讨论等方法，提升学生探究能力与应用意识，为教师提供结构化教学支持。

专题4 硫与环境保护 第一单元　含硫化合物的性质 课时2　硫酸的工业制备　浓硫酸的性质 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 1. 了解硫酸的工业制法。 2. 了解硫酸的酸性、浓硫酸的特性。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。现代工业采用接触法制硫酸。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 1.硫酸的制备流程 早在1 000多年前，我国就已采用加热 或_______ ______________的方法来制取硫酸。目前工业制备硫酸主要采用 ，以 或 为原料制备硫酸。 在我国主要用黄铁矿。 以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸 的主要设备和流程如图： 胆矾(CuSO4·5H2O) 绿矾 (FeSO4·7H2O) 接触法 硫铁矿 硫黄 活动一：了解接触法制硫酸的原理 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 根据上图回答下列问题： (1)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表： 阶段 设备 原料 反应的化学方程式 ①制SO2 沸腾炉 硫铁矿(或硫黄) _______________________________ __________________ ②制SO3 接触室 净化后的SO2、氧气 ____________________ ③制H2SO4 吸收塔 SO3、98.3% 的浓H2SO4 ______________________ 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(或S+O2 SO2) 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (1)向沸腾炉中加入硫铁矿时，为什么要把矿石粉碎？ 提示　为了增大氧气与矿石的接触面积，使反应加快，提高原料利用率，降低成本。 (2)接触室中装有热交换器，其作用是什么？ 提示　利用SO2和O2反应放出的热量预热进入接触室的SO2与O2混合气体，同时冷却反应后生成的三氧化硫。 (3)在吸收塔内，吸收SO3为什么不用水而用98.3%的浓硫酸？ 提示　用水(或稀H2SO4)作吸收剂容易形成酸雾，且吸收速率慢。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2. 尾气的吸收。 通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应的化学方程式为__________ _____________________________、________________________________ ____________。 SO2＋ 2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O (NH4)2SO3＋SO2＋H2O=== 2NH4HSO3 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 3. 工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；仿照工业上制备硫酸的流程设计出下面的装置，以探究有关问题。 (1) 写出FeS2与氧气反应的化学方程式：___________。 (2) 从乙装置中出来的气体有_______________。 ＋8SO2 SO2、O2、SO3 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (3) 写出丙装置的作用：_________________________。 (4) 本实验增加丁装置的目的是________________________________ _____________________________________。 (5) 本实验设计还存在的较明显缺陷是____________________。 吸收SO3气体(模拟吸收塔) 探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水(吸收产生酸雾) 缺少尾气吸收装置 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 练习.1.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法不正确的是 A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B.从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触 面积 C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸 √ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 A.SO2催化氧化时，鼓入足量 空气是为了使SO2完全转化 成SO3 B.将黄铁矿粉碎的目的是增大 接触面积，加快反应速率， 提高原料的利用率 C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形 成酸雾，降低吸收效率 D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 √ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 化学工业制备的要求： 1. 原料廉价且稳定，最好能结合本地地理环境的优势资源，以降低运输成本。 2. 从环保、成本等角度选择合适的化学反应，设计合理的反应装置，对原料进行粉碎等预处理，使得原料尽可能地被富集，保证在反应中能充分接触。 3. 制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量和剩余物质尽可能加以循环利用，生成的副产物较少。 4. 制备过程绿色环保，没有使用或生成对环境有害的物质，若有，须对有害物质进行无害化处理。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 由于工业战略发展的需要，某地区打算建厂制备硫酸，项目负责人员正在考虑采用硫黄制酸还是硫铁矿制酸。如果你是负责人，你会收集哪些资料作为依据进行选择？ 【答案】 硫铁矿中FeS2的质量分数一般为20%～50%，制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气使生产装置变得较为复杂。而采用硫黄制酸法，工艺流程和设备相对简易。硫黄含杂质少，燃烧生成的气体含杂质少，可免去气体净化的过程，制备过程也不产生矿渣。因此，硫铁矿制酸设备投资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍。但硫黄原料价格高于硫铁矿，具体选用何种制硫酸工艺，应根据实际条件和要求进行决策。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 1. 以稀硫酸为例，用电离方程式或离子方程式表示硫酸的性质： (1) 与指示剂作用。 活动二：认识稀硫酸具有酸的通性 (2) 与活泼金属反应放出氢气。 【答案】 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(合理即可，下同) (3) 与碱性氧化物反应生成盐和水。 【答案】 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (4) 与碱反应生成盐和水。 【答案】 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (5) 与盐反应生成新盐和新酸。 【答案】 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 2. 工业上常用硫酸跟磷酸钙[Ca3(PO4)2]反应制取磷酸。 该方法应用了什么化学原理？ 【答案】 强酸制弱酸原理。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 1.浓硫酸的物理性质 (1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 (2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm-3，比水 ，且浓度越高密度越大。沸点 ， 挥发，常温下比较稳定。 高 难 大 活动三：探究浓硫酸的特性 ✪特别注意：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 稀释浓硫酸“酸入水，沿杯壁，慢慢注，及时搅”。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2. 探究浓硫酸的吸水性与脱水性。 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 将少量胆矾加入浓硫酸中     Ⅱ 用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂在纸片上     Ⅲ 用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂在蓝色石蕊试纸上     蓝色晶体逐渐变成灰白色 浓硫酸有吸水性 片刻后纸片发黄变黑并被蚀穿 浓硫酸有脱水性 试纸变红，但片刻后试纸变黑并被蚀穿 浓硫酸有酸性、脱水性 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅳ 在烧杯中将蔗糖用少量蒸馏水调成糊状，然后慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌     开始时烧杯中蔗糖变棕色，然后快速膨胀变成黑色疏松多孔的固体，同时产生大量水蒸气并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状 的黑色固体，并有刺激性气味的气体产生。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (1) 实验Ⅳ的反应过程如下图所示。 ①黑色物质急剧膨胀，长成“黑色面包”的原因是什么？ 【答案】 蔗糖炭化后，C与浓硫酸反应产生大量的气体，从而使黑色物质急剧膨胀，长成黑色面包。 ②蔗糖变黑体现了浓硫酸的什么性质？ 【答案】 体现了浓硫酸的脱水性。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (2) 浓硫酸吸水性和脱水性的有什么区别？ 由此看出：二者的根本区别在于“水”是物质本身存在的，还是按氢、氧原子比为2∶1生成的。 (3) 浓硫酸常用作气体干燥剂，体现了浓硫酸的什么性质？潮湿的氨气能用浓硫酸干燥吗？ 【答案】 吸水性　不能 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 练习.(2025·河北邯郸段考)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现 了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的 大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学变化 √ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 3. 探究浓硫酸的强氧化性。 完成下表中的实验探究，观察现象，并说明该实验体现了浓硫酸的何种性质(酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等)。将你所得的结论写出来。 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅴ 将一小块铜片放入试管中，加入2 mL浓硫酸，然后加热，并把产生的气体通入品红溶液中，尾气用NaOH溶液吸收     在试管底部有灰白色固体出现，加入水中后形成蓝色溶液；放出的气体能使品红溶液褪色 浓硫酸有酸性和 强氧化性 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 编号 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅵ 将一小块铁片(或铝片)放入盛有浓硫酸的试管中，一段时间后取出，再小心放入CuSO4溶液中     无明显现象 浓硫酸有强氧化性，在常温下使铁、铝发生钝化 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (1) 实验Ⅴ还可以采用右图装置进行实验 ①写出该制取SO2反应的化学方程式。 ②可拉动的铜丝代替铜片的优点是什么？ 【答案】 可以拉动铜丝控制反应的进行与停止。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 ③试管c中“浸有NaOH溶液的棉团”的作用是什么？ 写出反应的化学方程式。 【答案】 吸收多余的SO2，以防污染环境， SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O。 ④将64 g铜片加入盛有浓硫酸(含2 mol H2SO4)的试管中加热， 充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。 【答案】 铜片不能完全溶解，原因是随着反应的进行， 硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 ⑤浓硫酸与过量的Zn充分反应，发生的反应有哪些？写出化学方程式。 【答案】 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (2) Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应， 表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ①“钝化”是化学变化吗？ 【答案】钝化是化学变化，金属表面生成致密的氧化物，有新物质生成。 ②常温下应如何储运浓硫酸？ 【答案】 常温下，浓硫酸能使Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车 储运浓硫酸。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (3) 与非金属反应。浓硫酸可以与一些非金属及某些化合物反应。 (1)在浓硫酸与蔗糖的实验中，还可以观察到体积膨胀，有刺激性气味的 气体生成，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，浓硫酸表现　　　　　。  (2)在化学实验中，经常利用浓H2SO4作干燥剂，试解释其原因，对被干燥的物质有何要求？ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性 提示　浓H2SO4有吸水性，则可作干燥剂；但碱性气体如NH3或还原性气体如H2S能与浓H2SO4反应，不可用浓H2SO4干燥。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 归纳总结 浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变小，一旦变为稀硫酸，就不再反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，产生的气体则为氢气。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 1. 鉴别稀硫酸与浓硫酸。 在两个容器中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，设计简单的方法将其中的浓硫酸鉴别出来。看看谁设计的方法多？谁设计的方法简单？谁设计的方法最有创意？ 【答案】 (1) 密度法：用密度计测量两者的密度，密度大的为浓硫酸。 (2) 稀释法：分别取少量两种浓度的硫酸加入一定量水中，放出热量大的为浓硫酸。 活动四：浓硫酸、稀硫酸的鉴别，利用废铜屑制备硫酸铜溶液 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (3) 吸水法：用试管分别取少量液体，再加入少量胆矾，能使胆矾 变灰白的为浓硫酸。 (4) 脱水法：用玻璃棒分别蘸取少量液体涂在纸片上，能使纸片 变黑的为浓硫酸。 (5) 强氧化性：用试管分别取少量两种浓度的硫酸， 再加入少量铜片，加热后能和铜片反应的为浓硫酸。 (6) 利用黏稠性：轻轻振荡两份溶液，观察液体的黏稠性， 黏稠性大的为浓硫酸。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2. 利用废铜屑制备硫酸铜溶液。 某课外兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜溶液，设计了下列几种实验方案： 方案一：以废铜屑和浓硫酸反应制取硫酸铜溶液。 方案二：将废铜屑在空气中灼烧后，再投入稀硫酸中可制得硫酸铜溶液。 方案三：将废铜屑加入稀硫酸与双氧水的混合液中，并用30～40 ℃水浴 加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。其实验流程如下： 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 (1) 方案二与方案一相比，具有哪些优点？ 【答案】 制取等量的硫酸铜更加节省硫酸，且没有SO2等有害气体产生。 (2) ①写出方案三的溶解过程中发生反应的离子方程式。 ②猜想该实验采用30～40 ℃水浴加热的原因是什么？ 【答案】 温度过低，反应速率慢；温度过高，H2O2受热易分解(或加快反应速率，防止H2O2分解)。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 活动五：认识常见的硫酸盐 名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色 硫酸钙 石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 白色 硫酸钡 重晶石BaSO4 白色 硫酸亚铁 绿矾FeSO4·7H2O 绿色 硫酸钠 芒硝Na2SO4·10H2O 白色 硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO4·5H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾ZnSO4·7H2O 白色 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 浓硫酸和硫酸盐的应用 (1) 在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。 化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理， 金属材料的表面清洗等。 (2) 化工生产、药物和颜料制备中的重要原料。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 ①生石膏：CaSO4·2H2O、熟石膏：2CaSO4·H2O。用于石膏绷带、水泥生产。 ②硫酸钡：用于钡餐、油漆、油墨、造纸等。天然的硫酸钡称为重晶石。 ③硫酸亚铁：防治缺铁性贫血的药剂；铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。 浓硫酸和硫酸盐的应用 (3) 几种重要的硫酸盐 重晶石 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 练习.下列事实与浓硫酸的性质对应关系正确的是 A.浓硫酸可用来干燥某些气体：吸水性 B.敞口久置的浓硫酸质量增大：挥发性 C.浓硫酸在加热时能与铜反应：脱水性 D.纸上用浓硫酸书写的字变黑：氧化性 √ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 1 3 7 9 6 8 10 1. [2025淮安期末]下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是(　 　) 【解析】 汽油是易燃液体，A正确；天然气是易燃气体，B正确；浓硫酸具有腐蚀性，C正确；氢氧化钠属于碱，不具有氧化性，不是氧化剂，D错误。 D 课 堂 反 馈 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 1 3 7 9 6 8 10 2. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是(　 　) 【解析】 工业接触法制硫酸时，硫铁矿或硫黄在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，A、B错误；二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，C正确；三氧化硫在吸收塔中被98.3%的浓硫酸吸收，D错误。 C 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 3. [2024镇江期末]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　 　) 1 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向胆矾晶体上滴加浓硫酸，晶体变白 浓硫酸具有脱水性 D 向淀粉-KI溶液中滴加几滴溴水，溶液变蓝 氧化性：Br2>I2 D 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 4. [2025南京调研]下列实验方案能达到实验目的的是　(　 　) 1 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓硫酸的吸水性 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象 B 比较浓硫酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硫酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 C 探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有CO2 将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生 D 检验Fe(NO3)2固体是否氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液(检验Fe3＋) A 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 [南通期末]阅读下列材料，完成5～7题。 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应： 生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸(H2SO4·xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸。 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 5. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　 　) A. 硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 B. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫 1 【解析】 Hg＋S===HgS，硫的化合价降低，体现氧化性，A错误；SO2具有还原性，作抗氧化剂，B错误；稀硫酸除铁锈的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，体现酸性，C正确；浓硫酸作干燥剂，是因为其有吸水性，D错误。 C 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 6. 探究浓硫酸和铜的反应，下列实验原理、装置和操作均能达到实验目的的是(　 　) 1 A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙验证SO2 C. 用装置丙验证反应生成了CuSO4 D. 用装置丁吸收尾气 C 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 7. 下列有关工业制硫酸的说法正确的是(　 　) A. 98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L B. 反应①中FeS2既是氧化剂又是还原剂 C. 该条件下反应②中生成的SO3不能转化为SO2 D. 将50 g发烟硫酸与50 g H2O混合，可得到100 g质量分数为50% 的硫酸溶液 1 A 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 8. 下列有关铜与过量浓硫酸反应实验的说法不正确的是(　 　) 1 A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B. 试管中析出蓝色固体 C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体 B 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 9. [2025苏州十中阶段检测]甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 1 甲 (1) 仪器a的名称是____________。 分液漏斗 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 (2) 在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______________ __________________________。 (3) 装置C中若为酸性KMnO4溶液，则对应的离子方程式为________ _____________________________________。 (4) 装置G中碱石灰的作用为__________________________________ ____，E中的现象是__________________。 (5) 有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。 1 Zn＋2H2SO4(浓) 5SO2＋ 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实 验 黑色固体变红色 防倒吸 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 10. 以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： 1 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 请回答下列问题。 (1) 在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是________________________ ________________________________，生成二氧化硫的化学方程式是______________________________。 (2) 炉气精制的目的是__________________。 (3) 二氧化硫催化氧化的化学方程式是________________________。 1 增大反应物的接触面积， 提高反应速率，使反应物反应完全 防止催化剂中毒 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 2 4 5 3 7 9 6 8 10 (4) D中的浓硫酸是不是可以用水代替？__________，原因是______ ______________________________________。 (5) 尾气的主要成分是_________________，若将尾气通入氢氧化钙浊液中，最终得到的副产品是___________________。 1 不可以 用水 吸收三氧化硫易形成酸雾，降低吸收效率 SO2、SO3和空气 石膏(CaSO4·2H2O) 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 同学们，再见！ 第1页 高一上学期 · 必修第一册 专题4　硫与环境保护 4FeS2＋11O22Fe2O3 【答案】 H2SO4===2H＋＋SO 【答案】 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 【答案】 Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。 A. 汽油 B. 天然气 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 A. S＋O2SO2 B. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 C. 2SO2＋O22SO3 D. SO3＋H2O===H2SO4 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。 甲 乙 丙 丁 D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 $