1.2元素周期律 同步作业《化学（农林牧渔类）》 高教版

1.2元素周期律 同步作业《化学（农林牧渔类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下列关于元素周期律的说法，正确的是（） A. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 C. 元素的性质仅指金属性和非金属性 D. 元素周期律只适用于主族元素，不适用于过渡元素 2. 农林生产中，氮、磷、钾是植物生长必需的营养元素，它们位于元素周期表的同一主族吗？（） A. 氮和磷位于同一主族，钾位于另一主族 B. 氮、磷、钾均位于同一主族 C. 氮和钾位于同一主族，磷位于另一主族 D. 氮、磷、钾均位于不同主族 3. 下列关于同周期元素性质递变规律的说法，错误的是（） A. 从左到右，元素的金属性逐渐减弱 B. 从左到右，元素的非金属性逐渐增强 C. 从左到右，元素原子的最外层电子数逐渐增多 D. 从左到右，元素原子的半径逐渐增大 4. 牧渔生产中，常需补充钙元素以增强畜禽骨骼发育。下列关于钙元素性质的说法，正确的是（） A. 钙位于第ⅡA族，金属性比镁弱 B. 钙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 C. 钙原子的半径比钾原子大 D. 钙元素的非金属性比钡强 5. 下列各组元素中，金属性依次增强的是（） A. Na、Mg、Al B. Li、Na、K C. Cl、Br、I D. S、P、Si 6. 农林研究中，常利用硫元素制备农药。下列关于硫元素性质的说法，错误的是（） A. 硫位于第ⅥA族，非金属性比氧弱 B. 硫的最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄ C. 硫的氢化物稳定性比氯化氢强 D. 硫原子的最外层电子数为6 7. 下列关于元素金属性和非金属性强弱判断的说法，正确的是（） A. 单质与水反应越剧烈，元素的金属性越强 B. 单质的熔点越高，元素的非金属性越强 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的金属性越强 D. 简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越弱 8. 某元素X位于元素周期表第3周期第ⅤA族，下列关于该元素的说法，正确的是（） A. 该元素是磷（P），是植物生长必需的营养元素 B. 该元素的金属性比硅强 C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D. 该元素的简单氢化物是H₂X 9. 下列关于元素周期表和元素周期律的应用，错误的是（） A. 利用周期律可预测未知元素的性质 B. 依据周期律可选择合适的元素制备农药、肥料 C. 周期律可解释为什么不同元素的化学性质完全不同 D. 利用周期律可指导寻找半导体材料 10. 农林牧渔领域中，常使用钾盐作为肥料。下列关于钾元素与钠元素性质的比较，正确的是（） A. 钾的金属性比钠弱 B. 钾与水反应比钠更剧烈 C. 钾离子的氧化性比钠离子强 D. 钾的最高价氧化物对应的水化物碱性比钠弱 二、填空题（共30分） 1. 元素周期律是指元素的性质随着________的递增而呈周期性变化的规律，其实质是________的周期性变化。 2. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________；简单氢化物的稳定性逐渐________。 3. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________；最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐________。 4. 农林生产中常用的肥料元素中，位于第ⅡA族的是________（写元素符号），位于第ⅤA族的是________（写元素符号）。 三、简答题（共30分） 1. 简述同周期和同主族元素金属性、非金属性的递变规律，并说明元素金属性强弱的判断依据（10分） 2. 结合农林牧渔领域的应用实例，说明元素周期律在肥料选择、农药制备中的应用价值（10分） 已知某元素位于第3周期第ⅡA族，请写出该元素的名称及元素符号，分析其原子结构特点和化学性质，说明其在农林牧渔领域的常见存在形式及作用（10分） 参考答案 一、选择题 1. B（解析：A项元素性质随原子序数递增呈周期性变化，而非相对原子质量；C项元素性质包括金属性、非金属性、化合价、原子半径等；D项元素周期律适用于所有元素） 2. A（解析：氮（N）、磷（P）位于第ⅤA族，钾（K）位于第ⅠA族） 3. D（解析：同周期从左到右，原子半径逐渐减小） 4. B（解析：A项钙位于第ⅡA族，同主族从上到下金属性增强，故钙金属性比镁强；C项同周期从左到右原子半径减小，钾位于钙左侧，故钾原子半径比钙大；D项同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，钙位于钡上方，故钙非金属性比钡强） 5. B（解析：A项同周期从左到右金属性减弱；B项同主族从上到下金属性增强；C项同主族从上到下非金属性减弱；D项同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱） 6. C（解析：同周期从左到右非金属性增强，硫（S）位于氯（Cl）左侧，故硫的非金属性比氯弱，简单氢化物稳定性H₂S＜HCl） 7. A（解析：B项单质熔点与非金属性无关；C项最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；D项简单氢化物稳定性越强，非金属性越强） 8. A（解析：第3周期第ⅤA族元素为磷（P），是植物必需的营养元素；B项同周期从左到右金属性减弱，磷位于硅右侧，故金属性比硅弱；C项磷的最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄，属于中强酸；D项磷的简单氢化物为PH₃） 9. C（解析：元素周期律可解释元素性质的递变规律，不能解释不同元素化学性质完全不同，不同元素性质差异的根本原因是原子核外电子排布不同） 10. B（解析：同主族从上到下金属性增强，钾（K）位于钠（Na）下方，故钾金属性比钠强；与水反应更剧烈；最高价氧化物对应水化物碱性更强；阳离子氧化性更弱） 二、填空题 1. 原子序数；原子核外电子排布 2. 增大；增强；减弱；减弱 3. 减小；减弱；增强；增强 4. Ca；N（或P，合理即可） 三、简答题 1. （1）递变规律：① 同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；② 同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（6分）（2）金属性强弱判断依据：① 单质与水或酸反应置换出氢气的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强；② 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强；③ 金属与盐溶液的置换反应，活泼金属能置换出不活泼金属。（任答2点，4分） 2. （1）肥料选择中的应用：根据元素周期律，同主族元素性质相似，第ⅤA族的氮（N）、磷（P）均为植物必需的营养元素，可依据周期律预测磷的性质，指导磷肥料的制备和使用；第ⅡA族的钙（Ca）、镁（Mg）是植物中量元素，利用周期律可知其金属性较强，对应的盐易溶于水，可选择合适的钙盐、镁盐作为肥料补充养分。（5分）（2）农药制备中的应用：许多农药含有第ⅥA族的硫（S）、第ⅦA族的氯（Cl）等元素，根据周期律，这些元素非金属性较强，易形成稳定的化合物，可指导选择合适的元素组合制备高效、稳定的农药；同时利用周期律预测农药中元素的性质，避免农药在使用过程中因性质不稳定而失效。（5分） 3. （1）名称及元素符号：镁（Mg）。（2分）（2）原子结构特点：核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，最外层电子数为2。（3分）（3）化学性质：金属性较强，易失去最外层2个电子形成Mg²⁺；能与水、酸反应置换出氢气，最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)₂，属于中强碱。（3分）（4）农林牧渔领域的存在形式及作用：常见存在形式为硫酸镁（MgSO₄）、氯化镁（MgCl₂）等盐类；镁是植物叶绿素的组成成分，参与光合作用，能促进植物对氮、磷的吸收，增强抗逆性；在畜牧业中，可作为饲料添加剂补充畜禽所需的镁元素，促进骨骼发育。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $