精品解析：安徽省亳州市蒙城县2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试题

蒙城县2025-2026学年度第一学期第三次质量检测试卷 九年级化学试题(试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 下列中华民族的古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 青铜器的熔铸成型 B. 指南针的应用 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜器的熔铸成型，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、指南针的应用，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、用粮食酿醋，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是 A. 工业污水直接排放河道内 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 大力发展燃煤火力发电 D. 加高工厂烟囱，废气高空排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业污水中含有有害物质，直接排放河道内会造成水体污染，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意； B、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善环境，有利于绿色发展目标的实现，符合题意； C、大力发展燃煤火力发电，煤燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物，会加重空气污染，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意； D、加高工厂烟囱仅将污染物排放至更高空域，未减少排放总量，反而可能扩大污染范围，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意。 故选：B。 3. 下列操作正确的是 A．放置滴管 B．读取体积 C．添加酒精 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 4. 钕(Nd)广泛用于永磁材料，如图为钕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 钕原子的原子序数为60 B. 钕原子的核电荷数为84 C. 钕属于金属元素 D. 钕的相对原子质量为144.2 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，故选项说法正确； B、由选项A可知，钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=核电荷数，则钕原子的核电荷数为60，故选项说法不正确； C、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，故选项说法正确。 故选B。 5. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快 C. 与化学性质不同——构成物质的分子不同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小，但分子体积不变，说法错误，符合题意； B、湿衣服在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快，说法正确，不符合题意； C、与化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，由过氧化氢分子构成，由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、过氧化氢分解生成水和氧气，其微观实质是过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子重新组合形成1个水分子，大量水分子聚集形成水，每2个氧原子重新组合形成1个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，说明化学反应中分子发生改变，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 槲皮素(化学式)是一种草本植物罗布麻的主要成分，具有降低血压的作用，用罗布麻叶泡水喝具有一定的降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是 A. 碳、氢元素质量比为 B. 由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、槲皮素中碳、氢元素质量比为，说法错误，不符合题意； B、一个槲皮素分子由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则槲皮素中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、槲皮素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 氧化亚铁： B. 氧原子的结构示意图为： C. 2个氧原子： D. ——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化亚铁的化学式为FeO，说法错误，不符合题意； B、氧原子的质子数、核外电子数均为8，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、6，则氧原子的结构示意图为，说法错误，不符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意； D、位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 属于空气污染物 B. 的化学式为 C. 参加反应的硫和碳的质量比为 D. 反应前后元素的种类减少了 【答案】C 【解析】 【详解】A、不是空气污染物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外的个数分别是1、2、0、6、3，则X含有2个，X的化学式为，不符合题意； C、根据化学方程式 ，反应物中硫和碳质量比为32：(3×12)=32：36=8：9，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不符合题意； 故选C。 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是 A. 微粒观：物质都是由分子或原子构成的 B. 分类观：自然界的水分为硬水和软水 C. 守恒观：1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子均能构成物质，说法错误，符合题意； B、自然界的水分为硬水和软水，硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，说法正确，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，则1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫，说法正确，不符合题意； D、在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. B. 甲和丙为生成物 C. 甲、乙发生改变的质量比为 D. 该反应不一定遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前总质量2.8g+1g+16g+10g=29.8g，反应后总质量0+9.8+6.4+a=16.2+a，解得a=13.6g，故A错误。 B、甲减少2.8g、丙减少9.6g，均为反应物，故B错误。 C、甲减少2.8g，乙增加8.8g，改变质量比2.8g:8.8g=7:22，故C正确。 D、所有化学反应均遵循质量守恒定律，故D错误。 故选C。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子运动速率与温度有关 B．检查该装置的气密性 C．降低水的硬度 D．探究石蜡中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验中，两个装置的变量是温度（热水 vs 常温），浓氨水的分子运动使酚酞溶液变红，热水中酚酞变红更快，能体现温度越高分子运动速率越快，能达到实验目的。 B、该装置中长颈漏斗与外界连通，用手紧握反应容器时，气体从长颈漏斗逸出，无法通过烧杯中是否冒泡判断气密性，不能达到实验目的。 C、图示装置是简易净水器，只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，无法降低水的硬度，不能达到实验目的。 D、干冷烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，可证明石蜡含氢元素，但氧元素可能来自氧气，无法证明石蜡中含氧元素，不能达到实验目的。 12. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如图所示)来验证质量守恒定律。容器内各种物理量随时间变化的关系如下图所示。其中一定错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，随着反应的进行，铜的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化（如果铜过量，氧气不足，最后铜的质量不会减少至零），不符合题意； B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，参加反应的铜与氧气的质量比为：，故相同质量的铜和氧气反应，氧气过量，铜完全反应，符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，不符合题意； D、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气不参与反应，故氮分子的个数不变，不符合题意。 故选B。 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 构建宏观与微观的思维是化学学习重要过程。 探究一：“合成法”探究水的组成 （1）如图1所示，点燃氢气前需要___________，该实验可以证明水是由___________组成。 探究二：“还原法”探究水的组成 如图2是氢气与氧化铜加热条件下反应的微观模拟过程，请回答下列问题： （2）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式是___________。 （3）②→③变化的微观实质是___________。 （4）氢气还原氧化铜的实验如图3所示(装置中的碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气)。A中物质在反应前后的质量差为，中物质在反应前后的质量差为，据此可计算出水中、元素的质量比为___________(用含、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 检验氢气的纯度 ②. 氢元素和氧元素 （2） （3）每2个氢原子和1个氧原子结合生成1个水分子，铜原子直接构成铜 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，所以点燃氢气前需要检验氢气的纯度； 氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由图2可知，②→③变化的微观实质是每2个氢原子和1个氧原子结合生成1个水分子，铜原子直接构成铜； 【小问4详解】 氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，生成的水被碱石灰吸收，则A中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，B中增加的质量为生成水的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氧化铜中氧元素的质量等于生成水中氧元素的质量，则水中、元素的质量比为。 14. 完成下列问题。 （1）实验室制取的装置如图1所示。 i．图中仪器①的名称是___________。 ii．选用装置A制备，欲收集一瓶用于铁丝燃烧实验，收集装置最好选用___________(填字母)。 （2）自制鱼缸氧气补给装置如图2所示。 i．产品设计：挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。写出乙瓶中发生反应的化学方程式___________，反应后乙瓶中的二氧化锰可用过滤、___________、烘干等操作回收。 ii．产品调试；将导管口放置于鱼缸的底部位置可保证产生的有充足时间溶于水中，这样做是因为氧气___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. C （2） ①. ②. 洗涤 ③. 不易溶于水 【解析】 【小问1详解】 i．图中仪器①的名称是铁架台。 ii. 铁丝燃烧实验需在集气瓶底留少量水（防止高温熔融物炸裂瓶底），装置 C（排水法）收集时可在瓶内预留水，因此收集装置最好选C。 【小问2详解】 i. 乙瓶中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为：。二氧化锰回收时，过滤后需洗涤（除去表面残留溶液），再烘干。 ii. 氧气不易溶于水且密度远小于水，从鱼缸底部释放能让氧气与水充分接触、溶解。 15. 2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，空间站内的碳—氧循环如图1所示。 （1）根据图1中萨巴蒂尔反应器中发生的反应推断X一定含有的元素有___________(填元素名称)，反应中催化剂在反应前后质量和___________均不变。 （2）富集常采用图2的方法。“分子筛”的作用类似于___________(填操作名称)。 （3）电解水装置中发生的反应属于___________(填反应类型)。 （4）氢气可储存起来做备用能源，一种储氢合金在贮氢过程中会生成氢化镁()，氢化镁中氢元素的化合价是___________。 【答案】（1） ①. 碳元素##碳 ②. 化学性质 （2）过滤 （3）分解反应 （4）-1价 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，萨巴蒂尔反应器中二氧化碳与氢气反应生成水和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳、氢气中含有碳元素、氧元素和氢元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，则X一定含有的元素是碳元素； 催化剂在反应前后的质量和化学性质不变； 【小问2详解】 由图2可知，“分子筛”的作用是将二氧化碳分子与其他气体分子分离，类似于过滤； 【小问3详解】 电解水装置中发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问4详解】 氢化镁中镁元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢化镁中氢元素的化合价为-1价。 16. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律并利用其探究物质的组成元素，进行了以下探究实验。探究实验一：探究镁条在空气中燃烧前后的质量变化，实验如图1。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式___________。 （2）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：___________。 【实验反思】 探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在密闭容器中进行。 【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁()固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气的水溶液俗称氨水，能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体可能是氮化镁()。 【实验探究】 （3）填空 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象：___________。 结论：黄色固体是。 【反思与交流】 （4）i．空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是___________。 ii．如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数会___________1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。 探究实验二：探究蔗糖的组成。 实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究，实验如图3.实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 （5）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （6）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________(填元素名称)。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 （7）准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和的质量比为，则蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为___________(最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 【答案】（1） （2）生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 （3）A中溶液变红 （4） ①. 氧气的化学性质比氮气活泼 ②. 大于 （5）排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 （6）氢元素和氧元素 （7）6:11 【解析】 【小问1详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其原因可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中； 【小问3详解】 根据结论黄色固体是，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气的水溶液俗称氨水，能使酚酞溶液变红，则取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到A中溶液变红，说明黄色固体是； 【小问4详解】 空气中氮气含量远大于氧气含量，由于氮气化学性质不活泼，氧气化学性质比较活泼，所以镁条在空气中的燃烧产物氧化镁远多于氮化镁，故其原因是氧气的化学性质比氮气活泼； 用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，由于镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，所以会导致最终测得的氧气体积分数大于； 【小问5详解】 实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果； 【小问6详解】 实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，由此说明蔗糖中含有氢元素和氧元素； 【小问7详解】 蔗糖与足量氧气反应后生成和的质量比为，设二氧化碳的质量为8x，则水的质量为3x，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则蔗糖中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，蔗糖中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为。 17. 某学校化学兴趣小组同学从定量角度研究纯碱中碳酸钠的含量，取纯碱样品与稀盐酸反应(反应的化学方程式为：)，反应前后容器内物质的质量变化如图所示(假定生成的气体全部逸出)： （1）产生的二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为。 ， 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙城县2025-2026学年度第一学期第三次质量检测试卷 九年级化学试题(试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 下列中华民族的古代发明及应用中，涉及化学变化的是 A. 青铜器的熔铸成型 B. 指南针的应用 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是 A. 工业污水直接排放河道内 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 大力发展燃煤火力发电 D. 加高工厂烟囱，废气高空排放 3. 下列操作正确的是 A．放置滴管 B．读取体积 C．添加酒精 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 4. 钕(Nd)广泛用于永磁材料，如图为钕元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 钕原子的原子序数为60 B. 钕原子的核电荷数为84 C. 钕属于金属元素 D. 钕的相对原子质量为144.2 5. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 B. 湿衣服在阳光下干得快——温度高分子运动速率快 C. 与化学性质不同——构成物质的分子不同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 6. 槲皮素(化学式)是一种草本植物罗布麻的主要成分，具有降低血压的作用，用罗布麻叶泡水喝具有一定的降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是 A. 碳、氢元素质量比为 B. 由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 相对分子质量为 7. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 氧化亚铁： B. 氧原子的结构示意图为： C. 2个氧原子： D. ——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价 8. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 属于空气污染物 B. 的化学式为 C. 参加反应的硫和碳的质量比为 D. 反应前后元素的种类减少了 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误的是 A. 微粒观：物质都是由分子或原子构成的 B. 分类观：自然界的水分为硬水和软水 C. 守恒观：1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. B. 甲和丙为生成物 C. 甲、乙发生改变的质量比为 D. 该反应不一定遵循质量守恒定律 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子运动速率与温度有关 B．检查该装置的气密性 C．降低水的硬度 D．探究石蜡中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 12. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如图所示)来验证质量守恒定律。容器内各种物理量随时间变化的关系如下图所示。其中一定错误的是 A. B. C. D. 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 构建宏观与微观的思维是化学学习重要过程。 探究一：“合成法”探究水的组成 （1）如图1所示，点燃氢气前需要___________，该实验可以证明水是由___________组成。 探究二：“还原法”探究水的组成 如图2是氢气与氧化铜加热条件下反应的微观模拟过程，请回答下列问题： （2）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式是___________。 （3）②→③变化的微观实质是___________。 （4）氢气还原氧化铜的实验如图3所示(装置中的碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气)。A中物质在反应前后的质量差为，中物质在反应前后的质量差为，据此可计算出水中、元素的质量比为___________(用含、的式子表示)。 14. 完成下列问题。 （1）实验室制取的装置如图1所示。 i．图中仪器①的名称是___________。 ii．选用装置A制备，欲收集一瓶用于铁丝燃烧实验，收集装置最好选用___________(填字母)。 （2）自制鱼缸氧气补给装置如图2所示。 i．产品设计：挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。写出乙瓶中发生反应的化学方程式___________，反应后乙瓶中的二氧化锰可用过滤、___________、烘干等操作回收。 ii．产品调试；将导管口放置于鱼缸的底部位置可保证产生的有充足时间溶于水中，这样做是因为氧气___________。 15. 2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，空间站内的碳—氧循环如图1所示。 （1）根据图1中萨巴蒂尔反应器中发生的反应推断X一定含有的元素有___________(填元素名称)，反应中催化剂在反应前后质量和___________均不变。 （2）富集常采用图2的方法。“分子筛”的作用类似于___________(填操作名称)。 （3）电解水装置中发生的反应属于___________(填反应类型)。 （4）氢气可储存起来做备用能源，一种储氢合金在贮氢过程中会生成氢化镁()，氢化镁中氢元素的化合价是___________。 16. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律并利用其探究物质的组成元素，进行了以下探究实验。探究实验一：探究镁条在空气中燃烧前后的质量变化，实验如图1。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式___________。 （2）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：___________。 【实验反思】 探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在密闭容器中进行。 【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁()固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气的水溶液俗称氨水，能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】黄色固体可能是氮化镁()。 【实验探究】 （3）填空 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象：___________。 结论：黄色固体是。 【反思与交流】 （4）i．空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是___________。 ii．如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数会___________1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。 探究实验二：探究蔗糖的组成。 实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究，实验如图3.实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 （5）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （6）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________(填元素名称)。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 （7）准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和的质量比为，则蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为___________(最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 17. 某学校化学兴趣小组同学从定量角度研究纯碱中碳酸钠的含量，取纯碱样品与稀盐酸反应(反应的化学方程式为：)，反应前后容器内物质的质量变化如图所示(假定生成的气体全部逸出)： （1）产生的二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $