第六单元 碳和碳的氧化物 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 江西专版）

兰 (江西)第六单元综合评价 宝 （时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Si一28 北 Ca-40Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有 一个选项符合题意。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分， 共15分) 题号 3 5 6 8 0 弥 答案 1.当前中考大多实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂 答题卡，2B铅笔的主要成分是 ( ) A.木炭 B.石墨 C.焦炭 D.铅 2.高铁是“中国制造”一张耀眼的名片，它带领中国走向世界，高 铁列车与电路连接的石墨电刷没有用到的石墨性质是 ( A.稳定性 B.还原性 封 C.润滑性 D.导电性 3.我国提出2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指二氧化碳的 排放与吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。下列为实 现该目标的措施不合理的是 ) A.大力提倡植树造林 B.开发氢能源汽车 C.露天焚烧秸秆作肥料 D.使用新技术捕集、利用二氧化碳 4.科学家利用精密仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的 线 “碳片”，“碳片”是世界上最薄的材料。下列说法错误的是 ( 站 A.“碳片”是一种单质 B.在一定条件下，“碳片”可以还原氧化铁 C.“碳片”和C6是同一种物质 D.“碳片”在氧气中完全燃烧的产物是CO2 5.有关碳及其化合物的说法错误的是 ( A.金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质 B.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气 C.一氧化碳气体易溶于水 D.高温条件下，木炭可使氧化铜还原为铜 37 6.下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其 中错误的是 镊 澄清 石灰水 甲 丙 A.操作甲：加入大理石 B.装置乙：制备二氧化碳 C.装置丙：收集二氧化碳 D.装置丁：检验二氧化碳 7.捕集工业废气中的CO2,利用CO2与H2O反应制甲醇是保护 环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下： 催化剂 O碳原子 。氧原子 △ 。氢原子 下列说法正确的是 A.反应前后分子总数不变 B.此反应有利于减少二氧化碳的排放 C.参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 D.反应前后各元素的化合价均未改变 8.工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅的化学方程式为SO2十 2C高温S1十2C0◆。下列有关说法错误的是 ( A.反应中SO2失去氧，发生氧化反应 B.反应前后，碳元素的化合价升高 C.在该反应里，焦炭具有还原性 D.参加反应的SiO2与C的质量比为5：2 9.化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化 学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A.分类观：CO和CO2都属于氧化物 B.结构观：CO和CO2都由碳原子和氧原子构成 C.变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D.元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 10.如图1，在烧瓶中充满C02,通过注射器向瓶中分别加入同体 积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的压强变化如图2。 下列说法正确的是 4压强/kPa 传感器 200 150 ① 100 ② 50 0200400600800时间/s 图1 图2 A.曲线②是向瓶中加入水测得的数据 38 B.根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多 的是水 C.刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 D.曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确 选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一 个符合题意的答案。每小题2分，其中选择和填充各1分， 共6分) 11.制取气体时，选择发生装置需考虑的因素是 A.反应物的状态 B.气体的溶解性 C.反应物的数目 D. 12.如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸 馏水中。下列说法正确的是 A.试管内液面下降 B.试管内液面上升 ∩充满C0, C.CO2使紫色石蕊溶液变色 滴有紫色 石蕊溶液 D.试管内溶液变 的蒸馏水 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，分别在空气中灼烧 B 除去CO2气体中混有的少量CO 点燃 C 除去CO2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的碳 D 除去CaO中的少量CaCOg 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(6分)碳是人类接触最早、利用最多的元素之一。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差异的原因是 (2)《富春山居图》是元代画家黄公望的代表作，画中墨迹经数百 年而不变色的原因是 (3)十4价的碳元素与一2价的硫元素组成的化合物的化学式 为 (4)研究表明，C的分子结构形似足球，其完全燃烧的化学方 程式为 ,该反应属于基本反应类 型中的 15.（6分)国家碳达峰碳中和标准化总体组全体会议于2024年 10月25日在北京举行。为实现碳达峰目标，公民践行“低碳 生活”成为了日常生活中的重要一环。 —39 (1)“低碳”指较低的温室气体（主要为CO2)的排放。其中 CO2在物质分类上属于 (填字母)。 a.单质 b.氧化物 c.纯净物 d.混合物 (2)我国科学家研发出将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH) 的新技术，甲醇可以作燃料。 ①将CO2转变为CHOH的现实意义为 (写出一个)。 ②甲醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为2CH3OH十 30,点燃2C0,十4X,其中X的化学式为 ③若22gCO2全部转化为CH3OH,且反应中其他物质均 不含碳元素，则可生成CH3OH的质量为 g。 (3)在日常生活中，你能做到的“低碳生活”方式有哪些？ (写出一种)。 16.(6分)仔细观察下列四个实验图示并回答相关问题： CO 稀 料 盐 酸 澄清 石灰石■ 步骤 A (1)A实验的实验现象是 ,说明CO2具有的化学性质是 (2)B实验的目的是 (3)用C实验可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，振 荡后，现象是 ,写出反应的 化学方程式： 17.(5分)保护空气，提倡“低碳”，是我们必须关注的问题。科学 家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。 分离、浓缩 燃烧③ 二氧化碳 复合 光照、 催化剂液化石油气、 氧化碳等 催化剂 ② 汽油、甲醇等 水或电解 氢气 机动车尾气 ① ④ (1)请写出反应①的化学方程式： (2)该流程中可以循环利用的物质是 ,这样做有利 于缓解 的进一步加剧。 (3)已知甲醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则甲醇中 一定含有的元素是 (填元素名称)。 40 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)请结合图示实验装置，回答下列问题： 隔板 (1)图中b仪器的名称： (2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 (选填 “A”“B”或“C”),反应的化学方程式是 。如用D装置收集氧气，则气体 应从 (选填“长”或“短”)端通入。 (3)实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是 (选填“A” 或“B”)。如用E装置收集CO2,则气体应从 （选填 “c”或“”)端通入；实验室也可以用C装置（多孔隔板用来 放块状固体)制取二氧化碳，C装置与B装置相比较，优点 为 (答出一点)。 19.(8分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧 化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜 (Cu2O);氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O十 H2SO4=CuSO4+H2O+Cu;铜不与 稀硫酸反应。 混合物 【进行实验】取一定量混合物，用如图所 金属 网罩 示装置进行多次实验，获得下表实验数 澄清 石灰水 据与现象。 木炭粉与氧化 序号 反应后物质的颜色、状态 铜的质量比 1:9 混有少量黑色物质 2 1:10 混有很少量黑色物质 红色固体， 1:11 混有极少量黑色物质 有金属光泽 4 1:12 无黑色物质 1：13 混有较多黑色物质 (1)实验中酒精灯火焰处罩金属网罩的作用是 (2)木炭粉与氧化铜充分反应的化学方程式为 (3)实验中，证明产生了CO2的现象是 -41 (4)该实验的结论： 【反思与评价】 (5)实验中没有进行木炭粉与氧化铜质量比为1：14的实验， 理由是 (6)为检验第4次实验生成的红色固体中是否含有Cu2O,请 你设计实验方案。方法： 可能的现象及结论： 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要 求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组的同学按下图 对某石灰石样品进行实验（石灰石中杂质不与盐酸反应，也不 溶于水)。请回答下列问题： 加人过量的稀盐酸 称量 满 为 13g粉末状样品 3g滤渣 (1)实验中，加入过量稀盐酸的目的是 。 过滤操作中，玻璃棒的作用是 (2)仅从碳酸钙含量分析，该样品是否符合该水泥厂对石灰石 的质量要求？ (选填“符合”或“不符合”)。 (3)实验过程中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） (4)如果过滤后，未经干燥就称量滤渣，对所测碳酸钙的质量 分数的影响为 (选填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 -42(3)氧气约占空气体积的五分之一(4)装置漏气（合理即可）(5)装置始终密闭，空 气没有逸出，实验结果更准确（或装置始终密闭，减少污染，更环保）16.(1)通常状况 下是无色气体，密度比空气大(2)氧气的浓度缓慢防止集气瓶内氧气过快逸撤 (3)硫十氧气点燃二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染 17.(1)物理(2)低(3)有色(4)混合物(5)D18.(1)铁架台(2)B有利于将 集气瓶内空气排出过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导管口气泡连续并均匀冒出 （4a(5)AE19.（)A(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)该反应放出热量 (4)反应相同时间内注射器中氧气的体积二氧化锰催化剂不能改变生成氧气的 质量(5)快过氧化氢分解放热20.(1)①增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分②铁十氧气点燃四氧化三铁(2)①集气瓶炸裂②B (3)其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈(4)氧气的浓度对铁丝燃烧的 影响（或铁丝的粗细对其燃烧的影响等，合理即可） (江西)第三单元综合评价 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.B质子数（或核电 荷数)12.B增多13.C分子种类（合理即可）14.(1)2N(2)S(3)3Na+ (4)4H20(5)A1(6)Ne15.(1)Ca8(2)2F-Ca2+(3)3816.(1)BC (2)a=2+bMg+(或Na+或A13+)(3)氢（或He)①②17.(1）氖5（或五） (2)电子层数(3)不相似(4)1519.0018.(1)能分子是不断运动的(2)红磷+ 氧气点燃五氧化二碳（合理即可）(3)在化学反应中分子的种类一定发生了变化（合理 即可)(4)瓶子变瘪了氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强变小 19.【实验方案一】①酚酞溶液变红②会污染空气（或试剂用量过多） 【实验方案二】①纸花由下向上依次变红放入热水中的塑料瓶中的纸花依次变红的 速率更快②塑料瓶的材质、大小、形状；纸花的材质、大小、形状；加入浓氨水的体积； 热水和冷水的体积（合理即可）【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类20.(1)16811(2)不一定(3)不正确，氢原子 中没有中子(4)解：铁原子的相对原子质量为9.288X0Kg,≈56。 1.993×10-6kg×12 答：铁原子的相对原子质量为56。 (江西)第四单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.BH2(合理即可) 12.B氧化镁中镁元素显+2价13.A过滤14.(1)2C1(2)H+(3)nS0 (4)Fe(OH)3(5)Na2CO3(6)015.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的 可溶性钙、镁化合物(3)煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物含量减少(4)不使用含 磷洗衣粉（合理即可）16.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2(3)2：1(4)密度 (5)各元素原子个数比17.(1)使河水中的悬浮的杂质较快沉降(2)过滤AC (3)活性炭(4)混合物18.(1)蒸馏水过滤吸附(2)H2O2氢元素和氧元素 水通电氢气十氧气(3)蒸发水时水分子没有改变，电解水时水分子发生改变 19.(1)白色固体变成蓝色(2)澄清石灰水(3)排尽熔喷布燃烧生成的二氧化碳、水 蒸气等气体，减小实验误差(4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来 自氧气(5)m=)a+寻6(6)防止空气中的二氧化碳进入装置D中 12×2 20.(1)醉酒(2)12：3：8(3)解：乙醇中碳元素的质量分数为12×2十1×6+16× 100%=52.2% 答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。(4)88 (江西)期中综合评价 1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.A11.A水（合理即可） 12.C813.C闻气味（或取样，滴入酚酞溶液）14.(1)O(2)2P(3)KMnO (4)2N02(5)3OH-15.(1)分子在不断地运动(2)+6(3)质子数(4)吸附 (5)Li+H,0+0,一Li0H16.(1)导管口气泡连续、均匀冒出(2)Fe+O,点燃 FO,吸收热量，防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)发出明亮的蓝 紫色火焰，生成有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 70 1n.)滞点氮气②N+比离化量H化合反应（③）常温下氨气的化学性 质稳定18.(1)长颈漏斗集气瓶(2)A中试管口朝上，应改成略向下倾斜D中导 管伸入集气瓶中的部分太短，应伸人集气瓶底部(3)D(或E)H,0,M血0H,O+O, (4)操作简便（或节约能源，合理即可）(5)a 19.I.(1)>(2)③④其他条件相同时，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 Ⅱ.①加快②称量③复燃黄 20.(1)3:7:2:1(2)15.7%(3)解：89g丙氨酸中含碳元素的质量为89g× 12×3 12X3+1X7+16X2+14X100%=36g 设所求二氧化碳的质量为x。 12 x×12+16x2X100%=36gx=132g 答：89g丙氨酸中所含的碳元素与132g二氧化碳中所含的碳元素质量相等。 (江西)第五单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.A 11.B2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑12.C7913.B1214.(1)> 不矛盾(2)N。(3)2NH,+C0,高温，高压C0(NH,)2十H,015.()4(或四) H2(2)3:422:3(或3：2)(3)C0,+3H2-定条件CH,0+H,0 16.1S+0,点燃s0,(21:1:2(3)8g(④8g17.1)H,升高 (24NH十50，催化剂4NO+6H,0(3属于（④）320：18.【实验探究】产生气泡 高温 有红色固体生成【反思评价】密闭容器【优化装置】BA中气球膨胀产生浮力影响 称量的质量（或C中产生的气体可能导致橡胶塞弹出，使实验失败）【得出结论】参加 化学反应等于【解释应用】原子4（或四）19.(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥 形瓶内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳元素(4)碱 【表达】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)5(2)催化作用(3)解：反应生成氧气的质量为102g十5g一104.6g=2.4g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ,Mn02-2H,0+0,↑ 2H202 68 32 x 2.4g 68x 322.4gx=5.1g 答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。(4)滤纸破损（合理即可） (江西)第六单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A反应条件 12.B红13.A高温煅烧14.(1)碳原子的排列方式不同(2)在常温下，碳单质 的化学性质不活泼(3)CS(4)C十600，点燃0C0,化合反应 15.(1)bc(2)①节约能源（合理即可）②H20③16(3)出行乘坐公共交通工具 (合理即可)16.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭不燃烧也不支 持燃烧(2)证明二氧化碳的密度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 通电（或光照、 C0,+Ca(OH2—CaC0,↓+H,017.(1)2H,0罹花)-2H,◆+0，↑ (2)二氧化碳（或CO2)温室效应(3）碳元素、氢元素18.(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,个短(3)Bc可以控制反应的发生和停止 19.()集中火焰，提高温度(2)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(3)澄清石灰水变浑浊 (4)木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12(5)木炭与氧化铜的质量比为1：13 时，氧化铜已过量(6)取样品，加入稀硫酸溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩 余，样品中含有氧化亚铜 20.(1)使样品中的碳酸钙充分反应引流(2)不符合 (3)解：样品中碳酸钙的质量为13g一3g=10g。 一71 设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g x 100=10gx=4.4g 44 x 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。（4)偏小 (江西)第七单元综合评价 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.C空气污染物的 产生12.B液化石油气和空气（合理即可）13.C闻气味（合理即可） 14.(1)天然气(2)C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,(3)A(4)太阳能（合理即可） 15.(1)S+0,点燃s0,(2)可燃物(3)氧气的浓度(4)隔绝空气（或氧气） (5)燃烧产生的二氧化硫会对空气造成污染16.(1)传递热量（或使a、b处白磷、红磷 接触空气)(2)与空气（或氧气）接触4P+50,点燃2P,0,(3)a处白磷燃烧使装置 内温度升高，达到红磷的着火点（合理即可）(4)将注射器的活塞往外拉 17.(1)2H,十0，点燃2H,0燃烧产物是水，不污染环境(2)2A1+3H,0GaAl,0,+ 3H2个(3)常温下反应，节约能源（合理即可）18.【实验】无明显现象(1)没有与氧气 接触(2)①④(3)温度达到着火点(4)调节试管内压强并起密封作用(5)白磷的 温度达到着火点，且与氧气接触19.【猜想与假设】丙质量守恒定律（或化学反应前后 元素的种类不变或反应物中不含氮元素)【实验探究】(1)不能(2)空气中含有CO2和 H2O(或空气会千扰对产物的鉴别)(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,【反思与交流】有充足的氧气（或与空气充分接触） 20.(1)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出②(2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 样品中锌的质量分数为品X10%-65%。. 答：样品中锌的质量分数为65%。 (江西)期末综合评价 1.D2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.A煤（或天然气） 12.BFe(或Ne等)13.C在空气中加热14.(1)不溶性(2)吸附(3)碳单质的 化学性质不活泼(4)元素(5)二氧化碳节约用电（合理即可）15.(1)碳原子的 排列方式不同(2)+2钻属于金属元素（合理即可）(3)2H,0通电2H。+十0，忄 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强小于外界压强 (2)O2电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色反应前后装置和装置内试剂的 总质量不变（或反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡） 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O-2NH,CI+CaCO3 (4)COzNH3 18.(1)锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止CaCO3十2HCl一CaCl2十H2O+ C0,↑(3b42H,0,M02H,0+0,+(5)B19.1)C0,C0,(2)乙 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O(4)防止灼热的铜被氧化为氧化铜 (5)排尽装置内的空气，防止影响实验结果(6)二氧化碳（或CO2)(7)二氧化碳与 碳在高温条件下反应生成了一氧化碳 20.(1)生石灰(2)放出(3)温室(4)解：设至少能捕集C02的质量为x。 640℃ CaO+CO2= CaCOs 56 44 560t×90%x 56=560tX90%x=396t 44 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 72